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河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是
选项 A B
食品 加工肉制品 加工馒头、面包
添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵
选项 C D
食品 制作水果罐头 制作果脯
添加剂 维生素C 二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
2．河北正定隆兴寺内的宋代铜铸观音像历经千年，表面因电化学腐蚀出现锈迹，为延缓其腐蚀速率，文物保护工作者可采用的电化学防护方法是
A．用细毛刷蘸取中性清洗剂轻轻擦拭铜像表面锈层
B．在铜像表面喷涂一层无色透明的高分子防护涂层
C．将铜像与一块锌块通过导线相连后埋入同一片土壤中
D．将铜像放置在干燥、避光、恒温的密闭玻璃展柜内
3．电化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．铁质菜刀用后擦干存放，是利用电解池原理防止铁发生吸氧腐蚀
B．铜锌电池在放电时铜极发生氧化反应，锌极发生还原反应
C．自行车链条涂润滑油，是通过形成原电池来减缓链条的腐蚀
D．氯碱工业中，电解饱和食盐水制备烧碱，获得的副产物可制盐酸
4．下列实验操作及现象对应的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向盛有 溶液的烧杯中加入锌铝合金，搅拌后测得溶液温度升高 发生了的反应
B 取两支试管，分别加入 溶液，一支置于常温下，另一支放入60℃热水中，再同时加入2 mL 0.1 溶液，观察到热水中试管先出现浑浊 升高温度，反应速率减小
C 用导线将铁和铜片连接，插入盛有浓硝酸的烧杯中，观察到铜片逐渐溶解，铁片表面产生气泡，导线中电流表指针偏转 铜比铁的活动性强
D 电解溶液时，将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝；阴极表面析出红色固体 阳极发生氧化反应生成，阴极发生还原反应生成Cu
A．A B．B C．C D．D
5．在特定条件下，某反应T→Q分为几个基元反应且TS代表过渡态，TS数量与基元反应数量一致，M、P为中间产物，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．中间产物c(M)大于c(P)
B．几个基元反应的都小于0
C．升温时，①、②和③反应速率都加快
D．选择合适的催化剂可降低反应②的活化能
6．某小组利用如图简易量热计测定 盐酸和 溶液反应的反应热。下列叙述错误的是
A．搅拌时上下移动搅拌器
B．中和时NaOH稍过量，确保盐酸完全反应
C．用溶液和稀硫酸实验，对没有影响
D．其他不变，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏大
7．已知热值(Calorific Value)是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量(kJ)。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。
下列叙述正确的是
A．物质的燃烧热()越大，其热值越大
B．在上述四种燃料中，乙烷是最理想的燃料
C．表示乙烯燃烧热的热化学方程式：
D．
8．下列各组热化学方程式中的和大小关系中，不同于其他组的是
A． ，
B． ，
C． ，
D． ，
9．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．1 mol C(s)完全燃烧放出热量
B．
C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应
D．上述循环中存在
10．Li—电池工作原理如图所示，b极反应分四步进行：
①；②；
③_______；④。
下列叙述错误的是
A．电极电势：
B．放电时，向b极迁移
C．b极总反应式：
D．每生成0.1 mol 时得到电子数约为
11．近日，我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯(以溶液为电解质溶液)，如图所示。
下列叙述正确的是
A．电解质溶液中的移向阴极
B．阳极反应式为
C．生成乙烯的一极与电源的正极连接
D．若生成和的混合气体，理论上得到电子
12．近日，科学家将Co-MOF掺入纳米棒，用于海水的光电催化分解，旨在制氢的同时合成HClO，如图所示。
下列说法正确的是
A．该装置工作时，电能转化为光能 B．a极上发生还原反应
C．在a极区滴加酚酞溶液，最终变红色 D．b极反应式为
13．铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。
已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。
编 号 /℃ / / 铁粉比表 面积()
a 400 300
b ① 450
c 500 ② 300
下列叙述错误的是
A．根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；②
B．由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大
C．实验c中，达到平衡时的浓度为
D．由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大
14．载人航天器中再生原理如图所示。
ⅰ． (萨巴蒂尔反应)
ⅱ．
ⅲ．
已知几种共价键的键能数据如下表所示：
共价键 H—H H—C H—O
键能/() 799 436 E 467
