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浙江省六校联盟2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列有关化学史的说法中，正确的是
A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B．侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂
2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体
3．下列图标与名称不相符的是
A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．排风
A．A B．B C．C D．D
4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
5．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：，下列说法不正确的是
A．的氧化性强于 B．在反应中被氧化
C．发生还原反应 D．每生成1个时，该反应转移了1个电子
6．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．表示水合钠离子
C．NaCl在通电情况下才能电离 D．图c中的X是与电源正极相连的电极
7．下列有关实验的说法不正确的是
A．从安全角度考虑，取用金属钠后多余的钠应放回原试剂瓶
B．实验室钠着火时，应用水灭火
C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
8．下列有关的性质比较中，正确的是
A．溶液无法鉴别
B．溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C．等质量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
D．热稳定性，常温时水溶性
9．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2
C． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子
D． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质
10．下列离子在指定条件下能共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．“84”消毒液中：
C．有存在的溶液中：
D．常温下强碱溶液中：
11．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入足量
D．钠与水反应：
12．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A．溶液中可发生： B．Z-在①、③反应中体现还原性
C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是的氧化产物
13．下列选项的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A．存在的循环转化关系
B．物质a可由b在中点燃得到
C．物质d是漂白粉的有效成分
D．可溶性e溶液中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
15．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成
B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性
C 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体
D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
16．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A．肯定含有Na+、K+、 B．肯定含有、Cl-
C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、
二、填空题
17．现有下列物质：①晶体②铜③稀硫酸④⑤熔融⑥溶液⑦液态氯化氢⑧⑨漂白粉。
(1)上述物质属于电解质的有 (填编号)，属于电解质且能导电的有 (填编号)，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2)将足量的⑥加到溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为Cl-，检验处理后的溶液中是否存在Cl-的方法是 。
18．根据下表信息，解答有关问题。
氯气
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体。 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒。 难溶于水，灰色固体，Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2.
(1)在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为浓。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。
(2)取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①请写出酸性溶液与适量反应的离子方程式 。当生成1个无色气体分子时，反应转移了 个电子。
②的氧化性由强到弱的顺序为 。
三、解答题
19．I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答：
(1)流程图中，X表示的是 (填化学式)。
(2)下列说法正确的是：______。
A．第I步中调节溶液的pH最好用来进行调节
B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C．步骤III所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
(3)请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。
II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(4)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(5)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。
20．回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应：。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式 。
(2)上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 (按气流流动的方向)。该实验发现得到的含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是 。
(3)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式 。
②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由： 。
四、计算题
21．回答下列问题：
(1)为测定和混合物中的质量分数，取a克混合物充分加热，减重b克，则混合物中的质量分数为 (用含的代数式表示)。
(2)已知在的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与，现有49.7 g，将其通入到足量的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中与个数比为4：1.(不考虑水解反应等其他反应)。写出在的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式 。计算完全反应后溶液中NaCl的质量 g。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．B
8．A
9．C
10．A
11．B
12．D
13．C
14．C
15．C
16．A
17．(1) ①⑤⑦⑧ ⑤
(2)
(3) 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有
18．(1) 73
(2) 2
19．(1)
(2)C
(3)
(4)
(5) 78.0％
20．(1)
(2) C→B→E 除去氯气中的氯化氢杂质的装置
(3) 挥发出来的和可能生成的会与澄清石灰水反应，因此看不到石灰水变浑浊
21．(1)
(2) 52.65

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