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浙江省绍兴市诸暨市城东初中2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性测试 科学（ 第1章）
1．（2025九上·诸暨月考）下列变化中，与其他的变化不同的一项是（　　）
A．葡萄酿成酒 B．冰雪融化 C．湿衣服晾干 D．瓷碗破碎
2．（2025九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO
3．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　）
A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应
4．（2025九上·诸暨月考）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
5．（2025九上·诸暨月考）下表记录了物质x的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　）
　 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
6．（2025九上·诸暨月考）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、NO3-、Na+、Cl- B．H+、Na+、NO3˙、SO42-
C．Ba2+、K-、OH-、SO42- D．Ba2+、NO3-、OH-、H+
7．（2025九上·诸暨月考）下列固体物质中，用水不能区分的是 （　　）
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4 和 Na2SO4
C．Na2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl
8．（2025九上·诸暨月考）如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应
C．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
D．该反应实质是 Na+和 Cl-结合生成NaCl-
9．（2025九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·诸暨月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
11．（2025九上·诸暨月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-.在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组 （　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
12．（2025九上·诸暨月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
C．除去氮气中的水蒸气 ：通过足量浓硫酸
D．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
13．（2025九上·诸暨月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH 都大于7，因此pH 大于7 的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
14．（2025九上·诸暨月考）有一包白色固体， 可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中 （　　）
A．可能存在 KNO3 B．可能存在 Na2SO4
C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在 BaCl2
15．（2025九上·诸暨月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。则烧杯中各物质质量的变化正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·诸暨月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环。辨别真假红酒，有一个简便的方法：红酒中加入纯碱时能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 　 　。
17．（2025九上·诸暨月考）建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性
18．（2025九上·诸暨月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂(主要成分是稀盐酸)给铁制品除锈，反应方程式为：　 　，当除锈剂过量时，能观察到铁质品表面出现气泡，反应方程式为　 　
（2）疾病预防：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
19．（2025九上·诸暨月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是　 　
（2）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式： 则 X 的化学式为　 　，稀硝酸的这一性质是不是酸的通性 　 　(填“是”或“否”)
20．（2025九上·诸暨月考）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，AB段反应的化学方程式为　 　。
（2）B点溶液中的溶质是　 　。
（3） C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
21．（2025九上·诸暨月考）实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：

（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。推断该试剂不可能是　 　溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是　 　溶液。
22．（2025九上·诸暨月考）寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质（　　）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
23．（2025九上·诸暨月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为：　 　。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
24．（2025九上·诸暨月考）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有 K2SO4；猜想二：有 和H2SO4； 猜想三： 有 和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用 粉末、 溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 粉末 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4， 猜想正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
（2）【表达交流】
方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Fe B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
25．（2025九上·诸暨月考）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型　 　(填序号)。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失。
（4）图2和图3实验是根据思维模型　 　(填序号)证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
26．（2025九上·诸暨月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钡溶液呈中性)
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中　 　发生反应生成碳酸钠。
（2）小科根据甲图现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断是否正确 说明理由　 　
（3）分析乙图现象，可以确定 NaOH 固体变质情况为　 　。其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是　 　。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的气体质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
27．（2025九上·诸暨月考）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1） 白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）写出得到沉淀A时，对应的化学方程式　 　
（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
28．（2025九上·诸暨月考） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
29．（2025九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素中碳、氧、氮、氧元素质量比为　 　
（2）尿素中碳元素的质量分数是　 　%。
（3）工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少 (写出计算过程)
30．（2025九上·诸暨月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中(杂质既不与酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1） 上表中 M的值应为　 　。
（2）实验所用的稀盐酸的质量分数为；
（3）样品中碳酸钙的质量分数
