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贵阳第一中学2026届高考适应性月考卷（二）
化学评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C A A D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A B B C B C
【解析】
1．二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确。硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，B正确。二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确。玻璃钢是纤维增强塑料，不是金属材料，D错误。
2．是离子化合物，电子式为，A正确。是三角锥形分子，分子的球棍模型：，B正确。中子数为1的氦核素，质量数为3，C错误。Cr是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，D正确。
3．电解NaCl溶液可以生成氢气和氯气，两者发生化合反应生成HCl，故过程中的物质转化均可实现，A正确。FeCl3与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体制备需将饱和FeCl3溶液滴入沸水，B错误。Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化：海水 ，C错误。工业制HNO3需NH3催化氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，缺少NO→NO2步骤，D错误。
4．KHSO4晶体由K+和构成，A正确。过量的Na能与水反应生成H2，H2体积大于1.12L，B错误。1mol N2H4中所含孤电子对数为2 NA，C错误。S8与足量O2在催化剂作用下反应先生成SO2，SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，生成SO3的数目小于0.8NA，D错误。
5．HI应拆开写成离子形式，A错误。NaHCO3过量会使OH－完全反应，故方程式为+Ba2++2OH－=BaCO3↓+ +2H2O，B错误。只能生成Al(OH)3沉淀，C错误。
6．A选项，过氧化钠易溶于反应液，不可实现固液分离，因此不能用启普发生器的简易装置。B选项，CO2 与Na2CO3溶液反应，应为饱和NaHCO3；C选项，乙醇蒸气能使KMnO4(H+)褪色。
7．酚能与Na2CO3溶液反应；发生消去反应只能得到1种产物（不含立体异构）；碳原子有sp2和sp3两种杂化方式；碳碳双键与溴水发生加成反应，酚与浓溴水发生取代反应。
8．W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z形成一个共价键，Z为H元素，W形成+2价阳离子，W为Mg元素，Y形成共价键（其中一个为配位键），Y为B元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成两个共价键，X为O元素。电负性O>B>Mg，A正确。X为O元素，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，Y为B，周围形成四个单键，价层电子对为4，杂化方式为sp3，B错误。X为O元素，与W、Z分别形成MgO、H2O，晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，类型不同，C正确。O2 和Mg2+有相同的电子层结构，半径O2 >Mg2+，D正确。
9．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，A正确。CH2=CHCHO中的醛基也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验碳碳双键的存在，B错误。测定相同温度相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，只能说明CH3COOH和的电离能力，C错误。苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤除去，D错误。
10．镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中，A正确。该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，B错误。与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确。储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，D正确。
11. 在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A错误。极的电极反应式为，B正确。M极有1mol CH3COOH反应时，有通过质子交换膜由左向右移动，C错误。M极的电极反应式为=，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D错误。
12．“酸浸”时，CaCO3与稀盐酸中的H+反应，生成Ca2+、CO2和H2O，离子方程式为CaCO3+2H＋ =Ca2＋+H2O+CO2↑，A正确。酸浸时，废渣中的CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，SrSO4难溶于稀盐酸留在浸出渣1中，B正确。由SrCl2溶液制备SrCl2·6H2O需采取的操作为蒸发浓缩（控温至60~100℃），冷却结晶，C错误。“盐浸”中，浸出渣1含SrSO4，加入BaCl2后，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，发生沉淀转化：，其反应的平衡常数K==103.51，D正确。
13．由图知，反应①：2NH3+2H+=；
反应②：+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+；
反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O；
反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+2H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+2H2O。由图可知，反应历程由NH3与H+发生反应①开始，后H+又再次生成，因此H+是催化剂，A正确。根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e－，因此若2 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为6mol，B错误。由分析知，反应②为2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，“多变一”，属于化合反应， C正确。由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确。
