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浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第一学期九年级10月阶段性素养评价 科学（1-3章）
1．（2025九上·海曙月考）小明同学进行了一次全身体检，其中一项指标说明他的胃酸过多。依据下列食物的酸碱性，为缓解小明的胃酸过多症状，医生建议小明同学饮食中可适当选用（　　）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆
2．（2025九上·海曙月考）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是（　　）
A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4)
C．炭黑(C) D．孔雀石
3．（2025九上·海曙月考）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 （　　）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
4．（2025九上·海曙月考）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： 可推测X为（）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
5．（2025九上·海曙月考）生活中可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢CaCO3和 Mg(OH)2
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．大量饮用碳酸饮料会使人体内钙元素流失，从而可能导致骨质疏松
6．（2025九上·海曙月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
7．（2025九上·海曙月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg(NO3)2
C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
8．（2025九上·海曙月考）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（）
A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好
9．（2025九上·海曙月考）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是(　　）
A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3
B．该反应属于复分解反应
C．甲物质由碳原子和氧原子构成
D．反应前后各元素化合价都保持不变
10．（2025九上·海曙月考）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（　　）
A.加入固体 B.倾倒溶液 C.称量质量 D.有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·海曙月考）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 （　　）
序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果
① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量： ①>②
② 10.00g 6.69g
③ 10.00g 8.47g
A．两天后，①中溶液的 pH小于②中溶液的 pH
B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lg
C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
12．（2025九上·海曙月考）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D Na2CO3溶液和稀盐酸 NaOH 溶液和 CO2
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·海曙月考）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（）
A．无色酚酞 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
14．（2025九上·海曙月考）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 （　　）
A．反应过程中右侧小试管内更剧烈
B．恢复至室温后左侧气球体积较大
C．反应过程中左侧红墨水上升更快
D．反应结束后两边金属均完全消失
15．（2025九上·海曙月考）关于下列实验的说法，正确的是（）
A 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
A．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
B．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
C．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3-
16．（2025九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。
（3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　 　。
（4）图中②发生化学反应的现象是　 　。
17．（2025九上·海曙月考） CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
（1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为　 　。
②CeO2中氧元素为-2价， 铈元素为　 　价。
（2） 催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
① 反应I可应用于燃料电池，电池工作时　 　能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为 　 　。
18．（2025九上·海曙月考）
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其发生和收集装置应选用下图中的　 　(填字母)，其中仪器②的名称为　 　，用A装置加热分解碳酸氢钠时，试管口略微向下倾斜的目的是　 　。
（2）小科同学在做常见酸、碱、与指示剂反应的实验时，所用试剂如图乙所示，实验后他把三支试管中的溶液都倒入干净烧杯中，发现混合液呈红色)，则该混合液中含有的溶质除了石蕊还有　 　。
19．（2025九上·海曙月考）实验室利用如图1 所示实验装置制取氧气。
（1）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检 验，发现木条没有复燃，可能的原因有____。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水。
C．导管口一出现气泡就立即收集
（3）若用如图2所示实验装置收集一瓶干燥的氧气，则气体从　 　(填“a”或“b”)口通入。
20．（2025九上·海曙月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　反应。(填反应类型)，
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　。
21．（2025九上·海曙月考）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　 　(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈　 　色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此时酸、碱是否恰好完全反应 答：　 　(填“是”或“否”)。
22．（2025九上·海曙月考）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有　 　(填一种)。
（3） 63mg水中的氢元素质量为　 　 mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为　 　。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在　 　(写一条)。
23．（2025九上·海曙月考）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出以下实验方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁 ，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是 CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验，
（1）图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。
（2）完成该实验应选择的装置为　 　(填字母)。
（3）结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是____。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
24．（2025九上·海曙月考）同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，但可以从pH、温度、反应物等角度验证中和反应是否发生。某学习小组试图从生成物的角度来探究酸碱中和反应。该小组取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
已知：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
