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浙江省温州市温州育英实验学校2025-20226学年九年级9月科学调研（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）温州瓦窑在宋代时期非常繁荣，生产的青瓷通过海上丝绸之路出口到世界各地。瓦窑陶瓷的特色是釉色青绿、胎质细腻。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．磨光上釉 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别为是否有新物质生成。
【解答】 “镇浆制泥”主要是物理上的粉碎、混合和沉淀，原料的化学成分没有发生改变，发生物理变化，故A不合题意；
“拉坯造型”这一过程只是改变了泥料的形状和外观，泥料的化学成分并未改变，只发生物理变化，故B不合题意；
“磨光上釉”这一步骤本身没有新物质生成，发生物理变化，故C不合题意；
高温烧制”是将成型的陶瓷坯体放入窑中，在高温（通常1200℃以上）下煅烧 ，此时会生成新物质，发生化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．（2025九上·温州月考）在2025年“93阅兵”中亮相的东风-5C洲际弹道导弹，是我国国防实力的重要象征。其能够覆盖全球的射程，离不开其尖端的设计与制造材料。其中，弹体部分使用了一种名为“太轻微”(TaiXianWei)的新型高强度复合材料。该材料是以环氧树脂为基体，通过高温高压将碳纤维丝与陶瓷纳米颗粒复合而成，具有重量轻、耐高温、强度极高的特性。请问“太轻微”这种复合材料在物质分类上最准确地应属于 （　　）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．纯净物
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 纯净物：由同一种物质组成，具有固定的组成和性质。单质：由同一种元素组成的纯净物（如O2、Fe）。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物（如H2O、CO2）。混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持各自的性质（如空气、盐水）。
【解答】 “太轻微”材料是由多种不同物质（环氧树脂、碳纤维、陶瓷颗粒）组成的复合材料，这些成分在材料中保持各自的化学性质，并未发生化学反应形成新的单一物质，因此属于混合物。
故选B。
3．（2025九上·温州月考）正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(　　)
A．取浓硫酸
B．读取数据
C．稀释
D．装瓶
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，故A正确不合题意；
B.读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，故B正确不合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故C错误符合题意；
D.将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2025九上·温州月考）下列稀释浓硫酸的操作中正确的是（　　）(说明：以下各图中玻璃棒末端都碰到了烧杯壁)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，避免产生的热量引起液体飞溅，故C正确，而ABD错误。
故选C。
5．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A符合题意；
B.该反应是盐和酸的反应，属于复分解反应，故B不合题意；
C.该反应是酸和碱的反应，属于复分解反应，故C不合题意；
D.该反应是盐和盐的反应，属于复分解反应，故D不合题意。
故选A。
6．（2025九上·温州月考）某同学想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应进行分析。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故D正确，而ABC错误。
故选D。
7．（2025九上·温州月考）学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有A1(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水，注意判断反应物的物质种类即可。
【解答】 A. 熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），属于碱，用于中和酸性土壤中的酸（如硫酸、硝酸等），属于酸碱中和反应，故A正确不合题意；
B. 氢氧化铝（Al(OH)3）是碱，胃酸的主要成分是盐酸（HCl），两者发生酸碱中和反应，故B正确不合题意；
C. 发酵面团中的酸是乳酸（CH3CH(OH)COOH），纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，与乳酸的反应是盐与酸的反应（复分解反应），不是典型的酸碱中和反应，故C错误符合题意；
D. 甲酸（HCOOH）是酸，氨水（NH3·H2O）是碱，两者发生酸碱中和反应，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2025九上·温州月考）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选B。
9．（2025九上·温州月考）我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机"鲲龙"已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　）
A．熔点比纯铝更高
B．抗腐蚀性能非常差
C．硬度比纯铝小
D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】 合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。结合合金的性质来分析判断。
【解答】 A.一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，故A错误；
B.一般合金的抗腐蚀性更能，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，故B错误；
C.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，故C错误；
D.铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，故D正确。
故选D。