14．根据图示，两个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，A正确。结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，B正确。a点，，，同理可知，，而的，水解大于电离，c(H2A)大于c(A2 )，C错误。结合C的分析可知，的第一步电离平衡常数=10 6.3，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分） 防倒吸
（2）=或=
（3）当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出 或
加热浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜
（4）中存在，用稀硫酸溶解该配合物时，H 与发生中和反应，使平衡正向移动，释放出Cu 且抑制了铜离子的水解（从H+与NH3配位能力强于Cu2+与NH3配位能力角度答均可给分）
（5）98.4%或0.984
【解析】（1）盛装硫酸铜溶液的仪器名称为三颈烧瓶；氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，使用仪器a而不使用长导管通入的原因是防倒吸。
（2）B中氨气通入硫酸铜溶液中生成四氨合铜离子，反应方程式为= 或=。
（3）当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出；加热浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。
（4）中存在，用稀硫酸溶解该配合物时，H 与发生中和反应，破坏了中Cu—NH3配位键的稳定性，释放出Cu2+。
（5）Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI，反应方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+=+2I－，可得关系式2Cu2+～I2～ ，反应消耗的的物质的量 =0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，则溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)= =0.004mol，根据Cu元素守恒可知反应产生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物质的量是0.004mol，其质量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此该物质的纯度是(0.984g÷1.00g)×100%=98.4%或0.984。
16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）5d106s1（1分）
（2）硝酸（1分）
（3）=
（4）12 12 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）
（6）（适度）增大溶液中c(CN－)/增大CN－的用量
【解析】（1）Cu是第四周期ⅠB族元素，Cu的价电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为5d106s1。
（2）根据流程图，步骤2中Ag溶于酸，由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中浸出应选用硝酸。
（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，则KCN、氧气、Au在碱性条件下反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为=。
（4）以顶点的Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的Au原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以Au的配位数为=12。根据均摊法，晶胞中Au原子的个数为8×=1，Cu原子的个数为6×=3，该合金的化学式为AuCu3，Au的质量分数为=50.6%，为12K金。已知浓硝酸与浓盐酸比例为1∶3时溶解Au效果好，HNO3被还原为NO，Au被氧化结合Cl－生成 [AuCl4]－，化学方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
（5）步骤6中洗涤液和滤液合并利用，可减少金的损失，因此目的是提高金的浸出率。
（6）根据步骤7置换的总反应，结合知，为防止生成沉淀影响置换速率，可采取的措施是适度增大溶液中c(CN－)，使锌元素以形式存在。
17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）① 90.7kJ/mol ②D
（2）①（1分） （1分） ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成
③或0.125
（3）①乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐
②环上连有甲基，使得活性点位减少/使结合能力下降
【解析】（1）①根据盖斯定律可知，；
②不能表明正逆反应速率相等，当才可以说明正逆反应速率相等，才能判断是平衡状态，A不选。设的变化量为x，列三段式：，的体积分数为，故其体积分数始终保持50%不变，其体积分数不再改变，不能判定为平衡状态，B不选。该体系为恒容环境，且该反应全部由气体参与，故m(气)、V均为定值，密度始终保持不变，故密度不可作为判断平衡状态的依据，C不选。CO2与H2未按照化学计量数之比进行投料，二者物质的量之比是变量，当其保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D选。
（2）①根据反应Ⅰ可知，氨碳比比越大，相当于增大NH3的浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率越大，则>，水碳比越小，相当于减小H2O(g)的浓度，反应Ⅰ正向移动，CO2平衡转化率越大，则<。
②增大初始水碳比，相当于增大H2O(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生成。
③当CO2平衡转化率为20%时，列三段式：
K=
当CO2平衡转化率为80%时，列三段式：
K= ，解得V=L或0.125L。
（3）①乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；
