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盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
盐类的水解
学习目标
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
课堂导入
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3酚酞溶液
一、盐溶液的酸碱性
1.测定不同盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3
酸碱性
pH试纸法
pH计法
酸碱指示剂法
一、盐溶液的酸碱性
1.测定不同盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3
酸碱性
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+ )和 c(OH- )的相对大小。
是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+ )和 c(OH- )相对大小的差异呢？有什么规律？
盐的类型 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸
强碱盐
一、盐溶液的酸碱性
盐类型
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
显中性
显酸性
显碱性
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+ )和 c(OH- )的相对大小。
是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+ )和 c(OH- )相对大小的差异呢？有什么规律？
谁强显谁性
同强显中性
二、盐溶液呈酸碱性的原因
二、盐溶液呈酸碱性的原因
1. NaCl：强酸强碱盐
H2O H+ + OH–
NaCl===Na＋＋Cl－
无弱电解质生成；
水的电离平衡不发生移动。
c(H+) = c(OH-)
中性
2. NH4Cl：强酸弱碱盐
H2O H+ + OH–
NH4Cl===Cl－＋ N
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(H+) > c(OH-)
酸性
+OH- NH3·H2O
总反应： +H2O NH3·H2O+H+
或 NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
二、盐溶液呈酸碱性的原因
3. CH3COONa：强碱弱酸盐
H2O H+ + OH–
CH3COONa ===CH3COO－+Na+
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(OH-)>c(H+)
碱性
H+ + CH3COO- CH3COOH
总反应： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
或CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
分析可知，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+ 或OH-能否结合生成弱电解质有关。
二、盐溶液呈酸碱性的原因
弱碱
弱碱阳离子
弱酸根离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
三、盐类的水解
2.本质：促进了水的电离
3.反应特点：一般为可逆；一般为吸热；一般较微弱
4.规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱双水解
1.原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.水解反应的平衡常数（Kh）： A-＋H2O HA＋OH-
四、水解反应方程式书写
1. 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
2. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如：
3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：
AlCl3：
＋H2O OH－＋
+H2O NH3·H2O+H+
＋H2O OH－＋H2CO3
ClO＋H2O OH－＋HClO
Al3+＋3H2O 3H+＋Al(OH)3
NaClO
(NH4)2SO4
Na2CO3
四、水解反应方程式书写
4. 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
盐水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。
① 与S2－、、、CH3COO－等
例：＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)盐水解相互促进，反应非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，生成气体或沉淀用“↑”、“↓”标出。
①Al3＋与、、S2－、HS－、， SiO32–、ClO – ；
②Fe3＋与、 Al(OH)4–/ SiO32–、ClO –；
③NH4+和Al(OH)4–/ SiO32–；
例：Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
四、水解反应方程式书写
常见的“弱”离子
弱酸酸根离子：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、Al[OH]4－等。
弱碱阳离子：NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
五、水解平衡常数的应用
5.水解反应的平衡常数（Kh）： A-＋H2O HA＋OH-
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
五、水解平衡常数的应用
水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh =
电离：CH3COOH CH3COO－＋H+
Ka =
Ka Kh
=Kw
=
Ka Kh =Kw或Kb Kh =Kw
=
(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)
Kh=
Kh= Kh=
Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液酸、碱性越强
越弱越水解
反馈练习
已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，
则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液
①＞③＞②＞④
Kh分别为
五、水解平衡常数的应用
①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋；
②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，
电离平衡：HA－ A2－＋H＋
水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。
(2)判断酸式盐的酸碱性
易错易混
② HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
① HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
② HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
① HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
水解 > 电离
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显酸性。
如：HCO3–、HPO42–、HS–等大多数弱酸的酸式根离子在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3–、H2PO4–、HC2O4–在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
水解 < 电离
多元弱酸酸式酸根水解与电离的区别
反馈练习
已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8
试分析NaHCO3溶液呈 性，NaHSO3溶液呈 性，分析原因。
的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，类似离子HS－、；
的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，类似离子。
碱
酸
反馈练习
已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。
Ka2＝6.0×10－8
Kh
因为Ka2>Kh，
所以： c(H+)> c(OH-) ，溶液呈酸性。
在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡：
水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－
电离平衡： + H+
课堂小结
易错易混
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：
去除干扰物质
如H3O＋―→H2O＋H＋
NaHS水解：
HS－＋H2O S2－＋H3O＋ HS－ S2－＋H＋
HS－＋H2O H2S＋OH－
NaHS电离：
随堂训练
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是（ ）
A.AD盐溶液的pH＜7
B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
B
C
随堂训练
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________。
随堂训练
4.常温下，三种酸的电离常数如下表所示：
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的浓度相同，则三者的pH由大到小的顺序：_______________。
(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：___________________。
HZ>HY>HX
NaX>NaY>NaZ
HZ＋Y－===HY＋Z－
Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)

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