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四川省巴中市南江县实验中学 2024-2025 学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2025九下·南江期中）下列描述属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．工业制氧 D．玻璃破碎
2．（2025九下·南江期中）下列实验操作，正确的是
A．称量NaOH固体
B．读取液体体积
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
3．（2025九下·南江期中）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
4．（2025九下·南江期中）下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
5．（2025九下·南江期中）化学学习过程中，归纳、总有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是
A．化学与健康 B．化学与安全
①人体缺碘导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学药品 ②油锅着火用锅盖盖灭
C．化学与资源 D．化学与未来
①回收利用废旧金属 ②合金属于复合材料 ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九下·南江期中）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
7．（2025九下·南江期中）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
8．（2025九下·南江期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
9．（2025九下·南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物
B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成
C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
10．（2025九下·南江期中）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B 除去中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH和 分别取样，加水溶解
D 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·南江期中）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
12．（2025九下·南江期中）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
13．（2025九下·南江期中）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）两个硅原子　 　。
（2）三个甲烷分子　 　。
（3）标出二氧化氮中氮元素的化合价　 　。
14．（2025九下·南江期中）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是　 　(从微观角度解释)。
（2）湖畔，小明想到可用　 　检验湖水是软水还是硬水。
（3）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是___________(填字母序号)。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
15．（2025九下·南江期中）硫氧粉(可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。已知：
（1）根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是　 　。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需加水　 　g。稀释浓硫酸时，一定要把　 　，并不断搅拌。
（3）利用化学方程式计算，20g样品中含有的质量是多少？(写出计算过程)
16．（2025九下·南江期中）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是　 　。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　 　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　 　（填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　 　。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　 　。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　 　。
17．（2025九下·南江期中）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是　 　（从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是　 　。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用　 　。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是　 　。
18．（2025九下·南江期中）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
发生装置 收集装置
（1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集进行铁丝燃烧实验，要在集气瓶内预留一些水的作用是　 　。他应选用　 　装置组合（填字母序号）进行制取，该反应的化学方程式为　 　。
（2）D图中①仪器的用途是　 　；装置与装置比较，具有的优点是　 　。
（3）下图甲中的活塞处于关闭状态，据图判断装置甲　 　（填“漏气”或“不漏气”）。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；、
B、酒精挥发过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、工业制氧过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解且腐蚀性太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时要平视凹液面的最低处，该操作错误，不符合题意；
C、CO2的密度大于空气密度，故二氧化碳的验满应将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭，该操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸的稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平称量有腐蚀性的药品时需放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据量筒量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A不符合题意；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B不符合题意；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的定义分析，酸是离解的阳离子全部是氢离子，碱是离解的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物。
5．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、①人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，说法正确；②过期或霉变的食物中含有黄曲霉毒素，对人体健康不利，不能食用过期或霉变食品，说法正确；不符合题意；
B、①实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，说法正确；②油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气来达到灭火的目的，说法正确；不符合题意；
C、①回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，说法正确；②合金属于金属材料，说法错误；符合题意；
D、① “碳中和”指通过减排、植树等方式实现二氧化碳净零排放，从而减少温室气体缓解温室效应，说法正确；②开发新能源可以减少化石燃料的使用，减轻人类对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，说法正确；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据元素在人体中的作用，碘元素过多会产生甲状腺肿大；霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素对人体有害来解答；
B、根据实验室严禁品尝药品，油锅着火时盖锅盖是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
C、根据废旧金属的回收再利用，合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶来解答；
D、根据碳中和可以碳的排放，缓解温室响应，开发新能源防止空气污染来解答。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误；
B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确；
C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确；
D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确；
故选：A。
【分析】由微观图推出反应方程式，再依据方程式算质量比、分析催化剂作用、微观粒子变化、反应对“碳中和”的意义，判断选项对错。
7．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，如果物质在反应前后的质量或化学性质改变了，则不是催化剂，不符合题意；
C、用洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是由于油污溶解于汽油，不是乳化作用，不符合题意；
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，也显碱性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
C、根据汽油溶解油污的性质分析；
D、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析。
8．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。
