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浙江省绍兴市诸暨市浣东初中2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性测试 科学试题（ 第1章）
1．（2025九上·诸暨月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·诸暨月考）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【解答】铁丝弯折后，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
钢铁熔化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
钢铁生锈，即铁与氧气、水反应生成了新的物质氧化铁，属于化学变化，故C符合题意；
铁球下落时，只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
3．（2025九上·诸暨月考）小明发现放置在室温下空气中的氢氧化钠固体会很快变成如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质由固态变为液态的过程叫熔化，熔化需要吸热。
（2）某些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象叫潮解。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠受热一般不分解。
【解答】A、熔化是物质从固态变为液态的过程，需要吸热，而氢氧化钠在室温下空气中变成 “浆糊” 状态，不是因为吸热熔化，故该选项错误。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解现象，从而逐渐变成“浆糊”状态，故该选项正确。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，但这个反应不会使氢氧化钠固体很快变成 “浆糊” 状态，故该选项错误。
D、氢氧化钠受热一般不分解，所以不是因为受热分解变成 “浆糊” 状态，故该选项错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·诸暨月考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（　　）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，不是由同种元素组成的纯净物，不属于单质，故该选项错误。
B、碳酸钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子，不是氢离子，不属于酸，故该选项错误。
C、碳酸钠在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，不是氢氧根离子，不属于碱，故该选项错误。
D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，应存放于 4 号柜，故该选项正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·诸暨月考）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥根据所含营养元素的不同可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等。（2）钾肥是指只含有钾元素这一种营养元素的化肥。
【解答】A、 KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故该选项正确。
B、 NaNO3 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
C、 NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH= Co(OH)2↓+2NaCl，其中②属于哪种基本反应类型(　　)
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑属于置换反应；
②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl属于复分解反应；
故答案为：C。
7．（2025九上·诸暨月考）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是 （　　）
A．白醋 B．白酒 C．蔗糖水 D．食盐水
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙发生反应，从而可以在鸡蛋壳上腐蚀出 “福” 字，故该选项正确。
B、白酒的主要成分是乙醇和水，乙醇和水都不能与碳酸钙发生反应，无法腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖和水都不能与碳酸钙发生反应，不能腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠和水都不能与碳酸钙发生反应，不能腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（2025九上·诸暨月考）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·诸暨月考） KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　)
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 A、根据碱的性质，进行分析；
B、根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C、根据碱与酸的反应，进行分析；
D、根据碱与盐的反应，进行分析。
【解答】 A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故答案为：D。
10．（2025九上·诸暨月考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（　　）
A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，所以单质a不可能是铜，故该选项正确。
B、铁位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是铁，故该选项错误。
C、锌位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是锌，故该选项错误。
D、镁位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是镁，故该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·诸暨月考）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　　）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质，由所加入物质与酸或碱反应现象或进行的操作现象确定能否判断反应发生分析。
【解答】A、氢氧化钠能使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 ，通过开始溶液不变红，可证明盐酸与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
B、 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，开始溶液颜色不变，可证明盐酸与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钠都是白色固体，取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH ，通过pH的变化可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
12．（2025九上·诸暨月考）如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内 pH值会大于7
D．将剩余的水换成 NaOH时， CO2质量会减少
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 A、根据图像分析；
B、根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。
【解答】 A、根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B、当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D、将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故答案为：C。
13．（2025九上·诸暨月考）向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．蓝色溶液、蓝色絮状沉淀 B．无色溶液、蓝色絮状沉淀
C．蓝色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、红褐色絮状沉淀
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜溶液呈蓝色。
（2）氯化铜能与氢氧化钠发生复分解反应，生成的氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氯化钠溶液呈无色。
【解答】A、反应后生成的氯化钠溶液是无色的，不是蓝色溶液，故该选项错误。
B、氯化铜溶液与稍过量的氢氧化钠溶液反应，生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀和无色的氯化钠溶液，所以可观察到无色溶液、蓝色絮状沉淀，故该选项正确。
C、生成的沉淀是蓝色的，不是白色沉淀，故该选项错误。
D、生成的沉淀是蓝色的，不是红褐色絮状沉淀，故该选项错误。
故答案为：B。