（4）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克
31．（2025九上·诸暨月考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
32．（2025九上·诸暨月考）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。石油开采的方法之一是酸化压裂驱油：工人向碳酸盐岩储层(岩层主要成分为碳酸钙)中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。
（1）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油 请作出判断并说明理由。　 　
（2）某校科学兴趣小组对此问题展开了实验研究，实验装置如图1(实验装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率)
实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，稀硫酸与石灰石的反应越　 　(填“难”或“易”)进行。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为①　 　； ②　 　在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A.葡萄酿成酒，生成了新物质，是化学变化；B.冰雪融化，没有生成新物质，是物理变化；C.湿衣服晾干，没有生成新物质，是物理变化； D.瓷碗破碎，没有生成新物质，是物理变化；所以不同的是A。
【分析】本题考查物理变化、化学变化的判别，变化时有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；不同物质的化学性质；氧化物
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH-。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
【解答】A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，与土壤中的酸发生酸碱中和反应，故该选项错误。
B、金属表面锈的主要成分是金属氧化物（如铁锈主要成分为氧化铁），用稀盐酸清洗，是酸与金属氧化物发生反应，不属于酸碱中和反应，故该选项正确。
C、蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒，氨水属于碱，能与蚊虫叮咬产生的酸发生酸碱中和反应，故该选项错误。
D、服用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多，Al(OH)3属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，属于酸，二者发生酸碱中和反应，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析是否符合要求分析。
【解答】 A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；
B、如物质X是硫酸铜：与氢氧化钠和碳酸钠均会反应产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；
C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红。故C正确；
D、如物质X是氢氧化钠时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠不能反应，无现象，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钠的溶液呈碱性），故D不正确；
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ba2+、 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】 A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、无水CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。
【解答】 A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法错误。
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-．在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，且只含有少量NaCl，据此结合复分解反应的条件，进行分析判断。
【解答】 在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-，在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，且只含有少量NaCl，说明发生反应后溶液中的溶质只有氯化钠。
A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含有硫酸盐，故选项错误。
B、Ba（NO3）2中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，会使c处中含有硝酸盐，故选项错误。
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧根离子反应生成水，能使c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl，故选项正确。
D、MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含有硫酸盐，故选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、闻气味，有酸味的是白醋，没有气味的是食盐水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加水溶解，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。
【解答】A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，故该选项错误。
B、碱溶液的 pH 都大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液 pH 大于 7，但碳酸钠属于盐，故该选项错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，例如碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应也能产生白色沉淀，故该选项错误。
D、紫色石蕊试液遇酸变红，盐酸呈酸性，所以盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色，故该选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸．
【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确；
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】 A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化钠质量是一条直线，该选项不正确。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，该选项不正确。
D、氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，该选项不正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）小于
（2）D
（3）3HCl+ Al(OH) 3= AlCl3+ 3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体分析。
（2）根据物质的性质分析；
（3）根据盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水分析。
【解答】 （1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。纯碱是碳酸钠的俗称，红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生，说明红酒显酸性，可推测红酒的pH＜7；
（2）A、食盐水显中性，此选项不符合题意；
B、醋酸显酸性，此选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但腐蚀性太强，不宜用来洗食物，此选项不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可中和胆汁酸，此选项符合题意。
故答案为：D；
（3）胃酸中含有盐酸，胃酸过多，常服用胃舒平，这种药物在胃中发生的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
17．【答案】（1）脱水
（2）挥发
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）对于滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
18．【答案】（1）；
（2）过滤
（3）D
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】 （1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D
19．【答案】（1）实验二；盛有稀盐酸的试管无明显现象，盛有稀硫酸的试管中产生白色沉淀
（2）NO；否
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式，进行分析解答。
【解答】 （1）稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别；能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，此实验中观察到的现象是一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象。
（2）由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
铜与稀盐酸、稀硫酸均不能反应，稀硝酸的这一性质不是酸的通性。
