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2025年江苏省泰州市中考化学试卷
一、选择题（每小题2分）
1．泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）
A B C D
2．下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（　　）
A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷
3．生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
阅读下列材料，完成4～5题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看作是。
4．根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
5．反应的类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠
7．尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（　　）
A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1：4
C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥
8．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（　　）
A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH
9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是（　　）
A． B．CaCO3→CaO
C． D．
10．化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
11．铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铬属于金属元素
B．铬的原子序数为24
C．X=13
D．铬的相对原子质量为52.00g
12．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，洗涤，干燥
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
D、 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
13．NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．NaCl中混有少量NH4Cl,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）
14．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
15．我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。
下列说法不正确的是（　　）
A．X为O2
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22∶9
D．该方案为CO2资源化利用提供新途径
二、非选择题
16．学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 ；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、 等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用 （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于 材料，其中 制成的薄膜可用于包装袋。
17．气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是 。
（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）
18．MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
19．银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 。
金属 熔点/℃
铅（Pb） 327.50
银（Ag） 960.15
Ⅱ.银的应用
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是 。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：2AgCl2Ag+Cl2↑。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 。
Ⅲ.银的回收
（5）一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。

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