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广东省湛江市港城中学2024-2025学年九年级上学期末考试化学试卷
1．（2025九上·湛江期末）下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．石油分馏 C．铁器生锈 D．蔗糖结晶
2．（2025九上·湛江期末）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
3．（2025九上·湛江期末）化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（　　）
A．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
C．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D．使用酒精灯时不慎打翻酒精灯着火燃烧，用湿布盖灭
4．（2025九上·湛江期末）下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）
A．大理石 液氧
B．石油 水
C．二氧化碳 铁丝
D．氯化钠 红磷
5．（2025九上·湛江期末）下列化学用语与含义相符的是
A．4 个氢原子：H4 B．钙元素的化合价为+2 价：Ca2+
C．2 个碳酸根离子： D．2 个氮分子：2N
6．（2025九上·湛江期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸()，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素()等物质有关。回答下列小题
（1）硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（2）下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
7．（2025九上·湛江期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8
B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
8．（2025九上·湛江期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：
9．（2025九上·湛江期末）如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯
10．（2025九上·湛江期末）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A． 中蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
B． 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C． 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D． 由图中的现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
11．（2025九上·湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
12．（2025九上·湛江期末）下列实验方案不能达到实验目的是
A． 探究影响溶解性的因素
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 探究铁钉生锈与氧气有关
D． 比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性
13．（2025九上·湛江期末）下列实验操作能达到除杂目的的是：
选项 物质(括号内为杂质) 实验操作
A 通过灼热的铜网
B 在中充分加热
C 溶液 加入足量铁粉，过滤
D 加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·湛江期末）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
15．（2025九上·湛江期末）阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题：
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。
烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　；
（2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子　 　（填离子符号）；
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　；
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　；
（5）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。
16．（2025九上·湛江期末）化学存在于我们生活的各个角落。
（1）将调料品加入水中，能形成溶液的是　 　(填“香油”“胡椒粉”或“味精”)。
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与　 　有关；喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而　 　。
（3）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
（4）观海长廊靠近海边的铁链非常容易生锈，请写出一条防止铁链生锈的具体措施：　 　。
17．（2025九上·湛江期末）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。
Ⅰ.气体的制取实验
（1）图1中仪器①的名称为________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为________（填接口处字母）。
（3）装置B、C都可以作为实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是________。
Ⅱ.气体的性质实验
（4）木炭燃烧实验（如图2）。加热后的木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，________（填实验现象），放出热量。燃烧现象不同的原因是________。
（5）二氧化碳性质实验（如图3）。当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。从二氧化碳性质的角度分析原因：________。
（6）氢气性质实验（如图4）。用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，插入瓶中后蜡烛熄灭了。上述实验及操作能说明的是________（多选，填序号）。
A. 氢气能支持燃烧 B. 氢气具有可燃性
C. 氢气的密度比空气小 D. 氢气难溶于水
18．（2025九上·湛江期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
【实验结论】
（4）猜想　 　成立。
【反思】
（5）根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
19．（2025九上·湛江期末）下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有　 　处，还缺少一个操作步骤是　 　。B操作中实际称量氯化钠的质量是　 　g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用　 　的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是　 　，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是　 　。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式　 　。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是　 　。
20．（2025九上·湛江期末）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250
产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4
（1）表中m的值为　 　。第五次实验后溶液中的溶质为　 　(填化学式)
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
A、干冰是固体二氧化碳，升华是固体直接变为气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油是混合物，分馏是利用各成分沸点不同进行分离（如汽油、煤油等）的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、蔗糖从溶液中析出形成晶体，只是蔗糖分子从分散状态变为有序排列，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
3．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、实验时应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，该做法错误，符合题意；
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，进行通风，降低其浓度，千万不能见明火，该做法合理，不符合题意；
C、高楼着火时用湿毛巾捂住口鼻，可大大减少吸入烟尘，蹲下靠近地面撤离，该做法合理，不符合题意；
D、使用酒精灯时不慎打翻酒精灯着火燃烧，用湿布盖灭，湿布可使酒精隔绝氧气，达到灭火目的，该做法合理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据实验时没有用完的药品要放入指定的位置了来解答；
B、根据厨房中的燃气泄漏时先关闭阀门后打开门窗通风来解答；
C、根据楼房火灾会产生烟尘污染空气，应该用湿毛巾捂住口鼻来解答；
D、根据桌面上的酒精燃烧的灭火方法是用湿抹布盖灭来解答。
4．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】Ａ.大理石为混合物，氧气为单质，Ａ符合题意；
Ｂ.石油为混合物，水为化合物，Ｂ不符合题意；
Ｃ.二氧化碳为化合物，铁丝为单质，Ｃ不符合题意；
Ｄ.氯化钠为化合物，红磷为单质，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ａ。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，则4 个氢原子的符号为4H，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则钙元素的化合价为+2 价表示为，该书写错误，不符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子前的数字表示离子个数，该书写正确，符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，则2 个氮分子的符号为2N2，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素 化合价，右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
6．【答案】（1）D
（2）A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，已知硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硅元素的化合价为。
故答案为：D.