20．【答案】（1）
（2）氯化钠、硫酸钠
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】 （1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，此阶段没有沉淀产生，对应图像的 AB 段。
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH大于 7。
21．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠
（2）硝酸银
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则A溶液是AgNO3溶液。
22．【答案】（1）B
（2）NaOH 、 HCl、 Fe、 O2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析。
【解答】 （1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2。
23．【答案】（1）CaO+H2O= Ca(OH)2
（2）由图像可知，生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长
（3）加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）由丙图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性；
24．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（2）A；B；D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。
故答案为：ABD。
25．【答案】（1）①
（2）U形管中液面左高右低
（3）氢氧化钠
（4）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳不能使石蕊变色，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，进行分析解答。
（4）根据图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，进行分析解答。
【解答】 （1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，利用的思维模型是①。
（2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则左侧减少二氧化碳气体体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）由以上解析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
26．【答案】（1）二氧化碳
（2）不正确，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
（3）检验并除尽；CO32-
（4）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠属于碱，能与空气中的二氧化碳（非金属氧化物）发生反应，生成碳酸钠和水，从而导致变质。
（2）溶液的酸碱性与指示剂的作用：酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠未变质。
（3）盐与盐的反应、碱的检验：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验碳酸钠的存在；同时足量的氯化钡能将碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验产生干扰。通过乙图中先产生白色沉淀，上层清液能使酚酞变红，可确定氢氧化钠部分变质。
【解答】（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中二氧化碳（或CO2）发生反应生成碳酸钠；
（2）小科根据甲图的现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断不正确，理由：碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性，因此无论是否变质，溶液都是红色的；
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰，分析乙图现象，可以确定氢氧化钠固体部分变质；其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是：检验碳酸钠的存在，并除去碳酸钠，避免对后续实验产生干扰；
（4）部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有二氧化碳产生。待氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如下图所示：
27．【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
（3）
（4）
（5）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包固体可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；M中滴加酚酞，溶液变红色，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，则M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，则M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，B是氯化银沉淀，由于实验过程中加入过量的稀盐酸引入了氯离子，无法判断是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，白色沉淀B是氯化银，化学式为：AgCl；
（2）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠；
（3）由分析可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）得到沉淀 A 是因为Na2SO4与Ba(NO3 ) 2 发生复分解反应，
化学方程式为
（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
28．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
29．【答案】（1）3：4：7：1
（2）20
（3）设理论上需要氨气的质量是x。
x=136t
答：理论上需要氨气的质量是136t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）元素质量比的计算：化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
（2）元素质量分数的计算：化合物中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数除以化合物的相对分子质量再乘以100%。
（3）根据化学方程式进行计算：利用化学方程式中各物质的质量比，由一种物质的质量计算另一种物质的质量。
【解答】（1） 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4=3：4：7：1。
（2）尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，
碳元素的质量分数为。
30．【答案】（1）3
（2）设实验所用的稀盐酸的质量分数为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
8g-5.5g 10g×x
解得x=18.25%
（3）第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，为1.0g，说明样品中杂质的质量为1.0g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）7g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为z。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
7g z
z=3.08g
所以第3次实验充分反应后，溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，然后再计算第3次实验充分反应后，溶液的质量进行分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体质量为：8g-5.5g=2.5g，第二次再加入10g稀盐酸，也会反应掉2.5g的碳酸钙，
所以表中M的值应为：5.5-2.5=3.0。
31．【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 160
100g×8% 100g×x
x=16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】根据物质的性质以及给出的图可知，a→b段为氢氧化钠和硫酸反应，b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即C点时恰好完全反应，据此结合相关数据求算。
【解答】（1）a→b段为氢氧化钠和硫酸反应；
（2）b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即c点时恰好完全反应；c点时溶液中溶质是硫酸钠。
（3） b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即c点时恰好完全反应；
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x，生成的氢氧化铜的质量为y。
与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（150g-50g）×8%=8g
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
100gx 8g
x=16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
32．【答案】（1）不能稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行
