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2024-2025学年北京市清华附中高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语不正确的是（　　）
A. 基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1
B. CCl4的电子式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. 可用于考古断代的核素符号：C
3.某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，核内中子数为（　　）
A. 28 B. 31 C. 39 D. 42
4.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
A. F B. Cl- C. D.
5.下列仪器中，常用于物质分离的是（　　）
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②
6.基态原子核外都只有一个未成对电子的一组原子是（　　）
A. H、Li、P B. B、F、Na C. H、Al、S D. O、Mg、Cl
7.价电子排布式为3s23p3的基态原子，其核外电子占有的原子轨道总数为（　　）
A. 4 B. 7 C. 8 D. 9
8.与Ne核外电子排布相同的离子、与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（　　）
A. MgBr2 B. Na2S C. CCl4 D. KCl
9.由氮的非金属性比磷强可以预测（　　）
A. HNO3比H3PO4更稳定 B. HNO3的氧化性比H3PO4强
C. HNO3的酸性比H3PO4强 D. HNO3比H3PO4更容易挥发
10.有人认为，元素周期表中ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是（　　）
A. HF B. C. CaH2 D. H2O2
11.下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是（　　）
A. BrCl B. PCl5 C. CO2 D. N2
12.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A. 碘升华 B. NaOH熔化 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
13.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
A. 饱和氯水中：Cl-、、Na+、
B. 含有的溶液中：Fe2+、、、H+
C. pH=11的NaOH溶液中：、K+、、
D. 强酸性溶液中：Na+、、、I-
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A. Na2O2与H2O的反应：
B. NO2与水的反应：
C. 氢氟酸与水垢中的CaCO3反应：
D. 向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：
15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：甲＞乙＞丙
B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据同主族元素性质变化规律，推出SiO2可与水反应生成H2SiO3
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量Fe粉加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl＞Si
C Al片插入稀HNO3中 无现象 Al片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒酰取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A. A B. B C. C D. D
18.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 生成活化氧的总反应是放热反应
B. 反应前后氧元素的化合价未发生改变
C. 生成活化氧的反应在有水条件下反应更快
D. 反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成
19.用直流电源电解稀硫酸（图a），待石墨电极上产生大量气泡后停止电解，撤去直流电源，接入灵敏电流计（图b），电流计指针偏转。下列说法不正确的是（　　）
A. 电解稀硫酸的过程中，电能转化为化学能
B. 图a中，连接电源负极的石墨电极上产生氢气
C. 图b中，电流方向为顺时针方向
D. 原电池中，正极的电极反应式为：
20.近年来，H2O光催化合成H2O2技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子（e-）和空穴（h+），e-和h+分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是（　　）
A. 总反应可表示为2H2O+O22H2O2
B. 反应Ⅲ化学方程式为
C. 该催化过程将光能转化为电能，最终转化为化学能
D. 反应Ⅰ中每生成1molO2反应Ⅲ中将消耗2molH+
21.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. d、e的最高价含氧酸均为强酸 B. c和e形成的分子为极性分子
C. a与b、e均形成共价化合物 D. 单质的熔沸点：c＜d
22.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2]为原料制备KClO3的流程如图1。
已知：
ⅰ.加热氯化时会生成Ca（ClO）2、Ca（ClO）2可进一步转化为Ca（ClO3）2。
ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 氯化时生成Ca（ClO3）2的反应为3Ca（ClO）2Ca（ClO3）2+2CaCl2
B. 适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率
C. 若滤渣中无CaCl2滤液中n[Ca（ClO3）2]：n（CaCl2）约为1：2
D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品
23.将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子通过。下列说法不正确的是（　　）
A. 工作一段时间后，锌表面没有红色固体生成
B. 外电路每转移2mole-乙池溶液质量减小64g
C. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
D. 将铜棒换成石墨电极，电流表指针仍可发生偏转
24.向含有Fe2+、I-、Br-（已知还原性I-＞Fe2+＞Br-）的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B. DE段表示n（Fe2+）的变化情况
C. 原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=3：1：2
D. B点时溶液中含有I-和Br-
25.工业上利用废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO）制备MnSO4的流程如图所示，已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是（　　）
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1mol
C. 滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+
D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
26.一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等）制备Li2CO3的工艺如图：
已知：相关物质的溶解性如表所示：
Li+ 微溶 可溶
Mg2+ 微溶 微溶
Ca2+ 难溶 难溶
（1）ⅰ中，操作的名称是______。
（2）ⅱ可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2（OH）2CO3反应的离子方程式为______。
（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有______。
（4）向溶液3中加入草酸钠的理由是______。
