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山东省临沂市罗庄区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·罗庄期中）下列变化中属于化学变化的是
A．玻璃破碎 B．酒精挥发 C．钢铁生锈 D．蜡烛熔化
2．（2024九上·罗庄期中）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于混合物的是
A．冰水
B．液态氧
C．五氧化二磷
D．高锰酸钾加热分解后的固体混合物
3．（2024九上·罗庄期中）规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．检验O2是否集满 D．过滤液体
4．（2024九上·罗庄期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．空气中二氧化碳的含量很少，但是必不可少
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
5．（2024九上·罗庄期中）下列关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
6．（2024九上·罗庄期中）下列化学用语中，对“2”的含义表述不正确的是
A．2N：2个氮原子
B．2H2O：2个水分子
C．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
D．CO2：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
7．（2024九上·罗庄期中）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。下列说法中正确的是
A．氖的相对原子质量为20.18g
B．钠原子核内有12个中子
C．氖原子与钠原子的电子层结构相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
8．（2024九上·罗庄期中）生活中，下列现象的微观解释不正确的是
A．水沸腾时壶盖被掀起，这是因为水分子之间的间隔变大
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于温度高分子的体积变大
C．蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，是由于温度越高分子运动速度越快
D．CO与CO2组成元素相同，但化学性质却不同，是因为构成它们的分子构成不同
9．（2024九上·罗庄期中）2024年10月30日我国自行研制的“神舟19号”载人飞船顺利发射成功，并和核心舱完成对接。运送飞船的长征二号F火箭所使用的燃料是偏二甲基肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲基肼的说法正确的是
A．偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小
B．偏二甲基肼是由碳原子、氢原子和氮原子直接构成的
C．偏二甲基肼中含有氮气分子
D．偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
10．（2024九上·罗庄期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
实验装置
解释 集气瓶中的水，吸收放出的热量 集气瓶中的水，吸收产物和放出的热量 量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·罗庄期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
12．（2024九上·罗庄期中）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是
A．氢气与氧气反应生成水
B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为
C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
13．（2024九上·罗庄期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
14．（2024九上·罗庄期中）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
15．（2024九上·罗庄期中）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
16．（2024九上·罗庄期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 D.电解水
A．A B．B C．C D．D
17．（2024九上·罗庄期中）化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，蒸馏水是由水分子构成的，温度计中汞(俗称水银)是由汞原子构成的，作为调味品的食盐中的主要成分氯化钠是由　 　(填“化学符号”)构成的。
（2）KNO3是农业上常用的一种化学肥料。KNO3中氮元素的化合价为　 　。
（3）地壳中含量最高的非金素元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是　 　，它不仅仅是一种基础工业原料，在高科技领域同样扮演着举足轻重的角色。
18．（2024九上·罗庄期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素其原子结构示意见图：
则在化学反应中该原子易失去电子，形成　 　(填离子符号)。
（2）写出原子序数为3、8两种元素所组成化合物的化学式　 　。
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②　 　(任写一条)。
19．（2024九上·罗庄期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示氧原子，“”表示汞原子：
（1）上图中，表示同一种物质的是　 　(填字母序号)。
（2）①关于下图变化过程的理解，正确的是　 　。
A.物质都是由分子构成的
B.化学变化的实质是原子重新组合的过程
C.化学变化前后分子、原子数目均不变
D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
②请写出上图微观过程的“变化2”的化学方程式　 　。
20．（2024九上·罗庄期中）化学是一门以实验为基础的科学：
（1）A实验中，发生的化学方程式是　 　。
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水仍是混合物。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（3）C实验不能用于测定空气中氧气含量的原因是　 　。
（4）D实验是探究质量守恒定律的实验，实验中铁丝表面产生红色物质，溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，发生反应的化学方程式是　 　。
21．（2024九上·罗庄期中）如图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)：
（1）加热高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花的原因是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应①②③④的共同点是　 　。(写出一条即可)
22．（2024九上·罗庄期中）某校化学实验室中对临沂沂河水的水样进行了净化处理，设计流程如图所示。
（1）对上述河水净化时，先加明矾的作用是　 　。
（2）上述净水过程中，操作 I的名称是　 　。
（3）过滤后的液体中加活性炭除去水样中的异味后得到清水，再向清水中加消毒剂得到的净化水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
23．（2024九上·罗庄期中）空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气(NH3)的化学方程式　 　。
（2）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。
A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方
B．提倡步行、骑自行车等出行方式
C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛
D．加强大气监测，使用新型清洁能源
（3）合成尿素的化学方程式为 2NH3+CO2M+H2O，则M的化学式为___________
A．CON2H3 B．CO(NH)2 C．CO(NH2)2 D．CO2N2H4
24．（2024九上·罗庄期中）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用上图中的装置组合是　 　(填字母编号)，化学方程式为　 　。
25．（2024九上·罗庄期中）梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外的催化剂，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体(难溶于水)在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
（1）I、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后________。
【进行实验】称量1.0g Fe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。
步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
（2）请完善下面表格。
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，木条复燃 固体质量为________g 溶液中较快放出气泡，________ 猜想Ⅲ成立
【实验分析】
（3）用氧化铁催化过氧化氢产生氧气的化学反应是________反应(填基本反应类型)；
步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后化学性质不变。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量(m)随反应时间(t)：变化曲线正确的是___________(填字母)
