资源简介

2025—2026学年第一学期高三年级第一次调研测试
化学参考答案
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
A A D B A D B
8 9 10 11 12 13
C B C D C B
II卷（非选择题 共61分）
14．（16分）
（1）[Ar]3d5 （2分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3分）
（3）S6 （2分）
（4）2Fe2+ + MnO2 + 4H＋= 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O （3分）
（5）3.2～9.2 （2分）
（6）Mn2+~MnO，5C2O~2MnO
滴定20.00mL溶液消耗n(Na2C2O4)=0.1000 mol·L－1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol （1分）
20.00mL溶液n(KMnO4)=2.000×10-3mol×2/5=8.000×10-4mol （1分）
0.6200 g产品中MnSO4的质量m(MnSO4)=8.000×10-4mol×5×151g·mol－1=0.6040g （1分）
产品中MnSO4的质量分数：0.6040g/0.6200 g=97.42% （1分）
15（15分）(1) 醚键、醛基（2分，每个1分）
（2）加成反应（2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5分）
16. （15分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2分）
（2）抑制Fe2+的水解 （2分）
（3）KSCN溶液 （2分）
2NH2OH + 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 2H+ （3分）
（4）取最后一次洗涤的滤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则表示
洗涤干净。 （2分）
（5）边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，水浴加热控制温度不超过40℃ （2分）
滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止 （1分）
向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 （1分）
17.（15分）
（1）①2Fe3++3ClO +10OH =2FeO42-+3Cl +5H2O （3分）
② “NaClO+Fe3+”条件下产生FeO42-，FeO42-氧化有机物的速率更快 （2分）
③ 温度高于30 ℃，温度升高导致NaClO分解，c(NaClO)减小，有机物的氧化速率降低（2分）
（2）铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快Cr(Ⅵ)的还原反应速率 （2分）
（3）① 催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使NO去除反应速率迅速增大 （3分）
② 催化剂活性下降与NH3与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降 （3分）2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试
化学参考答案
I卷（选择题共39分）
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。
2
3
6
A
A
D
B
D
B
8
9
10
11
12
13
C
B
D
B
Ⅱ卷（非选择题共61分）
14.(16分)
(1)[Ar]3d5
(2分)
(2)Fe203+6H=2Fe3+3H20
(3分)
(3)S6
(2分)
(4)2Fe2++MnO2+4H-2Fe3++Mn2++2H20
(3分)
(5)3.29.2
(2分)
(6)Mn2+-MnO4,5C20 -2MnO4
滴定20.00mL溶液消耗nNa2C204)=0.1000molL-1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol
(1分)
20.00mL溶液nKMn04)=2.000×103mol×2/5=8.000×104mol
(1分)
0.6200g产品中MnS04的质量mMnS04)=8.000×104mol×5×151gmo1=0.6040g
(1分)
产品中MnS04的质量分数：0.6040g/0.6200g=97.42%
(1分)
15(15分)(1)醚键、醛基(2分，每个1分)
(2)加成反应(2分)
0
0
(3)
(3分)
(4)H0--0C-CH(3分)
高三化学试题
(第1页共2页)
(5)(5分)
-CH.CH.CH-Br NaOH/H-O
-CH.CH.CH.OH
CH2CH2CHO
催化剂，O2,
(DSOCI
CH2CH2COOH
H2NNH2
△
(2)A1CL3
NaOH
16.(15分)
(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）
(2分)
(2)抑制Fe2+的水解
(2分)
(3)KSCN溶液
(2分)
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H20+2H
(3分)
(4)取最后一次洗涤的滤液，先加盐酸酸化，再滴加BaC12溶液，如果无沉淀产生，则表示
洗涤干净。
(2分)
(5)边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，水浴加热控制温度不超过40℃
(2分)
滴加KFe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止
(1分)
向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌
(1分)
17.(15分)
(1)①2Fe3++3C1O-+10OH-2Fe042-+3CI+5H20
(3分)
②NaCIO+Fe3+条件下产生FeO42,FeO42氧化有机物的速率更快
(2分)
③温度高于30℃，温度升高导致NaCIo分解，cNaC1O)减小，有机物的氧化速率降低(2分)
(2)铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快Cr(VD的还原反应速率
(2分)
(3)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使NO去除反应速率迅速增大
(3分)
②催化剂活性下降与NH与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降
(3分)
高三化学试题
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(用户名和初始密码均为准考证号)
■
2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试
化学答题卡
15.(15分)
(1)
姓名：
班级
考场/座位号：
准考证号
2)
注意事项
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
[1]
11
[1]
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[2]
[2]
(3)
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
[3]
3
[3]
[3
[3]
[3]
[3]
[3]
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
5.保持答卷清洁、完整。
[5]
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[5]
[5]
[5]
[5]
[6]
[6]
[
(4)
正确填涂
缺考标记
[
[7
[81
81
[81
(5)合成路线流程图：
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[91
[9]
单选题
1[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][DJ
6 [A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
11[A][B][C][DJ
