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2025人教九上化学第五单元学业评价01
（时间：60分钟　满分：60分）
班级：　　　　　　　姓名：　　　　　
选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 题号 一 二 总分
答案 得分
可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　O－16　Cl－35.5
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学反应前后一定没有发生变化的是（　C　）
①物质的种类　②元素的种类　③分子的种类　④原子的种类　⑤物质的总质量　⑥反应物的质量　⑦生成物的质量　⑧原子的质量
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑧ D.③④⑦⑧
2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　B　）
A　　 B　　　　
C　　 D　　　　
3.下列化学方程式书写正确的是（　D　）
A.镁在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
B.碳在氧气中燃烧：C＋O2CO2
C.水电解：2H2O2H2＋O2
D.氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑
4.氯乙烷（化学式：C2H5Cl）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。其制备方法之一为C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl。下列说法不正确的是（　B　）
A.氯乙烷的相对分子质量为64.5
B.氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2∶5
C.该反应条件是光照
D.反应过程中原子的种类没有发生变化
5.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　C　）
A.从反应价值看：可减少CO2的排放
B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2
6.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　D　）
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2
B.该反应用化学方程式表示为3P＋Q2R＋W
C.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2
D.Q在反应中可能作催化剂
7.加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.M点对应的固体物质只有两种
B.N点对应的固体为纯净物
C.反应后产生气体的总质量为（a－b）g
D.0～t2 min内，固体中钾元素的质量分数不变
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8.（7分）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，运用此规律解答下列问题。
（1）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。该反应的微观示意图如图所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是　　ACD　（填字母），该反应的化学方程式为　　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。
②根据上述示意图，你能得到的化学变化的信息是　　反应前后原子的种类不变（合理即可）　（写出一条即可）。
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应的微观模型如图所示：
①在反应微观模型中，除钼外还有　　4　种元素。
②构成催化剂的各原子　　没有　（填“有”或“没有”）变化。
③金原子对　　CO　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
④反应的化学方程式为　　CO＋H2OCO2＋H2　。
9.（6分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图所示，回答下列问题。
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是　　O2　。
（2）反应②属于基本反应类型中的　　化合　反应。
（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式为　　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　　NO　（填化学式）。
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为　　NH3　，因为在化学反应前后原子的　　种类和个数　没有改变。
10.（5分）写出下列反应的化学方程式。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式：　　2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑　。
（2）运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸（化学式C3H6O3）聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应的化学方程式为　　C3H6O3＋3O23CO2＋3H2O　。
（3）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式为　　2Mg＋O22MgO　，　　3Mg＋N2Mg3N2　。此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色碳粒和一种白色的氧化物，试写出该反应的化学方程式：　　2Mg＋CO22MgO＋C　。
11.（6分）某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示，回答下列问题。
序号 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g 6 13 8
生成二氧化碳的质量/g 8.25 11 11
（1）由表格中的数据可知，这三次实验中第　　三　次恰好完全反应。
（2）第　　一　次实验中碳有剩余，剩余　　0.75　g。
（3）第　　二　次实验中氧气有剩余，剩余　　5　g。
（4）在三次实验中，化学反应过程　　符合　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
12.（7分）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水。现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，乙醇恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答下列问题。
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 4.6 a 0 0
反应后质量/g 0 0 8.8 5.4
（1）根据质量守恒定律可知，a＝　　9.6　。
（2）生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为　　2.4　g，水中氢元素的质量为　　0.6　g。
（3）由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定　　含有　（填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为　　1.6　g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为　　12∶3∶8　，原子个数比为　　2∶6∶1　。
　　 图1
13.（11分）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图1所示的“红磷燃烧前后质量测定的实验”，请分析回答下列问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　　隔热，防止燃烧过程形成局部高温使锥形瓶底炸裂　。
（2）燃烧前称量：锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为　　2.0　g。
（3）红磷燃烧过程中看到的现象是　　产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小　。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是　　装置漏气（或锥形瓶未冷却等，合理即可）　（写出一种即可）。
（5）反思：红磷燃烧　　遵守　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是　　在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化　（从微观上解释）。
（6）实验室常用如图2所示的实验验证质量守恒定律。
图2
充分反应冷却后，天平不能平衡的是　　B　（填字母），有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？　　不对　（填“对”或“不对”），原因是　　反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后烧杯中物质的质量减少　；若要用该实验验证质量守恒定律，对该装置作出的改进是　　应在密闭装置中进行实验　。
（7）根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是　　④　（填序号）。
14.（4分）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3＋7CB4C＋6CO↑。按此反应，当消耗70 kg B2O3时，可制得B4C多少千克？
解：设可制得B4C的质量为x。
2B2O3＋7CB4C＋6CO↑
140 56
70 kg x
＝　x＝28 kg
答：可制得B4C 28 kg。
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九年级化学同步课件
人教2024版
（人教版九年级
人教版九年级化学 阶段性检测讲解课件
九上化学第5单元学业质量评价01
范围：第5单元
（建议用时：45分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　O－16　Cl－35.5
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符
