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陕西省西安市新城区汇知中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·新城期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于食品防腐
C．铜用于制作导线 D．氢气用作航天燃料
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A：氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质，不符合要求。
B：氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，能防止食品变质，利用的是化学性质，不符合要求。
C：铜用于制作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合要求。
D：氢气用作航天燃料，是利用氢气的可燃性，氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质，不符合要求。
所以答案是C。
【分析】通过判断物质用途涉及的是物理变化还是化学变化，来确定利用的是物理性质还是化学性质。
2．（2024九上·新城期中）下列物质中只含有非金属元素的是
A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O3
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：SiO2由硅元素（“石”字旁，非金属元素）和氧元素（非金属元素）组成，只含非金属元素。
B：MgO由镁元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
C：CaO由钙元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
D：Fe2O3由铁元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
所以答案是A。
【分析】根据元素名称的偏旁（“石”“气”等为非金属元素，“金”等为金属元素）判断元素种类，进而确定物质所含元素类型。
3．（2024九上·新城期中）规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是
A．连接仪器 B．熄灭酒精灯
C．滴加液体 D．加入固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：把试管放在桌面上，再使劲塞塞子，易压破试管，操作错误。
B：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确。
C：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加，操作错误。
D：向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，操作错误。
所以答案是B。
【分析】根据常见实验操作的规范要求，逐一分析每个选项的操作是否正确。
4．（2024九上·新城期中）化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭。有利于保护图书资料
B．碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中碳、氧元素的质量比为1：3
C．蜡烛燃烧后，减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和
D．加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A：液态二氧化碳汽化吸热降温，能隔绝空气灭火，且不留痕迹，利于保护图书资料，说法正确。
B：碳酸钠中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×3)=1：4，不是1：3，说法错误。
C：根据质量守恒定律，蜡烛燃烧时，蜡烛和参加反应的氧气质量总和等于生成的水蒸气与二氧化碳质量之和，蜡烛减少的质量不等于生成的水蒸气与二氧化碳质量之和（还应考虑参加反应的氧气质量），说法错误。
D：加高炼铁厂烟囱，只是将污染物排放到更高空中，未从根本减少污染物，不能减少空气污染，说法错误。
答案：A。
【分析】结合化学知识，对每个选项涉及的灭火原理、元素质量比计算、质量守恒定律应用、空气污染防治等内容逐一分析判断。
5．（2024九上·新城期中）对下列符号数字、示意图的理解正确的是
A．Fe只能表示一个铁原子
B．“Ca2+”中的“2+”表示离子所带正电荷数
C．和属于同种元素的粒子
D．中横线处的元素名称为氯
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：Fe宏观上可表示铁这种物质、铁元素，微观上可表示一个铁原子，并非只能表示一个铁原子，该选项错误。
B：“Ca2+”中的“2+”表示钙离子所带正电荷数，该选项正确。
C：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，两种粒子质子数分别为10和11，质子数不同，不属于同种元素的粒子，该选项错误。
D：元素符号为F，对应的元素名称是氟，不是氯，该选项错误。
答案：B。
【分析】依据元素符号、离子符号的意义，元素的定义以及元素周期表一格的信息，对每个选项逐一分析判断。
6．（2024九上·新城期中）以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)的反应微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：生成的水可以制取氧气
B．从微观构成看：甲和乙均由分子构成
C．从守恒观点看：生成丙和丁的分子个数比为1：1
D．从反应类型看：该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【知识点】电解水实验；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：水可通过电解等方法制取氧气，该说法正确。
B：甲是CO2，由二氧化碳分子构成；乙是H2，由氢分子构成，该说法正确。
C：根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为1：4，不是1：1，该说法错误。
D：该反应的反应物和生成物均为两种，既不是化合反应（“多变一”）也不是分解反应（“一变多”），该说法正确。
答案：C。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再结合化学方程式和物质的构成、反应类型等知识，对各选项逐一分析。
7．（2024九上·新城期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究分子运动与温度的关系 探究空气与呼出气体中氧气的含量 检查装置的气密性 比较不同催化剂的催化效果
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A：实验中，热水和冷水温度不同，品红颗粒相同，通过观察品红在热水和冷水中扩散的快慢，能探究分子运动与温度的关系，该实验设计能达到目的。
B：呼出气体和空气中氧气含量都较低，带火星的木条在两者中都不复燃，无法探究空气与呼出气体中氧气的含量，不能达到目的。
C：向左推注射器，若装置气密性良好，试管内压强增大，会将液体压入导管形成一段稳定的液柱，而图中装置无法清晰判断，不能达到检查气密性的目的。
D：实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到目的。
答案：A。
【分析】逐一分析每个选项的实验设计，结合实验原理和变量控制等知识，判断是否能达到实验目的。