A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；
D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用图示可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应。
A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从物质类别看该反应中涉及1种氧化物水，说法错误，不符合题意；
B、1个硫酸分子是由2个氢离子和1个硫酸根离子构成，说法错误，不符合题意；
C、由稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知：
，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：80，说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水的化学方程式：，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中各物质的质量关系来解答；
D、根据方程式的书写原则遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
10．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、含有盐酸的氯化钙的混合物中加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不能达到目的，符合题意；
C、分别取样加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热温度升高，硫酸钠溶于水温度变化不大，二者现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、用饱和氯化钠溶液浸洗，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钙和氯化镁，过滤、干燥可得到纯净的氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会被点燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硫酸钠溶于水温度不变来解答；
D、根据某种物质的饱和溶液不会溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
11．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，故丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属，则甲是铁；甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙既能和酸反应又能和盐反应，故丙是常见的碱氢氧化钠。故甲是铁，乙是硫酸，丙是氢氧化钠，丁是硫酸铜。
A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐；故此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法正确，符合题意；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误，不符合题意；
C、乙（稀硫酸）和丙（氢氧化钠）反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知则丙是碱，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据丁是硫酸铜，甲是单质，比铜活泼的金属单质铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，碱既能和酸反应又能和盐反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；纯净物分为单质，氧化物，酸、碱、盐来解答。
12．【答案】C
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，固体质量增加，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量从加入稀硫酸开始增加，至氯化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，由方程式、，可知每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、电解水中生成氢气和氧气质量比即为水中氢氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．【答案】（1）2Si
（2）3CH4
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故两个硅原子表示为2Si；
（2）由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故三个甲烷分子表示为3CH4；
（3）在化合物中正负化合价的代数和为零，而在二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（3）二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
14．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）肥皂水
（3）B
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水；
（3）牛奶富含蛋白质和水，面包富含糖类，牛肉干富含蛋白质、无机盐，花生富含油脂，故还缺少维生素。
A、薯片富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故桔子富含维生素，符合题意；
C、泡面富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、蛋清等富含蛋白质，故皮蛋富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（2）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
（1）闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）牛奶富含蛋白质和水，面包富含糖类，牛肉干富含蛋白质、无机盐，花生富含油脂，故还缺少维生素。
A、薯片富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故桔子富含维生素，符合题意；
C、泡面富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、蛋清等富含蛋白质，故皮蛋富含蛋白质，不符合题意。
故选B。
15．【答案】（1）Na2SO4
（2）44；浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
（3）解：设20g样品中含有Na2SO3的质量是x
x=12.6g
答：20g样品中含有Na2SO3的质量是12.6g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）在Na2SO4中Na、S、O的元素质量比为 ；而在Na2SO3中Na、S、O的元素质量比为，对比可知Na2SO4中钠元素的质量分数较小。
（2）在溶液稀释过程中稀释前后溶质质量不变，
解：设需加水的质量为y，
解得y=44g；
稀释浓硫酸时注意事项是：要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来使热量快速散发。
（3）解： 设20g样品中含有Na2SO3的质量是x
解得x=12.6g
答：20g样品中含有Na2SO3的质量是12.6g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比来解答；
（2）根据通过水改变溶液的浓度时，稀释前后溶质的质量不变；浓硫酸的稀释注意是将浓硫酸慢慢倒入水中并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
（3）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫的方程式中已知硫酸的质量和式量来计算20克样品中亚硫酸钠的质量来解答。
（1）Na2SO4中Na、S、O的元素质量比为，Na2SO3中Na、S、O的元素质量比为，对比可知Na2SO4中钠元素的质量分数较小。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设需加水的质量为y，则，解得y=44g；
稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发。
（3）根据稀硫酸的质量计算，见答案。
16．【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）、；OH-和Cl-
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质的复分解反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
【分析】根据过筛是分离溶和不溶物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酸和碱反应生成盐和水，食用皮蛋时可以加入食醋来减小碱性；复分解反应的概念是由两种物质反应生成另外两种新的化合物的反应来解答。
（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
17．【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
18．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；；
（2）添加液体药品；可以控制反应的发生和停止
（3）不漏气；形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗下端逸出，同时也便于使固液分离
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，则在集气瓶内预留一些水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，则选择发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；该实验需要在集气瓶底部预留少量水，故最好选择排水法收集，故收集装置可选E。故答案为：AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
（2）D图中①仪器为长颈漏斗，长颈漏斗可用于添加液体药品；与C装置相比，D装置可以控制反应的发生和停止；
（3）由图可知活塞k关闭后，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明装置内压强增大，说明装置不漏气；甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗下端逸出，同时也便于使固液分离。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水且密度大于空气密度，采用排水法收集氧气时留一些水来做铁燃烧实验，铁在氧气中燃烧生成黑色固体放入，集气瓶中的水是吸收热量来解答；
