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射洪中学高2024级高二上期第一学月考试化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．面团加酵母粉放在温热处发酵
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．糖果制作过程中添加着色剂
2. 下列关于碰撞理论的说法正确的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C. 增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
3. 下列图示变化为吸热反应的是
A B C D
4．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．过程III中有化学键形成 B．过程I、II中都有化学键断裂
C．过程I中2个H2O都参加了反应 D．使用催化剂增加了活化分子百分数
5．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1> H2
D. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 H变大
7. 已知： CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为
A. ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3
B. ΔH1 + ΔH2 - ΔH3
C. ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3
D. ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅
B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO)
D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减小压强，平衡向生成X的方向移动
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D．增大c(X)，则c(Y)和K增大
10．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH
D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
11. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L 1·min 1
B.若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
C. 该反应的ΔH > 0
D. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
12. 用CO合成甲醇的反应为：。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：，
C. 平衡常数：，
D. 平均摩尔质量：，
13. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A. 若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ
B. 若Y固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
14. CO2催化重整CH4的反应：
(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)?CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＞0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1∶1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
ΔH1＞0
B. 若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4
C. T ℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81
D. 300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15.（12分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
（2）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。
A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 做本实验当天室温较高
D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水
（4）将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。
16. （16分）根据所学知识完成下列问题。
（1）46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，其热化学方程式：___________。
（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________。
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。
（3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数K2
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。
加热依次发生的分解反应为：
①N2O5(g)N2O3(g) +O2(g) ，②N2O3(g)N2O(g) +O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为________。
（5）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a．　
b．　
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)
A B C D
在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：
②平衡常数、、的大小关系为______。
17．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应原理： 。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
(2)盛装A溶液的仪器名称是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(4)实验3中X= 。
(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：
实验 反应温度(℃) 加入物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。
(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 。
18. （16分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO
（2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。
⑤反应达到平衡后，若再向容器中加入3mol CO2和9mol H2，再次达到平衡时，CO2的百分含量将__________（填“增大”、“减少”或“不变”）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A C B A D B A C D C A D
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
（每空2分，共12分）
（1）玻璃搅拌器
（2） ①. 不相等 ②. 相等
（3）ABD
（4） ①. 低于 ②. 1.5
16.（每空2分，共16分）
（1）C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1
（2） ①. 增大 ②. 减小
（3） ①. -49 ②. K1×K2
（4） 8.5
（5） ①. A ②.
17.（每空2分，共14分）
（1） 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（2）分液漏斗 （3） 反应物H2C2O4的浓度
（4）11 （5）0.00625 （6）D
（7）SO2易溶于水，使测定不准确
18.（每空2分，共16分）
（1） ①. a ②. bd
（2） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c > ⑤. 减少

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