8．（2024九上·新城期中）如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是
A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同
B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量
C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气
D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气
【答案】D
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的沸点不同，而非密度不同，该选项错误。
B：二氧化锰在②（氯酸钾分解）和④（过氧化氢分解）中是催化剂，只能改变反应速率，不能增加氧气的质量，该选项错误。
C：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。②中氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物；③中高锰酸钾也由三种元素组成，不是氧化物；只有④中过氧化氢是氧化物，该选项错误。
D：途径④（过氧化氢分解）在常温下即可进行，无需加热，节能环保，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】本题围绕氧气的制取方法，从工业制法、催化剂作用、氧化物定义、节能环保等角度分析各选项的正误。
9．（2024九上·新城期中）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是
A．反应结束后b的质量为11g B．a、b变化的质量比一定为11：6
C．c一定是该反应的催化剂 D．a、d是生成物
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：反应前b的质量为22 - 5 = 17g，反应消耗了11g，则反应结束后b的质量为17g - 11g = 6g，该选项错误。
B：a生成了6g，b消耗了11g，a、b变化的质量比为6：11，该选项错误。
C：c反应前后质量不变，但不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项错误。
D：反应生成了6ga和5gd，所以a、d是生成物，该选项正确。
答案：D。
【分析】根据刻度移动情况，结合每格代表1g，分析各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及质量关系。
10．（2024九上·新城期中）豆腐是中华传统美食。
（1）制作豆腐过程中要用到石膏，其主要成分是硫酸钙(CaSO4)，CaSO4中S元素的化合价为　 　。
（2）制作豆腐时，榨浆分离过程相当于水净化过程中的过滤操作，实验室进行该操作时所需的玻璃仪器有烧杯漏斗和　 　。
（3）制作豆腐的其中个必骤为煮浆，煮完浆后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是　 　。
【答案】（1）+6
（2）玻璃棒
（3）隔离可燃物
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)：根据化合物中各元素化合价代数和为零，已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，计算得出硫元素化合价为+6。
(2)：过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流。
(3)：关闭阀门熄灭燃气，是切断燃气供应，使燃烧缺少可燃物，灭火原理为隔离可燃物。
【分析】考查化合物元素化合价计算，过滤操作仪器识别，灭火原理判断。
（1）化合物中，化合价的代数和为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素化合价为；
（2）过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯漏斗和玻璃棒；
（3）煮完浆后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是隔离可燃物。
11．（2024九上·新城期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①②③2H④⑤
（1）能表示宏观物质的是　 　（填序号）。
（2）①表示两个　 　。
（3）由②和④构成的物质的化学式为　 　。
（4）⑤中数字“2”的含义是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）氧分子
（3）
（4）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 (1) 化学符号中，化学式可表示宏观物质。⑤CO2是二氧化碳的化学式，能表示二氧化碳这种宏观物质；①表示2个氧分子、②表示镁离子、③表示2个氢原子、④表示氯离子，均不能表示宏观物质。故答案为⑤。
(2) 化学式前的数字表示分子个数，O2是氧分子的化学式，所以①2O2表示两个氧分子。
(3) ②Mg2+是镁离子，④Cl-是氯离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显-1价，所以构成的物质的化学式为 。
(4) 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以⑤CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【分析】掌握化学符号（元素符号、离子符号、化学式）的含义，包括宏观与微观意义、符号周围数字的意义、离子构成化合物的化学式书写（化合价规则）。
（1）⑤CO2能表示二氧化碳这种物质，属于宏观含义；①表示2个氧分子， ②表示镁离子， ③2个氢原子，④氯离子，都是微观含义；
（2）数字在分子式符号前表示分子个数，①表示2个氧分子；
（3）由②Mg2+和④Cl-构成的物质，镁元素显+2价，Cl显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：MgCl2；
（4）根据化学式中元素右下角的数字表示一个分子中原子个数，因此⑤中数字2的含义是1一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
12．（2024九上·新城期中）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙钾等矿物质，其生产流程如图示。请回答。
（1）该矿泉水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）图中活性炭的作用是　 　。
（3）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理装置是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）混合物
（2）吸附水中的色素和异味
（3）A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）因为该矿泉水含有钙、钾等矿物质，由多种物质组成，所以是混合物。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）简易净水器应按照先除去较大颗粒杂质，再除去较小颗粒杂质，最后吸附色素和异味的顺序，A装置中物质由上到下颗粒逐渐变小，能更好地净化水，所以较合理的是A。
【分析】判断纯净物和混合物的关键是看物质组成种类，含多种物质就是混合物。活性炭的吸附性是其在净水方面的重要性质应用。简易净水器物质放置顺序影响净化效果，颗粒由大到小排列更利于逐步净化。