A. B. C. D.
26．（2024九上·罗庄期中）过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，俗称双氧水，用其制取氧气被认为是一种比较环保的方法。实验室中，某兴趣小组的同学用过氧化氢溶液制取氧气。相关数据如图所示：
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是　 　。(填最简整数比)
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　。
（3）根据化学方程式计算68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：酒精挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D：蜡烛熔化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学变化与物理变化的区分，关键在于判断变化过程中是否有新物质生成。化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。易错点是对“新物质”的理解，钢铁生锈生成的铁锈（主要成分为氧化铁）是新物质，属于化学变化。
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A：冰水只含H2O一种物质，属于纯净物。
B：液态氧只含O2一种物质，属于纯净物。
C：五氧化二磷只含P2O5一种物质，属于纯净物。
D：高锰酸钾加热分解后固体混合物含锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物。
综上，答案选D。
【分析】本题考查纯净物与混合物的区分，关键看物质由几种物质组成。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。易错点是冰水混合物，虽状态不同，但只含H2O，属于纯净物；高锰酸钾分解后固体有多种成分，属于混合物。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A：滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，操作错误。
B：不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
C：氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则氧气集满，操作正确。
D：过滤时缺少玻璃棒引流，操作错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学实验基本操作，涉及胶头滴管使用、酒精灯点燃、氧气验满、过滤操作。解题关键是掌握各操作的规范要求，易错点在于氧气验满的方法（放在集气瓶口，而非瓶内），以及过滤时玻璃棒的引流作用。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：分离液态空气可利用各成分沸点不同制得氧气和氮气，说法正确。
B：氧气化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能延长食品保质期，说法错误。
C：空气中二氧化碳含量少，但参与光合作用等，必不可少，说法正确。
D：稀有气体通电发光，可制作电光源，说法正确。
综上，答案选B。
【分析】本题考查空气及其成分的性质与用途。解题关键是掌握氧气（化学性质活泼）、氮气（可通过分离液态空气制取）、二氧化碳（含量少但重要）、稀有气体（通电发光）的相关知识。易错点在于氧气化学性质的判断，它较活泼，不利于食品保鲜。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），该选项错误。
B：硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生明亮的蓝紫色火焰，该选项错误。
C：木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），该选项正确。
D：“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为生成黑色固体，该选项错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需结合常见物质（红磷、硫、木炭、铁丝）在空气或氧气中燃烧的实验现象，区分“实验现象”与“实验结论”，同时注意反应环境（空气或氧气）对现象的影响。
6．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：2N中“2”表示2个氮原子，表述正确。
B：2H2O中“2”表示2个水分子，表述正确。
C：Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，不是镁元素化合价为 + 2价，表述错误。
D：CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，表述正确。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学用语中数字的含义。解题关键是明确元素符号、化学式、离子符号前及右上角数字的意义：元素符号前数字表示原子个数，化学式前数字表示分子个数，离子符号右上角数字表示离子所带电荷数，化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。易错点是混淆离子符号中数字（表示离子所带电荷）与元素化合价的表示方法（化合价标在元素符号正上方）。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，氖的相对原子质量为20.18，表述错误。
B：钠原子质子数为11，相对原子质量约为23，中子数=23 - 11 = 12，表述正确。
C：氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，电子层结构不同，表述错误。
D：氖原子最外层电子数为8（稳定结构），钠原子最外层电子数为1（易失电子），化学性质不相似，表述错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查元素周期表及原子结构相关知识。解题关键是掌握相对原子质量的单位、原子中质子数与中子数的关系（相对原子质量≈质子数 + 中子数）、原子电子层结构及最外层电子数与化学性质的关系。易错点在于相对原子质量的单位（“1”，常省略），以及不同原子电子层结构和化学性质的判断。
8．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：水沸腾时，水分子间隔变大，体积膨胀掀壶盖，解释正确。
B：变瘪乒乓球在热水中鼓起，是分子间隔变大，不是分子体积变大，解释错误。
C：温度越高分子运动越快，所以蔗糖在热水中溶解速率快，解释正确。
D：CO与CO2分子构成不同，化学性质不同，解释正确。
综上，答案选B。
【分析】本题考查分子的性质（分子间隔、运动速率、分子构成与化学性质的关系）。解题关键是理解分子间隔随温度变化（温度升高，间隔变大），分子运动速率与温度的关系（温度越高，运动越快），以及分子构成决定物质化学性质。易错点是区分分子间隔和分子体积的变化，变瘪乒乓球鼓起是分子间隔变大，分子本身大小不变。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A：偏二甲基肼中碳、氢、氮元素质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7，氢元素质量分数最小，说法正确。
B：偏二甲基肼由偏二甲基肼分子构成，不是原子直接构成，说法错误。
C：偏二甲基肼中不含氮气分子，说法错误。
D：碳、氢、氮元素质量比为6：2：7，不是1：4：1，说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学式的相关计算与意义。解题关键是掌握元素质量比的计算（元素质量比 = 各原子相对原子质量×原子个数之比）、物质的构成（由分子构成）。易错点在于区分物质的构成粒子（分子构成，不含其他分子），以及元素质量比与原子个数比的不同。
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不是吸收热量，解释错误。
B：测定空气中氧气含量时，集气瓶中的水吸收产物和热量，解释正确。
C：测定空气中氧气含量时，量筒中的水通过体积变化得出氧气体积，解释正确。
D：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水冷却熔融物，防止集气瓶炸裂，解释正确。
综上，答案选A。
【分析】本题考查实验中水的作用。解题关键是明确不同实验中水的具体作用：硫燃烧时水吸收有害气体，测定空气中氧气含量时水吸收产物、辅助测体积，铁丝燃烧时水防止集气瓶炸裂。易错点是硫燃烧实验中水的作用，易误认为是吸收热量，实际是吸收二氧化硫。