据以上信息估算E值为
A．410 B．413 C．546 D．643
二、解答题
15．物质的稳定性与焓变、相对能量有密切关系。
Ⅰ．已知：生成焓(生成热)是指在标准状态(通常为298.15 K、100 kPa)下，由最稳定的单质通过化学反应生成1 mol该化合物时所放出或吸收的热量，用符号表示，单位通常为。规定，稳定单质的生成焓为0。对于由相同元素组成的同类型化合物，在标准状态下，生成焓越小，化合物的相对稳定性通常越高。几种物质的生成焓如下表所示：
物质
/()
回答下列问题：
(1)、、的稳定性由弱到强顺序为 。上述反应中，的是 (填序号)。
(2)写出反应⑤的热化学方程式： 。
(3)4.6 g Na在一定量中完全反应生成等物质的量的和，此过程中放出热量为 kJ(结果保留三位有效数字)。
(4)钠在氧气中反应不能直接生成(超氧化钠)，可以借助盖斯定律计算， (用、、、表示即可)。
Ⅱ．水溶液中的相对能量如图所示。
(5)在上述五种含氯的离子中，最稳定的是 (填离子符号，下同)，最不稳定的是 。
(6)实验室制备漂白液时要控制温度，升温致NaClO发生歧化反应： 。
16．某小组设计如图装置，探究原电池、电解池工作原理。已知：闭合和，断开时，装置进行充电；闭合，断开和时，装置进行放电。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中水电离出离子，并向两极迁移。
回答下列问题：
(1)闭合和，断开，上述装置能量转化形式为 。a极是 极；b极的电极反应式为 。
(2)闭合和，断开，c极的电极反应式为 ；d极表面电解质溶液 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)闭合，断开和，双极膜中向b极迁移的离子是 (填离子符号)。c极是 极。
(4)闭合，断开和，b极质量减少8.7 g，理论上双极膜中水净减少 g。
(5)闭合，断开和， (填“a”或“b”)可以用铜质电极，理由是 。
17．曾用地康法制备氯气，在450℃、催化下发生化学反应： ，速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
回答下列问题：
(1)其他条件不变，降低温度，、都会 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，、都会 。
(2)一定条件下，达到平衡时等于 (用各物质浓度表示)。
(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量和气体，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图1所示。
①代表的物质是 (填化学式)。反应进行 min时刚好达到平衡状态。
②正反应速率：a b(填“>”“<”或“=”)。
③0~10 min内的平均反应速率 。Q点时HCl的转化率为 %(结果保留三位有效数字)。
(4)在容积相等的甲、乙密闭容器中分别充入4 mol 和1 mol ，在恒温、绝热(容器内外没有能量交换)条件下进行上述反应，测得气体压强与时间关系如图2所示。
①绝热过程达到平衡的容器为 (填“甲”或“乙”)。
② 0(填“>”“<”或“=”，下同)。
③体系中气体总物质的量(a) (b)。
18．以辉铜矿(主要成分是)为原料冶炼铜和制备硫酸的简易流程如图所示(部分产物和条件省略)。
回答下列问题：
(1)完成①常采用逆流操作，即空气从沸腾炉下部进入，铜矿粉从上部充入，这样操作的目的是 。为了提高反应③的速率常采用粉碎固体、 等措施(答出一条即可)。
(2)已知：反应②中各物质均为固态，生成3.2 g Cu时放出a kJ热量。写出反应②的热化学方程式： 。
(3)下列对反应①“高温”条件的解释合理的是 (填字母)。
A．降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率
B．增大反应物能量，提高活化分子的百分数
C．改变反应历程，提高活化分子的百分数
(4)工业生产中，用98.3%的浓硫酸完成反应⑤的主要原因是 。
(5) 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入0.2 mol 和0.1 mol 发生反应制备。
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化
C．的消耗速率等于的消耗速率 D．不随时间变化
②上述反应达到平衡时，放出热量 19.8 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
③改变条件，增大的转化率，放出热量 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
(6)粗铜精炼如图所示。已知粗铜含Zn、Fe、Ag等杂质。粗铜作 (填“a”或“b”)极，b极的电极反应式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A B C D A C D
题号 11 12 13 14
答案 D D C A
15．(1) ③
(2)
(3)46.3
(4)或
(5)
(6)
16．(1) 风能、光能转化为电能、电能转化为化学能 阴
(2) 降低
(3) 负
(4)3.6
(5) a 铜极为活泼电极，在阴极上不参与反应
17．(1) 减小 增大
(2)
(3) 15 > 0.07 66.7
(4) 甲 < >
18．(1) 增大接触面积，增大反应速率，提高转化率 增大溶液浓度、适当加热、搅拌等
(2)
(3)B
(4)和反应放出大量热量，易形成“酸雾
(5) BC 小于 增大 不变
(6) a

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