14．（2025九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH 试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性可以用 pH 试纸测定，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠与稀盐酸不反应。
（4）硝酸银能与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7。用 pH 试纸测定，可鉴别，故该选项错误。
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。用酚酞试液，可鉴别，故该选项错误。
C、碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应。用稀盐酸，可鉴别，故该选项错误。
D、硝酸银与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故该选项正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·诸暨月考）向盛有HCl 和FeCl3混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。在该过程中，下列4个图像不能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】 A、由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与 FeCl3 反应生成氢氧化铁蓝色沉淀，当 FeCl3 完全反应后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，反应过程中，氯元素的质量保持不变，开始阶段溶液质量增大，与氯化铜反应时，溶液种类减少，所以氯元素的质量分数不会保持不变，故B正确；
C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故C错误；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故D正确。
故答案为：C。
16．（2025九上·诸暨月考）小明把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示，请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，沾上它会奇痒难忍，是因为含有一种碱性物质——皂角苷，若在患处涂抹上述试剂中的　 　(填名称)，有较好的止痒效果。
（3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏　 　(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）可以
（2）食醋
（3）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂是指能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质。
（2）酸和碱能发生中和反应，中和反应可以消除由碱性物质引起的不适。
（3）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，若先用水润湿 pH 试纸，会稀释被测溶液，对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH 会偏大。
【解答】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液、石灰水）中显绿色，能在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂。
（2）新鲜芋艿去皮时产生的白色液汁含碱性物质皂角苷，要止痒需涂抹酸性物质，稀盐酸有腐蚀性，所以涂抹食醋，因为食醋呈酸性，能与碱性的皂角苷发生中和反应，从而止痒。
（3）测量稀盐酸 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会稀释稀盐酸，使稀盐酸酸性减弱，所以测得的 pH 偏大。
17．（2025九上·诸暨月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　 　(填离子符号)。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是　 　(填化学式)。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填序号)。
A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
【答案】（1）OH-
（2）Cu(OH)2
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
（3）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 （1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH-。
（2）波尔多液是由硫酸铜和石灰等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氧化铜，
其化学式为Cu（OH）2。
（3）A、稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的硫酸钙和水，硫酸与盐酸不反应，与氯化钠不反应，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
B、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
C、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到沉淀，三种现象不同，可以一次鉴别出来三种物质，故正确；
故答案为：C。
18．（2025九上·诸暨月考）小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）CO2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据NaOH固体具有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 （1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
19．（2025九上·诸暨月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（　　）(填字母序号)；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
【答案】（1）红
（2）↑
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
【解答】 （1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。
故答案为：C。
20．（2025九上·诸暨月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　(填写一种)。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　 　(选填“甲”、“乙”或“丙”)
【答案】（1）NaOH
（2）乙
【知识点】碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应进行分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素进行分析；
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
21．（2025九上·诸暨月考） 实验室有一包粉末状物质。可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按右图所示进行实验：
（1）该粉末中一定不含有的物质是　 　，操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）加入试剂A 要过量的原因是　 　。
【答案】（1）FeCl3；过滤
（2）与碳酸钠充分反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色。过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法。
（2）在检验物质成分时，为了确保后续实验结果的准确性，需要将可能干扰的物质完全反应掉。
【解答】（1）粉末状物质加入足量的水得到无色溶液，而氯化铁溶液呈黄色，所以该粉末中一定不含有的物质是FeCl3。
操作Ⅰ是将白色沉淀与无色溶液分离，名称是过滤。
（2）加入的试剂 A 能与碳酸钠反应产生无色气体，试剂 A 应为酸（如稀盐酸等），加入试剂 A 要过量的原因是与碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去，防止其对后续检验硫酸钠等物质产生干扰。
22．（2025九上·诸暨月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）>
（2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生， 说明灰水中含有 SO42-
（3）①③②④
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。
（2）根据硫酸根离子的检验方法，确定检验灰水中硫酸根离子的具体操作。
（3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。
【解答】 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液的pH＞7。
（2）检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42-。
（3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。
23．（2025九上·诸暨月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）SO42-