（2）A、茶黄素由C、H、O三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，国际单位为“1”，该说法错误，不符合题意；
C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
D、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子个数，一个分子由原子构成来解答。
（1）硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
故选D；
（2）A、由化学式可知，茶黄素由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、由化学式可知， 茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，不符合题意。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】 A.该反应物由两种物质组成，为混合物，不符合题意；
B.乙烯的化学式为C2H4，其中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C.该反应为化学变化，化学反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；
D.由图示可知该反应的化学方程式为：，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示中各物质分子构成，确定反应物和生成物化学式，从而书写反应方程式分析。
9．【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
B、实验中氧化铁被还原生成铁粉，硬质玻璃管内的现象是红色固体变黑色，物质名称不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸；实验中应该先通一氧化碳排尽装置中的空气，则先点燃酒精灯除去CO，然后再点燃酒精喷灯加热氧化铁，该说法错误，不符合题意；
D、实验结束后先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却的目的是防止灼热的铁被氧化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳和氧化铁反应的实验前需先通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止混合气体燃烧产生爆炸事件；实验完毕后需先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至装置冷却到室温，一氧化碳有毒会污染空气需在尾气处添加燃着的酒精灯来点燃有毒的一氧化碳防止空气污染来解答。
10．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、用扇子扇蜡烛加速了蜡烛周围的空气流通，使蜡烛周围的温度降低到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
B、不能改变可燃物的着火点，火柴头斜向下时容易使火柴梗的温度易达到着火点以上，该说法错误，不符合题意；
C、燃烧蜡烛周围罩一个金属网，蜡烛很快熄灭的原因是金属具有导热性，金属吸收了蜡烛燃烧放出的热量，从而使蜡烛温度降低到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
D、镁在二氧化碳中可以燃烧，则属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据扇子扇烛火降低温度到可燃物的着火点以下来灭火来解答；
B、根据火柴头朝下容易使火柴梗的温度升高达到可燃物的着火点来解答；
C、根据金属具有传热性，吸热热量使蜡烛的温度降低来解答；
D、根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳来解答。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时甲乙的溶解度相等，所以饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时甲的溶解度50g，乙的溶解度40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数不相同，因为乙没有完全溶解，而甲刚好形成饱和溶液，完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，不同物质在某一温度时的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相同，该温度下的饱和溶液的浓度相等，不饱和溶液的浓度不一定相等；某温度时的不同物质的溶解度以及该温度下的一定质量的溶剂中溶解多少物质能形成饱和溶液来解答。
12．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验为对比实验，在对比实验中应只有一个变量，而该实验中有多个变量为液体的体积、溶剂的种类、溶质的种类，不能探究影响溶解性的因素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可以得到燃烧需要氧气的结论，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉不生锈，故能得到铁钉生锈与氧气有关的结论，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、铁丝可与硝酸银溶液反应，而无法与硝酸锌溶液反应，可得到铁、银、锌的金属活动性强弱顺序是锌、铁、银，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据探究不同物质在同一溶剂中的溶解性来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度到达可燃物的着火点来解答；
C、根据铁在氧气和水的作用下易生成铁锈来解答；
D、根据铁比银活泼，没有锌活泼来解答。
13．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，能达到实验目的，符合题意
B、利用一氧化碳的还原性与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而碳与一氧化碳不反应，反而会把原物质除去，不能达到实验目的，不符合题意；
C、利用金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼；故铁与硫酸锌不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能除去杂质，但引入新杂质硫酸亚铁，不能达到实验目的，不符合题意；
D、铁与氯化镁不反应，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不和铜不反应来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据金属活泼性顺序表中镁比铁活泼，强者置换弱者来解答。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，该图像正确，不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，该图像正确，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低来解答；
B、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多来解答；
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，利用方程式中锌和银的质量差值来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后元素的质量不变，而固体的质量减少，故钾元素的质量分数增大来解答。
