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浙江省湖州市长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第一学期九年级素养检测（一） 科学试题（第1章）
1．（2025九上·长兴月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九上·长兴月考）甲烷是天然气的主要成分，下列对甲烷性质的描述属于化学性质的是（　　）
A．极难溶于水 B．标准状况下，密度比空气小
C．具有可燃性 D．通常为无色、无味的气体
3．（2025九上·长兴月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b强
B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液c能使酚酞试液变红
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4．（2025九上·长兴月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
5．（2025九上·长兴月考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是(　　)
A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl
6．（2025九上·长兴月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（　　）。
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
7．（2025九上·长兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
　 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 铁粉 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·长兴月考）将a 克烧碱溶液与b 克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是 （　　）
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH 一定等于7
C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于 (a+b)克
9．（2025九上·长兴月考）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
10．（2025九上·长兴月考）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应
C．将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应
11．（2025九上·长兴月考）下列4种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
12．（2025九上·长兴月考）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
13．（2025九上·长兴月考）下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（　　）
A．碳酸钾和硫酸 B．硝酸钾和硫酸钠
C．氢氧化钙和盐酸 D．硫酸铜和氢氧化钠
14．（2025九上·长兴月考）用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开， 这种试剂是(　　)
A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液 D．溶液
15．（2025九上·长兴月考）在氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系图象正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·长兴月考）用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠
c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是　 　；
（2）用于治疗胃酸过多的是　 　；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是　 　；
（4）用于改良酸性土壤的是　 　。
17．（2025九上·长兴月考）某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空：
（1）反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式　 　；
（2）写出此化学反应的基本类型是　 　。
18．（2025九上·长兴月考）下列描述中属于物理变化的是　 　(填序号，下同)，属于化学变化的是　 　，两种变化的根本区别是　 　。
①棒冰熔化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断
19．（2025九上·长兴月考）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5-6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH 约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5. 6~6.0 6. 0~6. 5 6. 8~7. 3 8. 0~8. 7
20．（2025九上·长兴月考）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将　 　(填“氢氧化钠”或“盐酸”)溶液滴入另一种溶液中。
（2）当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有　 　种溶质。
21．（2025九上·长兴月考）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想 并说明理由　 　。
22．（2025九上·长兴月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D 和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　；
（2）物质C 的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到 D 的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·长兴月考）向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程、中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应，的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　"。
24．（2025九上·长兴月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
25．（2025九上·长兴月考）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2）操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和Na2CO3的混合物 丙： NaOH和 的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
26．（2025九上·长兴月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
27．（2025九上·长兴月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
28．（2025九上·长兴月考）将硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O))放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知： 。
（1） CuSO4·5H2O白的相对分子质量为　 　；
（2）硫酸铜晶体属于物质类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”)。
（3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是　 　。(选填“物理变化”或“化学变化”)
29．（2025九上·长兴月考）某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成， 为确定它的组成，做如下实验：
①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
②取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
（1）由此推断：原混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
（2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加　 　溶液来检验。
30．（2025九上·长兴月考）精盐(NaCl) 和纯碱 (Na2CO3) 是家庭厨房中两种常见物质。
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的（　　）
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2） 已知： 现有精盐(NaCl)和纯碱( 的混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克，氯化钠的质量分数又是多少
31．（2025九上·长兴月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　
（2）酸与碱之间反应的实质是　 　
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a 的值是　 　。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　
32．（2025九上·长兴月考）向100克含 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( 质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是　 　；
（2） N点所得溶液的pH值为　 　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3） m1为多少克 (列式计算)
33．（2025九上·长兴月考）家庭食用碱的主要成分是 为测定该食用碱中 的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的( 溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与( 溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入 溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m=　 　g
（2）该食用碱中 的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到 0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故A正确；
B.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，故B错误；
C.向试管中放入铁钉时，先将试管横放，再将铁钉放入试管内，然后慢慢将试管立起来，故C错误；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】溶解性、密度、颜色和气味均是属于物理性质，可燃性是化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液a的pH小于洗手液b，其酸性比b强 ，不符合题意；
B、 洗手液b用蒸馏水稀释后酸性减小，pH增大 ，符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 FeCl3 呈黄色，不符合题意；
B、 Na2CO3.和HCl、BaCl2 都能反应，不能共存，不符合题意；
C、 KNO3、NaCl、H2SO4 相互间不反应，可以共存，且所得溶液呈无色，符合题意；
D、 CuSO4 溶液呈蓝色，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解答】A、加入稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会与盐酸反应，不符合题意；
B、加入氯化钙，可除去碳酸钠杂质，但会引入新杂质氯化钠，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，与碳酸钠不反应，不符合题意；
D、加入石灰水，可除去碳酸钠杂质，且不引入新杂质，符合题意；
故选D。
7．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】气球a明显增大，肯定是装置内气压减小所致，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使装置内气压增大，故A不合题意；
B.铁粉和稀盐酸反应，生成氢气放出热量，使装置内气压增大，故B不合题意；
C.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，装置内气压几乎不变，故C不合题意；
D.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，使装置内气压减小，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸铜，该选项不正确。
B、氢氧化钠过量时溶液pH大于7，该选项不正确。
C、滤液中可能含有两种溶质，即氢氧化钠和硫酸钠，该选项不正确。
D、滤液的质量一定小于（a+b）克，是因为生成了氢氧化铜沉淀，该选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；
C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；
D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
故选B.