10．（2025九上·温州月考）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
11．（2025九上·温州月考）如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a 液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据液面的高度变化确定锥形瓶内气压的变化，从而对各个选项进行分析判断即可。
【解答】U形管内a液面高于b液面，说明锥形瓶内的气压减小了。
A.硝酸铵溶于水时会吸热，导致锥形瓶内温度下降，气压减小，故A符合题意；
B.烧碱溶于水时向外放热，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意；
C.铁粉和稀硫酸反应，生成氢气且放热，导致锥形瓶内气压增大，故C不合题意；
D.小苏打与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。
故选A。
12．（2025九上·温州月考）《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据人体六大营养素的知识，结合食物来源的知识判断。
【解答】根据题意，石蜜主要是从甘蔗里面提炼出来的蔗糖，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．（2025九上·温州月考）温州特色“灰粽”是传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现伐也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 （　　）
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物
【解析】【分析】A.根据物质的构成分析；
B.大多数含有碳元素的化合物是有机物；
C.根据溶液的酸碱性来分析；
D.根据是否生成新物质来分析。
【解答】 A.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故A正确不合题意；
B.大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确不合题意；
C.现代方法制得的“灰汤”，水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C错误符合题意；
D.稻杆燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2025九上·温州月考）下列物质的转化不能一步实现的是 （　　）
A．Fe→Cu B．
C．BaCl →HCl D．
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据选项给出的物质性质，结合适当试剂推断反应是否可以一步实现。
【解答】 A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步实现，故A正确不合题意；
B.硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以一步实现，故B正确不合题意；
C.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步实现，故C正确不合题意；
D.碳酸钙不会一步转化成氢氧化钙，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2025九上·温州月考）以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.根据氢氧化钠的物理性质分析；
B.根据金属的化学性质分析；
C.根据浓盐酸具有挥发性分析；
D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】 A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确；
B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误；
D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选A。
16．（2025九上·温州月考）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，瓯海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 　 　。
（2）塑料矿泉水瓶应放入 　 　(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
【答案】（1）塑料
（2）可回收筒
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 （1）根据材料的分类分析；
（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答。
【解答】 （1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维，则属于有机合成材料的是塑料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
17．（2025九上·温州月考）“七山二水一分田”是对浙江省温州市地貌特征的经典概括，这是一个非常形象的说法，描述了温州陆地面积的大致构成比例。温州的耕地面积少，这离不开科学种田的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。民间俗语“綤肥壮叶，磷肥壮根，锂肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是　 　(填序号)。
②NH4HCO3③KNO3④CO(NH2)2
【答案】③
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的分类及其作用来分析；
【解答】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。
①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选③。
18．（2025九上·温州月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。(填离子符号)
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。(填化学式)
【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到碱性溶液变化蓝色，而所有的碱性溶液都存在氢氧根离子；
（2）根据滴入B溶液后的颜色判断加入物质的种类；
（3）根据M点时的酸碱性确定溶质种类即可。