15．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应
（2）Mg2+
（3）
（4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应
（5）硬度大（写一点即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干可知镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，故镁的发现和冶炼比较晚。
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的正负电荷数，且数字前正负符号在后来书写，而带1个电荷时，1不写；故镁离子的离子符号是Mg2+。
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁的化学方程式为：。
（4）测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：只和氧气反应，能把空气中的氧气消耗掉，不和空气中的其它成分反应，且生成物是固体；而镁不仅能和氧气反应，也能和空气中的氮气、二氧化碳反应，测量不出空气中氧气的含量，故不能用镁条代替红磷。
（5）镁铝合金与金属铝相比是一种具有优异性能的材料，具有密度低、强度高、硬度大、耐腐蚀等优点，非常适合用于飞机机身的制造。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中越活泼的金属越易氧气，在地壳中发现的越晚来解答；
（2）根据离子是带电的原子，且元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数来解答；
（3）根据镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁来解答；
（4）根据实验室测定空气中的氧气含量时，选择易与氧气反应且不和氧气以外的物质的反应，生成物不能是气体并且反应物不是气体才能测定空气中的氧气含量；镁和氮气反应生成氮化镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳不能测定空气中的氧气含量来解答；
（5）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械效能好来解答。
16．【答案】（1）味精
（2）压强；减小
（3）
（4）刷油漆
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；味精能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，压强减小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；口腔内温度升高，则喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的方程式为；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水能防止铁生锈，则防止铁链生锈的具体措施可以是刷油漆。
【分析】（1）根据溶液的概念是能形成均一性稳定性的混合物来解答；
（2）根据气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（4）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝铁与氧气和水的接触来解答。
（1）香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；味精能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故填：味精；
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，压强减小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；口腔内温度升高，则喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止生锈，则防止铁链生锈的具体措施可以是：刷油漆。
17．【答案】(1) 分液漏斗
(2) ad
(3) 可以控制反应速率
(4) 发出白光 氧气浓度不同
(5) 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(6) B，C，D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，该反应为固体加热型，则选择发生装置A，氧气的密度比空气大，氧气应从D装置的导管d端通入，则正确的连接顺序为ad；
（3）装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则装置B的优点是可以控制反应速率；
（4）加热后的木炭在空气中红热，木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光放出热量，燃烧现象不同的原因是氧气浓度不同；
（5）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，则当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭；
（6）A、插入瓶中后蜡烛熄灭了，说明氢气不能支持燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，说明氢气具有可燃性，该说法正确，符合题意；
C、用排水法收集到一瓶氢气倒置于铁架台上，说明氢气的密度比空气小，该说法正确，符合题意；
D、用排水法收集到一瓶氢气，说明氢气难溶于水，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度大于空气密度来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越旺盛来解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
（6）根据氢气具有可燃性，氢气的密度比空气小且难溶于水来解答。
18．【答案】水；试管内出现黑色固体；Ⅰ；澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；二氧化碳；先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）因试管内壁有水雾，说明铜绿受热生成水（1）；铜绿含铜元素，受热生成氧化铜（黑色固体 ），所以现象是固体由绿色变为黑色（2）。
（2）冷却后气球仍比加热前大，说明不是空气受热膨胀（空气冷却会收缩 ），故猜想I（3）不成立。
（3）若生成CO2，A中澄清石灰水会变浑浊（4），反应方程式 ；
B处（CuO）无明显现象，说明无CO（CO还原CuO会生成红色Cu），故猜想III}、IV不成立。
（4）结合（2）（3），只有猜想II成立（生成CO2使气球胀大 ）。
（5）铜绿Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C元素，根据质量守恒，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成。
（6）省略A，将气球中气体通入B、C 前，直接点燃气体（或通入灼热CuO），若气球中气体点燃后无蓝色火焰（或通入CuO无红色物质生成 ），且C中石灰水变浑浊，也能证明只有CO2。
【分析】利用铜绿受热分解的产物检验（水、氧化铜、CO2），结合猜想验证（空气膨胀、CO检验 ），以及质量守恒定律（元素来源分析铜绿形成条件 ）。
19．【答案】3；装瓶贴标签；6.5；50mL；①③；30；Cu、Ag；引流（或引流，防止液体洒出等）；、；Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用药匙取用固体药品时瓶塞应倒放，故A处错误；用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，B处氯化钠和砝码的位置放反了，故B处错误；溶解时应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能用温度计搅拌，故E处错误，故错误有三处；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故缺少的操作步骤是：装瓶贴标签；