11．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素，推理正确。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，推理错误。
C：由一种元素组成的物质（如氧气和臭氧的混合物）不一定是单质，推理错误。
D：不显电性的粒子（如中子）不一定是分子或原子，推理错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学概念的推理，涉及元素、氧化物、单质及不显电性粒子的判断。解题关键是准确掌握各概念的定义：元素由质子数决定；氧化物需两种元素且含氧；单质是一种元素组成的纯净物；不显电性粒子还有中子等。易错点在于对“由一种元素组成的物质”的判断，易忽略混合物情况。
12．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A：氢气燃烧的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，氢气、氧气、水的质量比为4：32：36 = 1：8：9，则2g氢气与16g氧气反应（氢气过量，氧气完全反应），生成水的质量为18g，该选项正确。
B：由化学方程式可知，参与反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，该选项正确。
C：氢、氧两种元素可组成水和过氧化氢等多种物质，该选项错误。
D：氢气燃烧生成水，尾气无污染，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】围绕氢气燃烧的化学方程式，从质量比、分子个数比、元素组成物质的多样性、反应的环保性等角度分析各选项的正误。
13．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。A、根据分析可知：该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据反应中的乙、丙质量比为，不符合题意；
C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，符合题意；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在密闭容器内的反应前后的总质量相等，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出表达式，化合反应的概念，单质，方程式中各物质的质量关系来解答。
14．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。故正确，不符合题意；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。故正确，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。故正确，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子结构模型演变过程，结合科学家的贡献分析。
15．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
16．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A：加热高锰酸钾，开始加热时反应未发生，一段时间后反应开始，气体质量增加，完全反应后气体质量不变，图像正确。
B：红磷燃烧放热，开始压强增大，氧气消耗后压强减小，冷却后压强小于初始压强，图像错误。
C：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像错误。
D：电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像未体现正确比例，错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学反应与图像的对应关系，涉及高锰酸钾分解、红磷燃烧、过氧化氢分解、电解水实验。解题关键是分析反应过程中各物质的变化（气体质量、压强、催化剂质量、生成物比例）。易错点在于红磷燃烧时压强的变化（先增后减，最终小于初始），以及催化剂在反应中质量不变的特点。
17．【答案】（1）Na+和Cl-
（2）+5
（3）Al2O3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1) 氯化钠由Na+和Cl-构成。
(2) KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价在化合物中代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氮元素的化合价为+5价。
(3) 地壳中含量最高的非金属元素（氧）与金属元素（铝）组成的化合物化学式为Al2O3。
【分析】本题考查物质构成、化合价计算及化学式书写。解题关键是掌握离子构成的物质（氯化钠由离子构成）、化合价计算方法（化合物中各元素化合价代数和为0），以及地壳中元素含量（氧为最多非金属，铝为最多金属）。易错点是化合价计算时，正确运用钾（ + 1）、氧（-2）的化合价来计算氮的化合价。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学符号为：Na+和Cl-；
（2）KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价在化合物中代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氮元素的化合价为+5价；
（3）地壳中含量最高的非金素元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，两者组成的物质是氧化铝，其化学式为：Al2O3。
18．【答案】（1）Mg2+
（2）Li2O
（3）同一横行，各元素原子的电子层数相同；或同一横行，从左向右，各元素原子的最外层电子数从1到8依次增加等
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1) 原子序数为12的元素是镁，其原子易失2个电子，形成 Mg2+。
(2) 原子序数为3（锂，Li）和8（氧，O）的元素组成化合物的化学式为 Li2O。
(3) 同一横行元素的规律：各元素原子的电子层数相同（或从左向右，最外层电子数从1到8依次增加等）。
【分析】本题考查元素周期表及原子结构相关知识。解题关键是根据原子序数确定元素，分析原子得失电子形成离子，根据元素化合价书写化合物化学式，以及总结元素周期表横行规律。易错点在于根据原子结构判断离子符号。
（1）镁原子最外层有2个电子，化学反应中容易失去最外层的两个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号为：Mg2+；
（2）原子序数为3、8两种元素分别为锂元素和氧元素，氧元素显-2价，锂原子最外层电子数为1，容易去一个电子，形成带有一个单位正电荷的阳离子，所有一般显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Li2O；
（3）通过分析可知，元素周期表中，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：① 从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；② 从左到右，各元素原子的电子层数相同。（ 或从左到右，最外层电子数依次增大）
19．【答案】（1）AD
（2）BD；2Hg+O22HgO
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1) 由微观粒子示意图可知，A和D都是由氧分子构成的，属于同一种物质（氧气）。故答案为AD。
(2) ①选项A：汞是由原子构成的，并非所有物质都由分子构成，A错误；
选项B：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，B正确；
选项C：化学变化前后原子数目不变，但分子数目可能改变，C错误；
选项D：由图可知，控制反应条件（加热、加强热），可以实现反应物和生成物的相互转化，D正确。
故答案为BD。
② “变化2”是汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为 2Hg+O22HgO 。
【分析】理解微观粒子示意图与物质构成、化学变化的关系，明确分子、原子在化学变化中的变化规律，以及根据微观粒子判断物质种类、书写化学方程式。
（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；
（2）①A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，错误；
B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，正确；
C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，错误；