（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中吸附水中的色素和异味；
（3）净水时，应先可使用小砾石和石英砂，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；然后使用活性炭，除去水中的色素和气味，因此制作较合理的装置是A。
13．（2024九上·新城期中）水是生命之源。
（1）图1是电解水的装置示意图，由此实验可得出水由　 　组成；发生反应的化学方程式为　 　。
（2）水电解的过程可用图2表示，微观粒子变化的先后顺序正确的是_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．①④③② D．①②⑤③
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______(填字母)。
A．分子间隔 B．分子种类 C．分子数目 D．分子大小
【答案】（1）氢元素和氧元素；2H2O2H2↑+O2↑
（2）D
（3）A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成；反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）水电解时，首先是水分子（①），然后水分子分解成氢原子和氧原子（②），接着氢原子和氧原子重新组合，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（⑤），最后形成氢气和氧气分子（③），所以微观粒子变化先后顺序为①②⑤③，选D。
（3）水变成水蒸气是物理变化，分子种类、数目、大小都不变，只是分子间隔变大，所以选A。
【分析】利用电解水产物及元素守恒推断水的元素组成，依据反应事实写化学方程式。水电解微观过程是水分子分解为原子，原子再重新组合成新分子，据此判断粒子变化顺序。物理变化中分子本身不变，变化的是分子间隔等，据此分析水变为水蒸气的变化。
（1）水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素、氧元素组成的；
该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子再重新组合成新的分子，故水分子先破裂成氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，正极为氧分子，负极为氢分子，先后顺序为①②⑤③；
故选D；
（3）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间间隔；
故选A。
14．（2024九上·新城期中）实验小组用磷开展下列两组实验，请回答问题。
（1）第一组：用图1探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。
①对比ab处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之-是与氧气接触，则图中横线处应该为　 　(填“白磷”或“红磷”)。
②对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）第二组：图2为测定空气中氧气含量的装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。
①闭合电路，图3中be段压强增大的操作可能是　 　。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图2中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字　 　的位置。
【答案】（1）白磷；温度达到可燃物的着火点
（2）打开弹簧夹K；1
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①要说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，需对比的是白磷与氧气接触和不与氧气接触的情况，所以横线处应为白磷。
②a处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，a、c处可燃物不同，温度相同，说明可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，be段压强增大，操作可能是打开弹簧夹K，外界大气压将水压入装置内，使压强增大。
②氧气约占空气体积的1/5，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
【分析】①通过控制白磷与氧气的接触情况，探究燃烧与氧气的关系。②利用白磷和红磷着火点不同，探究燃烧与温度达到着火点的关系。①根据红磷燃烧对装置内压强的影响及压强变化原因分析操作。②依据空气中氧气的体积占比，确定液面最终停留位置。
（1）①通过对比ab处实验现象说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，变量是空气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷；
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，电炉提供的温度是50℃，①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，对比a、c处实验现象，说明燃烧的条件之一为温度要达到可燃物的着火点；
（2）①b点压强最低，说明此时反应已经结束，bc段压强增大，且c点和开始时压强相同，则操作为打开弹簧夹K，空气进入，左管液面上升，气体体积减小，气压增大；
②氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强减小，液面会上升，且上升的体积为消耗的氧气的体积，则左侧液面最终会停留在数字1处。
15．（2024九上·新城期中）下面是有关氧气性质的探究实验，请回答问题。
【探究一】
（1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温、加压就会发生状态的改变；
氧气(无色)液态氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色)
过程①②中均发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
【探究二】根据下列实验探究氧气的化学性质。
（2）实验一中木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明了　 　。
（3）实验二和实验三集气瓶底部水的作用　 　(填“相同”或“不同”)。
（4）实验三：铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，　 　，放热。某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因是　 　(填字母)。
A.铁丝生锈，未打磨
B.集气瓶底部忘了留少量水
C.集气瓶中氧气的浓度太低
D.点燃铁丝下端的火柴后，立即伸入集气瓶中
【答案】物理；氧气含量越高，物质燃烧越剧烈；不同；火星四射，生成黑色固体；ACD
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）过程①②只是氧气的状态发生改变，没有新物质生成，均发生了物理变化。
（2）实验一中木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明了氧气含量越高，物质燃烧越剧烈。
（3）实验二集气瓶底部水是吸收二氧化硫，防止污染空气；实验三集气瓶底部水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以作用不同。