（2）易；提高搅拌速度；使用更低浓度的稀硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生来分析解答。
（2）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。
由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市城东初中2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性测试 科学（ 第1章）
1．（2025九上·诸暨月考）下列变化中，与其他的变化不同的一项是（　　）
A．葡萄酿成酒 B．冰雪融化 C．湿衣服晾干 D．瓷碗破碎
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A.葡萄酿成酒，生成了新物质，是化学变化；B.冰雪融化，没有生成新物质，是物理变化；C.湿衣服晾干，没有生成新物质，是物理变化； D.瓷碗破碎，没有生成新物质，是物理变化；所以不同的是A。
【分析】本题考查物理变化、化学变化的判别，变化时有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．（2025九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；不同物质的化学性质；氧化物
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　）
A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH-。
故答案为：C。
4．（2025九上·诸暨月考）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
【解答】A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，与土壤中的酸发生酸碱中和反应，故该选项错误。
B、金属表面锈的主要成分是金属氧化物（如铁锈主要成分为氧化铁），用稀盐酸清洗，是酸与金属氧化物发生反应，不属于酸碱中和反应，故该选项正确。
C、蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒，氨水属于碱，能与蚊虫叮咬产生的酸发生酸碱中和反应，故该选项错误。
D、服用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多，Al(OH)3属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，属于酸，二者发生酸碱中和反应，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·诸暨月考）下表记录了物质x的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　）
　 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析是否符合要求分析。
【解答】 A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；
B、如物质X是硫酸铜：与氢氧化钠和碳酸钠均会反应产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；
C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红。故C正确；
D、如物质X是氢氧化钠时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠不能反应，无现象，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钠的溶液呈碱性），故D不正确；
故答案为：C。
6．（2025九上·诸暨月考）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、NO3-、Na+、Cl- B．H+、Na+、NO3˙、SO42-
C．Ba2+、K-、OH-、SO42- D．Ba2+、NO3-、OH-、H+
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ba2+、 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·诸暨月考）下列固体物质中，用水不能区分的是 （　　）
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4 和 Na2SO4
C．Na2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】 A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、无水CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·诸暨月考）如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应
C．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
D．该反应实质是 Na+和 Cl-结合生成NaCl-
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。
【解答】 A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法错误。
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
10．（2025九上·诸暨月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
11．（2025九上·诸暨月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-.在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组 （　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-．在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，且只含有少量NaCl，据此结合复分解反应的条件，进行分析判断。
【解答】 在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-，在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，且只含有少量NaCl，说明发生反应后溶液中的溶质只有氯化钠。
A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含有硫酸盐，故选项错误。
B、Ba（NO3）2中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，会使c处中含有硝酸盐，故选项错误。
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧根离子反应生成水，能使c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl，故选项正确。
D、MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含有硫酸盐，故选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·诸暨月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
C．除去氮气中的水蒸气 ：通过足量浓硫酸
D．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、闻气味，有酸味的是白醋，没有气味的是食盐水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加水溶解，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故答案为：D。
13．（2025九上·诸暨月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH 都大于7，因此pH 大于7 的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（2）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。
【解答】A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，故该选项错误。
B、碱溶液的 pH 都大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液 pH 大于 7，但碳酸钠属于盐，故该选项错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，例如碳酸钠溶液与BaCl2溶液反应也能产生白色沉淀，故该选项错误。
D、紫色石蕊试液遇酸变红，盐酸呈酸性，所以盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色，故该选项正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·诸暨月考）有一包白色固体， 可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中 （　　）
A．可能存在 KNO3 B．可能存在 Na2SO4
C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在 BaCl2
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸．
【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确；
故答案为：A。
15．（2025九上·诸暨月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。则烧杯中各物质质量的变化正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】 A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化钠质量是一条直线，该选项不正确。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，该选项不正确。