【解答】（1） 最初使烧杯中溶液变蓝的离子是氢氧根离子（OH-），因为氢氧化钠溶液呈碱性，加入紫色石蕊后溶液变蓝。
（2） 乙图颜色由蓝变紫再变红，说明溶液从碱性变为中性再到酸性。图甲中B溶液应为稀盐酸，因为氢氧化钠溶液是A溶液（碱性），加入盐酸后发生中和反应，最终溶液呈酸性。
（3） M点时溶液呈红色（碱性），说明盐酸和氢氧化钠后还有剩余则，此时溶质为生成的氯化钠（NaCl）和未反应的稀盐酸（HCl）。
19．（2025九上·温州月考）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷。请写出该反应的化学方程式　 　；
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为（　　）。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
【答案】（1）
（2）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2） 5G铁塔骨架所用钢材应具备的主要性能。钢材在工程中通常需要满足强度、韧性和耐久性等要求。
【解答】（1） 中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷，则反应的方程式为：。
（2） A.熔点高并不是5G铁塔骨架钢材所必需的主要性能，因为铁塔骨架在使用过程中，并不需要承受极高的温度，使其达到熔点，故A不符合题意；
B.密度小对于材料来说是一个优点，可以减轻重量，但耐磨性并不是铁塔骨架钢材的主要考虑因素，铁塔骨架主要承受的是风力和自身的重力，而不是磨损，故B不符合题意；
C.硬度大意味着钢材能够抵抗外力的压入、刻划等破坏作用，韧性好意味着钢材在受到冲击或振动时，能够吸收和分散能量，避免突然断裂，所以硬度大、韧性好是5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能，故C符合题意。
故选C。
20．（2025九上·温州月考）瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰(主要成分氧化钙)与水反应的碱性溶液来软化竹料。
在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并　 　(填“吸收”或“放出”)大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称　 　，常用于改良酸性土壤。
【答案】放出；熟石灰
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水的反应现象分析解答；
（2）根据常见物质的俗称的知识分析解答。
【解答】（1）在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，即 氧化钙（CaO）与水（H2O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2） ，此时会放出大量的热。
（2）氢氧化钙，其水溶液俗称熟石灰 ，常用于改良酸性土壤。
21．（2025九上·温州月考）汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题：
（1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 　 　。
（2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的　 　。(填写物理性质)
（3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是（　　）。(选填字母序号)
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金是一种混合物
C．制造合金的过程是化学变化
【答案】（1）隔绝氧气（或空气）和水
（2）导电性
（3）A
【知识点】合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触分析；
（2） 铜具有良好的导电性，因此常用于制作导线，连接电路中的各个部件，确保电流的顺利传输 ；
（3）A.根据合金的特点判断；
B.根据合金的定义判断；
C.化学变化和物理变化的区别是有无新物质生成。
【解答】（1）铁生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触。汽车烤漆工艺在车身表面形成一层漆膜，这层漆膜将车身与氧气（或空气）和水隔开，从而阻止了生锈条件的满足，达到防锈的目的。
（2）在电路中，导线和电路主板的作用是传导电流，使电池、行车电脑及汽车部分零部件之间能够形成电流的通路，从而让整个系统协调运行。铜能够胜任这一工作，说明铜具有优良的导电性。
（3）A.合金通常比其组成金属的硬度更大，故A正确；
B.合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）混合而成的混合物，故B正确；
C.制造合金的过程没有生成新物质，是物理变化，而非化学变化，故C错误。
故选AB。
22．（2025九上·温州月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析。
【解答】 （1）生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分。
（2）装置B中煮沸过的凉开水中几乎没有氧气，即铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
23．（2025九上·温州月考）瓯海茶山是大名鼎鼎的“丁岙杨梅”主产地之一。杨梅汁富含花青素，是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组同学在参观杨梅采摘节时，用榨取的杨梅汁进行了如下实验：
溶液种类 白醋 食盐水 肥皂水 柠檬汁
杨梅汁颜色 红色 紫色 蓝色 红色
根据上表信息判断，肥皂水呈　 　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是　 　(从表中选择一种)。
【答案】碱性；白醋或 柠檬汁
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格数据分析杨梅汁作为酸碱指示剂的变色规律，据此分析解答即可。
【解答】根据表格可知，杨梅汁遇到酸性和碱性溶液时会发生颜色变化，则相当于石蕊试液。因为杨梅汁遇到肥皂水变成蓝色，则肥皂水呈碱性。
若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是白醋或柠檬汁。
24．（2025九上·温州月考）美丽的瓯海三垟湿地被誉为“浙南威尼斯”。种了大量的瓯柑，温州瓯柑(Citrusreticulata‘Ou’)是芸香科(Rutaceae) 柑橘属(Citrus)宽皮柑橘类的一个著名地方品种，其栽培历史悠久，文化底蕴深厚，更具独特的科学价值和健康益处。为了解温州种植瓯柑的土壤酸碱性及相关成分，某校科学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用　 　测定浸出液pH， 若显酸性， 则pH　 　(选填“<”“=”“>”)7。
