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盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解的应用
学习目标
1、能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。
2、依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
盐类水解的应用
1.判断离子能否共存
Al3+、Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、F-、HS－、 AlO2－、ClO－不能共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生互促双水解，则无法大量共存
2.判断盐溶液的酸/碱性强弱
NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9，则酸性HX>HY>HZ
3. 配制易水解的盐溶液
FeCl3 ：加少量稀盐酸（防止Fe2+被氧化）
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑（抑制Fe3+、Fe2+的水解）
盐类水解的应用
人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有 NaHCO3 浓溶液 和 Al2(SO4)3 浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下 迅速产生大量泡沫，用以灭火。
盐类水解的应用
4.泡沫灭火器原理
Al 3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。
盐类水解的应用
5.可溶性铝盐、铁盐作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
盐类水解的应用
6.热碱去油污
溶液呈碱性，加热促进水解，碱性更强，去污效果更好
CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热）
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
盐类水解的应用
7.化肥的使用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
铵态氮肥与草木灰混合使用会大大降低氮肥的肥效：草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。
盐类水解的应用
8.无机化合物的制备
TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
盐类水解的应用
9.金属焊接除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性，焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈；
盐类水解的应用
10.挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干
AlCl3溶液：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
加热时促进AlCl3的水解，同时促进HCl的挥发，导致溶液蒸干得到Al(OH)3固体，进一步分解为Al2O3
Al2(SO4)3溶液： Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
AlCl3溶液只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水AlCl3晶体。除去水解外，易被氧化、易分解的物质的水溶液直接蒸干也无法得到对应溶质.如Na2SO3蒸干得Na2SO4，FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3。
考点：盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
1.分析思路
溶质是否受
热易分解
溶质在加热条件
下是否易被氧化
分析思路
水解产物是否易挥发
而脱离反应体系
溶质中是否存在
易水解的离子
考点：盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
2.常见类型
加热蒸干
原溶质
（2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）
加热蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
（1）强酸强碱盐（NaCl）
水解生成难挥发性酸的盐[Al2(SO4)3 ]
水解生成强碱的盐（Na2CO3）
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
考点：盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
（4）还原性的盐在蒸干时易被氧气氧化
（5）阴、阳离子均水解且产物易挥发的盐蒸发时得不到任何产物
（6）特殊的盐，如：ClO-水解产物易分解
（3）较低温度下受热分解的盐。如Ca(HCO3)2
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
随堂训练
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
NH4Cl
Na2CO3
Na2CO3
课堂小结
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
随堂训练
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④⑤⑥
随堂训练
2.正误判断
(1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　)
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　)
(3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大(　　)
(4)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3
的水解平衡向正反应方向移动(　　)
(5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样(　　)
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