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唐县第一中学高二10月月考化学试题
考试时间 75分钟 总分 100分
相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 O 16
单选题（共14题，每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理
C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅
D．古法炼丹云：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2.列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质 CO2
非电解质 (蔗糖)
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确
C．工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件
D．常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其
4.下列说法正确的是（ ）
A．已知2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)　ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定
C．已知中和热为57.3kJ mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ
D．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ mol-1
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．溶于水，溶液中的数目为
B．常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA
C．若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为
D．溶液中，分子的数目为
6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 （ ）
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙可以准确测定酸碱中和反应的中和热
C．用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
7.在某金()催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注
如图所示下列说法错误的是 （ ）
首先断裂的化学键是键
B．反应的
C．是反应中间体
D．反应为决速步骤(活化能最大)
8.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 （ ）
A．充电时，阴极电极反应式为：
B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动
C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g
D．放电时，电池的总反应为
9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中加1ml0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴入溶液，溶液变红 与发生的反应为可逆反应
B 将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹 铁钉只发生析氢腐蚀
C 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲>乙
D 用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅) 减小压强时该平衡向着生成的方向移动
一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 （ ）
x=2
B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小
11.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
(

)D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
12. 甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为:
(

) 。在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。
。
下列说法正确的是 （ ）
A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃
C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大
13．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)
B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB)
C．V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB)
D．V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB
14．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如下图所示，下列说法错误的是 ( )
A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低
B．=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是
图中的D点
C．容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态
D．相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CH3OH)减少
二、填空题（共4题，58分）
15.（15分）I．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2
c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c
反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35
从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 t
(1)根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是 ；实验⑥中c= 。
(2)实验①经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)= mol/(L·s)。
(3)有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为 。
II . 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题：
(1)曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
(2)a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”)
(3)将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。
16.（14分）化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为 ；
阴极室石墨电极反应式为 。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少 。
(2)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；
(

)③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。
17.(14分)（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为。已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的 。
化学键 C―H C―O O―H C=O H―H
键能/ 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
（2）参考上面右图表和有关要求回答问题：
(

)上面右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”或“<”)。
①
②
（4）CO2加氢制CH3OH的反应为：
①该反应能自发进行的主要原因是 。
②该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为 (填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度 (填“>”、“<”或“=”)。
(

)18.（14分） I. CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还有利于实现碳中和。实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。
①一定温度下， 在恒容密闭容器中，能说明反应CH4 (g) +CO2(g)2CO (g) +2H2 (g)达到平衡状态的标志是 (填标号)。
混合气体的密度不再变化
b．CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1∶2
c．容器中的压强不再发生变化
d． H2 的物质的量浓度不再变化
②B、C、D三点对应的平衡常数KB、KC、KD的关系：
KB KC (填“>”、“<”或“=” ，下同)、KC KD。
③p1 2 MPa(填“>”、“<”或“=”，下同) ；当温度为T3、压强为2 MPa时，A点的v正 v逆。
II. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：
反应 (kJ/mol) K
ⅰ． +489 K1
ⅱ． X K2
ⅲ． +172 K3
、与之间的关系为 。
℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图所示，则时刻改变的条件可能是（ ）
(

)保持温度不变，压缩容器体积
b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变，加少量碳粉
d．保持体积不变，增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为 kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]《10月月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B B D D D D C
题号 11 12 13 14
答案 D C A B
15．(15分)
I．(1)相同条件下，过氧化氢的浓度越大反应速率越大 0.1
(2) 0.002 HI + HIO = I2 + H2O
II. I 强 变小 10—3
16.（14分）（1）负极 CH4 + 4O2— —8e— == CO2 + 2H2O
2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH—
K 膜 M膜 0.2 FeO42—+ 4H2O + 3e— == Fe(OH)3 + 5 OH—
右 电压稳定，放电时间长
17.（14分）（1）+46.2 kJ mol-1
（2）减小 不变 CO(g)+NO2(g) = NO(g)+CO2(g) ΔH = —234 kJ mol-1，
（3） < （4） ΔH<0 L4 <
18.(15分) I. cd < = < <
II. (1)K2×K33 (2)ad 正向 23.04P
答案第8页，共9页

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