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2025-2026年度（上）学期高二期中试卷
学校： 姓名：________班级： 科目：理科化学
一、单选题(1-25题，每题2分，共50分）
1.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A.钠与水反应 B.氢氧化钠与盐酸反应C.甲烷与氧气反应 D.碳酸钙受热分解
2.已知：
①
②
③
则与的关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )
A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.天平
4.下列过程中小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
5.在25℃,101时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3,辛烷的燃烧热()为-5518。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列说法正确的是( )
A.在25℃、kPa,1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热相等
B.1mol (浓)与1mol 完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.kPa时,1mol 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
7.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.晶体和晶体混合
D.碳酸钙的分解
8.对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是( )
A. B. C. D.
9.将固体置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①;②。
达到平衡时,,,则此温度下反应①的平衡常数
为( )
A.9 B.16 C.20 D.25
10.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
A.气体的压强不变
B.气体的平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变
D.B的物质的量浓度不变
11.在反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.
B.
C.
D.
12.化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( )
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率
B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
13.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )
①反应速率
②各组分的物质的量不变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变（相同状况）
⑤体系的温度不再发生变化
⑥
⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.②③④⑥⑦
14.浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变
15.下列属于弱电解质的是( )
A.醋酸铵 B.醋酸 C.液氯 D.甲烷
16.常温下，下列离子能使纯水中的离子数目增加的是( )
A． B． C． D．
17.下列叙述中，正确的是( )
A. 的水溶液均能导电，所以均是电解质
B.熔融的能导电，所以是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离
18.下列物质中属于非电解质的是（ ）
A.纯硫酸 B.乙醇 C.食盐 D.烧碱
19.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
20.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中含D物质的量至少为0.45mol
B.A的平均反应速率是
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
21.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
22.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是( )
A．盖斯定律 B．阿伏加德罗定律 C．勒夏特列原理 D．质量守恒定律
23.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的是( )
A.常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积——阿伏加德罗定律
B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C.通过测量的燃烧热来间接计算的反应热——盖斯定律
D.体积可变密闭容器中加入等体积的和，加压体系颜色加深——勒夏特列原理
24.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ.则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.+450 kJ/mol D.+1220 kJ/mol
25.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
二、填空题（26-32题，共26分）
26.已知H—H键、N≡N键、N—H键的键能如下表所示：
化学键 H—H N≡N N—H
键能/(kJ·mol－1) 436 946 391
则反应的 ΔH＝________。
27.液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料,它们混合时发生反应,生成N2和水蒸气,并放出大量的热。已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ。
1.H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式__________。
2.以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4,已知断裂1mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1、390.8 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1,试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为__________。
3.温度在150℃以上时,H2O2便迅速分解为H2O和O2,发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理,
已知: ①H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3 kJ·mol-1;
②H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH2=+286 kJ·mol-1。
则反应③H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)的ΔH=__________。
28.对于反应3X（g）+Y（g）=Z（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度: ;
（2）增大压强: ;
（3）增大容器容积: ;
（4）加入X: ;
（5）加入Y: ;
（6）压缩体积: 。
29. 下列物质中：
①铁片 ②NaCl ③氨水 ④气体 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀硫酸 ⑧KOH
属于电解质的是__________________，属于非电解质的是__________________，能导电的是__________________。
三、实验题（30-31题，共24分）
30.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液
1.该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________>__________(填实验序号)。
2.若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO)=__________mol·L-1。
3.除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。
4.小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________。
31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行中和热的测定实验。
I.配制0.50mol/L NaOH溶液
1.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体_______g。
II.实验小组组装的实验装置如图所示
2.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________,装置中仍存在的缺陷是____________________________。
3.若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得的中和热数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若将溶液改为相同体积、相同浓度的HCl溶液,测得的中和热数值会____________________________。
4.纠正好实验装置后进行实验,在实验测定过程中保证酸稍过量。最终实验结果的数值偏大,产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的起始温度
2025-2026年度上学期理科化学期中考试答题卡
学校： 姓名：________ 班级：______ 科目：理科化学
答题卡
选择题（1-25题，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
二、填空题（26-29题，共26分）
________________________________
27. （1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
28.（1）_______（2）_______（3）_______（4）_________
三、实验题（30-31题，共24分）
30. （1）_____、_____、_____（2）__________
（3）_________________ （4）_________
（1）_________ （2）_______，______
（3）________，_______ （4）_______

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