D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，正确。
故选BD；
②由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O22HgO。
20．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）物理
（3）木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) A实验是电解水，化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑。
(2) 活性炭吸附色素等杂质时，没有新物质生成，吸附性属于物理性质。
(3) C实验中木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，所以不能用于测定空气中氧气含量。
(4) D实验中铁与硫酸铜反应，化学方程式为。
【分析】本题考查多个化学实验相关知识。解题关键是掌握电解水、水的净化、空气中氧气含量测定、质量守恒定律验证等实验的原理和要点。易错点是理解活性炭吸附性的本质（物理变化，物理性质），以及明确测定空气中氧气含量实验对反应物和生成物状态的要求（生成物不能是气体，否则无法形成压强差）。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
21．【答案】（1）防止加热时粉末状物质进入导管
（2）2Mg+O22MgO
（3）都是氧化反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管。
(2) 反应②是镁在氧气中燃烧，化学方程式为 2Mg+O22MgO。
(3) 反应①②③④都是物质与氧气发生的反应，共同点是都是氧化反应（合理即可）。
【分析】本题围绕氧气的制取和相关反应展开。解题关键是掌握高锰酸钾制氧气的注意事项、镁燃烧的化学方程式，以及氧化反应的判断。易错点是理解试管口放棉花的作用（防止粉末堵塞导管），和对氧化反应的认识（物质与氧发生的反应）。
（1）实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时粉末状物质进入导管；
（2）反应②是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）反应①至④的相同点是：都是氧化反应，反应物中都有氧气参与，条件都是点燃等。
22．【答案】（1）加速水中不溶性杂质的沉降
（2）过滤
（3）混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其加速沉降。故答案为加速水中不溶性杂质的沉降。
(2) 操作Ⅰ将液体和不溶物分离，这种分离不溶性固体和液体的操作名称是过滤。
(3) 净化水经过加消毒剂后，仍含有可溶性杂质等，由多种物质组成，属于混合物。
【分析】在于掌握水的净化流程中各步骤（加明矾、过滤、活性炭吸附、加消毒剂）的作用和原理，以及纯净物、混合物的判断依据（是否由一种物质组成）。
（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其沉降。故填：加速水中不溶性杂质的沉降。
（2）据图可知，操作 I能将固体和液体分离，则操作 I的名称为过滤。故填：过滤。
（3）过滤能除去水中难溶性杂质，活性炭能除去水中颜色和异味，消毒剂能除去细菌和病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物。故填：混合物。
23．【答案】（1）
（2）B；D
（3）C
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) X是空气中含量最多的气体（氮气），它与氢气在一定条件下合成氨气的化学方程式为 。
(2) 选项A，将污染工厂搬到人烟稀少的地方，污染仍存在，不合理；选项B，提倡步行、骑自行车等出行方式，可减少汽车尾气排放，合理；选项C，燃放烟花爆竹会污染空气，不合理；选项D，加强大气监测、使用新型清洁能源，利于保护空气，合理。故答案为BD。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前N、H、C、O原子个数分别为2、6、1、2，反应后H、O原子个数分别为2、1，则M中含有1个C、1个O、2个N、4个H，化学式为CO(NH2)2}。故答案为C。
【分析】在于掌握空气的成分（氮气是含量最多的气体）、化学方程式的书写（依据反应事实和质量守恒）、保护空气的措施（从减少污染排放、监测治理角度分析）以及质量守恒定律的应用（原子守恒推断化学式）。
（1）X是空气中含量最多的气体为氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（2）A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，还是会排放污染性气体，污染空气，不符合题意；
B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少污染性物质的排放，可以保护空气，符合题意；
C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会排放二氧化硫等空气污染物，不符合题意；
D、加强大气监测，使用新型清洁能源，可以减少污染物的排放，可以保护空气，符合题意，故选：BD；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、碳、氧的原子个数分别为：2、6、1、2，反应后氮、氢、碳、氧的原子个数分别为：0、2、0、1，缺少2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，则M的化学式为：CO(NH2)2。
24．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称是锥形瓶。
(2) 用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是AC，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【分析】本题考查氧气的制取装置和化学方程式。解题关键是识别仪器（锥形瓶），掌握高锰酸钾制氧气的发生装置（固体加热型选A）和收集方法（排水法C收集的氧气更纯净），以及化学方程式的书写。易错点是根据反应条件和气体性质选择装置，明确排水法收集的气体更纯净。
（1）图中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选择C，应选择的装置组合是AC，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
25．【答案】(1) 质量和化学性质都不变
(2) 1.0 木条复燃
(3) 分解反应
(4) B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）催化剂的定义是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。所以如果Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。
（2）因为猜想Ⅲ成立，即Fe2O3是催化剂，根据催化剂“反应前后质量不变”的特点，步骤⑥中称量固体质量应为1.0g。步骤⑦是将反应后的Fe2O3再次放入等量过氧化氢溶液中，由于催化剂化学性质不变，仍能加快过氧化氢分解，所以会观察到溶液中较快放出气泡，木条复燃。
（3）过氧化氢在氧化铁催化下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，所以属于分解反应。
（4）步骤③中，过氧化氢分解生成水和氧气。
A：氧气是从加入Fe2O3后才开始快速产生，不是从时间0就开始，所以A错误。
B：反应前过氧化氢溶液中含有水，反应过程中过氧化氢分解又生成水，所以水的质量会增加，反应结束后不再变化，B正确。
C：Fe2O3是催化剂，反应前后质量不变，C错误。
D：过氧化氢会不断分解，质量应逐渐减少直至为0，而不是先增加后减少，D错误。
【分析】考查催化剂的特点与催化作用、分解反应的判断以及化学反应中物质质量变化的图像分析。
26．【答案】（1）1：16
（2）1.6g
（3）设68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
【分析】考查根据化学式计算元素质量比，依据元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比进行计算。考查质量守恒定律的应用，利用反应前后物质总质量的差值求出气体（氧气）的质量。考查根据化学方程式的计算，通过化学方程式中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，求出过氧化氢的质量。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（3）见答案。