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热。没观察到铁丝燃烧，可能原因：A.铁丝生锈，未打磨，影响燃烧；C.集气瓶中氧气浓度太低，不足以支持燃烧；D.点燃铁丝下端火柴后立即伸入集气瓶，火柴燃烧消耗过多氧气，不利于铁丝燃烧。选ACD。
【分析】物理变化的判断依据是没有新物质生成，氧气状态改变属于物理变化。物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高燃烧越剧烈。不同物质在氧气中燃烧，集气瓶底水的作用因生成物性质不同而不同。铁丝燃烧需满足一定条件，如铁丝洁净、氧气浓度足够、合理利用火柴等，否则可能无法燃烧。
16．（2024九上·新城期中）根据下列装置图回答问题：
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2应选择的发生装置为　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　；在做此实验时，无需标注的实验图标是　 　(填序号)。
（3）若用装置C和D测量生成氧气的体积，应将图C中　 　(填“b”或“c”)导管与d相连。
【答案】（1）铁架台
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①
（3）b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应物是固体，反应需要加热，应选择的发生装置为A；发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中需要防止药品进入导管、注意加热安全、做好防护，无需标注的是禁止烟火的图标①。
（3）若用装置C和D测量生成氧气的体积，氧气密度比水小，应将图C中b导管与d相连，将水排出，从而测量氧气体积。
【分析】根据常见仪器形状和用途，可识别铁架台。高锰酸钾制取氧气的反应类型决定发生装置，化学方程式依据反应事实书写，实验图标需结合实验操作注意事项判断。利用排水法测量氧气体积时，气体应从短管进，水从长管出，据此确定导管连接方式。
（1）标有字母a的仪器名称：铁架台；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置为A；
反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性，需考虑当心火灾，该反应是在加热条件下进行需戴护目镜，高锰酸钾具有腐蚀性，实验过程中需戴防护手套，该反应的条件是加热，不需考虑禁止烟火，故填①
（3）氧气将C中的水排除到D中，等体积的气体排出等体积的水，所以氧气从c进入C中，水从b端排出，通过d进入D中，将图C中b导管与d相连。
17．（2024九上·新城期中）化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了下列实验，请你参与探究。
【实验装置】
【实验分析】
（1）甲组实验将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液接触，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成，最后天平的指针　 　(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。
（2）乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。
（3）丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后给酒精灯加热a端的粗铜丝2min。冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，　 　。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。
【实验总结】化学反应都遵循质量守恒定律，但要验证该定律需选择合适的装置。
【实验改进】丁组的同学设计了如图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
①用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果　 　(填“有”或“无")影响。
②为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、　 　。
【答案】（1）不偏转
（2）2H2O22H2O+O2↑；浮力
（3）a端下降，b端上升；无；注射器反应前后的体积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲组实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，没有气体参加或生成，反应前后总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）①锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑。②气球膨胀后受到空气浮力增大，会对实验质量测量产生误差。
（3）丙组实验中，a端铜丝与氧气反应生成氧化铜，质量增大，所以冷却后a端下降，b端上升。
①丁组实验中，白磷量不足，只要发生了化学反应，反应前后总质量就不变，对探究质量守恒定律无影响。②测定空气中氧气含量，需要测定锥形瓶（含导管）的容积和注射器反应前后的体积，通过注射器体积变化计算氧气体积。
【分析】质量守恒定律适用于化学变化，无气体参与或生成的反应，在敞口容器中进行，总质量也守恒。过氧化氢分解生成氧气使气球膨胀，浮力会影响质量测量；化学方程式依据反应事实书写。铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加导致杠杆不平衡；白磷量不足不影响质量守恒验证，因为只要反应发生，总质量就不变；测定氧气体积需结合注射器体积变化和容器容积。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，实验过程中无气体参加或生成，故最后天平的指针不偏转；
（2）①锥形瓶内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②过氧化氢分解生成氧气，气球膨胀，造成总体积变大，向上的浮力变大，因此不可忽略浮力的影响；
（3）铜加热生成氧化铜，质量增重，所以观察到固体由红变黑，a端下降，b端上升；
①白磷的量不影响锥形瓶内的物质是总质量，所以对实验没有影响；
②白磷燃烧消耗氧气，锥形瓶冷却后，打开弹簧夹，水会流入锥形瓶内，流入水的体积，就是瓶内空气中氧气的体积，所以还需测定流入水的体积，故填注射器反应前后的体积。
18．（2024九上·新城期中）化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热反应，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应）
请分析并计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算该14g样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.8
（2）设样品中的氯酸钾质量为x
该14g样品中氯酸钾的质量分数
答：该14g样品中氯酸钾的质量分数87.5%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量
根据质量守恒定律，反应前固体总质量为14g + 2g = 16g，反应后固体质量为11.2g，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
【分析】利用质量守恒定律，通过反应前后固体质量差计算氧气质量。根据化学方程式的质量比关系，列比例式计算氯酸钾的质量，再求质量分数。
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此固体减少的质量即生成氧气的质量，16g-11.2g=4.8g；