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，B处氯化钠和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，7g=氯化钠质量+0.5g，氯化钠质量=7g-0.5g=6.5g；
（2）该实验中所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒；
（3）①C操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意；
②D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：①③.
（4）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g；
（5）操作①实现了固液分离，是过滤，手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，过滤后，向滤液①中加入过量铁粉，得到Ni，说明加入稀硫酸后，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，加入过量铁粉后，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故过滤后得到的滤渣中一定含有的金属是：Cu、Ag；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（6）滤渣②中含铜、银，加入过量稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故滤液③中含硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（7）由以上分析可知，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜、银均与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明镍比铜、银活泼，由金属活动性顺序可知，铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ni＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签，固体取用时瓶塞倒放桌面，称量固体质量时遵守物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面最低处平行读数，溶解时用玻璃棒加快加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，镍比铜活泼，铜比银活泼；固体和液体分离是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。
20．【答案】（1）0.2；、
（2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，前三次加入共150g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g，说明每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则第二次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，故表中m的值为0.2；第四次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，第五次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第四次加入稀硫酸时铝与稀硫酸恰好完全反应，则第五次加入稀硫酸时不再发生反应，则第五次实验后溶液中的溶质为硫酸铝和硫酸，其化学式分别是、；
（2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则计算该稀硫酸的浓度为
解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，每50克稀硫酸和铝反应生成氢气的质量是0.1克，第4次和第5次产生的氢气的质量相等，则第4次刚好完全反应，第5次中的硫酸有剩余来解答；
（2）根据溶液具有均一性和稳定性，故计算每50克硫酸中的溶质的质量也就知道硫酸的浓度；根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中已知每50克硫酸生成氢气的质量0.1克和式量来计算出50克硫酸溶液中的溶质的质量，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，前三次加入共150g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g，说明每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则第二次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，故表中m的值为0.2；
第四次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，第五次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第四次加入稀硫酸时铝与稀硫酸恰好完全反应，则第五次加入稀硫酸时不再发生反应，则第五次实验后溶液中的溶质为硫酸铝、硫酸，其化学式分别是、；
（2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，计算过程见答案。
1 / 1广东省湛江市港城中学2024-2025学年九年级上学期末考试化学试卷
1．（2025九上·湛江期末）下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．石油分馏 C．铁器生锈 D．蔗糖结晶
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
A、干冰是固体二氧化碳，升华是固体直接变为气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油是混合物，分馏是利用各成分沸点不同进行分离（如汽油、煤油等）的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、蔗糖从溶液中析出形成晶体，只是蔗糖分子从分散状态变为有序排列，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·湛江期末）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
3．（2025九上·湛江期末）化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（　　）
A．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
C．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D．使用酒精灯时不慎打翻酒精灯着火燃烧，用湿布盖灭
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、实验时应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，该做法错误，符合题意；
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，进行通风，降低其浓度，千万不能见明火，该做法合理，不符合题意；
C、高楼着火时用湿毛巾捂住口鼻，可大大减少吸入烟尘，蹲下靠近地面撤离，该做法合理，不符合题意；