1 / 1山东省临沂市罗庄区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·罗庄期中）下列变化中属于化学变化的是
A．玻璃破碎 B．酒精挥发 C．钢铁生锈 D．蜡烛熔化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：酒精挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D：蜡烛熔化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学变化与物理变化的区分，关键在于判断变化过程中是否有新物质生成。化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。易错点是对“新物质”的理解，钢铁生锈生成的铁锈（主要成分为氧化铁）是新物质，属于化学变化。
2．（2024九上·罗庄期中）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于混合物的是
A．冰水
B．液态氧
C．五氧化二磷
D．高锰酸钾加热分解后的固体混合物
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A：冰水只含H2O一种物质，属于纯净物。
B：液态氧只含O2一种物质，属于纯净物。
C：五氧化二磷只含P2O5一种物质，属于纯净物。
D：高锰酸钾加热分解后固体混合物含锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物。
综上，答案选D。
【分析】本题考查纯净物与混合物的区分，关键看物质由几种物质组成。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。易错点是冰水混合物，虽状态不同，但只含H2O，属于纯净物；高锰酸钾分解后固体有多种成分，属于混合物。
3．（2024九上·罗庄期中）规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．检验O2是否集满 D．过滤液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A：滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，操作错误。
B：不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
C：氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则氧气集满，操作正确。
D：过滤时缺少玻璃棒引流，操作错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学实验基本操作，涉及胶头滴管使用、酒精灯点燃、氧气验满、过滤操作。解题关键是掌握各操作的规范要求，易错点在于氧气验满的方法（放在集气瓶口，而非瓶内），以及过滤时玻璃棒的引流作用。
4．（2024九上·罗庄期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．空气中二氧化碳的含量很少，但是必不可少
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：分离液态空气可利用各成分沸点不同制得氧气和氮气，说法正确。
B：氧气化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能延长食品保质期，说法错误。
C：空气中二氧化碳含量少，但参与光合作用等，必不可少，说法正确。
D：稀有气体通电发光，可制作电光源，说法正确。
综上，答案选B。
【分析】本题考查空气及其成分的性质与用途。解题关键是掌握氧气（化学性质活泼）、氮气（可通过分离液态空气制取）、二氧化碳（含量少但重要）、稀有气体（通电发光）的相关知识。易错点在于氧气化学性质的判断，它较活泼，不利于食品保鲜。
5．（2024九上·罗庄期中）下列关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），该选项错误。
B：硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生明亮的蓝紫色火焰，该选项错误。
C：木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），该选项正确。
D：“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为生成黑色固体，该选项错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需结合常见物质（红磷、硫、木炭、铁丝）在空气或氧气中燃烧的实验现象，区分“实验现象”与“实验结论”，同时注意反应环境（空气或氧气）对现象的影响。
6．（2024九上·罗庄期中）下列化学用语中，对“2”的含义表述不正确的是
A．2N：2个氮原子
B．2H2O：2个水分子
C．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
D．CO2：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：2N中“2”表示2个氮原子，表述正确。
B：2H2O中“2”表示2个水分子，表述正确。
C：Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，不是镁元素化合价为 + 2价，表述错误。
D：CO2中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，表述正确。
综上，答案选C。
【分析】本题考查化学用语中数字的含义。解题关键是明确元素符号、化学式、离子符号前及右上角数字的意义：元素符号前数字表示原子个数，化学式前数字表示分子个数，离子符号右上角数字表示离子所带电荷数，化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。易错点是混淆离子符号中数字（表示离子所带电荷）与元素化合价的表示方法（化合价标在元素符号正上方）。
7．（2024九上·罗庄期中）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。下列说法中正确的是
A．氖的相对原子质量为20.18g
B．钠原子核内有12个中子
C．氖原子与钠原子的电子层结构相同
D．氖原子与钠原子的化学性质相似
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，氖的相对原子质量为20.18，表述错误。
B：钠原子质子数为11，相对原子质量约为23，中子数=23 - 11 = 12，表述正确。
C：氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，电子层结构不同，表述错误。
D：氖原子最外层电子数为8（稳定结构），钠原子最外层电子数为1（易失电子），化学性质不相似，表述错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查元素周期表及原子结构相关知识。解题关键是掌握相对原子质量的单位、原子中质子数与中子数的关系（相对原子质量≈质子数 + 中子数）、原子电子层结构及最外层电子数与化学性质的关系。易错点在于相对原子质量的单位（“1”，常省略），以及不同原子电子层结构和化学性质的判断。
8．（2024九上·罗庄期中）生活中，下列现象的微观解释不正确的是
A．水沸腾时壶盖被掀起，这是因为水分子之间的间隔变大
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于温度高分子的体积变大
C．蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，是由于温度越高分子运动速度越快
D．CO与CO2组成元素相同，但化学性质却不同，是因为构成它们的分子构成不同
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：水沸腾时，水分子间隔变大，体积膨胀掀壶盖，解释正确。
B：变瘪乒乓球在热水中鼓起，是分子间隔变大，不是分子体积变大，解释错误。
C：温度越高分子运动越快，所以蔗糖在热水中溶解速率快，解释正确。
D：CO与CO2分子构成不同，化学性质不同，解释正确。
综上，答案选B。
【分析】本题考查分子的性质（分子间隔、运动速率、分子构成与化学性质的关系）。解题关键是理解分子间隔随温度变化（温度升高，间隔变大），分子运动速率与温度的关系（温度越高，运动越快），以及分子构成决定物质化学性质。易错点是区分分子间隔和分子体积的变化，变瘪乒乓球鼓起是分子间隔变大，分子本身大小不变。
9．（2024九上·罗庄期中）2024年10月30日我国自行研制的“神舟19号”载人飞船顺利发射成功，并和核心舱完成对接。运送飞船的长征二号F火箭所使用的燃料是偏二甲基肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲基肼的说法正确的是