4[A][B][C][D]
8[AJ[B][C][D]
12[AJ[B][C][D]
解答题
1
14.(16分)
(1)
(2)
(3
(4)
(5)
16.(15分)
(6)
(写出计算过程，保留到小数点后两位)。
I制备FeC2042H20晶体
(1)
(2)
(3)
(4)操作是
■
ㄖ囚■
囚囚■
■
第1页共4页
第2页共4页
a
■
Ⅱ制备K3Fe(C2043]3H20晶体。
请勿在此区域作答或
者做任何标记
17.(15分)》
(1)①
⑨
③
U
(3)①
②
■
囚■囚
囚■囚
■
第3页共4页
第4页共4页2025—2026学年第一学期高三年级第一次调研测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。
1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为
C．Cl－的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键
3．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取Al(OH)3固体
C．用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D．用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3
4．F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Mg2+)>r(Cl-) B．热稳定性：HF>H2S
C．酸性强弱：H2SO4>HClO4 D．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH
阅读下列材料,完成5~7题:
元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(标准燃烧热为△H=-297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
6．下列说法正确的是
A．基态氧原子价电子的轨道表示式为
B．SO2是由极性键构成的非极性分子
C．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120°
D．斜方硫和单斜硫互为同素异形体
7．下列化学反应表示不正确的是
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．斜方硫的燃烧热的热化学方程式：S(s，斜方硫)+3/2O2(g)=SO3(g) △H=－297kJ mol-1
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
9．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是
A．作电池的负极
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．正极的电极反应：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
10．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是
A. 用FeCl3溶液可鉴别Y、Z两种物质
B. Y分子中C原子杂化类型有2种
C. Z可发生取代、加成和消去反应
D. Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子
11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 FeCl3能加快H2O2分解
B 室温下，向0.1 mol·L 1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 用pH试纸分别测量浓度均为0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO 与CN 结合H+能力的大小
D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出 比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3) 的大小
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质
实验1：用0.1mol·L—1NaOH溶液吸收SO2，测得溶液pH为7
实验2：向0.1mol·L—1Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验3：向0.1mol·L—1Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5
实验4：将浓度均为0.1mol·L—1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验1得到的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大
C．由实验3可得出：Kw>Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)
D．实验4发生反应的离子方程式为：HSO3－+Ba2++OH－=BaSO3↓+H2O
13．Ni-In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应：
反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ mol-1
反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ mol-1
将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性［］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH=90.5kJ mol-1
B．曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化
C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH3OH的产率最高
D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，CH3OH的平衡选择性降低
II卷（非选择题 共61分）
14．（16分）以废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀pH 2.1 7.4 9.2 9.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 10.8 11.1
（1）Mn2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）“酸浸”步骤中，Fe2O3溶于稀硫酸的离子方程式为 ▲ 。
（3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2
外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为 ▲ 。
（4）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是 ▲ 。
（6）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.6200 g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3
（难溶于水）将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并配成
100mL溶液，取20.00mL溶液，用0.1000 mol·L－1Na2C2O4溶液滴定，用去20.00 mL。
已知：C2O + MnO → CO2↑+ Mn2+（未配平）；
Mr(MnSO4) = 151。
计算产品中MnSO4的质量分数 ▲ （写出计算过程,保留到小数点后两位）。
15.(15分)氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：
(1)A中含氧官能团为 ▲ (填名称)。
(2)B→C的反应类型为 ▲ 。
(3)A→B中试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式： ▲ 。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。