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据c点溶液的pH小于7，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】 （1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，硫酸有剩余，图B中c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4。
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42-。
24．（2025九上·诸暨月考）一次用餐中，小明同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水改为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
若要除去一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）不显
（2）有气泡出现
（3）CaCl2；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故现象为：沉淀溶解，有气泡产生；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
化学方程式为： Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
25．（2025九上·诸暨月考）酸碱理论的发展如下：
（1） 根据朴素的酸碱理论， Na2CO3属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3） 已知 和 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是（　　）。
A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水(水分子)的过程(或
（3）HCO3-
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据题干信息来分析；
（4）随着科学的发展，酸碱理论不断完善。
【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，该选项正确。
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，该选项不正确。
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，该选项正确。
D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意；
故答案为：AC。
26．（2025九上·诸暨月考）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。
（2）取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数　 　(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　 　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH 溶液就不可能有先变红的现象
（2）越大；便于观察反应发生及反应完全
（3）5.5min后酚酞溶液褪色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的作用：酚酞试液是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，若酚酞溶液变质，遇碱性的 NaOH 溶液不会出现变红的现象。
（2）①图像分析与溶液浓度的关系：通过分析 NaOH 溶液溶质质量分数与酚酞溶液褪色时间的关系图，判断浓度对褪色时间的影响。②中和反应中指示剂的作用：在酸和碱的中和反应中，酚酞溶液可通过颜色变化指示反应的发生和反应的完全程度。
【解答】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到 NaOH 溶液就不可能有先变红的现象，所以猜想一不成立。
（2）①根据图像，NaOH 溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应完全。
（3）实验操作是为了排除 O2的影响，实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与 O2无关，所以实验现象是酚酞溶液先变红，5.5min 后褪色。
27．（2025九上·诸暨月考）学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1、碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2、家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈　 　性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　
（2）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（3）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱；若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl(反之， 则没有 NaCl)
（2）A
（3）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠(干扰后续实验)
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】【设计实验】实验一：根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
实验二：根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来分析解答；
【反思评价】（1）a、根据氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色来分析判断；
b、根据氢氧化钠与稀硝酸反应无明显现象来分析判断；
c、根据氯化钾与稀硝酸不反应来分析判断；
（2）根据用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别来分析解答。
【解答】 【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性；
实验二：检验某果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠；
【反思评价】（1）A、氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到溶液由无色变成黄色，故a符合题意；
B、氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故b不符合题意；
C、氯化钾与稀硝酸不反应，无明显现象，故c不符合题意；
故选：A；
（2）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别，故部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理，理由是改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
28．（2025九上·诸暨月考）小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上最适合种植的作物是　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH；茄子
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】 （1）A、选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B、选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C、选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
29．（2025九上·诸暨月考）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈　 　性。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　 　(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）碱
（2）放热；30
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。
10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢质量=3.65%×10g=0.365g，
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色；
（2）根据图2和图1分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】 （1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
30．（2025九上·诸暨月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
50.0 9.0 56.8
（1）实验中共生成( 的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2.2
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：
，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2 g。
31．（2025九上·诸暨月考） 碳酸钾( 俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