A．偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小
B．偏二甲基肼是由碳原子、氢原子和氮原子直接构成的
C．偏二甲基肼中含有氮气分子
D．偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A：偏二甲基肼中碳、氢、氮元素质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7，氢元素质量分数最小，说法正确。
B：偏二甲基肼由偏二甲基肼分子构成，不是原子直接构成，说法错误。
C：偏二甲基肼中不含氮气分子，说法错误。
D：碳、氢、氮元素质量比为6：2：7，不是1：4：1，说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学式的相关计算与意义。解题关键是掌握元素质量比的计算（元素质量比 = 各原子相对原子质量×原子个数之比）、物质的构成（由分子构成）。易错点在于区分物质的构成粒子（分子构成，不含其他分子），以及元素质量比与原子个数比的不同。
10．（2024九上·罗庄期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
实验装置
解释 集气瓶中的水，吸收放出的热量 集气瓶中的水，吸收产物和放出的热量 量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不是吸收热量，解释错误。
B：测定空气中氧气含量时，集气瓶中的水吸收产物和热量，解释正确。
C：测定空气中氧气含量时，量筒中的水通过体积变化得出氧气体积，解释正确。
D：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水冷却熔融物，防止集气瓶炸裂，解释正确。
综上，答案选A。
【分析】本题考查实验中水的作用。解题关键是明确不同实验中水的具体作用：硫燃烧时水吸收有害气体，测定空气中氧气含量时水吸收产物、辅助测体积，铁丝燃烧时水防止集气瓶炸裂。易错点是硫燃烧实验中水的作用，易误认为是吸收热量，实际是吸收二氧化硫。
11．（2024九上·罗庄期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素，推理正确。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，推理错误。
C：由一种元素组成的物质（如氧气和臭氧的混合物）不一定是单质，推理错误。
D：不显电性的粒子（如中子）不一定是分子或原子，推理错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学概念的推理，涉及元素、氧化物、单质及不显电性粒子的判断。解题关键是准确掌握各概念的定义：元素由质子数决定；氧化物需两种元素且含氧；单质是一种元素组成的纯净物；不显电性粒子还有中子等。易错点在于对“由一种元素组成的物质”的判断，易忽略混合物情况。
12．（2024九上·罗庄期中）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是
A．氢气与氧气反应生成水
B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为
C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A：氢气燃烧的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，氢气、氧气、水的质量比为4：32：36 = 1：8：9，则2g氢气与16g氧气反应（氢气过量，氧气完全反应），生成水的质量为18g，该选项正确。
B：由化学方程式可知，参与反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，该选项正确。
C：氢、氧两种元素可组成水和过氧化氢等多种物质，该选项错误。
D：氢气燃烧生成水，尾气无污染，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】围绕氢气燃烧的化学方程式，从质量比、分子个数比、元素组成物质的多样性、反应的环保性等角度分析各选项的正误。
13．（2024九上·罗庄期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。A、根据分析可知：该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据反应中的乙、丙质量比为，不符合题意；
C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，符合题意；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在密闭容器内的反应前后的总质量相等，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出表达式，化合反应的概念，单质，方程式中各物质的质量关系来解答。
14．（2024九上·罗庄期中）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。故正确，不符合题意；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。故正确，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。故正确，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子结构模型演变过程，结合科学家的贡献分析。
15．（2024九上·罗庄期中）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
16．（2024九上·罗庄期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 D.电解水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A：加热高锰酸钾，开始加热时反应未发生，一段时间后反应开始，气体质量增加，完全反应后气体质量不变，图像正确。
B：红磷燃烧放热，开始压强增大，氧气消耗后压强减小，冷却后压强小于初始压强，图像错误。
C：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像错误。
D：电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像未体现正确比例，错误。
综上，答案选A。
【分析】本题考查化学反应与图像的对应关系，涉及高锰酸钾分解、红磷燃烧、过氧化氢分解、电解水实验。解题关键是分析反应过程中各物质的变化（气体质量、压强、催化剂质量、生成物比例）。易错点在于红磷燃烧时压强的变化（先增后减，最终小于初始），以及催化剂在反应中质量不变的特点。
17．（2024九上·罗庄期中）化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，蒸馏水是由水分子构成的，温度计中汞(俗称水银)是由汞原子构成的，作为调味品的食盐中的主要成分氯化钠是由　 　(填“化学符号”)构成的。
（2）KNO3是农业上常用的一种化学肥料。KNO3中氮元素的化合价为　 　。
（3）地壳中含量最高的非金素元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是　 　，它不仅仅是一种基础工业原料，在高科技领域同样扮演着举足轻重的角色。
【答案】（1）Na+和Cl-
（2）+5
（3）Al2O3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1) 氯化钠由Na+和Cl-构成。
(2) KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价在化合物中代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氮元素的化合价为+5价。
(3) 地壳中含量最高的非金属元素（氧）与金属元素（铝）组成的化合物化学式为Al2O3。
【分析】本题考查物质构成、化合价计算及化学式书写。解题关键是掌握离子构成的物质（氯化钠由离子构成）、化合价计算方法（化合物中各元素化合价代数和为0），以及地壳中元素含量（氧为最多非金属，铝为最多金属）。易错点是化合价计算时，正确运用钾（ + 1）、氧（-2）的化合价来计算氮的化合价。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学符号为：Na+和Cl-；
（2）KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价在化合物中代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氮元素的化合价为+5价；
（3）地壳中含量最高的非金素元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，两者组成的物质是氧化铝，其化学式为：Al2O3。