② 无水醋酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸的通性；
③ 试管内气体均经过干燥处理。
（1）装置中的无水醋酸，在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）装置中的试管内气体做干燥处理的目的　 　。
（3）实验前，装置内的U形管内液面相平，则实验过程中，应该可观察到丙的U形管内液面　 　(填“左低右高”“左高右低”或“液面相平”)。
（4）请结合甲、乙、丙三个装置说明，假如无水醋酸与氢氧化钠反应后有水生成，则装置甲、乙的相应实验现象是：　 　。
25．（2025九上·海曙月考）宁波有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小科对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，请写出实验方法：　 　。
（3）小科用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A、NaOH溶液
B、浓硫酸溶液
C、NaHCO3饱和溶液
D、滴有稀硝酸的 溶液
26．（2025九上·海曙月考）我国宣布力争于2060年前实现碳中和，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡。请回答以下问题：
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放二氧化碳　 　千克(假设甲烷完全燃烧)。
（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法将对大气中二氧化碳含量的影响(填“增加”、“减少”或“不影响”)：方法一： 　 　；方法二： 　 　。
（3）若用方法一来吸收第(1)题中排放的二氧化碳，能产生甲醇多少千克(假设反应完全)，请写出计算过程。
27．（2025九上·海曙月考）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了　 　反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
28．（2025九上·海曙月考）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
29．（2025九上·海曙月考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀 　 　。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 　 　。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克 (写出计算过程)
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 　 　。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
30．（2025九上·海曙月考）为了测定某化肥中( 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。
××化肥 主要成分： 含量要求： ××化工有限公司，
已知：
（1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。
A．硫酸铵是一种氮肥
B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛
C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏
（2）坐标轴上的a数值为　 　。
（3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。
31．（2025九上·海曙月考）为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应： 铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
生成气体的质量/g 0.10 0.20 0.25 0.25
请回答下列问题。
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　 　完全反应。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成　 　g气体。
（3）计算该黄铜样品中铜的质量分数为多少。(写出具体计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】胃酸过多时，应选择碱性或弱碱性食物来中和胃酸，结合表中数据可知，豆浆呈弱碱性，可用于缓解胃酸过多的症状。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、朱砂 (HgS)由汞(Hg)和硫(S)组成，属于硫化物，不是氧化物，故A错误；
B、铅丹 (Pb3O4)，由铅(Pb)和氧(O)组成，属于氧化物，故 B正确；
C、炭黑 (C)仅含碳(C)，是单质，不是氧化物，故C错误；
D、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]由铜(Cu)、氢氧根(OH)和碳酸根(CO3)组成，属于碱式碳酸盐，不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】质量守恒定律指的是实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】A、从宏观角度来看，物质是由元素组成的，故A正确，不符合题意；
B、水由氢元素和氧元素组成，三氧化二铁由铁元素和氧元素组成，都属于氧化物，故B正确，不符合题意；
C、由方程式可知，每12克碳可以消耗32克氧气，可知1克碳和1克氧充分反应，碳有剩余，产生二氧化碳的质量小于2克，故C错误，符合题意；
D、化学反应有新物质产生，可以实现物质转化，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】要推测化学方程式中的未知物质X，我们可以通过原子守恒（即反应前后各元素的原子数目相等）来推导。
【解答】由方程式可知，反应前钠原子的个数为2，氯原子的个数为2，氧原子的个数为10，氢原子的个数为2，硫原子的个数为1；反应后钠原子的个数为4，氯原子的个数为2，氧原子的个数为13，氢原子的个数为2，硫原子的个数为2，比较后可知，反应物中缺少一个钠原子、一个硫原子和三个氧原子，可知X的化学式为 Na2SO3 。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，其水溶液碱性较强，不用于中和酸性土壤。
【解答】A、酸性土壤通常用碱性物质中和，但烧碱的碱性太强，直接使用会破坏土壤结构，还可能伤害植物根系。实际生活中常用的是熟石灰（Ca(OH)2）或生石灰（CaO）来改良酸性土壤，因为它们碱性适中且成本较低，故A错误，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），是一种弱酸。醋酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应：
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + 2H2O
这些反应会溶解水垢，因此用食醋除水垢是合理的，故B正确，不符合题意；
C、食用碱是碳酸钠（Na2CO3），是一种碱性物质。油污的主要成分是油脂（酯类），在碱性条件下可以发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故C正确，不符合题意；
D、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸会与血液中的钙离子结合，降低血钙浓度。为了维持血钙平衡，身体会从骨骼中释放钙，长期可能导致骨质疏松，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】 酸性溶液（pH<7）：紫色石蕊变红；中性溶液（pH=7）：紫色石蕊不变色；碱性溶液（pH>7）：紫色石蕊变蓝。
【解答】A、盐酸和硫酸都能与镁条反应产生气泡，现象相同，故A错误；
B、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的降水不一定都是酸雨，酸雨指的是pH<5.6的降水，故B错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故C错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但该溶液不一定是酸溶液，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。
【解答】A、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，两者不能共存，故A错误；
B、 NaCl、H2SO4、 Mg(NO3)2 均为无色溶液。两两混合后没有沉淀、气体、水产生，可以共存，故B正确；
C、氯化铜溶液呈蓝色，故C错误；
D、硝酸钡与硫酸混合会产生硫酸钡白色沉淀，两者不能共存，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】A、加固过程主要是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式为），故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙生成的碳酸钙（CaCO3）可以粘合壁画，故B正确，不符合题意；
C、水分蒸发有助于氢氧化钙溶液干燥并形成碳酸钙，从而加固壁画，故C正确，不符合题意；
D、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）流动性强，难以在壁画表面形成稳定的粘合层，而纳米级氢氧化钙颗粒能更好地渗透并固化，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
【解答】A、根据图示可知，反应的方程式为，可知甲和乙分子个数比为2：3，故A正确；
B、由方程式可知，该反应中有单质参与，不符合复分解反应化合物之间交换成分的特点，故B错误；
C、甲物质由 C2H4O3分子构成，故C错误；