（2）见答案。
1 / 1陕西省西安市新城区汇知中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·新城期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于食品防腐
C．铜用于制作导线 D．氢气用作航天燃料
2．（2024九上·新城期中）下列物质中只含有非金属元素的是
A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O3
3．（2024九上·新城期中）规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是
A．连接仪器 B．熄灭酒精灯
C．滴加液体 D．加入固体
4．（2024九上·新城期中）化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭。有利于保护图书资料
B．碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中碳、氧元素的质量比为1：3
C．蜡烛燃烧后，减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和
D．加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染
5．（2024九上·新城期中）对下列符号数字、示意图的理解正确的是
A．Fe只能表示一个铁原子
B．“Ca2+”中的“2+”表示离子所带正电荷数
C．和属于同种元素的粒子
D．中横线处的元素名称为氯
6．（2024九上·新城期中）以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)的反应微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：生成的水可以制取氧气
B．从微观构成看：甲和乙均由分子构成
C．从守恒观点看：生成丙和丁的分子个数比为1：1
D．从反应类型看：该反应既不是化合反应也不是分解反应
7．（2024九上·新城期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究分子运动与温度的关系 探究空气与呼出气体中氧气的含量 检查装置的气密性 比较不同催化剂的催化效果
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·新城期中）如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是
A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同
B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量
C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气
D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气
9．（2024九上·新城期中）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是
A．反应结束后b的质量为11g B．a、b变化的质量比一定为11：6
C．c一定是该反应的催化剂 D．a、d是生成物
10．（2024九上·新城期中）豆腐是中华传统美食。
（1）制作豆腐过程中要用到石膏，其主要成分是硫酸钙(CaSO4)，CaSO4中S元素的化合价为　 　。
（2）制作豆腐时，榨浆分离过程相当于水净化过程中的过滤操作，实验室进行该操作时所需的玻璃仪器有烧杯漏斗和　 　。
（3）制作豆腐的其中个必骤为煮浆，煮完浆后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是　 　。
11．（2024九上·新城期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①②③2H④⑤
（1）能表示宏观物质的是　 　（填序号）。
（2）①表示两个　 　。
（3）由②和④构成的物质的化学式为　 　。
（4）⑤中数字“2”的含义是　 　。
12．（2024九上·新城期中）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙钾等矿物质，其生产流程如图示。请回答。
（1）该矿泉水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）图中活性炭的作用是　 　。
（3）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理装置是　 　(填“A”或“B”)。
13．（2024九上·新城期中）水是生命之源。
（1）图1是电解水的装置示意图，由此实验可得出水由　 　组成；发生反应的化学方程式为　 　。
（2）水电解的过程可用图2表示，微观粒子变化的先后顺序正确的是_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．①④③② D．①②⑤③
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______(填字母)。
A．分子间隔 B．分子种类 C．分子数目 D．分子大小
14．（2024九上·新城期中）实验小组用磷开展下列两组实验，请回答问题。
（1）第一组：用图1探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。
①对比ab处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之-是与氧气接触，则图中横线处应该为　 　(填“白磷”或“红磷”)。
②对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）第二组：图2为测定空气中氧气含量的装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。
①闭合电路，图3中be段压强增大的操作可能是　 　。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图2中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字　 　的位置。
15．（2024九上·新城期中）下面是有关氧气性质的探究实验，请回答问题。
【探究一】
（1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温、加压就会发生状态的改变；
氧气(无色)液态氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色)
过程①②中均发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
【探究二】根据下列实验探究氧气的化学性质。
（2）实验一中木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明了　 　。
（3）实验二和实验三集气瓶底部水的作用　 　(填“相同”或“不同”)。
（4）实验三：铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，　 　，放热。某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因是　 　(填字母)。
A.铁丝生锈，未打磨
B.集气瓶底部忘了留少量水
C.集气瓶中氧气的浓度太低
D.点燃铁丝下端的火柴后，立即伸入集气瓶中
16．（2024九上·新城期中）根据下列装置图回答问题：