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，分析溶液的酸碱性即可。
【解答】A.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。如果二者完全反应，那么溶液呈中性，不能使酚酞变红，故A不合题意；
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应，反应结束后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，故B不合题意；
C.硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，故C符合题意；
D.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液呈中性，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中HCl气体会挥发到空气中，瓶口会有大量白雾产生；烧碱是氢氧化钠，露置空气中会潮解并且会与二氧化碳发生反应；浓硫酸具有脱水性、吸水性和腐蚀性，露置在空气中，会吸收空气中的水导致质量分数降低；碳酸钠晶体露置在空气中会风化变成碳酸钠。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，导致质量减小，不符合题意；
B、烧碱会与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，发生化学变化且质量增加，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸水，导致质量增加，但是没有化学反应发生，故不符合题意；
D、碳酸钠晶体露置空气中会发生风化，导致质量减小，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况进行分析；
B、根据溶液的pH＜7说明盐酸没有反应完进行分析；
C、根据b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液进行分析；
D、根据C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液进行分析。
【解答】A、由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误；
B、向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C、b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D、C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳、铜盐与碱反应产生氢氧化铜沉淀及酸和碱反应生成盐和水分析。
【解答】A、 碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
B、 硝酸钾和硫酸钠不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体或沉淀生成，符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据物质的性质和物质之间发生化学反应的不同现象来区分物质。
【解答】 A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误；
B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误；
C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与NaCl不反应，现象不同，可以区别，故D正确；
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可。其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀。
【解答】 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。
故答案为：A。
16．【答案】（1）a
（2）d
（3）e
（4）c
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。
【解答】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。
17．【答案】（1）H2O
（2）复分解反应
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应分析。
【解答】（1）由氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水可知，图中所缺粒子为水分子，化学式为H2O ；
（2）该反应属于复分解反应；
故答案为：（1） H2O ；（2） 复分解反应 。
18．【答案】①④；②③；有无产生新物质
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
①棒冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。
③镁带在空气中燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
④木棒受力折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
19．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】（1）A.选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B.选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C.选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
20．【答案】（1）氢氧化钠
（2）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质。
【解答】（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；
（2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。
21．【答案】（1）Cu(OH)2
（2）D
（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查氢氧化铜的性质；
（2）根据质量守恒定律中元素不会增加的性质分析回答此题；
（3）根据实验测试中的变量分析回答此题。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
22．【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
23．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
24．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
25．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）过滤
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（3）根据蒸发时玻璃棒的作用考虑；
（4） 【反思与评价】考虑纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红。
【解答】 （1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，
化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；
（4）【反思与评价】分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。
26．【答案】（1）
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2、KOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，则原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钠。
据此分析即可。
【解答】 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，白色沉淀Ⅱ是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（3）由分析可知，原白色固体中含有的物质是：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
27．【答案】（1）不显
（2）有气泡产生；
（3）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
拓展：对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故现象为：沉淀溶解，有气泡产生；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；CaCl2。
28．【答案】（1）250
（2）盐
（3）化学变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数之和。
（2）盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（3）化学变化的定义：有新物质生成的变化。
【解答】（1）中，Cu的相对原子质量为64，S为32，O为16，H为1。则相对分子质量为64+32+(16×4)+5×(1×2+16)=250。
（2）硫酸铜晶体由铜离子和硫酸根离子以及结晶水组成，符合盐的定义，属于盐。