（2）根据实验室常见仪器，固液反应不加热的装置中的多孔隔板是控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据固液反应中的常见漏斗应与液体形成分液，防止产生的气体从长颈漏斗逸出来解答。
1 / 1四川省巴中市南江县实验中学 2024-2025 学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2025九下·南江期中）下列描述属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．工业制氧 D．玻璃破碎
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；、
B、酒精挥发过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、工业制氧过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九下·南江期中）下列实验操作，正确的是
A．称量NaOH固体
B．读取液体体积
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解且腐蚀性太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时要平视凹液面的最低处，该操作错误，不符合题意；
C、CO2的密度大于空气密度，故二氧化碳的验满应将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭，该操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸的稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平称量有腐蚀性的药品时需放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据量筒量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．（2025九下·南江期中）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
4．（2025九下·南江期中）下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A不符合题意；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B不符合题意；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的定义分析，酸是离解的阳离子全部是氢离子，碱是离解的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物。
5．（2025九下·南江期中）化学学习过程中，归纳、总有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是
A．化学与健康 B．化学与安全
①人体缺碘导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学药品 ②油锅着火用锅盖盖灭
C．化学与资源 D．化学与未来
①回收利用废旧金属 ②合金属于复合材料 ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、①人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，说法正确；②过期或霉变的食物中含有黄曲霉毒素，对人体健康不利，不能食用过期或霉变食品，说法正确；不符合题意；
B、①实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，说法正确；②油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气来达到灭火的目的，说法正确；不符合题意；
C、①回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，说法正确；②合金属于金属材料，说法错误；符合题意；
D、① “碳中和”指通过减排、植树等方式实现二氧化碳净零排放，从而减少温室气体缓解温室效应，说法正确；②开发新能源可以减少化石燃料的使用，减轻人类对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，说法正确；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据元素在人体中的作用，碘元素过多会产生甲状腺肿大；霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素对人体有害来解答；
B、根据实验室严禁品尝药品，油锅着火时盖锅盖是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
C、根据废旧金属的回收再利用，合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶来解答；
D、根据碳中和可以碳的排放，缓解温室响应，开发新能源防止空气污染来解答。
6．（2025九下·南江期中）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误；
B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确；
C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确；
D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确；
故选：A。
【分析】由微观图推出反应方程式，再依据方程式算质量比、分析催化剂作用、微观粒子变化、反应对“碳中和”的意义，判断选项对错。
7．（2025九下·南江期中）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，如果物质在反应前后的质量或化学性质改变了，则不是催化剂，不符合题意；
C、用洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是由于油污溶解于汽油，不是乳化作用，不符合题意；
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，也显碱性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
C、根据汽油溶解油污的性质分析；
D、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析。
8．（2025九下·南江期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。
A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；
D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。
9．（2025九下·南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物
B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成
C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用图示可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应。
A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从物质类别看该反应中涉及1种氧化物水，说法错误，不符合题意；
B、1个硫酸分子是由2个氢离子和1个硫酸根离子构成，说法错误，不符合题意；
C、由稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知：
，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：80，说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水的化学方程式：，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中各物质的质量关系来解答；
D、根据方程式的书写原则遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
10．（2025九下·南江期中）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B 除去中少量的CO 点燃
C 鉴别固体NaOH和 分别取样，加水溶解
D 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、含有盐酸的氯化钙的混合物中加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不能达到目的，符合题意；
C、分别取样加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热温度升高，硫酸钠溶于水温度变化不大，二者现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、用饱和氯化钠溶液浸洗，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钙和氯化镁，过滤、干燥可得到纯净的氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会被点燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硫酸钠溶于水温度不变来解答；
D、根据某种物质的饱和溶液不会溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
11．（2025九下·南江期中）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，故丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属，则甲是铁；甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙既能和酸反应又能和盐反应，故丙是常见的碱氢氧化钠。故甲是铁，乙是硫酸，丙是氢氧化钠，丁是硫酸铜。
A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐；故此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法正确，符合题意；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误，不符合题意；
C、乙（稀硫酸）和丙（氢氧化钠）反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知则丙是碱，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据丁是硫酸铜，甲是单质，比铜活泼的金属单质铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，碱既能和酸反应又能和盐反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；纯净物分为单质，氧化物，酸、碱、盐来解答。