　 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中 K+和 的个数比　 　2： 1 (选填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）179.2；8.8
（2）设参加反应的K2CO3的质量为x，
K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O+ CO2↑
138 44
x 8.8g
x=27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为，
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
（3）<
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g-65.8g=2.2g。
第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为28.0g+80g=108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g-103.6g = 4.4g。
第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为28.0g+120g=148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g-141.4g=6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4=188g，则反应后剩余物质质量为188g-8.8g=179.2g。
当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5=200g，反应前总质量为28.0g+200g=228g，生成二氧化碳的质量为228g-219.2g=8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
（3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和 的个数比＜2：1。
32．（2025九上·诸暨月考）在探究物质的化学性质时，小明向装有8克 的烧杯中逐渐加入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，又向烧杯中逐渐加入一定量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量和所加溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）线段①发生的反应是____(填字母)。
A． B．
（2）通过计算确定a的值。
（3）b点对应的溶液中大量存在的离子是　 　。
【答案】（1）A
（2）a点是加入的稀盐酸恰好与8g氧化铁完全反应，
设生成氯化铁的质量为x，
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
160 219 325
8g 7.3%ag X
解得a=150，
解得x=16.25g。
（3）Na+、Cl-、Fe3+
【知识点】根据化学反应方程式的计算；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据先加入稀盐酸，发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O来分析解答；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式求出a的值和生成的氯化铁质量即可；
（3）根据氯化铁的质量和化学方程式求出需要氢氧化钠溶液的质量，由b点消耗的氢氧化钠溶液的质量来判断物质的剩余情况，进而判断出b点对应的溶液中大量存在的离子即可。
【解答】 （1）先加入稀盐酸，发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：A；
（3）设与16.25g氯化铁完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为y，
3NaOH+ FeCl3= 3NaCl+ Fe(OH)3↓
120 162.5
4%y 16.25g
y=300g
即需要300g4%的氢氧化钠溶液，而b点时加入的氢氧化钠溶液的质量为300g-150g=150g，说明氯化铁有剩余，反应生成了氯化钠，则b点对应的溶液中大量存在的离子是Na+、Cl-、Fe3+。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市浣东初中2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性测试 科学试题（ 第1章）
1．（2025九上·诸暨月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
2．（2025九上·诸暨月考）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落
3．（2025九上·诸暨月考）小明发现放置在室温下空气中的氢氧化钠固体会很快变成如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
4．（2025九上·诸暨月考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（　　）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
5．（2025九上·诸暨月考）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　）
A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
6．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH= Co(OH)2↓+2NaCl，其中②属于哪种基本反应类型(　　)
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
7．（2025九上·诸暨月考）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是 （　　）
A．白醋 B．白酒 C．蔗糖水 D．食盐水
8．（2025九上·诸暨月考）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
9．（2025九上·诸暨月考） KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　)
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
10．（2025九上·诸暨月考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（　　）
A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg
11．（2025九上·诸暨月考）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　　）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
12．（2025九上·诸暨月考）如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内 pH值会大于7
D．将剩余的水换成 NaOH时， CO2质量会减少
13．（2025九上·诸暨月考）向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．蓝色溶液、蓝色絮状沉淀 B．无色溶液、蓝色絮状沉淀
C．蓝色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、红褐色絮状沉淀
14．（2025九上·诸暨月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH 试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液
15．（2025九上·诸暨月考）向盛有HCl 和FeCl3混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。在该过程中，下列4个图像不能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·诸暨月考）小明把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示，请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，沾上它会奇痒难忍，是因为含有一种碱性物质——皂角苷，若在患处涂抹上述试剂中的　 　(填名称)，有较好的止痒效果。
（3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏　 　(选填“大”或“小”)。
17．（2025九上·诸暨月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　 　(填离子符号)。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是　 　(填化学式)。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填序号)。
A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
18．（2025九上·诸暨月考）小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
19．（2025九上·诸暨月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（　　）(填字母序号)；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
20．（2025九上·诸暨月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　(填写一种)。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是　 　(选填“甲”、“乙”或“丙”)