合题意）
1. 化学反应前后一定没有发生变化的是（　C　）
①物质的种类　②元素的种类　③分子的种类　④原子的种类　⑤物质的总质量　
⑥反应物的质量　⑦生成物的质量　⑧原子的质量
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑧
C. ②④⑤⑧ D. ③④⑦⑧
C
2. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　B　）
A B
C D
B
3. 下列化学方程式书写正确的是（　D　）
A. 镁在空气中燃烧：Mg＋O2 MgO2
B. 碳在氧气中燃烧：C＋O2 CO2
C. 水电解：2H2O 2H2＋O2
D. 氧化汞受热分解：2HgO 2Hg＋O2↑
D
4. 氯乙烷（化学式：C2H5Cl）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。
其制备方法之一为C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl。下列说法不正确的是
（　B　）
A. 氯乙烷的相对分子质量为64.5
B. 氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2∶5
C. 该反应条件是光照
D. 反应过程中原子的种类没有发生变化
B
5. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），该反应
的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　C　）
A. 从反应价值看：可减少CO2的排放
B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2＋2H2O 2HCOOH＋O2
C
6. 在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一
段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　D　）
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A. 参加化学反应的P和W的质量比为3∶2
B. 该反应用化学方程式表示为3P＋Q 2R＋W
C. 反应后容器中R与Q的质量比为1∶2
D. Q在反应中可能作催化剂
D
7. 加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
（　C　）
A. M点对应的固体物质只有两种
B. N点对应的固体为纯净物
C. 反应后产生气体的总质量为（a－b）g
D. 0～t2 min内，固体中钾元素的质量分数不变
C
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. （7分）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，运用此规律解答下列
问题。
（1）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。该反应的微观示意图如图所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是 （填字母），该反应的化学
方程式为 。
②根据上述示意图，你能得到的化学变化的信息是
（写出一条即可）。
ACD　
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
反应前后原子的种类
不变（合理即可）　
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水
煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应的微观模型如图所示：
①在反应微观模型中，除钼外还有 种元素。
②构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。
③金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
④反应的化学方程式为 。
4　
没有　
CO　
CO＋H2O CO2＋H2　
9. （6分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的
形成过程如图所示，回答下列问题。
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是 。
（2）反应②属于基本反应类型中的 反应。
（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式为
。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 （填化学式）。
O2　
化合　
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO　
NO　
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□＋5O2 4NO＋6H2O，
“□”中物质的化学式为 ，因为在化学反应前后原子的
没有改变。
NH3　
种类和个
数　
10. （5分）写出下列反应的化学方程式。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组
成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后
生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程
式： 。
（2）运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸（化
学式C3H6O3）聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸
与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应的化学方程式
为 。
2KNO3＋3C＋S K2S＋3CO2↑＋N2↑　
C3H6O3＋3O2 3CO2＋3H2O　
（3）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还
能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中
燃烧的化学方程式为 　2Mg＋O2 2MgO　， 　3Mg＋N2
。此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色碳粒和一种白色
的氧化物，试写出该反应的化学方程式：
。
2Mg＋O2 2MgO　
3Mg＋N2
Mg3N2　
2Mg＋CO2 2MgO＋
C　
11. （6分）某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示，回答
下列问题。
序号 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g 6 13 8
生成二氧化碳的质量/g 8.25 11 11
（1）由表格中的数据可知，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
（4）在三次实验中，化学反应过程 （填“符合”或“不符合”）质量
守恒定律。
三　
一　
0.75　
二　
5　
符合　
12. （7分）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气
充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水。现将一定质量的乙醇和氧气
放在密闭容器中，乙醇恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。
请回答下列问题。
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 4.6 a 0 0
反应后质量/g 0 0 8.8 5.4
（1）根据质量守恒定律可知，a＝ 。
9.6　
（2）生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为 g，水中氢元素的质量
为 g。
（3）由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙
醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定 （填“含有”或“不
含有”）氧元素，其质量为 g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比
为 ，原子个数比为 。
2.4　
0.6　
含有　
1.6　
12∶3∶8　
2∶6∶1　
13. （11分）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图1所示的“红磷燃烧前后质
量测定的实验”，请分析回答下列问题。
图1
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）燃烧前称量：锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数
为 g。
隔热，防止燃烧过程形成
局部高温使锥形瓶底炸裂　
2.0　
（3）红磷燃烧过程中看到的现象是
。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（写出一种即可）。
（5）反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理
由是
（从微观上解释）。
产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大
后缩小　
装置漏气
（或锥形瓶未冷却等，合理即可）　
遵守　
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增
减，原子的质量也没有变化　
图1
（6）实验室常用如图2所示的实验验证质量守恒定律。
图2
充分反应冷却后，天平不能平衡的是 （填字母），有同学认为
该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？ （填“对”或“不
对”），原因是
；若要用该实验验证质量守恒定律，对该装置作出
的改进是 。
B　
不对　
反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后烧
杯中物质的质量减少　
应在密闭装置中进行实验　
（7）根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置
中，他可选用的是 （填序号）。
④　
14. （4分）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶
瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克