（2）为了保护湿地的水质，环保人员有时会使用熟石灰[Ca(OH)2 ]对略显酸性的水体进行中和处理，其反应原理是熟石灰与水中少量的硫酸(H2SO4 )发生反应，生成硫酸钙和水。请写出上述中和反应的化学方程式：　 　。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
温州今年降水量少且蒸发量大，造成今年瓯柑减产。水蒸发量大使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（3）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的　 　 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 　 　 含有
【实验结论】以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，呈碱性。
【答案】（1）pH试纸（或pH计）；<
（2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）稀盐酸（或稀硝酸）；产生白色沉淀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据溶液pH值的测量方法解答。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
【解答】（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 pH试纸（或pH计） 测定浸出液pH， 若显酸性， 则pH<7；
（2） 熟石灰[Ca(OH)2]与硫酸(H2SO4)发生中和反应，生成硫酸钙(CaSO4)和水(H2O) ，则反应的方程式为： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 。
（3） 方法1：碳酸钠(Na2CO3)能与酸反应生成二氧化碳气体（气泡）。通常选用稀盐酸或稀硝酸进行检验。
方法2：碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙(CaCO3)。现象为产生白色沉淀。
25．（2025九上·温州月考）实验室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1） X溶液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 　 　。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 　 　。
【答案】（1）Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（2）K2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 （1）硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙、过量的氢氧化钡溶液，Y溶液应是碳酸钾溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Y溶液中溶质的化学式是K2CO3。
26．（2025九上·温州月考）小育利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是 　 　。
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，镁与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是 　 　。同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。
【答案】（1）质量相等
（2）铝反应产生的压强始终等于或大于锌和铁反应产生的压强；最终三种金属反应产生的压强相等
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）对比试验要确定好常量和变量。
（2）根据实验现象可以判断实验结论。
【解答】 （1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是质量相等。
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是铝反应产生的压强始终等于或大于锌和铁反应产生的压强。同时又根据最终三种金属反应产生的压强相等可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。
27．（2025九上·温州月考）在2025年9月3日北京阅兵中，国产“飓风-3000”高功率微波武器首次公开亮相。该武器通过发射高能微波束破坏无人机电子元件，其能源系统工作时涉及化学反应。原理可简化为：固态化学物质(如镁粉)与氧化剂(如氯酸钾)在点燃条件下发生剧烈反应，瞬间释放大量热能和光能，从而激发微波发生器工作。已知主要反应为：
2KClO3+ 3Mg 点燃2KCl + 3MgO+能量
请回答下列问题：
（1）该反应属于基本反应类型中的　 　反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”).
（2）反应中镁元素得到氧，化合价升高。镁粉(Mg)的作用是 　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）若反应中消耗了24g镁粉，则理论上生成氯化钾(KCl)的质量是多少
(写出计算过程)
（4）微波武器相比传统火药武器的优点是 　 　(从环保或能量角度答一点)。
【答案】（1）置换
（2）还原剂
（3）解：设理论上生成氯化钾(KCl)的质量是x，
；
解得：x=49.7g。
（4）环保（或无污染）
【知识点】氧化反应；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）在氧化还原反应中，还原剂的化合价升高被氧化，氧化剂的化合价降低被还原；
（3）根据反应的方程式，结合镁的质量计算理论上生产氯化钾的质量；
（4）可从是否污染环境的角度分析解答。
【解答】（1）根据反应的方程式可知， 镁从单质变为化合物，同时氯酸钾中的氧被镁夺取，符合置换反应的定义，因此属于置换反应；
（2） 反应中镁元素得到氧，化合价升高而被氧化物，则镁粉(Mg)的作用是还原剂；
（4） 传统火药武器会产生烟雾、有害气体（如CO2、NOx）和残留物，而微波武器主要依赖电磁能，无化学污染，则优势为： 环保（或无污染） 。
28．（2025九上·温州月考）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
【答案】（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
