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佳木斯第一中学2025-2026学年度第一学期高二10月月考考试
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127
第一卷 选择题（共54分）
一、选择题：本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。
1．中国文化源远流长,也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是( )
A."兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光".粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醉时，温度越高反应速率一定越快
B.“冰寒于水",说明相同条件下等质最冰的能量比液态水高
C.《抱朴子》中"丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂"两个反应互为可逆反应
D.“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉"，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能
2.下列事实能证明HA是弱酸的是( )
①0.1 molL HA溶液可以使石蕊溶液变红
②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A-
③0.1mol/L 1L HA溶液恰好与0.1molL 1L NaOH溶液中和
④25℃时，pH=2的HF溶液稀释至100倍后 pH<4
⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱
A.④ B.④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
3.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是( )
A.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B.反应2Mg(s)+COz(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为△H<0
C.反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
D.乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程
4.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.向酸性K2Cr2O7溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B.除去C中混有的HCI，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
D.工业上 SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压
5.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0。下列叙述正确的是( )
A.平衡后移走部分W，平衡正向移动
B.平衡后移走X，上述反应的△H减小
C.平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
D.平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分致减小
6.已知N2＋3H2 2NH3 △H= -92 KJ·mo1-1 △S=—198 J·mo1-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益
B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好
C.步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
D.步骤②④⑤⑧均有利于提高原料的平衡转化率
7.若在绝热恒容的密闭容器中,将N2和H2按物质的量之比1:3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应己达到平衡的是( )
A.体系的温度保持不变
B.N2和H2的转化率相等
C.单位时间体系内减少3molH2的同时有2molNH3减少
D.合成NH3的反应限度达到最大
8.某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是( )
A.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态
B.化学计量系数b:c=1：3
C.12s时，B的转化率为40％，反应速率v（A）=0.05mol·L-1·s-1
D.保持体积不变，充入He能减慢其反应速率
9.下列叙述与对应的图示相符的是( )
A.图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H >0
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
D.图丁表示0.1000 mol·L- NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L'醋酸溶液的滴定曲线
10．三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子往铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是( )
该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*.
该历程中存在非极性键的断裂和生成
升高温度可以加快反应速率，并提高DMF 的平衡转化率
若1mol DMF 完全转化为三甲胺,则会释放出1.02eV NA的能量
11.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、NH4+、Cl-、MnO4-
B．c(H)+/c(OH)-=10-10的溶液:K+、Al(OH)3、CO32-、Na+
C．无色透明溶液:CrO42-、Mg2+、NO3+、K+
D．常温下水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
12.下列说法正确的是( )
①相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)-相等
②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
③常温下 pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012
④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同
⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3
⑥对0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
A.①③ B.②⑤ C.②③ D.①④
13.常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
第二阶段，分解率较低
该反应达到平衡时，
14．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )

A．ROH是一种弱碱
B．x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积不相同。
15．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．的体积分数：IID．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1
16．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应速率：C点v（正）＞v（逆），F点v（正）＞v（逆）
B．B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞
C．体系颜色的深浅：E＞F＞H
D．反映的平衡常数K：K(c)＞K(d)＞K(a)
17. 25℃时，向的溶液中一次性加入的溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间()的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的离子方程式为
B．E点对应的坐标为(0 , 0.05)
C．时向溶液中加入50ml 0.1mol/L KCl溶液，平衡不移动
D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：
18.某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。
Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。
已知：，抗结剂不参与反应，下列说法正确的是（ ）
A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1
B．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色
C．食盐中含有的
D．所测精制盐的碘含量是
第二卷 非选择题（共46分）
19．（10分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
(1)用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是 。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理：
(5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗
B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡
D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
20．（10分）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
(1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)，能导电是 (填序号)。
(2)现有常温下溶液，请根据下列操作回答：
①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。
c(H+)·c(CH3COO-) B．
C． D．
②若将0.2mol/L 固体加水稀释，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若某温度下。0.12mol/L的溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH= 。
(4)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O H3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式： 。
21．（10分）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。
其中催化过程最为重要。
【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。
(1)该过程的主要反应为 △H=-3309。从热力学的角度分析，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
【催化氧化】与反应生成。
(2)当投料比一定时，分别在0.5、2.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示，则反应的 0(填“>”、或“<”)。反应在5.0、550℃时的 。
(3)俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成的净速率方程为：
(其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大)
①用含有、的式子表达反应的平衡常数 。
②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示。结合上述速率方程分析其原因为 。
③在温度t、压强p条件下，将组成为的混合气体通入反应器中进行反应。平衡时的转化率为60%，则平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（16分）二氧化碳的综合利用是实现碳中和、碳达峰的关键。
Ⅰ. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。
②第一步电离平衡常数为，则 ()。
Ⅱ. CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
a：
b：
已知-90kJ mol-1，则反应a的△H=
(2)在一定温度的恒压条件下（总压强为pKPa），向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和 H2发生反应，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：。
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为 (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是 。
②240℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应，一段时间后，测得CH3OH的选择性为51%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施
（答一条即可）
③某温度达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，计算反应b的平衡常致Kx= (用平衡时各物质的体积分数代替平衡浓度).
Ⅲ．离子液体聚合物捕集CO2
已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2。
结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集的有利条件为 。

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