（3）无水硫酸铜加水后形成硫酸铜晶体，有新物质生成，属于化学变化。
29．【答案】（1）Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl
（2）稀硝酸和硝酸银
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙和沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】 （1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合得到无色溶液可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，所以混合物中一定不含氯化钙；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；所以原固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定无Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能含有NaCl；
（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加稀硝酸和硝酸银溶液来检验。
30．【答案】（1）B
（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x，
，
x═10.6g
该固体混合物中NaCl的质量：53g-10.6g=42.4g
固体混合物中NaCl的质量分数：
答：固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；固体混合物中NaCl的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钠和碳酸钠两种物质都是白色固体，所以不能通过观察颜色来判断。但它们两种物质所含的阴离子不同，所以可以根据阴离子不同来鉴别。
（2）向碳酸钠的氯化钠的固体混合物中加硫酸，氯化钠不与硫酸反应而碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和气体二氧化碳；根据反应中生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量，再计算氯化钠的质量，后求得固体混合物中氯化钠的质量分数。
【解答】 （1）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分。故答案为：各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐。
故选B。
31．【答案】（1）无色酚酞
（2）H++OH=H2O
（3）20；5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用来分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质来分析；
（3）①根据质量守恒定律来分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
32．【答案】（1）CuCl2、 NaCl
（2）大于
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图分析对应的数据进而结合生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算m1的数值。
【解答】 （1）P点才开始有沉淀生成，说明此时氯化铜才参加反应，溶液中的溶质是 剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（2）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH值 大于7。
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
33．【答案】（1）8
（2）解： 设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，加入20g氯化钙溶液时产生4g沉淀，加入60g氯化钙溶液时仍然产生沉淀，则m=8g。
（2）设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图：
1 / 1浙江省湖州市长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第一学期九年级素养检测（一） 科学试题（第1章）
1．（2025九上·长兴月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故A正确；
B.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，故B错误；
C.向试管中放入铁钉时，先将试管横放，再将铁钉放入试管内，然后慢慢将试管立起来，故C错误；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选A。
2．（2025九上·长兴月考）甲烷是天然气的主要成分，下列对甲烷性质的描述属于化学性质的是（　　）
A．极难溶于水 B．标准状况下，密度比空气小
C．具有可燃性 D．通常为无色、无味的气体
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】溶解性、密度、颜色和气味均是属于物理性质，可燃性是化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
3．（2025九上·长兴月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b强
B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液c能使酚酞试液变红
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液a的pH小于洗手液b，其酸性比b强 ，不符合题意；
B、 洗手液b用蒸馏水稀释后酸性减小，pH增大 ，符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选B。
4．（2025九上·长兴月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
5．（2025九上·长兴月考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是(　　)
A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 FeCl3 呈黄色，不符合题意；
B、 Na2CO3.和HCl、BaCl2 都能反应，不能共存，不符合题意；
C、 KNO3、NaCl、H2SO4 相互间不反应，可以共存，且所得溶液呈无色，符合题意；
D、 CuSO4 溶液呈蓝色，不符合题意；
故答案为：C。
6．（2025九上·长兴月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（　　）。
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解答】A、加入稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会与盐酸反应，不符合题意；
B、加入氯化钙，可除去碳酸钠杂质，但会引入新杂质氯化钠，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，与碳酸钠不反应，不符合题意；
D、加入石灰水，可除去碳酸钠杂质，且不引入新杂质，符合题意；
故选D。
7．（2025九上·长兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
　 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 铁粉 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】气球a明显增大，肯定是装置内气压减小所致，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使装置内气压增大，故A不合题意；
B.铁粉和稀盐酸反应，生成氢气放出热量，使装置内气压增大，故B不合题意；
C.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，装置内气压几乎不变，故C不合题意；
D.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，使装置内气压减小，故D符合题意。
故选D。
8．（2025九上·长兴月考）将a 克烧碱溶液与b 克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是 （　　）
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH 一定等于7
C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于 (a+b)克
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸铜，该选项不正确。
B、氢氧化钠过量时溶液pH大于7，该选项不正确。
C、滤液中可能含有两种溶质，即氢氧化钠和硫酸钠，该选项不正确。
D、滤液的质量一定小于（a+b）克，是因为生成了氢氧化铜沉淀，该选项正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·长兴月考）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；
C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；
D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
故选B.