D、使用酒精灯时不慎打翻酒精灯着火燃烧，用湿布盖灭，湿布可使酒精隔绝氧气，达到灭火目的，该做法合理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据实验时没有用完的药品要放入指定的位置了来解答；
B、根据厨房中的燃气泄漏时先关闭阀门后打开门窗通风来解答；
C、根据楼房火灾会产生烟尘污染空气，应该用湿毛巾捂住口鼻来解答；
D、根据桌面上的酒精燃烧的灭火方法是用湿抹布盖灭来解答。
4．（2025九上·湛江期末）下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）
A．大理石 液氧
B．石油 水
C．二氧化碳 铁丝
D．氯化钠 红磷
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】Ａ.大理石为混合物，氧气为单质，Ａ符合题意；
Ｂ.石油为混合物，水为化合物，Ｂ不符合题意；
Ｃ.二氧化碳为化合物，铁丝为单质，Ｃ不符合题意；
Ｄ.氯化钠为化合物，红磷为单质，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ａ。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
5．（2025九上·湛江期末）下列化学用语与含义相符的是
A．4 个氢原子：H4 B．钙元素的化合价为+2 价：Ca2+
C．2 个碳酸根离子： D．2 个氮分子：2N
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，则4 个氢原子的符号为4H，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则钙元素的化合价为+2 价表示为，该书写错误，不符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子前的数字表示离子个数，该书写正确，符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，则2 个氮分子的符号为2N2，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素 化合价，右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
6．（2025九上·湛江期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸()，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素()等物质有关。回答下列小题
（1）硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（2）下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】（1）D
（2）A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，已知硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硅元素的化合价为。
故答案为：D.
（2）A、茶黄素由C、H、O三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，国际单位为“1”，该说法错误，不符合题意；
C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
D、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子个数，一个分子由原子构成来解答。
（1）硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
故选D；
（2）A、由化学式可知，茶黄素由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、由化学式可知， 茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，不符合题意。
故选A。
7．（2025九上·湛江期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8
B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
8．（2025九上·湛江期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】 A.该反应物由两种物质组成，为混合物，不符合题意；
B.乙烯的化学式为C2H4，其中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C.该反应为化学变化，化学反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；
D.由图示可知该反应的化学方程式为：，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示中各物质分子构成，确定反应物和生成物化学式，从而书写反应方程式分析。
9．（2025九上·湛江期末）如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯
【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
B、实验中氧化铁被还原生成铁粉，硬质玻璃管内的现象是红色固体变黑色，物质名称不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸；实验中应该先通一氧化碳排尽装置中的空气，则先点燃酒精灯除去CO，然后再点燃酒精喷灯加热氧化铁，该说法错误，不符合题意；
D、实验结束后先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却的目的是防止灼热的铁被氧化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳和氧化铁反应的实验前需先通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止混合气体燃烧产生爆炸事件；实验完毕后需先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至装置冷却到室温，一氧化碳有毒会污染空气需在尾气处添加燃着的酒精灯来点燃有毒的一氧化碳防止空气污染来解答。
10．（2025九上·湛江期末）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A． 中蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
B． 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C． 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D． 由图中的现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、用扇子扇蜡烛加速了蜡烛周围的空气流通，使蜡烛周围的温度降低到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
B、不能改变可燃物的着火点，火柴头斜向下时容易使火柴梗的温度易达到着火点以上，该说法错误，不符合题意；
C、燃烧蜡烛周围罩一个金属网，蜡烛很快熄灭的原因是金属具有导热性，金属吸收了蜡烛燃烧放出的热量，从而使蜡烛温度降低到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
D、镁在二氧化碳中可以燃烧，则属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据扇子扇烛火降低温度到可燃物的着火点以下来灭火来解答；
B、根据火柴头朝下容易使火柴梗的温度升高达到可燃物的着火点来解答；