16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有机反应的催化剂。工业上常用FeC2O4·2H2O晶体为原料制
备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。
Ⅰ 制备FeC2O4·2H2O晶体
溶解：称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2晶体，放入仪器A中，加入少量
1 mol·L－1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
沉淀：向仪器A中加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热搅拌至沸，
停止加热，静置；产生大量的FeC2O4 2H2O沉淀，过滤，洗
涤，得FeC2O4 2H2O晶体。
（1）仪器A的名称为 ▲ 。
（2）“溶解”时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是 ▲ 。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2晶体往往会混有少量Fe3+，影响草酸亚铁晶体的纯度。检验晶体中是否混有Fe3+，可用的试剂是 ▲ 。在酸性条件下，NH2OH可将Fe3+转化为Fe2+，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）检验沉淀洗涤是否完全的操作是 ▲ 。
Ⅱ 制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。
已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3难溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。
②实验条件下，pH=1.9，Fe3+开始沉淀；过氧化氢在40 ℃以上发生显著分解。
③K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。
以FeC2O4·2H2O晶体为原料，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：
取一定量的FeC2O4·2H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为1.9，先滴加饱和K2C2O4溶液， ▲ ，直至取溶液样品 ▲ ，用冷水冷却， ▲ ，充分搅拌，过滤、洗涤、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。（实验中须使用的试剂：10% H2O2溶液，无水乙醇。)
17.（15分）研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。
（1）NaClO与Na2FeO4均可用于除去废水中的有机物。
①强碱性条件下，NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应可制取Na2FeO4。写出该反应的离子方程式：
▲ 。
②pH=13时，控制n(NaClO)与其他条件相同，反应相同时间，测得使用“NaClO”与“NaClO+Fe3+”条件下，废水中有机物的氧化率如上图所示。“NaClO+Fe3+”条件下有机物的氧化率高的原因是
▲ 。
③温度高于30 ℃，其他条件相同，仅使用NaClO时，废水中有机物的氧化率随温度的升高而降低的原因是 ▲ 。
（2）铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再通过调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。为探究Cu2+浓度对Cr(Ⅵ)的去除率影响，向1 000 mL某浓度酸性废水中加入2.0 g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15 mg·L 1，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能的原因为 ▲ 。
（3）将一定浓度的NO、O2、NH3气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH= 1 632.4 kJ·mol 1，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。
①在50～150 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 ▲ 。
②当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因是 ▲ 。2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试
化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在
答题卡规定的位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32
I卷（选择题共39分）
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。
1.我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于
A.单质
B.盐
C.氧化物
D.混合物
2.肼N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaCIo=N2H4+NaC1+H2O制备。下
列有关微粒的描述不正确的是
ANHs的电子式为H是：日
H-N-N-H
B.NH4的结构式为H日
C.C1的结构示意图：
D.NaCIO中存在离子键和共价键
3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取A12O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
甲
丙
A.用装置甲溶解废铝粉
B.用装置乙制取AI(OH)3固体
C.用装置丙过滤得到A1(OH)3固体
D.
用装置丁灼烧A1(OH)3固体制得Al2O3
4.F、Na、Mg、S、CI为短周期主族元素。下列说法正确的是
A.离子半径：rMg2+)>r(CI)
B.热稳定性：HF>HS
C.酸性强弱：H2SO>HCIO4
D.碱性强弱：Mg(OH2>NaOH
高三化学试题（第1页共8页）
阅读下列材料，完成5~7题：
元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂：
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（标准燃烧热为△H=-297k小o)、单斜
硫等，硫或黄铁矿(FS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SO2的水溶液反应可制备硒：硒
是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
5,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
6.下列说法正确的是
A,基态氧原子价电子的轨道表示式为园□
2
2p
B.SO2是由极性键构成的非极性分子
C.Se02分子中0-Se-0的键角大于120°
D.斜方硫和单斜硫互为同素异形体
7.下列化学反应表示不正确的是
A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH
B.斜方硫的燃烧热的热化学方程式：S(s,斜方硫)+3/2O2(g)=SO(g)△H=一297 kJ-mol-
。高温
C.椴烧黄铁矿获得SO2:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
D.SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2S02+Se02+2H2O=Sel+2H2S04
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCI(aq)电解
Cg。FCl:())
B.HSiO3△SiO2盐酸SiCl4
C.MgCl(aq石灰乳Mg(OHzS)短烧MgO(S)
D.Nage”NH(g0马NaC06g
H2 g
高三化学试题（第2页共8页）

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