10．（2025九上·长兴月考）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应
C．将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，分析溶液的酸碱性即可。
【解答】A.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。如果二者完全反应，那么溶液呈中性，不能使酚酞变红，故A不合题意；
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应，反应结束后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，故B不合题意；
C.硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，故C符合题意；
D.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液呈中性，故D不合题意。
故选C。
11．（2025九上·长兴月考）下列4种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中HCl气体会挥发到空气中，瓶口会有大量白雾产生；烧碱是氢氧化钠，露置空气中会潮解并且会与二氧化碳发生反应；浓硫酸具有脱水性、吸水性和腐蚀性，露置在空气中，会吸收空气中的水导致质量分数降低；碳酸钠晶体露置在空气中会风化变成碳酸钠。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，导致质量减小，不符合题意；
B、烧碱会与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，发生化学变化且质量增加，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸水，导致质量增加，但是没有化学反应发生，故不符合题意；
D、碳酸钠晶体露置空气中会发生风化，导致质量减小，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·长兴月考）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况进行分析；
B、根据溶液的pH＜7说明盐酸没有反应完进行分析；
C、根据b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液进行分析；
D、根据C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液进行分析。
【解答】A、由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误；
B、向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C、b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D、C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·长兴月考）下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（　　）
A．碳酸钾和硫酸 B．硝酸钾和硫酸钠
C．氢氧化钙和盐酸 D．硫酸铜和氢氧化钠
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳、铜盐与碱反应产生氢氧化铜沉淀及酸和碱反应生成盐和水分析。
【解答】A、 碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
B、 硝酸钾和硫酸钠不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体或沉淀生成，符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选C。
14．（2025九上·长兴月考）用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开， 这种试剂是(　　)
A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液 D．溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据物质的性质和物质之间发生化学反应的不同现象来区分物质。
【解答】 A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误；
B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误；
C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与NaCl不反应，现象不同，可以区别，故D正确；
故答案为：D。
15．（2025九上·长兴月考）在氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系图象正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可。其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀。
【解答】 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。
故答案为：A。
16．（2025九上·长兴月考）用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠
c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是　 　；
（2）用于治疗胃酸过多的是　 　；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是　 　；
（4）用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）a
（2）d
（3）e
（4）c
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。
【解答】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。
17．（2025九上·长兴月考）某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空：
（1）反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式　 　；
（2）写出此化学反应的基本类型是　 　。
【答案】（1）H2O
（2）复分解反应
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应分析。
【解答】（1）由氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水可知，图中所缺粒子为水分子，化学式为H2O ；
（2）该反应属于复分解反应；
故答案为：（1） H2O ；（2） 复分解反应 。
18．（2025九上·长兴月考）下列描述中属于物理变化的是　 　(填序号，下同)，属于化学变化的是　 　，两种变化的根本区别是　 　。
①棒冰熔化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断
【答案】①④；②③；有无产生新物质
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
①棒冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。
③镁带在空气中燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
④木棒受力折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
19．（2025九上·长兴月考）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5-6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH 约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5. 6~6.0 6. 0~6. 5 6. 8~7. 3 8. 0~8. 7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】（1）A.选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B.选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C.选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
20．（2025九上·长兴月考）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将　 　(填“氢氧化钠”或“盐酸”)溶液滴入另一种溶液中。
（2）当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有　 　种溶质。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质。
【解答】（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；
（2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。
21．（2025九上·长兴月考）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想 并说明理由　 　。
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）D
（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）考查氢氧化铜的性质；
（2）根据质量守恒定律中元素不会增加的性质分析回答此题；
（3）根据实验测试中的变量分析回答此题。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
22．（2025九上·长兴月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D 和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　；
（2）物质C 的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到 D 的化学方程式为　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
23．（2025九上·长兴月考）向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程、中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应，的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　"。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