（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ.取agLi2CO3产品，加入c1mol/LV1mLH2SO4溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，滴加c2mol/LNaOH溶液至溶液变为浅红色，消耗溶液体积为V2mL。
①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为______（写出计算式，用质量分数表示）。
②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的______（填化学式）；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度______（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
三、实验题：本大题共2小题，共23分。
27.学完卤族元素性质递变规律，某小组对I-的检验方法产生好奇并展开深入探究。
Ⅰ.选择检验试剂
（1）甲同学认为可以选用检验Cl-的试剂AgNO3溶液和稀硝酸。理由是碘和氯在元素周期表中均位于第______族，化学性质相似。从原子结构解释I和Cl化学性质相似的原因______。
（2）乙同学认为稀硝酸可能会将I-氧化，理由是I-半径更大，还原性更______。
Ⅱ.探究稀硝酸是否会氧化I-
【实验1】取1mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。
KI浓度/mol L-1 0.1 0.2 0.4 0.8 1.0
实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色
（3）写出实验1中稀硝酸氧化I-的离子方程式______。
（4）丙同学认为酸性条件下，空气中的（O2会对实验1产生干扰，干扰反应的离子方程式为______。丙同学设计对照实验排除了O2的干扰：对照实验中其余试剂、用量均与实验1相同，只是将稀硝酸用______替代，实验现象为：______。
Ⅲ.探究能否用AgNO3溶液和稀硝酸检验I-
【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量AgNO3溶液，试管中均产生黄色沉淀。
【实验3】分别取1mL与实验1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，然后分别加入足量AgNO3溶液，均产生黄色沉淀；再向各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。
（5）由实验1、2和3可得出结论：______（写出2点）。
28.实验小组探究溶液中Ag+与单质S的反应。
已知：
溶解性 是否溶于6mol/L盐酸
Ag2S 难溶 否
Ag2SO3 难溶 是，生成AgCl
Ag2SO4 微溶（常温下饱和溶液浓度约为0.014mol/L） 是，生成AgCl
【实验Ⅰ】取20mL0.02mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液；a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b.
（1）研究黑色固体b的组成
①根据S具有______性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
【实验Ⅱ】
ⅰ.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。
ⅱ.用滤液c继续实验证明了固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是______（填序号）。
a.酸性KMnO4溶液b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水
ⅲ.进一步实验证实了固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：______。
（2）研究无色溶液a的组成
①结合上述实验结果，推测溶液a中可能存在或H2SO3，其理论依据是______。
【实验Ⅲ】
②由实验Ⅲ可得出结论：______。
③加入足量稀盐酸的作用是______。
（3）研究实验Ⅰ中Ag+的作用
实验小组查阅文献：随着氧化产物浓度降低，还原剂的还原性增强；随着还原产物浓度降低，氧化剂的氧化性增强。综合以上实验，解释反应发生的原因：通过形成沉淀，Ag+可以______（填序号），利于反应发生。
a.增强S的氧化性 b.减弱S的氧化性 c.增强S的还原性 d.减弱S的还原性
（4）研究实验Ⅰ中的来源
来源1：单质S歧化直接得到+6价硫。
来源2：单质S歧化得到+4价硫，+4价硫被氧化为+6价硫。
①小欢就来源2中的氧化剂提出猜想：可能是或______（填化学式）氧化+4价硫为+6价硫。
②小乐设计实验排除了上述氧化剂的影响。取______在注射器中混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
29.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。
（1）溴原子的结构示意图为______。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
（3）步骤①会用到下列仪器中的______（填序号）。
A.酒精灯
B.漏斗
C.坩埚
D.蒸发皿
（4）海带灰悬浊液含有I-。
ⅰ.步骤④若选用H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是______。
ⅱ.步骤④若选用Cl2进行氧化，Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为。该反应的离子方程式为______。
（5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
ⅰ.过程Ⅰ的现象是______。
ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是______。
ⅲ.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是______。
ⅳ.过程Ⅳ的操作名称是______。
五、推断题：本大题共1小题，共7分。
30.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1）A2B2的电子式为______。
（2）由A、B、D形成的化合物中含有的化学键类型为______。
（3）E的单质和D的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式为______。
（4）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是______（填字母序号）。
a.Ga位于元素周期表的第四周期
b.GaN中Ga的化合价为+3
c.Ga的电子排布式[Ar]4s24p1
（5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为______。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】A
22.【答案】C
23.【答案】B
24.【答案】A
25.【答案】C
26.【答案】萃取、分液；
；
Mg（OH）2、CaCO3、Ca（OH）2；
去除Ca2+，由于CaCO3的溶解度远小于Li2CO3，若不加入草酸钠除去Ca2+，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低；
①；
②CO2或H2CO3；偏低
27.【答案】ⅦA；最外层均为7个电子；
强；
；
；稀硫酸或稀盐酸；溶液不变蓝；
稀硝酸能氧化I-；可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验I-，且与加入顺序无关
28.【答案】①氧化性和还原性；
②ⅰ．Ag2SO4；
ⅱ．bc；
ⅲ．Ag2S+2H++Fe2Ag+Fe2++H2S；
①S转化为Ag2S时发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，所以在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3；
②液a中不含H2SO3，含；
③排除Ag+对检验的干扰；
a；
①O2；
②20mL0.01mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉
29.【答案】；
；
AC；
ⅰ．；
ⅱ． 或；
ⅰ．溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
ⅱ． ；
ⅲ．富集或提高I2的浓度；
ⅳ．过滤
30.【答案】；
离子键、极性共价键；
；
ab；
Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl-+5MnO2↓+12H+
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