21．（2025九上·诸暨月考） 实验室有一包粉末状物质。可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按右图所示进行实验：
（1）该粉末中一定不含有的物质是　 　，操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）加入试剂A 要过量的原因是　 　。
22．（2025九上·诸暨月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
23．（2025九上·诸暨月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是　 　。
（3）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。
24．（2025九上·诸暨月考）一次用餐中，小明同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水改为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
若要除去一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：　 　(用化学方程式表示)。
25．（2025九上·诸暨月考）酸碱理论的发展如下：
（1） 根据朴素的酸碱理论， Na2CO3属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3） 已知 和 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是（　　）。
A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
26．（2025九上·诸暨月考）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。
（2）取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数　 　(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　 　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
27．（2025九上·诸暨月考）学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1、碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2、家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈　 　性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　
（2）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（3）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
28．（2025九上·诸暨月考）小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上最适合种植的作物是　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
29．（2025九上·诸暨月考）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈　 　性。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　 　(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
30．（2025九上·诸暨月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
50.0 9.0 56.8
（1）实验中共生成( 的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
31．（2025九上·诸暨月考） 碳酸钾( 俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
　 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中 K+和 的个数比　 　2： 1 (选填“>”、“<”或“=”)。
32．（2025九上·诸暨月考）在探究物质的化学性质时，小明向装有8克 的烧杯中逐渐加入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，又向烧杯中逐渐加入一定量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量和所加溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）线段①发生的反应是____(填字母)。
A． B．
（2）通过计算确定a的值。
（3）b点对应的溶液中大量存在的离子是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【解答】铁丝弯折后，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
钢铁熔化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
钢铁生锈，即铁与氧气、水反应生成了新的物质氧化铁，属于化学变化，故C符合题意；
铁球下落时，只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质由固态变为液态的过程叫熔化，熔化需要吸热。
（2）某些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象叫潮解。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠受热一般不分解。
【解答】A、熔化是物质从固态变为液态的过程，需要吸热，而氢氧化钠在室温下空气中变成 “浆糊” 状态，不是因为吸热熔化，故该选项错误。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解现象，从而逐渐变成“浆糊”状态，故该选项正确。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，但这个反应不会使氢氧化钠固体很快变成 “浆糊” 状态，故该选项错误。
D、氢氧化钠受热一般不分解，所以不是因为受热分解变成 “浆糊” 状态，故该选项错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，不是由同种元素组成的纯净物，不属于单质，故该选项错误。
B、碳酸钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子，不是氢离子，不属于酸，故该选项错误。
C、碳酸钠在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，不是氢氧根离子，不属于碱，故该选项错误。
D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，应存放于 4 号柜，故该选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥根据所含营养元素的不同可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等。（2）钾肥是指只含有钾元素这一种营养元素的化肥。
【解答】A、 KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故该选项正确。
B、 NaNO3 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
C、 NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑属于置换反应；
②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl属于复分解反应；
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙发生反应，从而可以在鸡蛋壳上腐蚀出 “福” 字，故该选项正确。
B、白酒的主要成分是乙醇和水，乙醇和水都不能与碳酸钙发生反应，无法腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖和水都不能与碳酸钙发生反应，不能腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠和水都不能与碳酸钙发生反应，不能腐蚀鸡蛋壳，故该选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 A、根据碱的性质，进行分析；
B、根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C、根据碱与酸的反应，进行分析；
D、根据碱与盐的反应，进行分析。
【解答】 A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，所以单质a不可能是铜，故该选项正确。
B、铁位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是铁，故该选项错误。
C、锌位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是锌，故该选项错误。
D、镁位于氢之前，能与盐酸发生反应，所以单质a可以是镁，故该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质，由所加入物质与酸或碱反应现象或进行的操作现象确定能否判断反应发生分析。
【解答】A、氢氧化钠能使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 ，通过开始溶液不变红，可证明盐酸与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