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2应选择的发生装置为　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　；在做此实验时，无需标注的实验图标是　 　(填序号)。
（3）若用装置C和D测量生成氧气的体积，应将图C中　 　(填“b”或“c”)导管与d相连。
17．（2024九上·新城期中）化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了下列实验，请你参与探究。
【实验装置】
【实验分析】
（1）甲组实验将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液接触，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成，最后天平的指针　 　(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。
（2）乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。
（3）丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后给酒精灯加热a端的粗铜丝2min。冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，　 　。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。
【实验总结】化学反应都遵循质量守恒定律，但要验证该定律需选择合适的装置。
【实验改进】丁组的同学设计了如图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
①用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果　 　(填“有”或“无")影响。
②为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、　 　。
18．（2024九上·新城期中）化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热反应，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应）
请分析并计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算该14g样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A：氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质，不符合要求。
B：氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，能防止食品变质，利用的是化学性质，不符合要求。
C：铜用于制作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合要求。
D：氢气用作航天燃料，是利用氢气的可燃性，氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质，不符合要求。
所以答案是C。
【分析】通过判断物质用途涉及的是物理变化还是化学变化，来确定利用的是物理性质还是化学性质。
2．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：SiO2由硅元素（“石”字旁，非金属元素）和氧元素（非金属元素）组成，只含非金属元素。
B：MgO由镁元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
C：CaO由钙元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
D：Fe2O3由铁元素（“金”字旁，金属元素）和氧元素组成，含金属元素。
所以答案是A。
【分析】根据元素名称的偏旁（“石”“气”等为非金属元素，“金”等为金属元素）判断元素种类，进而确定物质所含元素类型。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：把试管放在桌面上，再使劲塞塞子，易压破试管，操作错误。
B：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确。
C：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加，操作错误。
D：向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，操作错误。
所以答案是B。
【分析】根据常见实验操作的规范要求，逐一分析每个选项的操作是否正确。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A：液态二氧化碳汽化吸热降温，能隔绝空气灭火，且不留痕迹，利于保护图书资料，说法正确。
B：碳酸钠中碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×3)=1：4，不是1：3，说法错误。
C：根据质量守恒定律，蜡烛燃烧时，蜡烛和参加反应的氧气质量总和等于生成的水蒸气与二氧化碳质量之和，蜡烛减少的质量不等于生成的水蒸气与二氧化碳质量之和（还应考虑参加反应的氧气质量），说法错误。
D：加高炼铁厂烟囱，只是将污染物排放到更高空中，未从根本减少污染物，不能减少空气污染，说法错误。
答案：A。
【分析】结合化学知识，对每个选项涉及的灭火原理、元素质量比计算、质量守恒定律应用、空气污染防治等内容逐一分析判断。
5．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：Fe宏观上可表示铁这种物质、铁元素，微观上可表示一个铁原子，并非只能表示一个铁原子，该选项错误。
B：“Ca2+”中的“2+”表示钙离子所带正电荷数，该选项正确。
C：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，两种粒子质子数分别为10和11，质子数不同，不属于同种元素的粒子，该选项错误。
D：元素符号为F，对应的元素名称是氟，不是氯，该选项错误。
答案：B。
【分析】依据元素符号、离子符号的意义，元素的定义以及元素周期表一格的信息，对每个选项逐一分析判断。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：水可通过电解等方法制取氧气，该说法正确。
B：甲是CO2，由二氧化碳分子构成；乙是H2，由氢分子构成，该说法正确。
C：根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为1：4，不是1：1，该说法错误。
D：该反应的反应物和生成物均为两种，既不是化合反应（“多变一”）也不是分解反应（“一变多”），该说法正确。
答案：C。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再结合化学方程式和物质的构成、反应类型等知识，对各选项逐一分析。
7．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A：实验中，热水和冷水温度不同，品红颗粒相同，通过观察品红在热水和冷水中扩散的快慢，能探究分子运动与温度的关系，该实验设计能达到目的。
B：呼出气体和空气中氧气含量都较低，带火星的木条在两者中都不复燃，无法探究空气与呼出气体中氧气的含量，不能达到目的。
C：向左推注射器，若装置气密性良好，试管内压强增大，会将液体压入导管形成一段稳定的液柱，而图中装置无法清晰判断，不能达到检查气密性的目的。
D：实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到目的。
答案：A。
【分析】逐一分析每个选项的实验设计，结合实验原理和变量控制等知识，判断是否能达到实验目的。
8．【答案】D