C、根据金属具有传热性，吸热热量使蜡烛的温度降低来解答；
D、根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳来解答。
11．（2025九上·湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时甲乙的溶解度相等，所以饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时甲的溶解度50g，乙的溶解度40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数不相同，因为乙没有完全溶解，而甲刚好形成饱和溶液，完全溶解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，不同物质在某一温度时的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相同，该温度下的饱和溶液的浓度相等，不饱和溶液的浓度不一定相等；某温度时的不同物质的溶解度以及该温度下的一定质量的溶剂中溶解多少物质能形成饱和溶液来解答。
12．（2025九上·湛江期末）下列实验方案不能达到实验目的是
A． 探究影响溶解性的因素
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 探究铁钉生锈与氧气有关
D． 比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验为对比实验，在对比实验中应只有一个变量，而该实验中有多个变量为液体的体积、溶剂的种类、溶质的种类，不能探究影响溶解性的因素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可以得到燃烧需要氧气的结论，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉不生锈，故能得到铁钉生锈与氧气有关的结论，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、铁丝可与硝酸银溶液反应，而无法与硝酸锌溶液反应，可得到铁、银、锌的金属活动性强弱顺序是锌、铁、银，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据探究不同物质在同一溶剂中的溶解性来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度到达可燃物的着火点来解答；
C、根据铁在氧气和水的作用下易生成铁锈来解答；
D、根据铁比银活泼，没有锌活泼来解答。
13．（2025九上·湛江期末）下列实验操作能达到除杂目的的是：
选项 物质(括号内为杂质) 实验操作
A 通过灼热的铜网
B 在中充分加热
C 溶液 加入足量铁粉，过滤
D 加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，能达到实验目的，符合题意
B、利用一氧化碳的还原性与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而碳与一氧化碳不反应，反而会把原物质除去，不能达到实验目的，不符合题意；
C、利用金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼；故铁与硫酸锌不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能除去杂质，但引入新杂质硫酸亚铁，不能达到实验目的，不符合题意；
D、铁与氯化镁不反应，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不和铜不反应来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据金属活泼性顺序表中镁比铁活泼，强者置换弱者来解答。
14．（2025九上·湛江期末）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，该图像正确，不符合题意；
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，该图像正确，不符合题意；
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，
由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图像正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量温度降低来解答；
B、根据等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多来解答；
C、根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，利用方程式中锌和银的质量差值来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后元素的质量不变，而固体的质量减少，故钾元素的质量分数增大来解答。
15．（2025九上·湛江期末）阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题：
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。
烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　；
（2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子　 　（填离子符号）；
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　；
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　；
（5）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。
【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应
（2）Mg2+
（3）
（4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应
（5）硬度大（写一点即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干可知镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，故镁的发现和冶炼比较晚。
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的正负电荷数，且数字前正负符号在后来书写，而带1个电荷时，1不写；故镁离子的离子符号是Mg2+。
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁的化学方程式为：。
（4）测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：只和氧气反应，能把空气中的氧气消耗掉，不和空气中的其它成分反应，且生成物是固体；而镁不仅能和氧气反应，也能和空气中的氮气、二氧化碳反应，测量不出空气中氧气的含量，故不能用镁条代替红磷。
（5）镁铝合金与金属铝相比是一种具有优异性能的材料，具有密度低、强度高、硬度大、耐腐蚀等优点，非常适合用于飞机机身的制造。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中越活泼的金属越易氧气，在地壳中发现的越晚来解答；
（2）根据离子是带电的原子，且元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数来解答；
（3）根据镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁来解答；
（4）根据实验室测定空气中的氧气含量时，选择易与氧气反应且不和氧气以外的物质的反应，生成物不能是气体并且反应物不是气体才能测定空气中的氧气含量；镁和氮气反应生成氮化镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳不能测定空气中的氧气含量来解答；