B、 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，开始溶液颜色不变，可证明盐酸与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钠都是白色固体，取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH ，通过pH的变化可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 A、根据图像分析；
B、根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。
【解答】 A、根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B、当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D、将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜溶液呈蓝色。
（2）氯化铜能与氢氧化钠发生复分解反应，生成的氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氯化钠溶液呈无色。
【解答】A、反应后生成的氯化钠溶液是无色的，不是蓝色溶液，故该选项错误。
B、氯化铜溶液与稍过量的氢氧化钠溶液反应，生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀和无色的氯化钠溶液，所以可观察到无色溶液、蓝色絮状沉淀，故该选项正确。
C、生成的沉淀是蓝色的，不是白色沉淀，故该选项错误。
D、生成的沉淀是蓝色的，不是红褐色絮状沉淀，故该选项错误。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性可以用 pH 试纸测定，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠与稀盐酸不反应。
（4）硝酸银能与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7。用 pH 试纸测定，可鉴别，故该选项错误。
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。用酚酞试液，可鉴别，故该选项错误。
C、碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应。用稀盐酸，可鉴别，故该选项错误。
D、硝酸银与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故该选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】 A、由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与 FeCl3 反应生成氢氧化铁蓝色沉淀，当 FeCl3 完全反应后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，反应过程中，氯元素的质量保持不变，开始阶段溶液质量增大，与氯化铜反应时，溶液种类减少，所以氯元素的质量分数不会保持不变，故B正确；
C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故C错误；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故D正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）可以
（2）食醋
（3）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂是指能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质。
（2）酸和碱能发生中和反应，中和反应可以消除由碱性物质引起的不适。
（3）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，若先用水润湿 pH 试纸，会稀释被测溶液，对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH 会偏大。
【解答】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液、石灰水）中显绿色，能在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂。
（2）新鲜芋艿去皮时产生的白色液汁含碱性物质皂角苷，要止痒需涂抹酸性物质，稀盐酸有腐蚀性，所以涂抹食醋，因为食醋呈酸性，能与碱性的皂角苷发生中和反应，从而止痒。
（3）测量稀盐酸 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会稀释稀盐酸，使稀盐酸酸性减弱，所以测得的 pH 偏大。
17．【答案】（1）OH-
（2）Cu(OH)2
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
（3）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 （1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH-。
（2）波尔多液是由硫酸铜和石灰等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氧化铜，
其化学式为Cu（OH）2。
（3）A、稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的硫酸钙和水，硫酸与盐酸不反应，与氯化钠不反应，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
B、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
C、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到沉淀，三种现象不同，可以一次鉴别出来三种物质，故正确；
故答案为：C。
18．【答案】（1）氢氧化钠固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）CO2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据NaOH固体具有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 （1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
19．【答案】（1）红
（2）↑
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
【解答】 （1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。
故答案为：C。
20．【答案】（1）NaOH
（2）乙
【知识点】碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应进行分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素进行分析；
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
21．【答案】（1）FeCl3；过滤
（2）与碳酸钠充分反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色。过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法。
（2）在检验物质成分时，为了确保后续实验结果的准确性，需要将可能干扰的物质完全反应掉。
【解答】（1）粉末状物质加入足量的水得到无色溶液，而氯化铁溶液呈黄色，所以该粉末中一定不含有的物质是FeCl3。
操作Ⅰ是将白色沉淀与无色溶液分离，名称是过滤。
（2）加入的试剂 A 能与碳酸钠反应产生无色气体，试剂 A 应为酸（如稀盐酸等），加入试剂 A 要过量的原因是与碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去，防止其对后续检验硫酸钠等物质产生干扰。
22．【答案】（1）>
（2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生， 说明灰水中含有 SO42-
（3）①③②④
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。
（2）根据硫酸根离子的检验方法，确定检验灰水中硫酸根离子的具体操作。
（3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。
【解答】 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液的pH＞7。
（2）检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42-。
（3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。
23．【答案】（1）稀硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）SO42-
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据c点溶液的pH小于7，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】 （1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，硫酸有剩余，图B中c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4。
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42-。
24．【答案】（1）不显
（2）有气泡出现