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的沸点不同，而非密度不同，该选项错误。
B：二氧化锰在②（氯酸钾分解）和④（过氧化氢分解）中是催化剂，只能改变反应速率，不能增加氧气的质量，该选项错误。
C：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。②中氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物；③中高锰酸钾也由三种元素组成，不是氧化物；只有④中过氧化氢是氧化物，该选项错误。
D：途径④（过氧化氢分解）在常温下即可进行，无需加热，节能环保，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】本题围绕氧气的制取方法，从工业制法、催化剂作用、氧化物定义、节能环保等角度分析各选项的正误。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：反应前b的质量为22 - 5 = 17g，反应消耗了11g，则反应结束后b的质量为17g - 11g = 6g，该选项错误。
B：a生成了6g，b消耗了11g，a、b变化的质量比为6：11，该选项错误。
C：c反应前后质量不变，但不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项错误。
D：反应生成了6ga和5gd，所以a、d是生成物，该选项正确。
答案：D。
【分析】根据刻度移动情况，结合每格代表1g，分析各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及质量关系。
10．【答案】（1）+6
（2）玻璃棒
（3）隔离可燃物
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)：根据化合物中各元素化合价代数和为零，已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，计算得出硫元素化合价为+6。
(2)：过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流。
(3)：关闭阀门熄灭燃气，是切断燃气供应，使燃烧缺少可燃物，灭火原理为隔离可燃物。
【分析】考查化合物元素化合价计算，过滤操作仪器识别，灭火原理判断。
（1）化合物中，化合价的代数和为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素化合价为；
（2）过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯漏斗和玻璃棒；
（3）煮完浆后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是隔离可燃物。
11．【答案】（1）⑤
（2）氧分子
（3）
（4）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 (1) 化学符号中，化学式可表示宏观物质。⑤CO2是二氧化碳的化学式，能表示二氧化碳这种宏观物质；①表示2个氧分子、②表示镁离子、③表示2个氢原子、④表示氯离子，均不能表示宏观物质。故答案为⑤。
(2) 化学式前的数字表示分子个数，O2是氧分子的化学式，所以①2O2表示两个氧分子。
(3) ②Mg2+是镁离子，④Cl-是氯离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显-1价，所以构成的物质的化学式为 。
(4) 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以⑤CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【分析】掌握化学符号（元素符号、离子符号、化学式）的含义，包括宏观与微观意义、符号周围数字的意义、离子构成化合物的化学式书写（化合价规则）。
（1）⑤CO2能表示二氧化碳这种物质，属于宏观含义；①表示2个氧分子， ②表示镁离子， ③2个氢原子，④氯离子，都是微观含义；
（2）数字在分子式符号前表示分子个数，①表示2个氧分子；
（3）由②Mg2+和④Cl-构成的物质，镁元素显+2价，Cl显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：MgCl2；
（4）根据化学式中元素右下角的数字表示一个分子中原子个数，因此⑤中数字2的含义是1一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
12．【答案】（1）混合物
（2）吸附水中的色素和异味
（3）A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）因为该矿泉水含有钙、钾等矿物质，由多种物质组成，所以是混合物。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）简易净水器应按照先除去较大颗粒杂质，再除去较小颗粒杂质，最后吸附色素和异味的顺序，A装置中物质由上到下颗粒逐渐变小，能更好地净化水，所以较合理的是A。
【分析】判断纯净物和混合物的关键是看物质组成种类，含多种物质就是混合物。活性炭的吸附性是其在净水方面的重要性质应用。简易净水器物质放置顺序影响净化效果，颗粒由大到小排列更利于逐步净化。
（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中吸附水中的色素和异味；
（3）净水时，应先可使用小砾石和石英砂，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；然后使用活性炭，除去水中的色素和气味，因此制作较合理的装置是A。
13．【答案】（1）氢元素和氧元素；2H2O2H2↑+O2↑
（2）D
（3）A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成；反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）水电解时，首先是水分子（①），然后水分子分解成氢原子和氧原子（②），接着氢原子和氧原子重新组合，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（⑤），最后形成氢气和氧气分子（③），所以微观粒子变化先后顺序为①②⑤③，选D。
（3）水变成水蒸气是物理变化，分子种类、数目、大小都不变，只是分子间隔变大，所以选A。
【分析】利用电解水产物及元素守恒推断水的元素组成，依据反应事实写化学方程式。水电解微观过程是水分子分解为原子，原子再重新组合成新分子，据此判断粒子变化顺序。物理变化中分子本身不变，变化的是分子间隔等，据此分析水变为水蒸气的变化。
（1）水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素、氧元素组成的；
该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子再重新组合成新的分子，故水分子先破裂成氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，正极为氧分子，负极为氢分子，先后顺序为①②⑤③；
故选D；
（3）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间间隔；
故选A。
14．【答案】（1）白磷；温度达到可燃物的着火点
（2）打开弹簧夹K；1
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①要说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，需对比的是白磷与氧气接触和不与氧气接触的情况，所以横线处应为白磷。