D、氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，该选项不正确。
故答案为：B。
16．（2025九上·诸暨月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环。辨别真假红酒，有一个简便的方法：红酒中加入纯碱时能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 　 　。
【答案】（1）小于
（2）D
（3）3HCl+ Al(OH) 3= AlCl3+ 3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体分析。
（2）根据物质的性质分析；
（3）根据盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水分析。
【解答】 （1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。纯碱是碳酸钠的俗称，红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生，说明红酒显酸性，可推测红酒的pH＜7；
（2）A、食盐水显中性，此选项不符合题意；
B、醋酸显酸性，此选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但腐蚀性太强，不宜用来洗食物，此选项不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可中和胆汁酸，此选项符合题意。
故答案为：D；
（3）胃酸中含有盐酸，胃酸过多，常服用胃舒平，这种药物在胃中发生的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
17．（2025九上·诸暨月考）建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性
【答案】（1）脱水
（2）挥发
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）对于滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水性所导致的。
（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性；
18．（2025九上·诸暨月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂(主要成分是稀盐酸)给铁制品除锈，反应方程式为：　 　，当除锈剂过量时，能观察到铁质品表面出现气泡，反应方程式为　 　
（2）疾病预防：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
【答案】（1）；
（2）过滤
（3）D
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】 （1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D
19．（2025九上·诸暨月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是　 　
（2）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式： 则 X 的化学式为　 　，稀硝酸的这一性质是不是酸的通性 　 　(填“是”或“否”)
【答案】（1）实验二；盛有稀盐酸的试管无明显现象，盛有稀硫酸的试管中产生白色沉淀
（2）NO；否
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式，进行分析解答。
【解答】 （1）稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别；能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，此实验中观察到的现象是一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象。
（2）由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
铜与稀盐酸、稀硫酸均不能反应，稀硝酸的这一性质不是酸的通性。
20．（2025九上·诸暨月考）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，AB段反应的化学方程式为　 　。
（2）B点溶液中的溶质是　 　。
（3） C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】（1）
（2）氯化钠、硫酸钠
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】 （1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，此阶段没有沉淀产生，对应图像的 AB 段。
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH大于 7。
21．（2025九上·诸暨月考）实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：

（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。推断该试剂不可能是　 　溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是　 　溶液。
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠
（2）硝酸银
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则A溶液是AgNO3溶液。
22．（2025九上·诸暨月考）寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质（　　）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
【答案】（1）B
（2）NaOH 、 HCl、 Fe、 O2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析。
【解答】 （1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2。
23．（2025九上·诸暨月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为：　 　。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
【答案】（1）CaO+H2O= Ca(OH)2
（2）由图像可知，生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长
（3）加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）由丙图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性；
24．（2025九上·诸暨月考）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有 K2SO4；猜想二：有 和H2SO4； 猜想三： 有 和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用 粉末、 溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 粉末 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4， 猜想正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
（2）【表达交流】
方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Fe B．CuO C．NaCl D．Na2CO3
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（2）A；B；D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。
故答案为：ABD。
25．（2025九上·诸暨月考）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型　 　(填序号)。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失。
（4）图2和图3实验是根据思维模型　 　(填序号)证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）①
（2）U形管中液面左高右低
（3）氢氧化钠
（4）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳不能使石蕊变色，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，进行分析解答。
（4）根据图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，进行分析解答。
【解答】 （1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，利用的思维模型是①。
（2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则左侧减少二氧化碳气体体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）由以上解析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
26．（2025九上·诸暨月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：氯化钡溶液呈中性)
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中　 　发生反应生成碳酸钠。
（2）小科根据甲图现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断是否正确 说明理由　 　
（3）分析乙图现象，可以确定 NaOH 固体变质情况为　 　。其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是　 　。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的气体质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）二氧化碳