D、反应物中氧气中氧元素的化合价为零，生成物中水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生改变，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】倾倒液体时，标签要向手心，目的是防止标签被腐蚀；瓶塞要倒放，防止污染。
【解答】A、用药匙将二氧化锰送至容器底部，防止沾在容器壁上，操作正确，故A不符合题意；
B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶塞要倒放，操作错误，故B符合题意；
C、测量物质的质量时将物质放在左盘，将砝码放在右盘，操作正确，故C不符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，将观察到有气泡产生，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，说明溶液的酸性越强。
【解答】A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，说明①中溶质质量更小，可知①中溶液酸性更弱，pH值更大，故A错误；
B、②中减少的质量为10g-6.69g=3.31g，为挥发的水和氯化氢的总质量，原溶液中溶质的质量为，②中仍有氯化氢气体剩余，可知挥发出的氯化氢的质量小于0.1g，则挥发出水的质量大于3.21g，故B正确；
C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为NaOH不挥发，还有一方面是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使溶液质量增大，故C错误；
D、未标注消耗氢氧化钠溶液的体积，无法计算其溶质的质量分数，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气压增大：气球被“吹大”是由于烧瓶内气压高于外界气压。这通常是由于反应生成气体（如氢气、二氧化碳等）或温度升高导致气体膨胀。
气压减小：气球被“吸入”是由于烧瓶内气压低于外界气压。这通常是由于反应吸热导致温度降低（如硝酸铵溶于水吸热）或气体被吸收（如CO2被NaOH吸收）。
【解答】甲中气球变大是因为瓶内压强增大，乙中气球变大是因为瓶内压强减小。
A、甲：盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体产生，气球不会变鼓，故A错误；
B、乙：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3，无气体生成，气压不变，气球不会胀大，故B错误；
C、甲：稀硫酸和锌粒反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，生成氢气，气压增大，气球胀大。乙：浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，气球胀大， 故C正确；
D、乙： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，吸收CO2，气压减小，气球会缩小，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别氢氧化钠和碳酸钠，需检验的是碳酸根离子，可以将其转化为气体或沉淀。
【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠均为碱性溶液，都能使酚酞变红，无法区分两者，故A正确；
B、碳酸钠与盐酸反应会产生气泡（CO2），而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（仅中和），可以区分，故B错误；
C、碳酸钠与BaCl2反应生成白色沉淀（BaCO3），氢氧化钠不反应，可以区分，故C错误；
D、碳酸钠与Ca(OH)2反应生成白色沉淀（CaCO3），氢氧化钠不反应，可以区分，故D错误。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性越强，反应速率越快，氢气的量取决于参与反应的酸的量，酸等量，则氢气等量。
【解答】A、镁比铁活泼，反应更剧烈，故A错误；
BD、，消耗盐酸，需要镁的质量为0.12g；同理，需要铁的质量为0.28g。可知两种金属均过量，则两倍产生的氢气一样多，最终两侧气体体积相同，故BD错误；
C、镁比铁活泼，反应更剧烈，放热更快，压强增大更快，所以红墨水上升更快，故C正确。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可据此检验气体中是否含有二氧化碳。
【解答】A、排水法收集气体是利用气体不易溶于水的性质，与密度无关，故A错误；
B、图中显示黑色固体CuO与C反应，生成红色固体，说明有Cu生成，不能说明有二氧化碳生成，故B错误；
C、反应前后天平读数不变，说明反应前后物质的总质量不变，不能说明铁和铜的质量相同，故C错误；
D、HCO3- 和能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有HCO3-，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）
（2）吸水性
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（3）金属活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气。
（4）描述实验现象。一般需要考虑--是否有固体溶解或沉淀产生；溶液颜色是否改变；是否有气泡产生等。
【解答】（1） 石蕊试液在酸性溶液中显红色，硫酸（H2SO4）是强酸，其水溶液中的氢离子（H+）使石蕊变红。因此，答案为氢离子（H+）。
（2） 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用于实验室中作为干燥剂。
（3） 置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，锌（Zn）置换出硫酸中的氢（），生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2） ，方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 。
（4）②硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
17．【答案】（1）140.1；+4
（2）化学；
【知识点】构成物质的粒子模型；元素周期表；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价之和为零，单质额化合价均为零。
（2）根据图示书写方程式，催化剂写在等号上方。
【解答】（1）①根据元素周期表中的信息，铈（Ce）的相对原子质量为 140.1。
②铈元素的化合价为，解得x=+4。
（2）①燃料电池工作时，将燃料（如氢气）的化学能直接转化为电能。
②根据图像进行分析，可知反应物为氢气和氧气，生成物是水，方程式为。
18．【答案】（1）BC；长颈漏斗；防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂
（2）、和
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A适用于反应物全是固体的体系；D适用于收集密度小于空气的气体；E适用于收集不溶于水也不与水反应的气体。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1）碳酸钙是固体，盐酸是液体，选择固液不加热的发生装置，即B；二氧化碳的密度大于空气，所以选择向上排空气法收集，即C，二氧化碳能溶于水，所以不能使用排水法收集。
故答案为：BC。
②没有活塞，为长颈漏斗。
试管口略微向下倾斜的目的防止冷凝水倒流回试管底部，导致试管受热不均匀而炸裂。
（2） 溶液呈红色，说明溶液呈酸性，可知一定含有盐酸，则一定不含氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知溶液中含有氯化钠；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可知还含有氯化钙，综上，溶液中含有的溶质为：、和。
19．【答案】（1）水柱高度稳定（或液面不下降）
（2）B；C
（3）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）能形成稳定的压强差说明装置气密性良好。
（2）木条未复燃，说明氧气纯度不够。
（3）使用浓硫酸干燥气体时，气体均长进短出。
【解答】（1） 气密性检查的原理是通过液面是否稳定来判断装置是否漏气。若夹住橡胶管后加水，液面不下降，说明装置不漏气，气密性良好。
（2）A、过氧化氢的浓度小，只会影响产生氧气的速度，不会影响纯度，故A错误；
B、集气瓶未装满水会导致混入空气，导致氧气的纯度下降，木条不能复燃，故B正确；
D、导管口一出现气泡就立即收集，导管口刚出现的气体是空气（装置中原有的气体），此时立即收集会导致氧气浓度不足，木条无法复燃，故C正确。
故答案为：BC。
（3） 氧气应从a进入装置，从b离开装置，若氧气从b进入装置，会导致硫酸从a被压出。
20．【答案】（1）化合
（2）8：15
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量减小的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，质量不变的物质可能是不参与反应的杂质或参与反应的催化剂。
（2）根据图像分别计算乙质量的减少量和丁质量的增加量进行比值计算。
【解答】（1）由图可知，甲和乙的质量减小，丙的质量不变，丁的质量增大，可知甲和乙是反应物，丁是生成物，两种反应物，一种生成物，符号化合反应的特点。
（2）乙和丁变化的质量比为。
21．【答案】（1）增大接触面积，使色素充分溶解在酒精中
（2）过滤
（3）黄；；否
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）将固体研碎，可以增大接触面积，加快溶解速度。
（2）过滤：将不互溶的固体和液体分离的操作。
（3）根据表中数据进行分析，常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】（1）将紫甘蓝叶研碎，可以增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，使色素充分溶解在酒精中 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”即将固体和液体分离，相当于过滤操作。