1 / 1浙江省温州市温州育英实验学校2025-20226学年九年级9月科学调研（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）温州瓦窑在宋代时期非常繁荣，生产的青瓷通过海上丝绸之路出口到世界各地。瓦窑陶瓷的特色是釉色青绿、胎质细腻。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．磨光上釉 D．高温烧制
2．（2025九上·温州月考）在2025年“93阅兵”中亮相的东风-5C洲际弹道导弹，是我国国防实力的重要象征。其能够覆盖全球的射程，离不开其尖端的设计与制造材料。其中，弹体部分使用了一种名为“太轻微”(TaiXianWei)的新型高强度复合材料。该材料是以环氧树脂为基体，通过高温高压将碳纤维丝与陶瓷纳米颗粒复合而成，具有重量轻、耐高温、强度极高的特性。请问“太轻微”这种复合材料在物质分类上最准确地应属于 （　　）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．纯净物
3．（2025九上·温州月考）正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(　　)
A．取浓硫酸
B．读取数据
C．稀释
D．装瓶
4．（2025九上·温州月考）下列稀释浓硫酸的操作中正确的是（　　）(说明：以下各图中玻璃棒末端都碰到了烧杯壁)
A． B．
C． D．
5．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·温州月考）某同学想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
7．（2025九上·温州月考）学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有A1(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
8．（2025九上·温州月考）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
9．（2025九上·温州月考）我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机"鲲龙"已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　）
A．熔点比纯铝更高
B．抗腐蚀性能非常差
C．硬度比纯铝小
D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
10．（2025九上·温州月考）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
11．（2025九上·温州月考）如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a 液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
12．（2025九上·温州月考）《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
13．（2025九上·温州月考）温州特色“灰粽”是传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现伐也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 （　　）
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
14．（2025九上·温州月考）下列物质的转化不能一步实现的是 （　　）
A．Fe→Cu B．
C．BaCl →HCl D．
15．（2025九上·温州月考）以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
16．（2025九上·温州月考）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，瓯海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 　 　。
（2）塑料矿泉水瓶应放入 　 　(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
17．（2025九上·温州月考）“七山二水一分田”是对浙江省温州市地貌特征的经典概括，这是一个非常形象的说法，描述了温州陆地面积的大致构成比例。温州的耕地面积少，这离不开科学种田的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。民间俗语“綤肥壮叶，磷肥壮根，锂肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是　 　(填序号)。
②NH4HCO3③KNO3④CO(NH2)2
18．（2025九上·温州月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。(填离子符号)
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。(填化学式)
19．（2025九上·温州月考）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷。请写出该反应的化学方程式　 　；
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为（　　）。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
20．（2025九上·温州月考）瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰(主要成分氧化钙)与水反应的碱性溶液来软化竹料。
在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并　 　(填“吸收”或“放出”)大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称　 　，常用于改良酸性土壤。
21．（2025九上·温州月考）汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题：
（1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 　 　。
（2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的　 　。(填写物理性质)
（3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是（　　）。(选填字母序号)
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金是一种混合物
