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邵东四中2025年下学期高三第二次月考试卷（10月）
化 学
满分 100分 考试时间 75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．当光束通过蔗糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应
B．固体不导电，所以不是电解质
C．将通入澄清石灰水制备漂白粉
D．氮的固定是将转化为氮的化合物
3．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．食物变质 B．铁粉暖贴用于取暖
C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D．三元催化器处理机动车尾气
4．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为
B．1 mol的晶体中，离子总数为
C．0.1 溶液中，离子的数目小于
D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、
B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．向H218O中投入Na2O2固体：
D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2：
8．金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应
C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液
9．关于氧化还原反应：，下列说法正确的是
A．X为CO B．每生成1个X，转移2个电子
C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性：
10．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A．溶液中可发生： B．Z-在①、③反应中体现还原性
C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是的氧化产物
11．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
12．下列各物质中，能满足如图(“”表示一步完成)转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A C
B NaOH NaCl
C CuO
D
A．A B．B C．C D．D
13．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
下列判断正确的是
A．白色沉淀D是BaSO4
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
D．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
14．碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是
A．“滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4
B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．“沉锰”步骤发生反应为
D．“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等
二、填空题（每空2分，共58分）
15．完成下面题目：
(1)现有下列10种物质：
①石墨②铜丝③④⑤⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙，按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。
分类标准 能导电 非电解质 电解质
物质
(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
①欲制备胶体，应使用 (填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化学方程式为 。
②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 ；制备过程不能搅拌，原因是 。
16．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
(1)写出选用的试剂X的电子式 ，沉淀的成分是 。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式 。
(3)与过量X反应后得到的溶液乙中的溶质中含有的化学键有
17．我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明) ，
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为 L(标准状况)。
18．写出相应的离子方程式。
(1)泡沫灭火器的原理：
(2)向Ca(OH)2溶液中加入少量Mg(HCO)3溶液：
19．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI (填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
(3)NaNO2可作为食品防腐剂，但亚硝酸钠具有一定的毒性，误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 。
A．NaNO2被氧化 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素 D．NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 。
②“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为 (填化学式)。
③“还原”时发生反应的离子方程式为 。
20．工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有 (夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为 (写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是 (用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为 (填试剂名称)。
(3)滤液C中铝元素的主要存在形式为 (填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式： 。
第1页，共6页邵东四中2025年下学期高三第二次月考试卷（10月）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D C B A D D
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
15．(1) ①②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨⑩
(2) 丙 (胶体)+3HCl 丁达尔效应(答丁达尔效应的具体操作也得分) 搅拌使胶体聚沉
16．(1)
(2)
(3) 离子键、共价键、配位键
17．(1)、
(2) 22.4
18．(1)+3CO2↑
(2)2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
19．(1)③
(2)B (3) A
(4) Fe(OH)3
20．(1) 过滤 泥三角、坩埚
(2) 和Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水
(3) Al3++4OH-=
第1页，共6页
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