（5）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械效能好来解答。
16．（2025九上·湛江期末）化学存在于我们生活的各个角落。
（1）将调料品加入水中，能形成溶液的是　 　(填“香油”“胡椒粉”或“味精”)。
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与　 　有关；喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而　 　。
（3）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
（4）观海长廊靠近海边的铁链非常容易生锈，请写出一条防止铁链生锈的具体措施：　 　。
【答案】（1）味精
（2）压强；减小
（3）
（4）刷油漆
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；味精能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，压强减小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；口腔内温度升高，则喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的方程式为；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水能防止铁生锈，则防止铁链生锈的具体措施可以是刷油漆。
【分析】（1）根据溶液的概念是能形成均一性稳定性的混合物来解答；
（2）根据气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（4）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝铁与氧气和水的接触来解答。
（1）香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；味精能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故填：味精；
（2）自制汽水摇匀后打开瓶盖时，压强减小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；口腔内温度升高，则喝汽水打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止生锈，则防止铁链生锈的具体措施可以是：刷油漆。
17．（2025九上·湛江期末）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。
Ⅰ.气体的制取实验
（1）图1中仪器①的名称为________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为________（填接口处字母）。
（3）装置B、C都可以作为实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，与装置C相比，装置B的优点是________。
Ⅱ.气体的性质实验
（4）木炭燃烧实验（如图2）。加热后的木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，________（填实验现象），放出热量。燃烧现象不同的原因是________。
（5）二氧化碳性质实验（如图3）。当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。从二氧化碳性质的角度分析原因：________。
（6）氢气性质实验（如图4）。用排水法收集到一瓶氢气，倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，插入瓶中后蜡烛熄灭了。上述实验及操作能说明的是________（多选，填序号）。
A. 氢气能支持燃烧 B. 氢气具有可燃性
C. 氢气的密度比空气小 D. 氢气难溶于水
【答案】(1) 分液漏斗
(2) ad
(3) 可以控制反应速率
(4) 发出白光 氧气浓度不同
(5) 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(6) B，C，D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，该反应为固体加热型，则选择发生装置A，氧气的密度比空气大，氧气应从D装置的导管d端通入，则正确的连接顺序为ad；
（3）装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则装置B的优点是可以控制反应速率；
（4）加热后的木炭在空气中红热，木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光放出热量，燃烧现象不同的原因是氧气浓度不同；
（5）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，则当观察到短蜡烛熄灭时，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭；
（6）A、插入瓶中后蜡烛熄灭了，说明氢气不能支持燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、将一根点燃的蜡烛缓慢插入瓶中，瓶口有一团火焰，说明氢气具有可燃性，该说法正确，符合题意；
C、用排水法收集到一瓶氢气倒置于铁架台上，说明氢气的密度比空气小，该说法正确，符合题意；
D、用排水法收集到一瓶氢气，说明氢气难溶于水，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度大于空气密度来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越旺盛来解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
（6）根据氢气具有可燃性，氢气的密度比空气小且难溶于水来解答。
18．（2025九上·湛江期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
【实验结论】
（4）猜想　 　成立。
【反思】
（5）根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
【答案】水；试管内出现黑色固体；Ⅰ；澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；二氧化碳；先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）因试管内壁有水雾，说明铜绿受热生成水（1）；铜绿含铜元素，受热生成氧化铜（黑色固体 ），所以现象是固体由绿色变为黑色（2）。
（2）冷却后气球仍比加热前大，说明不是空气受热膨胀（空气冷却会收缩 ），故猜想I（3）不成立。
（3）若生成CO2，A中澄清石灰水会变浑浊（4），反应方程式 ；
B处（CuO）无明显现象，说明无CO（CO还原CuO会生成红色Cu），故猜想III}、IV不成立。
（4）结合（2）（3），只有猜想II成立（生成CO2使气球胀大 ）。
（5）铜绿Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C元素，根据质量守恒，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成。
（6）省略A，将气球中气体通入B、C 前，直接点燃气体（或通入灼热CuO），若气球中气体点燃后无蓝色火焰（或通入CuO无红色物质生成 ），且C中石灰水变浑浊，也能证明只有CO2。
【分析】利用铜绿受热分解的产物检验（水、氧化铜、CO2），结合猜想验证（空气膨胀、CO检验 ），以及质量守恒定律（元素来源分析铜绿形成条件 ）。