（3） 根据表格，pH=13（12~14）时，紫甘蓝液呈黄色。当溶液变为绿色时，pH=10~11，说明溶液仍呈碱性（未完全中和），因此酸、碱未恰好完全反应。反应的方程式为 。
22．【答案】（1）置换
（2）凸透镜/凹面镜
（3）7
（4）
（5）解决供水问题，为月球科研站的长期运行提供保障
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）凸透镜和凹面镜均均有聚光作用。
（3）化合物中某元素的质量等于化合物质量与该元素质量分数的乘积。
（4）根据图像进行分析，可知反应物是氧化铁和氢气，生成物是水和氧化亚铁。
（5）若能实现月壤制水，则可以不再为缺水而烦恼。
【解答】（1） 铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水， 反应物好生成物中均含有单质和化合物，属于置换反应。
（2）凸透镜和凹面镜均能会聚太阳光， 产生高温，适合用于加热月壤。
（3） 63mg水中的氢元素质量。
（4）由图可知， 加热月壤至500~600℃时， 氧化铁的质量减小，氧化亚铁的质量增大，可知反应的方程式为。
（5） 水是生命活动和科研实验的必要资源，能够在月球上就地制水，可以大大降低从地球运输水的成本，为月球科研站的长期运行提供保障。
23．【答案】（1）量筒
（2）ABC
（3）A；B；C
【知识点】体积的测量；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验用排出水的体积表示产生氢气的体积，水的体积需要用量筒量取。
（2）C中气体从短管进入，将水从长管排出，D中水面下降后水不再被排出，选择C装置进行实验。
（3）产生误差可能是因为氢气体积测量不准确，反应没有完全反应也会导致误差。
【解答】（1）量筒是常用的测量液体体积的仪器，可知缺少的是量筒。
（2）A装置：用于镁带与稀硫酸反应生成氢气（和少量CO2）。
B装置（碱石灰）：吸收CO2气体，避免CO2对氢气体积测量的干扰。
C装置：通过排水法测量氢气体积。
故答案为：ABC。
（3）A、硫酸不足会导致镁未完全反应，产生的氢气偏小，导致结果不准确，故A正确；
B、气密性不好会导致气体泄漏，体积测量偏小，结果偏低，故B正确；
C、反应放热，未冷却至室温时气体体积膨胀，导致读数偏大，结果偏高，故C正确。
故答案为：ABC。
24．【答案】（1）纯净物
（2）防止气体中的水蒸气干扰实验，确保变色硅胶的颜色变化仅由反应生成的水引起
（3）左低右高
（4）硅胶不变色
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
（2）将装置内的气体干燥，可以排出原有水蒸气对实验的干扰。
（3）液体被从压强大的一侧被压向压强小的一侧，据此进行分析。
（4）硅胶遇水变色，则没有水时，不会变色，可知只有丙中的硅胶变色。
【解答】（1）无水醋酸中只含有一种物质，可知属于纯净物。
（2）变色硅胶遇水由蓝变红，若气体未干燥，可能混入外界水蒸气导致硅胶变色，无法证明水是反应生成的，干燥处理可排除干扰。
（3）醋酸和氢氧化钠反应放出热量，导致装置内温度升高，压强变大，将液体向外压，出现左低右高的情况。
（4）甲和乙中均没有水产生，可知硅胶不会变色。
25．【答案】（1）红
（2）取少量浸出液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-
（3）将反应生成的CO2全部排入丙装置中，确保被完全吸收
（4）D、B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
（3）通入空气，可以确保反应生成的二氧化碳被后续氢氧化钠溶液吸收，减小误差。
（4）除去杂质气体时，水最后一步去除，防止后续处理时气体中又会混有水蒸气。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为呈红色，可知观察到酚酞变红，说明草木灰浸出液呈碱性。
（2）Cl-的检验需排除CO32-的干扰（因CO32-与Ag+也会生成沉淀）。步骤如下：
加稀硝酸酸化：除去CO32-（反应为：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O）。
滴加AgNO3溶液：若生成白色沉淀（AgCl），证明含Cl-。
（3）持续通入空气的目的是：
1. 搅拌反应物：使乙中的盐酸与K2CO3充分反应（K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O）。
2. 驱赶CO2：确保生成的CO2全部进入丙装置（被NaOH吸收：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O），避免残留导致测量误差。
（4）氯化氢和水蒸气会对二氧化碳的检验造成干扰，应将其除去，先用D滴有硝酸的硝酸银吸收氯化氢，再用B浓硫酸吸水。碳酸氢钠也能吸收氯化氢，但会与氯化氢反应生成二氧化碳，干扰实验。氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，干扰实验。
故答案为：DB。
26．【答案】（1）
（2）减少；不影响
（3）设生成甲醇的质量为y
，
解得。
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式计算每个家庭每天释放的二氧化碳的质量，再乘以1亿得出总的二氧化碳的质量。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后碳元素的质量不变。
（3）根据方程式结合（1）中所得数据进行计算。
【解答】（1）设每户家庭每天释放二氧化碳的质量为x
，解得x=0.88kg， 按1亿个家庭计算，每天向大气中排放二氧化碳为。
（2）方法一中将二氧化碳转化为甲醇，用甲醇生产人造纤维，没有转化为二氧化碳，可知大气中二氧化碳含量减少。
方法二中二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，由质量守恒定律可知，甲醇燃烧后释放的二氧化碳等于消耗的转化为甲醇的二氧化碳，可知空气中二氧化碳含量不变。
27．【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
28．【答案】（1）加快过氧化氢分解
（2）该反应中产生氧气质量为69g+2g-69.4g=1.6g
设该双氧水溶液的溶质质量分数为X
68 32
69gx 1.6g
68：32=69gx：1.6g
x=4.9%
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化锰在双氧水分解中作催化剂分析；
（2）先由质量守恒定律计算出生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢的质量及溶质质量分数分析。
【解答】（1）二氧化锰在双氧水分解中作催化剂，其作用是加快过氧化氢分解；
29．【答案】（1）因为反应后混合溶液中含有盐酸，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应
（2）氯化钠和氯化铜
（3）由表中数据可知，沉淀最大值为9.8g，设氯化铜的质量为x
，解得x=13.5g。
（4）偏高
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（2）根据表中数据进行分析，继续甲氢氧化钠，有新的沉淀产生，说明氯化铜未完全反应，还有剩余。
（3）根据沉淀的质量结合方程式计算氯化铜的质量。
（4）由（3）可知，若沉淀的质量偏大，则计算所得的氯化铜的质量也将偏大。
【解答】（1）氧化铜与盐酸反应后，溶液中可能含有剩余的盐酸。氢氧化钠加入后，优先与盐酸发生中和反应（NaOH + HCl =NaCl + H2O），因此初期没有沉淀生成。当盐酸被完全中和后，氢氧化钠才开始与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀（2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl）。
（2）由表中数据可知，氢氧化钠溶液质量为160g时，沉淀的质量多于120g时沉淀的质量，说明氢氧化钠溶液质量为120g时，氯化铜未完全反应，可知此时的溶质为未完全反应的氯化铜和反应产生的氯化钠。
（4）小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，会导致沉淀的质量偏大，氯化铜的质量偏大，含量偏高。
30．【答案】（1）C
（2）0.68
（3）由图可知，最多产生氨气的质量为1.02g，设的质量为x
，解得x=3.96g，
质量分数为，可知该化肥达到了商标中的含量要求。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）结合图像中数据进行分析，每次加入的氢氧化钡溶液质量相同，可知产生氨气的质量也相同。
（3）根据氨气的质量计算硫酸铵的质量，计算其质量分数，若大于等于86%，则达到要求。
【解答】（1）A、由硫酸铵的化学式可知，其含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、氮肥可以促进植物枝叶生长，故B正确，不符合题意；
C、钾肥预防植物茎秆软弱、易倒伏，硫酸铵中不含钾元素，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
（2） 由图像可知，每加入50g氢氧化钡溶液，会产生0.34g氨气，可知a为。
31．【答案】（1）硫酸
（2）0.5
（3）第4次实验硫酸过量，锌完全反应，设锌的质量为x
，解得x=8.125g，
铜的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）第一次实验中硫酸的质量最少，可知硫酸被耗尽。
（2）根据表中数据进行分析，3、4两次实验中产生的气体相同，说明锌完全反应，按比例计算产生氢气的质量。
（3）铜是不活泼金属，不能与酸反应产生氢气，通过方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量即可求得铜的质量。
【解答】（1）观察实验数据，从第1次到第3次，随着稀硫酸质量的增加，生成气体的质量也增加，说明锌是过量的，稀硫酸完全反应。第3次和第4次生成气体的质量不再增加，说明锌已完全反应，稀硫酸过量。因此，第1次实验中，稀硫酸完全反应。