C．制造合金的过程是化学变化
22．（2025九上·温州月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
23．（2025九上·温州月考）瓯海茶山是大名鼎鼎的“丁岙杨梅”主产地之一。杨梅汁富含花青素，是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组同学在参观杨梅采摘节时，用榨取的杨梅汁进行了如下实验：
溶液种类 白醋 食盐水 肥皂水 柠檬汁
杨梅汁颜色 红色 紫色 蓝色 红色
根据上表信息判断，肥皂水呈　 　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是　 　(从表中选择一种)。
24．（2025九上·温州月考）美丽的瓯海三垟湿地被誉为“浙南威尼斯”。种了大量的瓯柑，温州瓯柑(Citrusreticulata‘Ou’)是芸香科(Rutaceae) 柑橘属(Citrus)宽皮柑橘类的一个著名地方品种，其栽培历史悠久，文化底蕴深厚，更具独特的科学价值和健康益处。为了解温州种植瓯柑的土壤酸碱性及相关成分，某校科学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用　 　测定浸出液pH， 若显酸性， 则pH　 　(选填“<”“=”“>”)7。
（2）为了保护湿地的水质，环保人员有时会使用熟石灰[Ca(OH)2 ]对略显酸性的水体进行中和处理，其反应原理是熟石灰与水中少量的硫酸(H2SO4 )发生反应，生成硫酸钙和水。请写出上述中和反应的化学方程式：　 　。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
温州今年降水量少且蒸发量大，造成今年瓯柑减产。水蒸发量大使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（3）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的　 　 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 　 　 含有
【实验结论】以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，呈碱性。
25．（2025九上·温州月考）实验室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1） X溶液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 　 　。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 　 　。
26．（2025九上·温州月考）小育利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是 　 　。
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，镁与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是 　 　。同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。
27．（2025九上·温州月考）在2025年9月3日北京阅兵中，国产“飓风-3000”高功率微波武器首次公开亮相。该武器通过发射高能微波束破坏无人机电子元件，其能源系统工作时涉及化学反应。原理可简化为：固态化学物质(如镁粉)与氧化剂(如氯酸钾)在点燃条件下发生剧烈反应，瞬间释放大量热能和光能，从而激发微波发生器工作。已知主要反应为：
2KClO3+ 3Mg 点燃2KCl + 3MgO+能量
请回答下列问题：
（1）该反应属于基本反应类型中的　 　反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”).
（2）反应中镁元素得到氧，化合价升高。镁粉(Mg)的作用是 　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）若反应中消耗了24g镁粉，则理论上生成氯化钾(KCl)的质量是多少
(写出计算过程)
（4）微波武器相比传统火药武器的优点是 　 　(从环保或能量角度答一点)。
28．（2025九上·温州月考）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别为是否有新物质生成。
【解答】 “镇浆制泥”主要是物理上的粉碎、混合和沉淀，原料的化学成分没有发生改变，发生物理变化，故A不合题意；
“拉坯造型”这一过程只是改变了泥料的形状和外观，泥料的化学成分并未改变，只发生物理变化，故B不合题意；
“磨光上釉”这一步骤本身没有新物质生成，发生物理变化，故C不合题意；
高温烧制”是将成型的陶瓷坯体放入窑中，在高温（通常1200℃以上）下煅烧 ，此时会生成新物质，发生化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 纯净物：由同一种物质组成，具有固定的组成和性质。单质：由同一种元素组成的纯净物（如O2、Fe）。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物（如H2O、CO2）。混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持各自的性质（如空气、盐水）。
【解答】 “太轻微”材料是由多种不同物质（环氧树脂、碳纤维、陶瓷颗粒）组成的复合材料，这些成分在材料中保持各自的化学性质，并未发生化学反应形成新的单一物质，因此属于混合物。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，故A正确不合题意；
B.读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，故B正确不合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故C错误符合题意；
D.将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，避免产生的热量引起液体飞溅，故C正确，而ABD错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A符合题意；
B.该反应是盐和酸的反应，属于复分解反应，故B不合题意；
C.该反应是酸和碱的反应，属于复分解反应，故C不合题意；
D.该反应是盐和盐的反应，属于复分解反应，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应进行分析。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故D正确，而ABC错误。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水，注意判断反应物的物质种类即可。