19．（2025九上·湛江期末）下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有　 　处，还缺少一个操作步骤是　 　。B操作中实际称量氯化钠的质量是　 　g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用　 　的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是　 　(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是　 　，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是　 　。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式　 　。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是　 　。
【答案】3；装瓶贴标签；6.5；50mL；①③；30；Cu、Ag；引流（或引流，防止液体洒出等）；、；Ni>Cu>Ag
【知识点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用药匙取用固体药品时瓶塞应倒放，故A处错误；用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，B处氯化钠和砝码的位置放反了，故B处错误；溶解时应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能用温度计搅拌，故E处错误，故错误有三处；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故缺少的操作步骤是：装瓶贴标签；
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，用托盘天平称量物品时应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，B处氯化钠和砝码的位置放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，7g=氯化钠质量+0.5g，氯化钠质量=7g-0.5g=6.5g；
（2）该实验中所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒；
（3）①C操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意；
②D操作中有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：①③.
（4）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g；
（5）操作①实现了固液分离，是过滤，手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，过滤后，向滤液①中加入过量铁粉，得到Ni，说明加入稀硫酸后，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，加入过量铁粉后，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故过滤后得到的滤渣中一定含有的金属是：Cu、Ag；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（6）滤渣②中含铜、银，加入过量稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故滤液③中含硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（7）由以上分析可知，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜、银均与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明镍比铜、银活泼，由金属活动性顺序可知，铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ni＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签，固体取用时瓶塞倒放桌面，称量固体质量时遵守物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面最低处平行读数，溶解时用玻璃棒加快加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，镍比铜活泼，铜比银活泼；固体和液体分离是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。
20．（2025九上·湛江期末）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250
产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4
（1）表中m的值为　 　。第五次实验后溶液中的溶质为　 　(填化学式)
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2；、
（2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，前三次加入共150g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g，说明每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则第二次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，故表中m的值为0.2；第四次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，第五次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第四次加入稀硫酸时铝与稀硫酸恰好完全反应，则第五次加入稀硫酸时不再发生反应，则第五次实验后溶液中的溶质为硫酸铝和硫酸，其化学式分别是、；
（2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则计算该稀硫酸的浓度为
解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，每50克稀硫酸和铝反应生成氢气的质量是0.1克，第4次和第5次产生的氢气的质量相等，则第4次刚好完全反应，第5次中的硫酸有剩余来解答；
（2）根据溶液具有均一性和稳定性，故计算每50克硫酸中的溶质的质量也就知道硫酸的浓度；根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中已知每50克硫酸生成氢气的质量0.1克和式量来计算出50克硫酸溶液中的溶质的质量，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，前三次加入共150g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g，说明每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则第二次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，故表中m的值为0.2；
第四次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，第五次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第四次加入稀硫酸时铝与稀硫酸恰好完全反应，则第五次加入稀硫酸时不再发生反应，则第五次实验后溶液中的溶质为硫酸铝、硫酸，其化学式分别是、；
（2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，计算过程见答案。
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