12．（2025九下·南江期中）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
【答案】C
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，固体质量增加，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量从加入稀硫酸开始增加，至氯化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，由方程式、，可知每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、电解水中生成氢气和氧气质量比即为水中氢氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．（2025九下·南江期中）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）两个硅原子　 　。
（2）三个甲烷分子　 　。
（3）标出二氧化氮中氮元素的化合价　 　。
【答案】（1）2Si
（2）3CH4
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故两个硅原子表示为2Si；
（2）由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故三个甲烷分子表示为3CH4；
（3）在化合物中正负化合价的代数和为零，而在二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（3）二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
14．（2025九下·南江期中）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是　 　(从微观角度解释)。
（2）湖畔，小明想到可用　 　检验湖水是软水还是硬水。
（3）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是___________(填字母序号)。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）肥皂水
（3）B
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水；
（3）牛奶富含蛋白质和水，面包富含糖类，牛肉干富含蛋白质、无机盐，花生富含油脂，故还缺少维生素。
A、薯片富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故桔子富含维生素，符合题意；
C、泡面富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、蛋清等富含蛋白质，故皮蛋富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（2）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
（1）闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）牛奶富含蛋白质和水，面包富含糖类，牛肉干富含蛋白质、无机盐，花生富含油脂，故还缺少维生素。
A、薯片富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、蔬菜、水果富含维生素，故桔子富含维生素，符合题意；
C、泡面富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、蛋清等富含蛋白质，故皮蛋富含蛋白质，不符合题意。
故选B。
15．（2025九下·南江期中）硫氧粉(可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。已知：
（1）根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是　 　。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需加水　 　g。稀释浓硫酸时，一定要把　 　，并不断搅拌。
（3）利用化学方程式计算，20g样品中含有的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）Na2SO4
（2）44；浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
（3）解：设20g样品中含有Na2SO3的质量是x
x=12.6g
答：20g样品中含有Na2SO3的质量是12.6g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）在Na2SO4中Na、S、O的元素质量比为 ；而在Na2SO3中Na、S、O的元素质量比为，对比可知Na2SO4中钠元素的质量分数较小。
（2）在溶液稀释过程中稀释前后溶质质量不变，
解：设需加水的质量为y，
解得y=44g；
稀释浓硫酸时注意事项是：要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来使热量快速散发。
（3）解： 设20g样品中含有Na2SO3的质量是x
解得x=12.6g
答：20g样品中含有Na2SO3的质量是12.6g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比来解答；
（2）根据通过水改变溶液的浓度时，稀释前后溶质的质量不变；浓硫酸的稀释注意是将浓硫酸慢慢倒入水中并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
（3）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫的方程式中已知硫酸的质量和式量来计算20克样品中亚硫酸钠的质量来解答。
（1）Na2SO4中Na、S、O的元素质量比为，Na2SO3中Na、S、O的元素质量比为，对比可知Na2SO4中钠元素的质量分数较小。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设需加水的质量为y，则，解得y=44g；
稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发。
（3）根据稀硫酸的质量计算，见答案。
16．（2025九下·南江期中）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是　 　。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　 　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　 　（填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　 　。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　 　。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　 　。
【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）、；OH-和Cl-
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质的复分解反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
【分析】根据过筛是分离溶和不溶物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酸和碱反应生成盐和水，食用皮蛋时可以加入食醋来减小碱性；复分解反应的概念是由两种物质反应生成另外两种新的化合物的反应来解答。
（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
17．（2025九下·南江期中）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是　 　（从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是　 　。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用　 　。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　 　。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是　 　。
【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
18．（2025九下·南江期中）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
发生装置 收集装置
（1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集进行铁丝燃烧实验，要在集气瓶内预留一些水的作用是　 　。他应选用　 　装置组合（填字母序号）进行制取，该反应的化学方程式为　 　。
（2）D图中①仪器的用途是　 　；装置与装置比较，具有的优点是　 　。
（3）下图甲中的活塞处于关闭状态，据图判断装置甲　 　（填“漏气”或“不漏气”）。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是　 　。
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；；
（2）添加液体药品；可以控制反应的发生和停止
（3）不漏气；形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗下端逸出，同时也便于使固液分离
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，则在集气瓶内预留一些水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，则选择发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；该实验需要在集气瓶底部预留少量水，故最好选择排水法收集，故收集装置可选E。故答案为：AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
（2）D图中①仪器为长颈漏斗，长颈漏斗可用于添加液体药品；与C装置相比，D装置可以控制反应的发生和停止；
（3）由图可知活塞k关闭后，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明装置内压强增大，说明装置不漏气；甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗下端逸出，同时也便于使固液分离。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水且密度大于空气密度，采用排水法收集氧气时留一些水来做铁燃烧实验，铁在氧气中燃烧生成黑色固体放入，集气瓶中的水是吸收热量来解答；
（2）根据实验室常见仪器，固液反应不加热的装置中的多孔隔板是控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据固液反应中的常见漏斗应与液体形成分液，防止产生的气体从长颈漏斗逸出来解答。
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