【解答】 A. 熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），属于碱，用于中和酸性土壤中的酸（如硫酸、硝酸等），属于酸碱中和反应，故A正确不合题意；
B. 氢氧化铝（Al(OH)3）是碱，胃酸的主要成分是盐酸（HCl），两者发生酸碱中和反应，故B正确不合题意；
C. 发酵面团中的酸是乳酸（CH3CH(OH)COOH），纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，与乳酸的反应是盐与酸的反应（复分解反应），不是典型的酸碱中和反应，故C错误符合题意；
D. 甲酸（HCOOH）是酸，氨水（NH3·H2O）是碱，两者发生酸碱中和反应，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】 合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。结合合金的性质来分析判断。
【解答】 A.一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，故A错误；
B.一般合金的抗腐蚀性更能，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，故B错误；
C.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，故C错误；
D.铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据液面的高度变化确定锥形瓶内气压的变化，从而对各个选项进行分析判断即可。
【解答】U形管内a液面高于b液面，说明锥形瓶内的气压减小了。
A.硝酸铵溶于水时会吸热，导致锥形瓶内温度下降，气压减小，故A符合题意；
B.烧碱溶于水时向外放热，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意；
C.铁粉和稀硫酸反应，生成氢气且放热，导致锥形瓶内气压增大，故C不合题意；
D.小苏打与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据人体六大营养素的知识，结合食物来源的知识判断。
【解答】根据题意，石蜜主要是从甘蔗里面提炼出来的蔗糖，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物
【解析】【分析】A.根据物质的构成分析；
B.大多数含有碳元素的化合物是有机物；
C.根据溶液的酸碱性来分析；
D.根据是否生成新物质来分析。
【解答】 A.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故A正确不合题意；
B.大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确不合题意；
C.现代方法制得的“灰汤”，水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C错误符合题意；
D.稻杆燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据选项给出的物质性质，结合适当试剂推断反应是否可以一步实现。
【解答】 A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步实现，故A正确不合题意；
B.硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以一步实现，故B正确不合题意；
C.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步实现，故C正确不合题意；
D.碳酸钙不会一步转化成氢氧化钙，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.根据氢氧化钠的物理性质分析；
B.根据金属的化学性质分析；
C.根据浓盐酸具有挥发性分析；
D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】 A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确；
B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误；
D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选A。
16．【答案】（1）塑料
（2）可回收筒
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 （1）根据材料的分类分析；
（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答。
【解答】 （1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维，则属于有机合成材料的是塑料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
17．【答案】③
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的分类及其作用来分析；
【解答】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。
①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选③。
18．【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到碱性溶液变化蓝色，而所有的碱性溶液都存在氢氧根离子；
（2）根据滴入B溶液后的颜色判断加入物质的种类；
（3）根据M点时的酸碱性确定溶质种类即可。
【解答】（1） 最初使烧杯中溶液变蓝的离子是氢氧根离子（OH-），因为氢氧化钠溶液呈碱性，加入紫色石蕊后溶液变蓝。
（2） 乙图颜色由蓝变紫再变红，说明溶液从碱性变为中性再到酸性。图甲中B溶液应为稀盐酸，因为氢氧化钠溶液是A溶液（碱性），加入盐酸后发生中和反应，最终溶液呈酸性。
（3） M点时溶液呈红色（碱性），说明盐酸和氢氧化钠后还有剩余则，此时溶质为生成的氯化钠（NaCl）和未反应的稀盐酸（HCl）。
19．【答案】（1）
（2）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2） 5G铁塔骨架所用钢材应具备的主要性能。钢材在工程中通常需要满足强度、韧性和耐久性等要求。
【解答】（1） 中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷，则反应的方程式为：。
（2） A.熔点高并不是5G铁塔骨架钢材所必需的主要性能，因为铁塔骨架在使用过程中，并不需要承受极高的温度，使其达到熔点，故A不符合题意；
B.密度小对于材料来说是一个优点，可以减轻重量，但耐磨性并不是铁塔骨架钢材的主要考虑因素，铁塔骨架主要承受的是风力和自身的重力，而不是磨损，故B不符合题意；
