资源简介

江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试（选修）化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．长期使用氯化铵肥料会导致土壤酸化
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C．在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体
D．含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理
2．已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（ ）
弱酸 H2C2O4 H2S H2CO3 HClO
电离常数 Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO3
3．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B．图乙装置可在待镀铁件表面镀铜
C．图丙用于中和反应反应热的测定 D．图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈
4．解释下列事实所用的方程式不合理的是
A．将充有的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深(红棕色、无色)：
B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：
C．用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
D．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区减小：
5．下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和NaCl溶液：
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
C．纯碱溶液呈碱性的原因：
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：
6．对于反应 ，下列说法正确的是
A．适当加压可提高的平衡转化率
B．该反应的平衡常数可表达为
C．该反应在任何条件下都能自发进行
D．分离出，增大，平衡向正反应方向移动
7．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．升高温度，水的离子积常数增大
B．水中含有离子键和共价键
C．水是非电解质
D．在100℃时，纯水的，因此显酸性
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B．和的总能量大于和的总能量
C．反应Ⅱ的热化学方程式为
D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 说明室温下
B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加2滴溶液，溶液呈红色 与反应有一定的限度
D 向溶液滴加5滴溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴溶液，有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
10．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应式为
B．电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小
C．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3
D．电解过程中 H 从a极通过质子交换膜转移至b极
11．用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是
苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
A．电解熔融MgCl2在阴极可得Mg
B．将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2
C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+) c(OH-)＜10-14
12．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1 NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：
C．“吸收”所得溶液中：
D．“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应
13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、填空题
14．回答下列问题
(1)已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为 。
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数()和温度()的关系如表所示：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。
④在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，则下一时刻，反应将 (填“正向”或“逆向”)进行。
⑤若要提高平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。
(3)电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
阴极的电极反应式为 ，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
三、解答题
15．实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下：
(1)“浸取”时转化为，该反应的离子方程式为 ；提高浸取率的措施有 (任写两种)
(2)“除、”时，所得溶液中 。[已知：，]。
(3)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。
①的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序 。(已知：的，，的)
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。
③“沉锰”时，“锰”转化为，反应的离子方程式为： 。
16．的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。
Ⅰ．合成甲醇()，该反应包括下列两步：
反应(Ⅰ)： ；
反应(Ⅱ)： ；
(1)由与合成的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应(Ⅱ)，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示：
①内，用表示的化学反应速率 。
②下列能说明在此容器中，反应(Ⅱ)达到平衡状态的是 (填字母)。
A．单位时间内断裂键的同时，形成键
B．混合气体的密度不再发生变化
C．
D．容器内气体压强不再发生变化
E．的体积分数不再发生变化
③在反应(Ⅱ)达到平衡后，再向容器中加入和，则平衡向 移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2。
已知：
①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是 。
②时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为35%。反应时间和温度不变，提高选择性的措施有 。(任写出2条措施)
17．过氧化氢（）是一种环境友好的氧化剂。
(1)的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为 。
(2)含量的测定。取溶液样品配制成250mL溶液，取mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为。
①判断达到滴定终点的标志为 。
②通过上述数据，计算样品中的质量分数 。（写出计算过程）
(3)分解的探究。
①已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：
Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。
下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应的速率与的浓度有关
B．是该反应的催化剂
C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能
D．的总能量比的高
②为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．B
6．C
7．A
8．C
9．D
10．D
11．A
12．D
13．B
14．(1)7
(2) 吸热 830 逆向 升高温度（增大氢气浓度）
(3) 阳
15．(1) 粉碎、适当升高温度、搅拌等（任选两种回答，合理即可）
(2)
(3) 碱性 避免碳酸氢铵温度过高分解
16．(1)
(2) DE 正反应方向
(3) 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
17．(1)
(2) 加入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
(3) AD 不能，将溶液改为溶液，或将溶液改为溶液

展开更多......

收起↑