18．（2024九上·罗庄期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素其原子结构示意见图：
则在化学反应中该原子易失去电子，形成　 　(填离子符号)。
（2）写出原子序数为3、8两种元素所组成化合物的化学式　 　。
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②　 　(任写一条)。
【答案】（1）Mg2+
（2）Li2O
（3）同一横行，各元素原子的电子层数相同；或同一横行，从左向右，各元素原子的最外层电子数从1到8依次增加等
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1) 原子序数为12的元素是镁，其原子易失2个电子，形成 Mg2+。
(2) 原子序数为3（锂，Li）和8（氧，O）的元素组成化合物的化学式为 Li2O。
(3) 同一横行元素的规律：各元素原子的电子层数相同（或从左向右，最外层电子数从1到8依次增加等）。
【分析】本题考查元素周期表及原子结构相关知识。解题关键是根据原子序数确定元素，分析原子得失电子形成离子，根据元素化合价书写化合物化学式，以及总结元素周期表横行规律。易错点在于根据原子结构判断离子符号。
（1）镁原子最外层有2个电子，化学反应中容易失去最外层的两个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号为：Mg2+；
（2）原子序数为3、8两种元素分别为锂元素和氧元素，氧元素显-2价，锂原子最外层电子数为1，容易去一个电子，形成带有一个单位正电荷的阳离子，所有一般显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Li2O；
（3）通过分析可知，元素周期表中，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：① 从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；② 从左到右，各元素原子的电子层数相同。（ 或从左到右，最外层电子数依次增大）
19．（2024九上·罗庄期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示氧原子，“”表示汞原子：
（1）上图中，表示同一种物质的是　 　(填字母序号)。
（2）①关于下图变化过程的理解，正确的是　 　。
A.物质都是由分子构成的
B.化学变化的实质是原子重新组合的过程
C.化学变化前后分子、原子数目均不变
D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
②请写出上图微观过程的“变化2”的化学方程式　 　。
【答案】（1）AD
（2）BD；2Hg+O22HgO
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1) 由微观粒子示意图可知，A和D都是由氧分子构成的，属于同一种物质（氧气）。故答案为AD。
(2) ①选项A：汞是由原子构成的，并非所有物质都由分子构成，A错误；
选项B：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，B正确；
选项C：化学变化前后原子数目不变，但分子数目可能改变，C错误；
选项D：由图可知，控制反应条件（加热、加强热），可以实现反应物和生成物的相互转化，D正确。
故答案为BD。
② “变化2”是汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为 2Hg+O22HgO 。
【分析】理解微观粒子示意图与物质构成、化学变化的关系，明确分子、原子在化学变化中的变化规律，以及根据微观粒子判断物质种类、书写化学方程式。
（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；
（2）①A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，错误；
B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，正确；
C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，错误；
D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，正确。
故选BD；
②由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O22HgO。
20．（2024九上·罗庄期中）化学是一门以实验为基础的科学：
（1）A实验中，发生的化学方程式是　 　。
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水仍是混合物。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（3）C实验不能用于测定空气中氧气含量的原因是　 　。
（4）D实验是探究质量守恒定律的实验，实验中铁丝表面产生红色物质，溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）物理
（3）木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) A实验是电解水，化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑。
(2) 活性炭吸附色素等杂质时，没有新物质生成，吸附性属于物理性质。
(3) C实验中木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，所以不能用于测定空气中氧气含量。
(4) D实验中铁与硫酸铜反应，化学方程式为。
【分析】本题考查多个化学实验相关知识。解题关键是掌握电解水、水的净化、空气中氧气含量测定、质量守恒定律验证等实验的原理和要点。易错点是理解活性炭吸附性的本质（物理变化，物理性质），以及明确测定空气中氧气含量实验对反应物和生成物状态的要求（生成物不能是气体，否则无法形成压强差）。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
21．（2024九上·罗庄期中）如图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)：
（1）加热高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花的原因是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应①②③④的共同点是　 　。(写出一条即可)
【答案】（1）防止加热时粉末状物质进入导管
（2）2Mg+O22MgO
（3）都是氧化反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管。
(2) 反应②是镁在氧气中燃烧，化学方程式为 2Mg+O22MgO。
(3) 反应①②③④都是物质与氧气发生的反应，共同点是都是氧化反应（合理即可）。
【分析】本题围绕氧气的制取和相关反应展开。解题关键是掌握高锰酸钾制氧气的注意事项、镁燃烧的化学方程式，以及氧化反应的判断。易错点是理解试管口放棉花的作用（防止粉末堵塞导管），和对氧化反应的认识（物质与氧发生的反应）。
（1）实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时粉末状物质进入导管；
（2）反应②是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）反应①至④的相同点是：都是氧化反应，反应物中都有氧气参与，条件都是点燃等。
22．（2024九上·罗庄期中）某校化学实验室中对临沂沂河水的水样进行了净化处理，设计流程如图所示。
（1）对上述河水净化时，先加明矾的作用是　 　。
（2）上述净水过程中，操作 I的名称是　 　。
（3）过滤后的液体中加活性炭除去水样中的异味后得到清水，再向清水中加消毒剂得到的净化水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）加速水中不溶性杂质的沉降
（2）过滤
（3）混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其加速沉降。故答案为加速水中不溶性杂质的沉降。
(2) 操作Ⅰ将液体和不溶物分离，这种分离不溶性固体和液体的操作名称是过滤。
(3) 净化水经过加消毒剂后，仍含有可溶性杂质等，由多种物质组成，属于混合物。
【分析】在于掌握水的净化流程中各步骤（加明矾、过滤、活性炭吸附、加消毒剂）的作用和原理，以及纯净物、混合物的判断依据（是否由一种物质组成）。
（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其沉降。故填：加速水中不溶性杂质的沉降。
（2）据图可知，操作 I能将固体和液体分离，则操作 I的名称为过滤。故填：过滤。