C.硬度大意味着钢材能够抵抗外力的压入、刻划等破坏作用，韧性好意味着钢材在受到冲击或振动时，能够吸收和分散能量，避免突然断裂，所以硬度大、韧性好是5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能，故C符合题意。
故选C。
20．【答案】放出；熟石灰
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水的反应现象分析解答；
（2）根据常见物质的俗称的知识分析解答。
【解答】（1）在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，即 氧化钙（CaO）与水（H2O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2） ，此时会放出大量的热。
（2）氢氧化钙，其水溶液俗称熟石灰 ，常用于改良酸性土壤。
21．【答案】（1）隔绝氧气（或空气）和水
（2）导电性
（3）A
【知识点】合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触分析；
（2） 铜具有良好的导电性，因此常用于制作导线，连接电路中的各个部件，确保电流的顺利传输 ；
（3）A.根据合金的特点判断；
B.根据合金的定义判断；
C.化学变化和物理变化的区别是有无新物质生成。
【解答】（1）铁生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触。汽车烤漆工艺在车身表面形成一层漆膜，这层漆膜将车身与氧气（或空气）和水隔开，从而阻止了生锈条件的满足，达到防锈的目的。
（2）在电路中，导线和电路主板的作用是传导电流，使电池、行车电脑及汽车部分零部件之间能够形成电流的通路，从而让整个系统协调运行。铜能够胜任这一工作，说明铜具有优良的导电性。
（3）A.合金通常比其组成金属的硬度更大，故A正确；
B.合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）混合而成的混合物，故B正确；
C.制造合金的过程没有生成新物质，是物理变化，而非化学变化，故C错误。
故选AB。
22．【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析。
【解答】 （1）生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分。
（2）装置B中煮沸过的凉开水中几乎没有氧气，即铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
23．【答案】碱性；白醋或 柠檬汁
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格数据分析杨梅汁作为酸碱指示剂的变色规律，据此分析解答即可。
【解答】根据表格可知，杨梅汁遇到酸性和碱性溶液时会发生颜色变化，则相当于石蕊试液。因为杨梅汁遇到肥皂水变成蓝色，则肥皂水呈碱性。
若将杨梅汁滴入某杯无色溶液中，溶液变红，则该杯溶液可能是白醋或柠檬汁。
24．【答案】（1）pH试纸（或pH计）；<
（2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）稀盐酸（或稀硝酸）；产生白色沉淀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据溶液pH值的测量方法解答。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
【解答】（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 pH试纸（或pH计） 测定浸出液pH， 若显酸性， 则pH<7；
（2） 熟石灰[Ca(OH)2]与硫酸(H2SO4)发生中和反应，生成硫酸钙(CaSO4)和水(H2O) ，则反应的方程式为： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 。
（3） 方法1：碳酸钠(Na2CO3)能与酸反应生成二氧化碳气体（气泡）。通常选用稀盐酸或稀硝酸进行检验。
方法2：碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙(CaCO3)。现象为产生白色沉淀。
25．【答案】（1）Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（2）K2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 （1）硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙、过量的氢氧化钡溶液，Y溶液应是碳酸钾溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Y溶液中溶质的化学式是K2CO3。
26．【答案】（1）质量相等
（2）铝反应产生的压强始终等于或大于锌和铁反应产生的压强；最终三种金属反应产生的压强相等
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）对比试验要确定好常量和变量。
（2）根据实验现象可以判断实验结论。
【解答】 （1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是质量相等。
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是铝反应产生的压强始终等于或大于锌和铁反应产生的压强。同时又根据最终三种金属反应产生的压强相等可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。
27．【答案】（1）置换
（2）还原剂
（3）解：设理论上生成氯化钾(KCl)的质量是x，
；
解得：x=49.7g。
（4）环保（或无污染）
【知识点】氧化反应；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）在氧化还原反应中，还原剂的化合价升高被氧化，氧化剂的化合价降低被还原；
（3）根据反应的方程式，结合镁的质量计算理论上生产氯化钾的质量；
（4）可从是否污染环境的角度分析解答。
【解答】（1）根据反应的方程式可知， 镁从单质变为化合物，同时氯酸钾中的氧被镁夺取，符合置换反应的定义，因此属于置换反应；
（2） 反应中镁元素得到氧，化合价升高而被氧化物，则镁粉(Mg)的作用是还原剂；
（4） 传统火药武器会产生烟雾、有害气体（如CO2、NOx）和残留物，而微波武器主要依赖电磁能，无化学污染，则优势为： 环保（或无污染） 。
28．【答案】（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
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