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泰安一中新校区2025-2026学年2025级10月份阶段性检测
化学试卷
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题(共10题，每题2分)。
1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的是
A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒
2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是
①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中
③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2
A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③
3. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是
A．操作1用量筒量取浓硫酸 B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D．操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中
4. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl ；④HClO；⑤H ；减少的是
A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②③④⑤
5. 取 BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中 c ( K +）为
A .0.04 mol/L B .0.08 mol/L C .0.12 mol/L D .0.16 mol/L
6．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<②
C．原子数目：②>③>① D．压强关系：①>③>②
7. 列叙述中正确的是( )
①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同
③1 mol的Cl﹣含有NA个电子
④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
8. 将Na与Na2O的混合物29.4 g投入足量水中，充分反应后生成40 g NaOH，则原混合物中Na 与Na2O 的物质的量之比是（ ）
A. 1：2 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3
9. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁
B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质
C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质
D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
10. 已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。
②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。
一种制备Cl2O的原理为HgO（红色粉末）+2Cl2==HgCl2（白色粉末）+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O（夹持装置略去），下列说法错误的是
A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色
B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应
C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O
D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸
二、不定向选择(共5题，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分)。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA
B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L
C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA
D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA
12.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边与分子数之比为1∶3
B．两侧原子个数之比为32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
13．将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．直线③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3的质量为106g
C．滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L
D．当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL
14. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44 g CO2中所含电子数为22NA
B. 1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na＋数为 NA
C．整个过程中可以循环利用的物质只有 CaO
D．常温常压下，等质量的 CO 与CO2的氧原子个数之比大于1:2
15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A. 溶液A中氢氧化钠浓度等于1mol/L
B 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显
C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色
D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16. （12分）物质的量是联系宏观与微观的桥梁。
（1）同温同压下，等质量的O2和SO2，其体积之比为________，分子数之比为________，原子数之比为________。
（2）标准状况下，将________LNH3溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1。
（3）用1 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为________。
（4）已知ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________（设NA为阿伏加德罗常数的值）
17、（12 分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（1.16 g·mL-1）配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为____。
（2）经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中
上述操作中，正确的顺序是____(填写数字序号)。
（4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度____。
18. （12分）下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题：
（1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。
（2）甲与C反应的化学方程式为_______。
（3）A生成甲、乙和B反应方程式为_______。
（4）E与戊反应的方程式为_______。
（5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。
19.（12分）类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：
Ⅰ．CaO2的制备
已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；
②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。
回答下列问题：
（1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。
（2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。
（3）“操作I”的名称是___________。
（4） “洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。
Ⅱ．CaO2纯度的测定
（1）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
（2）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。
20、（12分）现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物,为了测定各组分的含量,设计如下实验:取一定质量的样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去),通过测量反应前后装置②和③质量的变化,可以计算出各组分的含量。
请回答下列问题:
(1)U形管①中装有碱石灰,作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差;U形管②的作用是　　　　 　　　　　　;U形管③中装有　　　　。
(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶,则会使测得的NaCl的含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)硬质玻璃管在加热前,应关闭　　　　(填“a”或“b”,下同),打开　　　　,再将a排出的气体通入澄清石灰水中,至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(4)若实验结束后,装置②增加5.4 g,装置③增加8.8 g,则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为　　　g。
泰安一中新校区2025-2026学年2025级10月份阶段性检测
化学试卷参考答案
Ⅰ选择题（本题共15小题，共40分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A C D B A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 BD AC D AD AC
Ⅱ非选择题（本题共5小题，共60分。）
16. （12分）每空2分
（1）2:1 2:1 4:3 （2）22.4
（3）1:3 （4）22.4bc/aNA
17、（12 分），（1）（2）每空1分（3）（4）每空2分
（1）①. 250 ②. 11.6 mol·L-1
（2）① 21.6 ②. C
（3）③①④② （4）①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高
18. （12分）每空2分
（1）①. NaHCO3 ②. 通入二氧化碳气体
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）2NaHCO = Na CO + H O + CO ↑
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）HNO3、AgNO3
19.（12分）除备注外每空2分
Ⅰ．（1）1:1 （1分）（2）2CaO2 +2H2O=2Ca（O H）2+O2↑
（3）过滤（1分）（4）乙醇 （1分）冰水（1分）
Ⅱ．（1）偏小 下 （2）9V/14m
20、（12分）每空2分
　(1)吸收样品分解产生的H2O　 碱石灰
　(2)偏低 (3)b 　 a 　(4) 2.86

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