装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程
式为2B2O3＋7C B4C＋6CO↑。按此反应，当消耗70 kg B2O3时，可
制得B4C多少千克？
解：设可制得B4C的质量为x。
2B2O3＋7C B4C＋6CO↑
140 56
70 kg x
＝ 　x＝28 kg
答：可制得B4C 28 kg。
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2025人教九上化学第五单元学业评价01
（时间：60分钟　满分：60分）
班级：　　　　　　　姓名：　　　　　
选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 题号 一 二 总分
答案 得分
可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　O－16　Cl－35.5
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学反应前后一定没有发生变化的是（　C　）
①物质的种类　②元素的种类　③分子的种类　④原子的种类　⑤物质的总质量　⑥反应物的质量　⑦生成物的质量　⑧原子的质量
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑧ D.③④⑦⑧
2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　B　）
A　　 B　　　　
C　　 D　　　　
3.下列化学方程式书写正确的是（　D　）
A.镁在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
B.碳在氧气中燃烧：C＋O2CO2
C.水电解：2H2O2H2＋O2
D.氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑
4.氯乙烷（化学式：C2H5Cl）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。其制备方法之一为C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl。下列说法不正确的是（　B　）
A.氯乙烷的相对分子质量为64.5
B.氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2∶5
C.该反应条件是光照
D.反应过程中原子的种类没有发生变化
5.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　C　）
A.从反应价值看：可减少CO2的排放
B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2
6.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　D　）
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2
B.该反应用化学方程式表示为3P＋Q2R＋W
C.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2
D.Q在反应中可能作催化剂
7.加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.M点对应的固体物质只有两种
B.N点对应的固体为纯净物
C.反应后产生气体的总质量为（a－b）g
D.0～t2 min内，固体中钾元素的质量分数不变
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8.（7分）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，运用此规律解答下列问题。
（1）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。该反应的微观示意图如图所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是　　ACD　（填字母），该反应的化学方程式为　　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。
②根据上述示意图，你能得到的化学变化的信息是　　反应前后原子的种类不变（合理即可）　（写出一条即可）。
（2）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应的微观模型如图所示：
①在反应微观模型中，除钼外还有　　4　种元素。
②构成催化剂的各原子　　没有　（填“有”或“没有”）变化。
③金原子对　　CO　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
④反应的化学方程式为　　CO＋H2OCO2＋H2　。
9.（6分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图所示，回答下列问题。
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是　　O2　。
（2）反应②属于基本反应类型中的　　化合　反应。
（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式为　　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　　NO　（填化学式）。
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为　　NH3　，因为在化学反应前后原子的　　种类和个数　没有改变。
10.（5分）写出下列反应的化学方程式。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式：　　2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑　。
（2）运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸（化学式C3H6O3）聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应的化学方程式为　　C3H6O3＋3O23CO2＋3H2O　。
（3）镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式为　　2Mg＋O22MgO　，　　3Mg＋N2Mg3N2　。此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色碳粒和一种白色的氧化物，试写出该反应的化学方程式：　　2Mg＋CO22MgO＋C　。
11.（6分）某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示，回答下列问题。
序号 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g 6 13 8
生成二氧化碳的质量/g 8.25 11 11
（1）由表格中的数据可知，这三次实验中第　　三　次恰好完全反应。
（2）第　　一　次实验中碳有剩余，剩余　　0.75　g。
（3）第　　二　次实验中氧气有剩余，剩余　　5　g。
（4）在三次实验中，化学反应过程　　符合　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
12.（7分）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水。现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，乙醇恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答下列问题。
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 4.6 a 0 0
反应后质量/g 0 0 8.8 5.4
（1）根据质量守恒定律可知，a＝　　9.6　。
（2）生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为　　2.4　g，水中氢元素的质量为　　0.6　g。
（3）由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定　　含有　（填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为　　1.6　g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为　　12∶3∶8　，原子个数比为　　2∶6∶1　。
　　 图1
13.（11分）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图1所示的“红磷燃烧前后质量测定的实验”，请分析回答下列问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　　隔热，防止燃烧过程形成局部高温使锥形瓶底炸裂　。
（2）燃烧前称量：锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为　　2.0　g。
（3）红磷燃烧过程中看到的现象是　　产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小　。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是　　装置漏气（或锥形瓶未冷却等，合理即可）　（写出一种即可）。
（5）反思：红磷燃烧　　遵守　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是　　在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化　（从微观上解释）。
（6）实验室常用如图2所示的实验验证质量守恒定律。
图2
充分反应冷却后，天平不能平衡的是　　B　（填字母），有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？　　不对　（填“对”或“不对”），原因是　　反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后烧杯中物质的质量减少　；若要用该实验验证质量守恒定律，对该装置作出的改进是　　应在密闭装置中进行实验　。
（7）根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是　　④　（填序号）。
14.（4分）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3＋7CB4C＋6CO↑。按此反应，当消耗70 kg B2O3时，可制得B4C多少千克？
解：设可制得B4C的质量为x。
2B2O3＋7CB4C＋6CO↑
140 56
70 kg x
＝　x＝28 kg
答：可制得B4C 28 kg。
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