24．（2025九上·长兴月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
25．（2025九上·长兴月考）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2）操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和Na2CO3的混合物 丙： NaOH和 的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）过滤
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（3）根据蒸发时玻璃棒的作用考虑；
（4） 【反思与评价】考虑纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红。
【解答】 （1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，
化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；
（4）【反思与评价】分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。
26．（2025九上·长兴月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
【答案】（1）
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2、KOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，则原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钠。
据此分析即可。
【解答】 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，白色沉淀Ⅱ是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（3）由分析可知，原白色固体中含有的物质是：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
27．（2025九上·长兴月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【答案】（1）不显
（2）有气泡产生；
（3）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
拓展：对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故现象为：沉淀溶解，有气泡产生；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；CaCl2。
28．（2025九上·长兴月考）将硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O))放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知： 。
（1） CuSO4·5H2O白的相对分子质量为　 　；
（2）硫酸铜晶体属于物质类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”)。
（3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是　 　。(选填“物理变化”或“化学变化”)
【答案】（1）250
（2）盐
（3）化学变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数之和。
（2）盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（3）化学变化的定义：有新物质生成的变化。
【解答】（1）中，Cu的相对原子质量为64，S为32，O为16，H为1。则相对分子质量为64+32+(16×4)+5×(1×2+16)=250。
（2）硫酸铜晶体由铜离子和硫酸根离子以及结晶水组成，符合盐的定义，属于盐。
（3）无水硫酸铜加水后形成硫酸铜晶体，有新物质生成，属于化学变化。
29．（2025九上·长兴月考）某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成， 为确定它的组成，做如下实验：
①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
②取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
（1）由此推断：原混合物中肯定有　 　，肯定没有　 　，可能有　 　。
（2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加　 　溶液来检验。
【答案】（1）Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl
（2）稀硝酸和硝酸银
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙和沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】 （1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合得到无色溶液可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，所以混合物中一定不含氯化钙；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；所以原固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定无Na2SO4、CaCl2、CuSO4；可能含有NaCl；
（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加稀硝酸和硝酸银溶液来检验。
30．（2025九上·长兴月考）精盐(NaCl) 和纯碱 (Na2CO3) 是家庭厨房中两种常见物质。
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的（　　）
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2） 已知： 现有精盐(NaCl)和纯碱( 的混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克，氯化钠的质量分数又是多少
【答案】（1）B
（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x，
，
x═10.6g
该固体混合物中NaCl的质量：53g-10.6g=42.4g
固体混合物中NaCl的质量分数：
答：固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；固体混合物中NaCl的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钠和碳酸钠两种物质都是白色固体，所以不能通过观察颜色来判断。但它们两种物质所含的阴离子不同，所以可以根据阴离子不同来鉴别。
（2）向碳酸钠的氯化钠的固体混合物中加硫酸，氯化钠不与硫酸反应而碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和气体二氧化碳；根据反应中生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量，再计算氯化钠的质量，后求得固体混合物中氯化钠的质量分数。
【解答】 （1）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分。故答案为：各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐。
故选B。
31．（2025九上·长兴月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　
（2）酸与碱之间反应的实质是　 　
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a 的值是　 　。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　
【答案】（1）无色酚酞
（2）H++OH=H2O
（3）20；5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用来分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质来分析；
（3）①根据质量守恒定律来分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
32．（2025九上·长兴月考）向100克含 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( 质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是　 　；
（2） N点所得溶液的pH值为　 　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3） m1为多少克 (列式计算)
【答案】（1）CuCl2、 NaCl
（2）大于
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图分析对应的数据进而结合生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算m1的数值。
【解答】 （1）P点才开始有沉淀生成，说明此时氯化铜才参加反应，溶液中的溶质是 剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（2）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH值 大于7。
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
33．（2025九上·长兴月考）家庭食用碱的主要成分是 为测定该食用碱中 的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的( 溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与( 溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入 溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m=　 　g
（2）该食用碱中 的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到 0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
【答案】（1）8
（2）解： 设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，加入20g氯化钙溶液时产生4g沉淀，加入60g氯化钙溶液时仍然产生沉淀，则m=8g。
（2）设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图：
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