（2）不正确，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
（3）检验并除尽；CO32-
（4）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠属于碱，能与空气中的二氧化碳（非金属氧化物）发生反应，生成碳酸钠和水，从而导致变质。
（2）溶液的酸碱性与指示剂的作用：酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠未变质。
（3）盐与盐的反应、碱的检验：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验碳酸钠的存在；同时足量的氯化钡能将碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验产生干扰。通过乙图中先产生白色沉淀，上层清液能使酚酞变红，可确定氢氧化钠部分变质。
【解答】（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中二氧化碳（或CO2）发生反应生成碳酸钠；
（2）小科根据甲图的现象判断氢氧化钠固体没有变质。小科的判断不正确，理由：碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性，因此无论是否变质，溶液都是红色的；
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰，分析乙图现象，可以确定氢氧化钠固体部分变质；其中滴加足量的氯化钡溶液的作用是：检验碳酸钠的存在，并除去碳酸钠，避免对后续实验产生干扰；
（4）部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有二氧化碳产生。待氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如下图所示：
27．（2025九上·诸暨月考）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1） 白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）写出得到沉淀A时，对应的化学方程式　 　
（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
（3）
（4）
（5）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包固体可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；M中滴加酚酞，溶液变红色，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，则M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，则M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，B是氯化银沉淀，由于实验过程中加入过量的稀盐酸引入了氯离子，无法判断是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，白色沉淀B是氯化银，化学式为：AgCl；
（2）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠；
（3）由分析可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）得到沉淀 A 是因为Na2SO4与Ba(NO3 ) 2 发生复分解反应，
化学方程式为
（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
28．（2025九上·诸暨月考） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
29．（2025九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素中碳、氧、氮、氧元素质量比为　 　
（2）尿素中碳元素的质量分数是　 　%。
（3）工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）3：4：7：1
（2）20
（3）设理论上需要氨气的质量是x。
x=136t
答：理论上需要氨气的质量是136t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）元素质量比的计算：化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
（2）元素质量分数的计算：化合物中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数除以化合物的相对分子质量再乘以100%。
（3）根据化学方程式进行计算：利用化学方程式中各物质的质量比，由一种物质的质量计算另一种物质的质量。
【解答】（1） 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4=3：4：7：1。
（2）尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，
碳元素的质量分数为。
30．（2025九上·诸暨月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中(杂质既不与酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1） 上表中 M的值应为　 　。
（2）实验所用的稀盐酸的质量分数为；
（3）样品中碳酸钙的质量分数
（4）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克
【答案】（1）3
（2）设实验所用的稀盐酸的质量分数为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
8g-5.5g 10g×x
解得x=18.25%
（3）第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，为1.0g，说明样品中杂质的质量为1.0g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）7g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为z。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
7g z
z=3.08g
所以第3次实验充分反应后，溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，然后再计算第3次实验充分反应后，溶液的质量进行分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体质量为：8g-5.5g=2.5g，第二次再加入10g稀盐酸，也会反应掉2.5g的碳酸钙，
所以表中M的值应为：5.5-2.5=3.0。
31．（2025九上·诸暨月考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 160
100g×8% 100g×x
x=16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】根据物质的性质以及给出的图可知，a→b段为氢氧化钠和硫酸反应，b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即C点时恰好完全反应，据此结合相关数据求算。
【解答】（1）a→b段为氢氧化钠和硫酸反应；
（2）b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即c点时恰好完全反应；c点时溶液中溶质是硫酸钠。
（3） b→c段为氢氧化钠和硫酸铜反应，而c点之后氢氧化钠过量，即c点时恰好完全反应；
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x，生成的氢氧化铜的质量为y。
与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（150g-50g）×8%=8g
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
100gx 8g
x=16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
32．（2025九上·诸暨月考）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。石油开采的方法之一是酸化压裂驱油：工人向碳酸盐岩储层(岩层主要成分为碳酸钙)中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。
（1）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油 请作出判断并说明理由。　 　
（2）某校科学兴趣小组对此问题展开了实验研究，实验装置如图1(实验装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率)
实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，稀硫酸与石灰石的反应越　 　(填“难”或“易”)进行。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为①　 　； ②　 　在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
【答案】（1）不能稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行
（2）易；提高搅拌速度；使用更低浓度的稀硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生来分析解答。
（2）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。
（2）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。
由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。
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