（2）由表格数据可知，25.0g样品最多生成0.25g气体，则50.0g样品最多生成0.5g气体。
1 / 1浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第一学期九年级10月阶段性素养评价 科学（1-3章）
1．（2025九上·海曙月考）小明同学进行了一次全身体检，其中一项指标说明他的胃酸过多。依据下列食物的酸碱性，为缓解小明的胃酸过多症状，医生建议小明同学饮食中可适当选用（　　）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】胃酸过多时，应选择碱性或弱碱性食物来中和胃酸，结合表中数据可知，豆浆呈弱碱性，可用于缓解胃酸过多的症状。
故答案为：D。
2．（2025九上·海曙月考）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是（　　）
A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4)
C．炭黑(C) D．孔雀石
【答案】B
【知识点】氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、朱砂 (HgS)由汞(Hg)和硫(S)组成，属于硫化物，不是氧化物，故A错误；
B、铅丹 (Pb3O4)，由铅(Pb)和氧(O)组成，属于氧化物，故 B正确；
C、炭黑 (C)仅含碳(C)，是单质，不是氧化物，故C错误；
D、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]由铜(Cu)、氢氧根(OH)和碳酸根(CO3)组成，属于碱式碳酸盐，不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·海曙月考）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 （　　）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】质量守恒定律指的是实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】A、从宏观角度来看，物质是由元素组成的，故A正确，不符合题意；
B、水由氢元素和氧元素组成，三氧化二铁由铁元素和氧元素组成，都属于氧化物，故B正确，不符合题意；
C、由方程式可知，每12克碳可以消耗32克氧气，可知1克碳和1克氧充分反应，碳有剩余，产生二氧化碳的质量小于2克，故C错误，符合题意；
D、化学反应有新物质产生，可以实现物质转化，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．（2025九上·海曙月考）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： 可推测X为（）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】要推测化学方程式中的未知物质X，我们可以通过原子守恒（即反应前后各元素的原子数目相等）来推导。
【解答】由方程式可知，反应前钠原子的个数为2，氯原子的个数为2，氧原子的个数为10，氢原子的个数为2，硫原子的个数为1；反应后钠原子的个数为4，氯原子的个数为2，氧原子的个数为13，氢原子的个数为2，硫原子的个数为2，比较后可知，反应物中缺少一个钠原子、一个硫原子和三个氧原子，可知X的化学式为 Na2SO3 。
故答案为：B。
5．（2025九上·海曙月考）生活中可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢CaCO3和 Mg(OH)2
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．大量饮用碳酸饮料会使人体内钙元素流失，从而可能导致骨质疏松
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，其水溶液碱性较强，不用于中和酸性土壤。
【解答】A、酸性土壤通常用碱性物质中和，但烧碱的碱性太强，直接使用会破坏土壤结构，还可能伤害植物根系。实际生活中常用的是熟石灰（Ca(OH)2）或生石灰（CaO）来改良酸性土壤，因为它们碱性适中且成本较低，故A错误，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），是一种弱酸。醋酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应：
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + 2H2O
这些反应会溶解水垢，因此用食醋除水垢是合理的，故B正确，不符合题意；
C、食用碱是碳酸钠（Na2CO3），是一种碱性物质。油污的主要成分是油脂（酯类），在碱性条件下可以发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故C正确，不符合题意；
D、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸会与血液中的钙离子结合，降低血钙浓度。为了维持血钙平衡，身体会从骨骼中释放钙，长期可能导致骨质疏松，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．（2025九上·海曙月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】 酸性溶液（pH<7）：紫色石蕊变红；中性溶液（pH=7）：紫色石蕊不变色；碱性溶液（pH>7）：紫色石蕊变蓝。
【解答】A、盐酸和硫酸都能与镁条反应产生气泡，现象相同，故A错误；
B、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的降水不一定都是酸雨，酸雨指的是pH<5.6的降水，故B错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故C错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但该溶液不一定是酸溶液，故D正确。
故答案为：D。
7．（2025九上·海曙月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg(NO3)2
C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。
【解答】A、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，两者不能共存，故A错误；
B、 NaCl、H2SO4、 Mg(NO3)2 均为无色溶液。两两混合后没有沉淀、气体、水产生，可以共存，故B正确；
C、氯化铜溶液呈蓝色，故C错误；
D、硝酸钡与硫酸混合会产生硫酸钡白色沉淀，两者不能共存，故D错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·海曙月考）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（）
A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】A、加固过程主要是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式为），故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙生成的碳酸钙（CaCO3）可以粘合壁画，故B正确，不符合题意；
C、水分蒸发有助于氢氧化钙溶液干燥并形成碳酸钙，从而加固壁画，故C正确，不符合题意；
D、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）流动性强，难以在壁画表面形成稳定的粘合层，而纳米级氢氧化钙颗粒能更好地渗透并固化，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
9．（2025九上·海曙月考）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是(　　）
A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3
B．该反应属于复分解反应
C．甲物质由碳原子和氧原子构成
D．反应前后各元素化合价都保持不变
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
【解答】A、根据图示可知，反应的方程式为，可知甲和乙分子个数比为2：3，故A正确；
B、由方程式可知，该反应中有单质参与，不符合复分解反应化合物之间交换成分的特点，故B错误；
C、甲物质由 C2H4O3分子构成，故C错误；
D、反应物中氧气中氧元素的化合价为零，生成物中水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生改变，故D错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·海曙月考）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（　　）
A.加入固体 B.倾倒溶液 C.称量质量 D.有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见实验操作；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】倾倒液体时，标签要向手心，目的是防止标签被腐蚀；瓶塞要倒放，防止污染。
【解答】A、用药匙将二氧化锰送至容器底部，防止沾在容器壁上，操作正确，故A不符合题意；
B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶塞要倒放，操作错误，故B符合题意；
C、测量物质的质量时将物质放在左盘，将砝码放在右盘，操作正确，故C不符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，将观察到有气泡产生，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．（2025九上·海曙月考）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 （　　）
序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果
① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量： ①>②
② 10.00g 6.69g
③ 10.00g 8.47g
A．两天后，①中溶液的 pH小于②中溶液的 pH
B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lg
C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，说明溶液的酸性越强。
【解答】A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，说明①中溶质质量更小，可知①中溶液酸性更弱，pH值更大，故A错误；
B、②中减少的质量为10g-6.69g=3.31g，为挥发的水和氯化氢的总质量，原溶液中溶质的质量为，②中仍有氯化氢气体剩余，可知挥发出的氯化氢的质量小于0.1g，则挥发出水的质量大于3.21g，故B正确；
C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为NaOH不挥发，还有一方面是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使溶液质量增大，故C错误；
D、未标注消耗氢氧化钠溶液的体积，无法计算其溶质的质量分数，故D错误。
故答案为：B。
12．（2025九上·海曙月考）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
选项 甲 乙
A 稀盐酸和氧化铜 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 稀硫酸和锌粒 水和浓硫酸
D Na2CO3溶液和稀盐酸 NaOH 溶液和 CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气压增大：气球被“吹大”是由于烧瓶内气压高于外界气压。这通常是由于反应生成气体（如氢气、二氧化碳等）或温度升高导致气体膨胀。
气压减小：气球被“吸入”是由于烧瓶内气压低于外界气压。这通常是由于反应吸热导致温度降低（如硝酸铵溶于水吸热）或气体被吸收（如CO2被NaOH吸收）。
【解答】甲中气球变大是因为瓶内压强增大，乙中气球变大是因为瓶内压强减小。
A、甲：盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体产生，气球不会变鼓，故A错误；
B、乙：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3，无气体生成，气压不变，气球不会胀大，故B错误；
C、甲：稀硫酸和锌粒反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，生成氢气，气压增大，气球胀大。乙：浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，气球胀大， 故C正确；
D、乙： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，吸收CO2，气压减小，气球会缩小，故D错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·海曙月考）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（）
A．无色酚酞 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别氢氧化钠和碳酸钠，需检验的是碳酸根离子，可以将其转化为气体或沉淀。
【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠均为碱性溶液，都能使酚酞变红，无法区分两者，故A正确；
B、碳酸钠与盐酸反应会产生气泡（CO2），而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（仅中和），可以区分，故B错误；
C、碳酸钠与BaCl2反应生成白色沉淀（BaCO3），氢氧化钠不反应，可以区分，故C错误；
D、碳酸钠与Ca(OH)2反应生成白色沉淀（CaCO3），氢氧化钠不反应，可以区分，故D错误。
故答案为：A。
14．（2025九上·海曙月考）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 （　　）
A．反应过程中右侧小试管内更剧烈
B．恢复至室温后左侧气球体积较大
C．反应过程中左侧红墨水上升更快
D．反应结束后两边金属均完全消失
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性越强，反应速率越快，氢气的量取决于参与反应的酸的量，酸等量，则氢气等量。
【解答】A、镁比铁活泼，反应更剧烈，故A错误；
BD、，消耗盐酸，需要镁的质量为0.12g；同理，需要铁的质量为0.28g。可知两种金属均过量，则两倍产生的氢气一样多，最终两侧气体体积相同，故BD错误；
C、镁比铁活泼，反应更剧烈，放热更快，压强增大更快，所以红墨水上升更快，故C正确。
故答案为：C。
15．（2025九上·海曙月考）关于下列实验的说法，正确的是（）
A 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
A．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
B．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
C．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3-
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可据此检验气体中是否含有二氧化碳。
【解答】A、排水法收集气体是利用气体不易溶于水的性质，与密度无关，故A错误；
B、图中显示黑色固体CuO与C反应，生成红色固体，说明有Cu生成，不能说明有二氧化碳生成，故B错误；
C、反应前后天平读数不变，说明反应前后物质的总质量不变，不能说明铁和铜的质量相同，故C错误；
D、HCO3- 和能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有HCO3-，故D正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。
（3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式　 　。
（4）图中②发生化学反应的现象是　 　。
【答案】（1）
（2）吸水性
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（3）金属活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气。
（4）描述实验现象。一般需要考虑--是否有固体溶解或沉淀产生；溶液颜色是否改变；是否有气泡产生等。
【解答】（1） 石蕊试液在酸性溶液中显红色，硫酸（H2SO4）是强酸，其水溶液中的氢离子（H+）使石蕊变红。因此，答案为氢离子（H+）。
（2） 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用于实验室中作为干燥剂。
（3） 置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，锌（Zn）置换出硫酸中的氢（），生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2） ，方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 。
（4）②硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
17．（2025九上·海曙月考） CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
（1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为　 　。
②CeO2中氧元素为-2价， 铈元素为　 　价。
（2） 催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
① 反应I可应用于燃料电池，电池工作时　 　能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）140.1；+4
（2）化学；
【知识点】构成物质的粒子模型；元素周期表；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价之和为零，单质额化合价均为零。
（2）根据图示书写方程式，催化剂写在等号上方。
【解答】（1）①根据元素周期表中的信息，铈（Ce）的相对原子质量为 140.1。
②铈元素的化合价为，解得x=+4。
（2）①燃料电池工作时，将燃料（如氢气）的化学能直接转化为电能。
②根据图像进行分析，可知反应物为氢气和氧气，生成物是水，方程式为。
18．（2025九上·海曙月考）
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其发生和收集装置应选用下图中的　 　(填字母)，其中仪器②的名称为　 　，用A装置加热分解碳酸氢钠时，试管口略微向下倾斜的目的是　 　。
（2）小科同学在做常见酸、碱、与指示剂反应的实验时，所用试剂如图乙所示，实验后他把三支试管中的溶液都倒入干净烧杯中，发现混合液呈红色)，则该混合液中含有的溶质除了石蕊还有　 　。
【答案】（1）BC；长颈漏斗；防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂
（2）、和
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A适用于反应物全是固体的体系；D适用于收集密度小于空气的气体；E适用于收集不溶于水也不与水反应的气体。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1）碳酸钙是固体，盐酸是液体，选择固液不加热的发生装置，即B；二氧化碳的密度大于空气，所以选择向上排空气法收集，即C，二氧化碳能溶于水，所以不能使用排水法收集。
故答案为：BC。
②没有活塞，为长颈漏斗。
试管口略微向下倾斜的目的防止冷凝水倒流回试管底部，导致试管受热不均匀而炸裂。
