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2025-2026学年河北省石家庄市等4地高一（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下科学成果中，不属于我国科学家研究成果的是（ ）
2.下列说法正确的是（　　）
A. FeSO4的化学名称：硫酸铁
B. KBr的化学名称：溴酸钾
C. Fe（OH）3胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有：
D. 盛放化学品浓H2SO4的试剂瓶上安全标识为
3.下列关于胶体的说法错误的是（　　）
A. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
C. 三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸
D. 明矾[KAl（SO4）2 12H2O]能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
4.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是（　　）
A. 氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物
B. 胆矾、纯碱、NaHSO4、碱式碳酸铜都属于盐
C. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体
D. 如图所示的分类方法属于树状分类法
5.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 固体氯化钠中含有Na+、Cl-，故固体氯化钠可以导电
B. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动
C. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
6.在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. B.
C. D.
7.离子方程式中的H+能代表的物质有（　　）
①HCl；
②NaHCO3；
③H2SO4；
④NaHSO4；
⑤CH3COOH。
A. ① B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
8.对下列各组离子共存问题的分析正确的是（　　）
选项 离子组 分析
A Fe3+、K+、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为Fe3+和OH-可以反应生成Fe（OH）3白色沉淀
B 能大量共存于同一溶液中
C Ag+、Na+、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为Ag+和OH-会发生反应
D 、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为可以和OH-反应生成CO2
A. A B. B C. C D. D
9.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 足量CO2通入澄清的石灰水中：
B. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：
C. NaH2PO2与H2SO4反应可得到一元弱酸H3PO2，则H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
10.已知离子反应发生的条件是产物中有沉淀、气体或难电离物质的生成。硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。当用（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液吸收H2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）
A.
B.
C. （CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D.
11.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①
②
③
④Ag++Cl-=AgCl↓
⑤
A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部
12.NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCl的是（　　）
①金属单质
②碱性氧化物
③碱
④非金属单质
⑤酸性氧化物
⑥酸
⑦盐
A. ①③④⑥ B. ①③④⑥⑦ C. ①②③④⑥⑦ D. 全部
13.下列说法正确的是（　　）
A. 能在熔融状态下导电的物质是电解质
B. 硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质
14.下列各组溶液中，不使用其它试剂不能鉴别的一组是（　　）
A. Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、KNO3 B. MgSO4、NaOH、HCl、Ba（NO3）2
C. CuSO4、MgCl2、NaOH、Ba（NO3）2 D. Na2SO4、H2SO4、NaCl、BaCl2
二、实验题：本大题共3小题，共45分。
15.某兴趣小组在实验室中制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质。
Ⅰ.Fe（OH）3胶体的制备
某同学针对Fe（OH）3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。
实验 实验操作
A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）
B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）
D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）
E 向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入CaCO3粉末，发现有无色气泡产生，静置24小时
（1）若想证明Fe（OH）3胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。
（2）综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH-的物质可以是NaOH或______（化学式），控制反应条件即可制得。请分别写出实验A的制备原理（写出离子方程式）：______和实验E的制备原理（写出化学方程式）：______。
Ⅱ.Fe（OH）3胶体的性质
实验证明，胶体的聚沉主要取决于与胶粒带相反电荷的离子，离子所带的电荷数越大，聚沉能力越大。已知Fe（OH）3胶体的胶粒由胶核与吸附层构成，其结构如图所示。
（3）向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为______。
A.NaCl
B.FeCl3
C.K2SO4
D.Na3PO4
（4）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是（分先后描述）______。
16.Ⅰ.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。
（1）CO2和SO2都属于酸性氧化物，请类比CO2的性质，写出2个体现SO2不同化学性质的化学方程式：______、______。
（2）氢碘酸（HI气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，碘化银和氯化银均难溶于水和稀硝酸，预测下列反应不会发生的有______（填字母）。
A.2HI+Na2CO3=2NaI+H2O+CO2↑
B.HI+AgNO3=AgI↓+HNO3
C.2HI+2Ag=2AgI↓+H2↑
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）；类比盐酸和氢氧化钠的反应写出叠氮酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
Ⅱ.现有一瓶无色透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：K+、Cu2+、、Cl-、、Ca2+、、。取少许该溶液分别进行如下实验：
实验1：通过焰色试验证明溶液中含有K+；
实验2：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验3：加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（4）通过实验2，能否确定Cl-的存在，请说明理由：______。
（5）通过上述实验，能否确定是否存在，请说明理由：______。
17.Ⅰ.化工专家侯德榜先生所改进的侯氏制碱法降低了制碱成本，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法是以NaCl、NH3、CO2、H2O为原料制备Na2CO3和NH4Cl。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验仪器如图：
（1）向饱和氨盐水（NaCl+NH3）中通入足量CO2生成NaHCO3沉淀的总反应的离子方程式为______。
（2）利用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______（仪器不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示）。
A.
B.
C.
D.
（3）为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或______。
（4）已知NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，则过滤出NaHCO3沉淀后从溶液中得到NH4Cl固体的方法为______。
Ⅱ.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
（5）①中加入过量BaCl2溶液是否会导致最后制得的NaNO3晶体中混有大量的Cl-杂质，为什么？
______。
（6）①处的BaCl2溶液还可以换成______（填化学式）。
（7）③中加入过量Na2CO3溶液的目的是______。
三、简答题：本大题共1小题，共24分。
18.现有以下几种物质：①铜丝；②液氧；③熔融硝酸钾；④无水乙醇；⑤Ba（OH）2固体；⑥SO2；⑦NaHSO4溶液；⑧CuSO4 5H2O；⑨稀硫酸；⑩Cu2（OH）2CO3。
（1）上述物质属于电解质的是______，在所给状态下能导电的是______。
（2）⑦的电离方程式为______。
（3）⑩中加入⑨反应的化学方程式为______。
（4）在两份相同的⑤的溶液中，分别逐滴加入浓度相等的⑨、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，代表滴加⑨溶液的变化曲线为______（填“L1”或“L2”）；依次写出曲线L2中发生反应的离子方程式：______，______。
（5）题干所给的10种物质中，还有哪种物质的水溶液和⑤的溶液反应时溶液的导电能力变化如上图中L1所示，写出对应的离子方程式______。
1.【答案】 C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】丁达尔效应；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体；
H2O；；3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3CaCl2；
D；
先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色
16.【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+CaO=CaSO3或SO2+H2O=H2SO3；
C；
；HN3+NaOH=NaN3+H2O；
不能，、也可以与银离子反应生成白色沉淀；
能，实验1确定K+存在，实验3能确定存在，根据无色确定无Cu2+和，根据各离子数目相等确定有
17.【答案】或；
ADBC；
将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液；
不会，因为②中加入过量的AgNO3溶液可除去原溶液的Cl-和①操作引入的Cl-；
①Ba（NO3）2；
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
18.【答案】③⑤⑧⑩；①③⑦⑨；
；
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
L1； ；H++OH-=H2O；

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