②a处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，a、c处可燃物不同，温度相同，说明可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，be段压强增大，操作可能是打开弹簧夹K，外界大气压将水压入装置内，使压强增大。
②氧气约占空气体积的1/5，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
【分析】①通过控制白磷与氧气的接触情况，探究燃烧与氧气的关系。②利用白磷和红磷着火点不同，探究燃烧与温度达到着火点的关系。①根据红磷燃烧对装置内压强的影响及压强变化原因分析操作。②依据空气中氧气的体积占比，确定液面最终停留位置。
（1）①通过对比ab处实验现象说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，变量是空气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷；
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，电炉提供的温度是50℃，①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，对比a、c处实验现象，说明燃烧的条件之一为温度要达到可燃物的着火点；
（2）①b点压强最低，说明此时反应已经结束，bc段压强增大，且c点和开始时压强相同，则操作为打开弹簧夹K，空气进入，左管液面上升，气体体积减小，气压增大；
②氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强减小，液面会上升，且上升的体积为消耗的氧气的体积，则左侧液面最终会停留在数字1处。
15．【答案】物理；氧气含量越高，物质燃烧越剧烈；不同；火星四射，生成黑色固体；ACD
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）过程①②只是氧气的状态发生改变，没有新物质生成，均发生了物理变化。
（2）实验一中木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明了氧气含量越高，物质燃烧越剧烈。
（3）实验二集气瓶底部水是吸收二氧化硫，防止污染空气；实验三集气瓶底部水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以作用不同。
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热。没观察到铁丝燃烧，可能原因：A.铁丝生锈，未打磨，影响燃烧；C.集气瓶中氧气浓度太低，不足以支持燃烧；D.点燃铁丝下端火柴后立即伸入集气瓶，火柴燃烧消耗过多氧气，不利于铁丝燃烧。选ACD。
【分析】物理变化的判断依据是没有新物质生成，氧气状态改变属于物理变化。物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高燃烧越剧烈。不同物质在氧气中燃烧，集气瓶底水的作用因生成物性质不同而不同。铁丝燃烧需满足一定条件，如铁丝洁净、氧气浓度足够、合理利用火柴等，否则可能无法燃烧。
16．【答案】（1）铁架台
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①
（3）b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应物是固体，反应需要加热，应选择的发生装置为A；发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中需要防止药品进入导管、注意加热安全、做好防护，无需标注的是禁止烟火的图标①。
（3）若用装置C和D测量生成氧气的体积，氧气密度比水小，应将图C中b导管与d相连，将水排出，从而测量氧气体积。
【分析】根据常见仪器形状和用途，可识别铁架台。高锰酸钾制取氧气的反应类型决定发生装置，化学方程式依据反应事实书写，实验图标需结合实验操作注意事项判断。利用排水法测量氧气体积时，气体应从短管进，水从长管出，据此确定导管连接方式。
（1）标有字母a的仪器名称：铁架台；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置为A；
反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性，需考虑当心火灾，该反应是在加热条件下进行需戴护目镜，高锰酸钾具有腐蚀性，实验过程中需戴防护手套，该反应的条件是加热，不需考虑禁止烟火，故填①
（3）氧气将C中的水排除到D中，等体积的气体排出等体积的水，所以氧气从c进入C中，水从b端排出，通过d进入D中，将图C中b导管与d相连。
17．【答案】（1）不偏转
（2）2H2O22H2O+O2↑；浮力
（3）a端下降，b端上升；无；注射器反应前后的体积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲组实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，没有气体参加或生成，反应前后总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）①锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑。②气球膨胀后受到空气浮力增大，会对实验质量测量产生误差。
（3）丙组实验中，a端铜丝与氧气反应生成氧化铜，质量增大，所以冷却后a端下降，b端上升。
①丁组实验中，白磷量不足，只要发生了化学反应，反应前后总质量就不变，对探究质量守恒定律无影响。②测定空气中氧气含量，需要测定锥形瓶（含导管）的容积和注射器反应前后的体积，通过注射器体积变化计算氧气体积。
【分析】质量守恒定律适用于化学变化，无气体参与或生成的反应，在敞口容器中进行，总质量也守恒。过氧化氢分解生成氧气使气球膨胀，浮力会影响质量测量；化学方程式依据反应事实书写。铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加导致杠杆不平衡；白磷量不足不影响质量守恒验证，因为只要反应发生，总质量就不变；测定氧气体积需结合注射器体积变化和容器容积。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，实验过程中无气体参加或生成，故最后天平的指针不偏转；
（2）①锥形瓶内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②过氧化氢分解生成氧气，气球膨胀，造成总体积变大，向上的浮力变大，因此不可忽略浮力的影响；
（3）铜加热生成氧化铜，质量增重，所以观察到固体由红变黑，a端下降，b端上升；
①白磷的量不影响锥形瓶内的物质是总质量，所以对实验没有影响；
②白磷燃烧消耗氧气，锥形瓶冷却后，打开弹簧夹，水会流入锥形瓶内，流入水的体积，就是瓶内空气中氧气的体积，所以还需测定流入水的体积，故填注射器反应前后的体积。
18．【答案】（1）4.8
（2）设样品中的氯酸钾质量为x
该14g样品中氯酸钾的质量分数
答：该14g样品中氯酸钾的质量分数87.5%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量
根据质量守恒定律，反应前固体总质量为14g + 2g = 16g，反应后固体质量为11.2g，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
【分析】利用质量守恒定律，通过反应前后固体质量差计算氧气质量。根据化学方程式的质量比关系，列比例式计算氯酸钾的质量，再求质量分数。
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此固体减少的质量即生成氧气的质量，16g-11.2g=4.8g；
（2）见答案。
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