（2） 溶液呈红色，说明溶液呈酸性，可知一定含有盐酸，则一定不含氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知溶液中含有氯化钠；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可知还含有氯化钙，综上，溶液中含有的溶质为：、和。
19．（2025九上·海曙月考）实验室利用如图1 所示实验装置制取氧气。
（1）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检 验，发现木条没有复燃，可能的原因有____。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水。
C．导管口一出现气泡就立即收集
（3）若用如图2所示实验装置收集一瓶干燥的氧气，则气体从　 　(填“a”或“b”)口通入。
【答案】（1）水柱高度稳定（或液面不下降）
（2）B；C
（3）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）能形成稳定的压强差说明装置气密性良好。
（2）木条未复燃，说明氧气纯度不够。
（3）使用浓硫酸干燥气体时，气体均长进短出。
【解答】（1） 气密性检查的原理是通过液面是否稳定来判断装置是否漏气。若夹住橡胶管后加水，液面不下降，说明装置不漏气，气密性良好。
（2）A、过氧化氢的浓度小，只会影响产生氧气的速度，不会影响纯度，故A错误；
B、集气瓶未装满水会导致混入空气，导致氧气的纯度下降，木条不能复燃，故B正确；
D、导管口一出现气泡就立即收集，导管口刚出现的气体是空气（装置中原有的气体），此时立即收集会导致氧气浓度不足，木条无法复燃，故C正确。
故答案为：BC。
（3） 氧气应从a进入装置，从b离开装置，若氧气从b进入装置，会导致硫酸从a被压出。
20．（2025九上·海曙月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　反应。(填反应类型)，
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　。
【答案】（1）化合
（2）8：15
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量减小的物质为反应物，质量增大的物质为生成物，质量不变的物质可能是不参与反应的杂质或参与反应的催化剂。
（2）根据图像分别计算乙质量的减少量和丁质量的增加量进行比值计算。
【解答】（1）由图可知，甲和乙的质量减小，丙的质量不变，丁的质量增大，可知甲和乙是反应物，丁是生成物，两种反应物，一种生成物，符号化合反应的特点。
（2）乙和丁变化的质量比为。
21．（2025九上·海曙月考）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　 　(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈　 　色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此时酸、碱是否恰好完全反应 答：　 　(填“是”或“否”)。
【答案】（1）增大接触面积，使色素充分溶解在酒精中
（2）过滤
（3）黄；；否
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）将固体研碎，可以增大接触面积，加快溶解速度。
（2）过滤：将不互溶的固体和液体分离的操作。
（3）根据表中数据进行分析，常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】（1）将紫甘蓝叶研碎，可以增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，使色素充分溶解在酒精中 。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”即将固体和液体分离，相当于过滤操作。
（3） 根据表格，pH=13（12~14）时，紫甘蓝液呈黄色。当溶液变为绿色时，pH=10~11，说明溶液仍呈碱性（未完全中和），因此酸、碱未恰好完全反应。反应的方程式为 。
22．（2025九上·海曙月考）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有　 　(填一种)。
（3） 63mg水中的氢元素质量为　 　 mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为　 　。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在　 　(写一条)。
【答案】（1）置换
（2）凸透镜/凹面镜
（3）7
（4）
（5）解决供水问题，为月球科研站的长期运行提供保障
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）凸透镜和凹面镜均均有聚光作用。
（3）化合物中某元素的质量等于化合物质量与该元素质量分数的乘积。
（4）根据图像进行分析，可知反应物是氧化铁和氢气，生成物是水和氧化亚铁。
（5）若能实现月壤制水，则可以不再为缺水而烦恼。
【解答】（1） 铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水， 反应物好生成物中均含有单质和化合物，属于置换反应。
（2）凸透镜和凹面镜均能会聚太阳光， 产生高温，适合用于加热月壤。
（3） 63mg水中的氢元素质量。
（4）由图可知， 加热月壤至500~600℃时， 氧化铁的质量减小，氧化亚铁的质量增大，可知反应的方程式为。
（5） 水是生命活动和科研实验的必要资源，能够在月球上就地制水，可以大大降低从地球运输水的成本，为月球科研站的长期运行提供保障。
23．（2025九上·海曙月考）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出以下实验方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁 ，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是 CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验，
（1）图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。
（2）完成该实验应选择的装置为　 　(填字母)。
（3）结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是____。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
【答案】（1）量筒
（2）ABC
（3）A；B；C
【知识点】体积的测量；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验用排出水的体积表示产生氢气的体积，水的体积需要用量筒量取。
（2）C中气体从短管进入，将水从长管排出，D中水面下降后水不再被排出，选择C装置进行实验。
（3）产生误差可能是因为氢气体积测量不准确，反应没有完全反应也会导致误差。
【解答】（1）量筒是常用的测量液体体积的仪器，可知缺少的是量筒。
（2）A装置：用于镁带与稀硫酸反应生成氢气（和少量CO2）。
B装置（碱石灰）：吸收CO2气体，避免CO2对氢气体积测量的干扰。
C装置：通过排水法测量氢气体积。
故答案为：ABC。
（3）A、硫酸不足会导致镁未完全反应，产生的氢气偏小，导致结果不准确，故A正确；
B、气密性不好会导致气体泄漏，体积测量偏小，结果偏低，故B正确；
C、反应放热，未冷却至室温时气体体积膨胀，导致读数偏大，结果偏高，故C正确。
故答案为：ABC。
24．（2025九上·海曙月考）同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，但可以从pH、温度、反应物等角度验证中和反应是否发生。某学习小组试图从生成物的角度来探究酸碱中和反应。该小组取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
已知：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
② 无水醋酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸的通性；
③ 试管内气体均经过干燥处理。
（1）装置中的无水醋酸，在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）装置中的试管内气体做干燥处理的目的　 　。
（3）实验前，装置内的U形管内液面相平，则实验过程中，应该可观察到丙的U形管内液面　 　(填“左低右高”“左高右低”或“液面相平”)。
（4）请结合甲、乙、丙三个装置说明，假如无水醋酸与氢氧化钠反应后有水生成，则装置甲、乙的相应实验现象是：　 　。
【答案】（1）纯净物
（2）防止气体中的水蒸气干扰实验，确保变色硅胶的颜色变化仅由反应生成的水引起
（3）左低右高
（4）硅胶不变色
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
（2）将装置内的气体干燥，可以排出原有水蒸气对实验的干扰。
（3）液体被从压强大的一侧被压向压强小的一侧，据此进行分析。
（4）硅胶遇水变色，则没有水时，不会变色，可知只有丙中的硅胶变色。
【解答】（1）无水醋酸中只含有一种物质，可知属于纯净物。
（2）变色硅胶遇水由蓝变红，若气体未干燥，可能混入外界水蒸气导致硅胶变色，无法证明水是反应生成的，干燥处理可排除干扰。
（3）醋酸和氢氧化钠反应放出热量，导致装置内温度升高，压强变大，将液体向外压，出现左低右高的情况。
（4）甲和乙中均没有水产生，可知硅胶不会变色。
25．（2025九上·海曙月考）宁波有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小科对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，请写出实验方法：　 　。
（3）小科用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A、NaOH溶液
B、浓硫酸溶液
C、NaHCO3饱和溶液
D、滴有稀硝酸的 溶液
【答案】（1）红
（2）取少量浸出液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-
