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2025—2026学年高二年级第一学期第一次学期调研测试
化 学
一、单项选择题，54分。（H 1 O 16 S 32 Na 23 I 127）
1.2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指( )
A. B. C. D.
2.反应可用于野外制。下列说法正确的是( )
A.中子数为2的氢原子可表示为 B.中为-1价
C.水的电子式为 D.为氧化产物
3.实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中混有的
C.用装置丙制取溶液 D.用装置丁吸收尾气中的
4.、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是( )
A.离子半径： B.热稳定性：
C.酸性强弱： D.碱性强弱：
阅读下列材料，完成5-7题：
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将转化为含氮化合物。合成氨产生的可通过催化氧化等过程转化为，还可以与溶液反应制备肼。常温常压下，是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为与反应产生无色无污染的气体。
5.下列说法不正确的是( )
A.是共价化合物 B.转化为含氮化合物属于氮的固定
C.中既含离子键又含共价键 D.中原子之间以氮氮三键结合
6.下列化学反应表示不正确的是( )
A.与水反应：
B.与反应：
C.硝酸见光分解：
D.与溶液反应制：
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.无色无味，可用作焊接保护气 B.极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.易液化，可用于工业制硝酸 D.具有还原性，可用作火箭的燃料
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9.汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是( )
A.该反应
B.反应的平衡常数可表示为
C.其他条件相同，越大，的平衡转化率越大
D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
10.下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是
A.图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B.图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快
C.图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D.图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度
11.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是(　D　)
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
12.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法正确的是(　B　)
A.第一步的反应速率比第二步的大
B.第一步的逆反应活化能比第二步的小
C.两步反应的ΔH均小于0
D.增大压强可以使该反应的ΔH增大
13.在恒温恒容密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH<0。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　A　)。
A.生成NO2的速率和生成O2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体平均相对分子质量保持不变
14.下列反应的平衡常数的表达式错误的是(　C　)
A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝
B．SO3(g)SO2(g)+O2(g) K＝
C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) K＝
D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) K＝
15.下列对化学反应预测正确的是( 　)
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A M(s)=X(g)+Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应
B W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0
16.在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（ ）。
①减小压强 ②增大压强 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容下，再充入等量的N2和H2
⑥恒温恒压下，再充入等量的N2和H2 ⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用铁触媒
①④⑤⑦ B. ②③④⑤⑦⑧ C. ②⑤ D. ②③⑤⑥⑧
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第二卷 非选择题（46分）
19.现有反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小。则:
(1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n　　　　(填“>”“=”或“<”)p。
(2)减压使容器容积增大时,A的质量分数　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(3)若容积不变,加入B,则A的转化率　　　　,B的转化率　　　　。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将　　　　。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　。
20.现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙
⑧NaHSO4 ⑨稀硫酸 ⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有_______________。
(2)属于非电解质的有_______________，能导电的有_______________。(填序号)
(3)⑧在熔化状态下电离方程式：_______________________。
(4)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_____________________________________。
(5)写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。
(6)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________
__________________________________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________________。
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22.以废镁镍催化剂(主要成分为、、、)为原料制备和碱式碳酸镁[]，其工艺流程如图所示：
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。
开始沉淀
完全沉淀
(1)“酸浸”时，不宜使用溶液作为浸取液，其原因是________________________；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有_________(填字母)。
A.将废催化剂粉碎 B.适当提高搅拌速率 C.适当缩短酸浸时间
(2)“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为______________________________；该步骤中，检验氧化完全的操作为________________________________________________________________。
(3)“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为___________________。
(4)“沉镁”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
2025—2026学年高二年级第一学期第一次学期调研测试
化 学 答题纸
19.
(1)　 　　　 　　 　　(填“>”“=”或“<”)。
(2)　　 　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(3)　　　 　, 　　　 　。
(4)　　 　　。
(5)　　　　 　　。
20.
(1)______ ________。
(2)_________ ______，________ _______。(填序号)
(3)__________ _____________。
(4)：_____________________________________。
(5)：________________________。
(6)___________________________________________， ____________________________。
21.
(1)　 　　　
(2)　　 　
(3)　　　 　
(4)　　 　　
22.
　　　 　　 　　
_________ ______，
________ _____。
(3)__________ _____________。
(4)：_____________________________________。第一次调研测试参考答案
1-18. CBABD CDABD DBAD BCBC
19(1)放热 “>”
(2)增大
(3)增大 减小
(4) 减小
(5)不变
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22.(1) ①有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 ② AB
(2)① ②取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾{}溶液，若无蓝色沉淀生成，则已氧化完全
(3) (4)
(1)②③⑤⑥⑦⑧
④⑩①②⑨
(2)NaHSO=Na+HSO
(3)CO2寸Ba2++2OH-BaCO3￥+H20
(4)NaHCO3=Na+HCO3
(5)Ba2++OH+SO-+H+—BaSO4￥+H2O
OH+H—H2O
(1)7.00×104(2)50%(3)2.75
(4)移出Y丁内酯（减小Y丁内脂的浓度

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