②由题目信息可知，中的三个位置均可能捕获CO2，环上连有甲基，使得活性点位减少。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）催化（1分） 无有毒气体二氧化硫产生
（2）酯基、羟基
（3）
（4）sp2和sp3 4
（5）
【解析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。
（1）用浓时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫是有毒气体，所以用其代替浓的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生。
（2）根据G的结构简式知，其含氧官能团的名称为酯基、羟基。
（3）D分子的醛基没有α-氢原子，中酮羰基有两种α-氢原子()，反应生成E时，利用的是端碳的α-氢原子，生成E′时利用的是另一个α-氢原子，故E′的结构简式为。
（4）F的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，含有苯环和酮羰基，故1mol F最多能与4mol H2发生反应。
（5）结合已知条件②，可知M的结构为，由第三步反应可知，N的结构为，化学方程式为。B.制Fe(OH),胶体：Fe点燃FeC,NOH溶液，Fe(OH,胶体
化学试卷
C.制镁工业：海水OMg(OH)2高画Mg0电解Mg
D.工业制HNO:NH,催化氧化，NOLO,HNO
注意事项：
4.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
、1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
A.0.1 mol KHS04晶体中阴、阳离子总数为0.2N
题卡上填写清楚。
B.标准状况下，1LpH=1的H2S04溶液与过量的Na反应产生1.12LH
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
C.1molN2H4中所含孤电子对数为Na
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
D.0.1 mol Ss与足量02在催化剂作用下反应，生成S03的数目为0.8NA
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
5.下列离子方程式书写正确的是
A.S02通人碘水：S02+12+2H20—2H+S0 +2HⅢ
以下数据可供解题时参考。
B.NaHC0,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH—BaCO3↓+H20
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24S一32
C.明矾溶液与过量氨水混合：A1+4NH,+4H,0一[A1(OH)4]+4NH
Fe-56Cu-64Au-197
D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C0°+C02+H,0一HCI0+HC03
6.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
选项
B
C
D
1.下列说法不正确的是
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
混合气
1-溴丙烷、
样品光洁的铂丝
NaOH、乙醇8
B.硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
实验装置
过氧化钠
饱和
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应
翻带孔隔板
Na,CO,
水
溶液
浴液
D.玻璃钢硬度大，属于金属材料，广泛应用在建筑行业中
2.下列化学用语或图示表达错误的是
除去C0,气体检验1-溴丙烷的消去
检测某样品中
A.Na,02的电子式：Na'[:0:0:]Na
目的
定量制备氧气
中的HCI
产物（丙烯）
的钠元素
B.NH,分子的球棍模型：Oo
。
7.某有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关图1所示有机物的说
C.中子数为1的氦核素：2He
法错误的是
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
①
A.可与Na2C0,溶液反应
3d
4s
B.消去反应产物最多有2种（不含立体异构）
3.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可一步实现的是
C.碳原子有sp2和sp两种杂化方式
A.制备HCl:NaC溶液电解，H,和CL,点燃HC
D.与溴水反应时可发生取代和加成反应
化学·第1页（共10页）
化学·第2页（共10页）化学答题卡
注意事项
正确填涂
准考证号
1答题前，考生先将自己的姓名、准考证
班级
号、考场号、座位号填写清楚。
2选择题使用团铅笔填涂，非选择题使用
范
错误填涂
黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。
例
0
0)四0)
3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
号巾
卫和和和卫和①工①印
姓名
22I2刃2刃2习22刃2刃2刃2网
KKK KKIKIKK KIKI
④④四4四4I4四④I4I④
考场号
55]]5]55515]5
贴条形码区
66I6】616061606160【6
刀7刀00Z刀刀70刀7刀0
(正面朝上，请贴在虚线框内)
8]8]I]888I8I818
座位号
]9]9I9]9]9]]
缺考
标记
整资程考整喜麦美盅考暴
1 [A [B C][D
6 LA B C D
11 [A [B]C][D]
2 LA [B][C [D
7IB四D
12 B
3四BID四
8四D
13 A]BCD
4I]四
9①]D
140D
5四D 四
10 LA B]C]LD]
15.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
16.(14分)
(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
■■圆■口口■■
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.（14分)
（1)①△H,=
②
(2)①
②
③V=
L
(3)①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.（15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
回■■■口口■■

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