（3）过滤能除去水中难溶性杂质，活性炭能除去水中颜色和异味，消毒剂能除去细菌和病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物。故填：混合物。
23．（2024九上·罗庄期中）空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气(NH3)的化学方程式　 　。
（2）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。
A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方
B．提倡步行、骑自行车等出行方式
C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛
D．加强大气监测，使用新型清洁能源
（3）合成尿素的化学方程式为 2NH3+CO2M+H2O，则M的化学式为___________
A．CON2H3 B．CO(NH)2 C．CO(NH2)2 D．CO2N2H4
【答案】（1）
（2）B；D
（3）C
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) X是空气中含量最多的气体（氮气），它与氢气在一定条件下合成氨气的化学方程式为 。
(2) 选项A，将污染工厂搬到人烟稀少的地方，污染仍存在，不合理；选项B，提倡步行、骑自行车等出行方式，可减少汽车尾气排放，合理；选项C，燃放烟花爆竹会污染空气，不合理；选项D，加强大气监测、使用新型清洁能源，利于保护空气，合理。故答案为BD。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前N、H、C、O原子个数分别为2、6、1、2，反应后H、O原子个数分别为2、1，则M中含有1个C、1个O、2个N、4个H，化学式为CO(NH2)2}。故答案为C。
【分析】在于掌握空气的成分（氮气是含量最多的气体）、化学方程式的书写（依据反应事实和质量守恒）、保护空气的措施（从减少污染排放、监测治理角度分析）以及质量守恒定律的应用（原子守恒推断化学式）。
（1）X是空气中含量最多的气体为氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（2）A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，还是会排放污染性气体，污染空气，不符合题意；
B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少污染性物质的排放，可以保护空气，符合题意；
C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会排放二氧化硫等空气污染物，不符合题意；
D、加强大气监测，使用新型清洁能源，可以减少污染物的排放，可以保护空气，符合题意，故选：BD；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、碳、氧的原子个数分别为：2、6、1、2，反应后氮、氢、碳、氧的原子个数分别为：0、2、0、1，缺少2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，则M的化学式为：CO(NH2)2。
24．（2024九上·罗庄期中）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用上图中的装置组合是　 　(填字母编号)，化学方程式为　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称是锥形瓶。
(2) 用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是AC，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【分析】本题考查氧气的制取装置和化学方程式。解题关键是识别仪器（锥形瓶），掌握高锰酸钾制氧气的发生装置（固体加热型选A）和收集方法（排水法C收集的氧气更纯净），以及化学方程式的书写。易错点是根据反应条件和气体性质选择装置，明确排水法收集的气体更纯净。
（1）图中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选择C，应选择的装置组合是AC，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
25．（2024九上·罗庄期中）梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外的催化剂，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体(难溶于水)在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
（1）I、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后________。
【进行实验】称量1.0g Fe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。
步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
（2）请完善下面表格。
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，木条复燃 固体质量为________g 溶液中较快放出气泡，________ 猜想Ⅲ成立
【实验分析】
（3）用氧化铁催化过氧化氢产生氧气的化学反应是________反应(填基本反应类型)；
步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后化学性质不变。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量(m)随反应时间(t)：变化曲线正确的是___________(填字母)
A. B. C. D.
【答案】(1) 质量和化学性质都不变
(2) 1.0 木条复燃
(3) 分解反应
(4) B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）催化剂的定义是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。所以如果Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。
（2）因为猜想Ⅲ成立，即Fe2O3是催化剂，根据催化剂“反应前后质量不变”的特点，步骤⑥中称量固体质量应为1.0g。步骤⑦是将反应后的Fe2O3再次放入等量过氧化氢溶液中，由于催化剂化学性质不变，仍能加快过氧化氢分解，所以会观察到溶液中较快放出气泡，木条复燃。
（3）过氧化氢在氧化铁催化下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征，所以属于分解反应。
（4）步骤③中，过氧化氢分解生成水和氧气。
A：氧气是从加入Fe2O3后才开始快速产生，不是从时间0就开始，所以A错误。
B：反应前过氧化氢溶液中含有水，反应过程中过氧化氢分解又生成水，所以水的质量会增加，反应结束后不再变化，B正确。
C：Fe2O3是催化剂，反应前后质量不变，C错误。
D：过氧化氢会不断分解，质量应逐渐减少直至为0，而不是先增加后减少，D错误。
【分析】考查催化剂的特点与催化作用、分解反应的判断以及化学反应中物质质量变化的图像分析。
26．（2024九上·罗庄期中）过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，俗称双氧水，用其制取氧气被认为是一种比较环保的方法。实验室中，某兴趣小组的同学用过氧化氢溶液制取氧气。相关数据如图所示：
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是　 　。(填最简整数比)
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　。
（3）根据化学方程式计算68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）1：16
（2）1.6g
（3）设68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
【分析】考查根据化学式计算元素质量比，依据元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比进行计算。考查质量守恒定律的应用，利用反应前后物质总质量的差值求出气体（氧气）的质量。考查根据化学方程式的计算，通过化学方程式中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，求出过氧化氢的质量。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（3）见答案。
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