资源简介

2024-2025学年上学期期中质量监测试卷
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。
2．考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。
4．考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。
5．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质
B．兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化
C．家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用
D．小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体
2．为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
3．下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是（ ）
A．液氯 B．H2SO4 C．Na2O D．乙醇
4．模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是（ ）
A．钠原子的原子结构示意图为：
B．水合氯离子示意图：
C．氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH-
D．锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：
5．下列关于化学知识描述正确的是（ ）
A．CO2和CO互为同素异形体
B．将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂
C．身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子
D．用过滤的方法分离溶液和胶体
6．常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的（ ）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl-
B．PH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+
C．含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、
D．含有BaCl2的溶液：K+、、、Br-
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备氢氧化铁胶体：
B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸的反应：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A B C D
检验化合物中是否含钾元素 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 检验氯气是否有漂白性 钠的燃烧
9．根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
10．化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是（ ）
A．诺贝尔学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素
B．瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气
C．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制氨法
D．英国科学家道尔顿提出原子学说
11．学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
C．已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体
D．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2
12．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅱ中NO发生还原反应
B．将该生物体系置于高温下转化更快
C．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
D．过程Ⅰ中作氧化剂
13．利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略）
下列说法不正确的是（ ）
A．若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O
B．若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应
C．若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C
D．若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液
14．现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 无明显现象
② B+D 有无色、无味气体放出
③ C+B 有白色沉淀生成
④ A+D 有白色沉淀生成
下列说法正确的是（ ）
A．A物质是HCl溶液 B．若向D中加入少量B，没有气泡产生
C．③的离子方程式可表示为： D．D的俗名为小苏打
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：
（一）现有下列物质：
①冰水混合物 ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4
⑧C2H5OH（乙醇） ⑨盐酸
（1）按组成进行分类，属于酸的有________（填序号。下同），属于混合物的有________。
（2）上述九种物质中，属于电解质的有________________，属于非电解质的有________。
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________。
（二）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
16．（14分）氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题：
（1）亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性，
（2）在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下：
①配平该氧化还原反应方程式：
。
②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。
氧化产物与还原产物的个数比为________。
（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
用双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________。
17．（15分）云南省昆明市嵩明县有着“滇中粮仓”的美誉。嵩明县有一道具有代表性的美食——“虎掌金丝面”，虎掌金丝面是一道以虎掌菌和面条为主要材料做成的菜品。面条中需加入少许的食用碱（Na2CO3），这种食用碱常用于中和面团发酵过程中产生的酸，从而提高人们的食欲。阅读下面材料回答问题：
（一）家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂也可以产生食用碱（Na2CO3），该膨松剂是________（填俗名）。面粉蓬松的原因________________________________________________（用化学方程式说明）
（二）工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
（1）已知：路布兰制碱法的反应原理如下：
① ②
③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
请回答下列问题：
反应①属于________（填四大基本反应类型）
（2）1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。
上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是________________________（填化学式）书写CaO转化为氢氧化钙悬浊液的化学方程式________________________________________
（3）1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
①往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a的化学方程式为________，分离NaHCO3固体和母液a的操作为________，所需的玻璃仪器有________
②相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有________（填标号）。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
18．（15分）为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题：
（一）实验室制备84消毒液。
已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。
（1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是________，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为________________，选择以下那套装置________
（2）装置乙中饱和氧化钠的作用________
（3）装置丁的作用是：________________
（4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法________________________________________________，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式________________________________________________________________________________________
（二）84消毒液的探究
（1）某兴趣小组通过查阅资料得知，直接使用84消毒液的效果没有进行勾兑的效果好，原因是勾兑后会产生HClO，HClO的杀菌消毒效果比84消毒液效果更好，但是次氯酸见光易分解，所以家庭中次氯酸钠的使用要进行勾兑，直接将次氯酸钠加入水中就可产生次氯酸，书写84消毒液勾兑的化学方程式________；
（2）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示
通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：________________________________

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