（3）CaCl2；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】 （1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故现象为：沉淀溶解，有气泡产生；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
化学方程式为： Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
25．【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水(水分子)的过程(或
（3）HCO3-
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据题干信息来分析；
（4）随着科学的发展，酸碱理论不断完善。
【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，该选项正确。
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，该选项不正确。
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，该选项正确。
D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意；
故答案为：AC。
26．【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH 溶液就不可能有先变红的现象
（2）越大；便于观察反应发生及反应完全
（3）5.5min后酚酞溶液褪色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的作用：酚酞试液是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，若酚酞溶液变质，遇碱性的 NaOH 溶液不会出现变红的现象。
（2）①图像分析与溶液浓度的关系：通过分析 NaOH 溶液溶质质量分数与酚酞溶液褪色时间的关系图，判断浓度对褪色时间的影响。②中和反应中指示剂的作用：在酸和碱的中和反应中，酚酞溶液可通过颜色变化指示反应的发生和反应的完全程度。
【解答】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到 NaOH 溶液就不可能有先变红的现象，所以猜想一不成立。
（2）①根据图像，NaOH 溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应完全。
（3）实验操作是为了排除 O2的影响，实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与 O2无关，所以实验现象是酚酞溶液先变红，5.5min 后褪色。
27．【答案】（1）碱；若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl(反之， 则没有 NaCl)
（2）A
（3）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠(干扰后续实验)
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】【设计实验】实验一：根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
实验二：根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来分析解答；
【反思评价】（1）a、根据氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色来分析判断；
b、根据氢氧化钠与稀硝酸反应无明显现象来分析判断；
c、根据氯化钾与稀硝酸不反应来分析判断；
（2）根据用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别来分析解答。
【解答】 【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性；
实验二：检验某果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠；
【反思评价】（1）A、氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到溶液由无色变成黄色，故a符合题意；
B、氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故b不符合题意；
C、氯化钾与稀硝酸不反应，无明显现象，故c不符合题意；
故选：A；
（2）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别，故部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理，理由是改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
28．【答案】（1）B
（2）pH；茄子
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】 （1）A、选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B、选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C、选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
29．【答案】（1）碱
（2）放热；30
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。
10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢质量=3.65%×10g=0.365g，
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色；
（2）根据图2和图1分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】 （1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
30．【答案】（1）2.2
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：
，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2 g。
31．【答案】（1）179.2；8.8
（2）设参加反应的K2CO3的质量为x，
K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O+ CO2↑
138 44
x 8.8g
x=27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为，
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
（3）<
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g-65.8g=2.2g。
第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为28.0g+80g=108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g-103.6g = 4.4g。
第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为28.0g+120g=148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g-141.4g=6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4=188g，则反应后剩余物质质量为188g-8.8g=179.2g。
当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5=200g，反应前总质量为28.0g+200g=228g，生成二氧化碳的质量为228g-219.2g=8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
（3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和 的个数比＜2：1。
32．【答案】（1）A
（2）a点是加入的稀盐酸恰好与8g氧化铁完全反应，
设生成氯化铁的质量为x，
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
160 219 325
8g 7.3%ag X
解得a=150，
解得x=16.25g。
（3）Na+、Cl-、Fe3+
【知识点】根据化学反应方程式的计算；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据先加入稀盐酸，发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O来分析解答；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式求出a的值和生成的氯化铁质量即可；
（3）根据氯化铁的质量和化学方程式求出需要氢氧化钠溶液的质量，由b点消耗的氢氧化钠溶液的质量来判断物质的剩余情况，进而判断出b点对应的溶液中大量存在的离子即可。
【解答】 （1）先加入稀盐酸，发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：A；
（3）设与16.25g氯化铁完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为y，
3NaOH+ FeCl3= 3NaCl+ Fe(OH)3↓
120 162.5
4%y 16.25g
y=300g
即需要300g4%的氢氧化钠溶液，而b点时加入的氢氧化钠溶液的质量为300g-150g=150g，说明氯化铁有剩余，反应生成了氯化钠，则b点对应的溶液中大量存在的离子是Na+、Cl-、Fe3+。
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