（3）将反应生成的CO2全部排入丙装置中，确保被完全吸收
（4）D、B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
（3）通入空气，可以确保反应生成的二氧化碳被后续氢氧化钠溶液吸收，减小误差。
（4）除去杂质气体时，水最后一步去除，防止后续处理时气体中又会混有水蒸气。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为呈红色，可知观察到酚酞变红，说明草木灰浸出液呈碱性。
（2）Cl-的检验需排除CO32-的干扰（因CO32-与Ag+也会生成沉淀）。步骤如下：
加稀硝酸酸化：除去CO32-（反应为：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O）。
滴加AgNO3溶液：若生成白色沉淀（AgCl），证明含Cl-。
（3）持续通入空气的目的是：
1. 搅拌反应物：使乙中的盐酸与K2CO3充分反应（K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O）。
2. 驱赶CO2：确保生成的CO2全部进入丙装置（被NaOH吸收：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O），避免残留导致测量误差。
（4）氯化氢和水蒸气会对二氧化碳的检验造成干扰，应将其除去，先用D滴有硝酸的硝酸银吸收氯化氢，再用B浓硫酸吸水。碳酸氢钠也能吸收氯化氢，但会与氯化氢反应生成二氧化碳，干扰实验。氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，干扰实验。
故答案为：DB。
26．（2025九上·海曙月考）我国宣布力争于2060年前实现碳中和，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡。请回答以下问题：
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放二氧化碳　 　千克(假设甲烷完全燃烧)。
（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法将对大气中二氧化碳含量的影响(填“增加”、“减少”或“不影响”)：方法一： 　 　；方法二： 　 　。
（3）若用方法一来吸收第(1)题中排放的二氧化碳，能产生甲醇多少千克(假设反应完全)，请写出计算过程。
【答案】（1）
（2）减少；不影响
（3）设生成甲醇的质量为y
，
解得。
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式计算每个家庭每天释放的二氧化碳的质量，再乘以1亿得出总的二氧化碳的质量。
（2）根据质量守恒定律进行分析，反应前后碳元素的质量不变。
（3）根据方程式结合（1）中所得数据进行计算。
【解答】（1）设每户家庭每天释放二氧化碳的质量为x
，解得x=0.88kg， 按1亿个家庭计算，每天向大气中排放二氧化碳为。
（2）方法一中将二氧化碳转化为甲醇，用甲醇生产人造纤维，没有转化为二氧化碳，可知大气中二氧化碳含量减少。
方法二中二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，由质量守恒定律可知，甲醇燃烧后释放的二氧化碳等于消耗的转化为甲醇的二氧化碳，可知空气中二氧化碳含量不变。
27．（2025九上·海曙月考）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了　 　反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
28．（2025九上·海曙月考）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）加快过氧化氢分解
（2）该反应中产生氧气质量为69g+2g-69.4g=1.6g
设该双氧水溶液的溶质质量分数为X
68 32
69gx 1.6g
68：32=69gx：1.6g
x=4.9%
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化锰在双氧水分解中作催化剂分析；
（2）先由质量守恒定律计算出生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢的质量及溶质质量分数分析。
【解答】（1）二氧化锰在双氧水分解中作催化剂，其作用是加快过氧化氢分解；
29．（2025九上·海曙月考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀 　 　。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 　 　。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克 (写出计算过程)
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 　 　。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
【答案】（1）因为反应后混合溶液中含有盐酸，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应
（2）氯化钠和氯化铜
（3）由表中数据可知，沉淀最大值为9.8g，设氯化铜的质量为x
，解得x=13.5g。
（4）偏高
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（2）根据表中数据进行分析，继续甲氢氧化钠，有新的沉淀产生，说明氯化铜未完全反应，还有剩余。
（3）根据沉淀的质量结合方程式计算氯化铜的质量。
（4）由（3）可知，若沉淀的质量偏大，则计算所得的氯化铜的质量也将偏大。
【解答】（1）氧化铜与盐酸反应后，溶液中可能含有剩余的盐酸。氢氧化钠加入后，优先与盐酸发生中和反应（NaOH + HCl =NaCl + H2O），因此初期没有沉淀生成。当盐酸被完全中和后，氢氧化钠才开始与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀（2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl）。
（2）由表中数据可知，氢氧化钠溶液质量为160g时，沉淀的质量多于120g时沉淀的质量，说明氢氧化钠溶液质量为120g时，氯化铜未完全反应，可知此时的溶质为未完全反应的氯化铜和反应产生的氯化钠。
（4）小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，会导致沉淀的质量偏大，氯化铜的质量偏大，含量偏高。
30．（2025九上·海曙月考）为了测定某化肥中( 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。
××化肥 主要成分： 含量要求： ××化工有限公司，
已知：
（1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。
A．硫酸铵是一种氮肥
B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛
C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏
（2）坐标轴上的a数值为　 　。
（3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。
【答案】（1）C
（2）0.68
（3）由图可知，最多产生氨气的质量为1.02g，设的质量为x
，解得x=3.96g，
质量分数为，可知该化肥达到了商标中的含量要求。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）结合图像中数据进行分析，每次加入的氢氧化钡溶液质量相同，可知产生氨气的质量也相同。
（3）根据氨气的质量计算硫酸铵的质量，计算其质量分数，若大于等于86%，则达到要求。
【解答】（1）A、由硫酸铵的化学式可知，其含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、氮肥可以促进植物枝叶生长，故B正确，不符合题意；
C、钾肥预防植物茎秆软弱、易倒伏，硫酸铵中不含钾元素，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
（2） 由图像可知，每加入50g氢氧化钡溶液，会产生0.34g氨气，可知a为。
31．（2025九上·海曙月考）为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应： 铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
加入稀硫酸的质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
生成气体的质量/g 0.10 0.20 0.25 0.25
请回答下列问题。
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　 　完全反应。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成　 　g气体。
（3）计算该黄铜样品中铜的质量分数为多少。(写出具体计算过程)
【答案】（1）硫酸
（2）0.5
（3）第4次实验硫酸过量，锌完全反应，设锌的质量为x
，解得x=8.125g，
铜的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）第一次实验中硫酸的质量最少，可知硫酸被耗尽。
（2）根据表中数据进行分析，3、4两次实验中产生的气体相同，说明锌完全反应，按比例计算产生氢气的质量。
（3）铜是不活泼金属，不能与酸反应产生氢气，通过方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量即可求得铜的质量。
【解答】（1）观察实验数据，从第1次到第3次，随着稀硫酸质量的增加，生成气体的质量也增加，说明锌是过量的，稀硫酸完全反应。第3次和第4次生成气体的质量不再增加，说明锌已完全反应，稀硫酸过量。因此，第1次实验中，稀硫酸完全反应。
（2）由表格数据可知，25.0g样品最多生成0.25g气体，则50.0g样品最多生成0.5g气体。
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