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盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。
2.依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
热的纯碱溶液去除油污
去污原理
油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易________生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。
酯类
水解
Na2CO3水解可以生成OH－，所以Na2CO3溶液可以清理油污。
热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力 ，这是由于加热可使CO32–的水解程度______，因而溶液碱性_______，去污能力_________。
＋3C17H35COO－
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3OH－→
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸盐
强
增大
增强
增强
CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ H ＞0 HCO3-＋H2O H2CO3 + OH- H ＞0
九科星
铝盐、铁盐的净水
Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附悬浮在水中的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+
① 可溶性铝盐，如KAl(SO4)2·12H2O
② 可溶性铁盐，如FeCl3
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。
HCO3–水解显 性
碱
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
Al3+水解显____性
酸
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
当两溶液混合后
Al 3+ + 3HCO3– = Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3
一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
OH－与H＋中和，互相促进水解，水解平衡向右移动，水解彻底。
合理使用化肥
人粪尿、草木灰，二者相混损肥威。
灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
合理使用化肥
草木灰的主要成分是 ，铵态氮肥中含有 。
K2CO3
NH4+
CO32- + H2O HCO3－+ OH－
我们知道盐类水解平衡移动原理是 ，CO32－ 和NH4+ 的水解相互 ，生成 ，氨气逸出，降低氮肥肥效。
同性相抑，异性相促
促进
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH3和CO2
1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥, 对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 (　　)
①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤
B
盐溶液除锈
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
利用盐溶液水解呈酸性，可以除去铁锈。
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
【思考】为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈？
盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。
除杂制备某些无机化合物
工业方法：
如工业上用TiCl4制备TiO2
分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。
TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2·xH2O ↓ + 4HCl
改变条件使上述平衡右移
二氧化钛粉末
2、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3。
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
前期多加水，c(H+)减少，有利于水解反应的进行
2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl
而后期Sb3+离子浓度很低，pH接近于7，靠单纯加水很难再反应下去，所以要加NH3 H2O，促进水解。
工业上某些离子的去除
【例题】已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4）， 充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，先通入Cl2，其作用是 ，然后可选择下列物质中的 （填序号），消耗H+，调节溶液pH约为4，使Fe3+完全沉淀。
A．NH3·H2O B．CuO C．Cu2(OH)2CO3
D．CuSO4 E．NaOH F．Cu(OH)2
将Fe2+氧化成为 Fe3+
B C F
3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁
AD
判断盐溶液的酸碱性
（1）正盐（谁强显谁性）：
强酸弱碱盐显_____性，对应的碱越弱其盐的酸性越______；
强碱弱酸盐显_____性，对应的酸越弱其盐的碱性越______。
酸
强
碱
强
（2）酸式盐：
强酸的酸式盐只存在 过程，一定显示___性，如 。
弱酸的酸式盐既 又 ，溶液的酸碱性要视其电离和水解程度
的 。
电离
酸
NaHSO4
电离
水解
如NaHCO3溶液，HCO3 的水解程度 电离程度，故溶液呈碱性；
而NaHSO3溶液，HSO3 的水解程度 电离程度，故溶液呈酸性。
>
<
相对强弱
4. 请将相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序排列：①NaOH、②Na2SiO3、③Na2CO3、④NaHCO3、⑤NaCl、⑥NH4Cl、⑦CH3COOH、⑧NaHSO4、⑨H2SO4：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
易水解盐溶液的配制和保存
需考虑抑制盐的水解
加相应的酸或碱
（1） 溶液配制
实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解
方法：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
[Fe3+水解程度大，致使溶液呈胶状浑浊]
稀硫酸
配制 SnCl2溶液：加少量 ；
配制 CuSO4溶液：加少量 ；
配制 AgNO3溶液：加少量 ；
稀硝酸
浓盐酸
加适量NaOH抑制水解
【思考】如何配制Na2CO3、Na2S溶液？
易水解盐溶液的配制和保存
（2）试剂存放
Na2CO3 、Na2S水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成有粘性的 Na2SiO3 而粘连。
NH4F 水解生成 HF，腐蚀玻璃。
故存于铅容器或塑料瓶
判断溶液中的离子能否大量共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存
①Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、[Al(OH)4]－、ClO－
② Fe3+与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、ClO－
③ NH4+与[Al(OH)4]－、ClO－
④ [Al(OH)4]－与所有弱碱阳离子
归纳总结—离子因发生完全双水解而不能大量共存
Fe3+ 与 S2－ 、HS－、SO32－、HSO3－
主要发生氧化还原反应
判断溶液中的离子能否大量共存
Al3+ 与 [Al(OH)4]–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Al 3+ + 3[Al(OH)4]–
Al(OH)3
4
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
尝试写出以下完全双水解的方程式！
5．某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？__________为什么？用离子方程式表示__________________________________________如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？________________________（用化学方程式表示）
否
2Al 3+ + 3S2－+ 6H2O==2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
2Al + 3S==Al2S3

盐溶液蒸干灼烧的产物判断
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
升高温度， 挥发，氯化铁水解平衡 移动，最终完全生成 固体，灼烧时生成 。
HCl
正向
Fe(OH)3
Fe2O3
某同学为了验证是否所有盐的溶液蒸干、灼烧后都会变为其相应的氧化物？选取几种盐进行实验，实验结果如下：
AlCl3(aq)
Al2O3(s)
蒸干、灼烧
蒸干、灼烧
NaCl(aq)
NaCl(s)
蒸干、灼烧
Al2(SO4)3(aq)
Al2(SO4)3 (s)
蒸干、灼烧
Na2CO3(aq)
Na2CO3(s)
盐溶液蒸干灼烧的产物判断
盐溶液蒸干并灼烧所得产物规律总结 盐溶液的溶质种类 蒸干并灼烧所得产物 举例
Fe(NO)3
Fe2(SO4)3
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
挥发性强酸的弱碱盐
难挥发强酸的弱碱盐
强碱弱酸盐
受热易分解的盐
还原性的盐
金属氧化物
→Fe2O3
盐本身
→Fe2(SO4)3
盐本身
→Na2CO3
分解产物
→Na2CO3
氧化产物
→Na2SO4
请总结规律，以便快速判断出哪些盐不能直接加热得到相应固体？
思考与讨论
如何制备无水氯化铝、无水氯化铁呢？
方法①单质和氯气制备晶体。
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
△
使水解平衡逆向移动，只有在_________________________，才能得到无水晶体。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl
干燥的HCl气流中加热
方法②由溶液制备晶体。
2Al+3Cl2 === 2AlCl3
△
6、如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
HCl
FeCl3·6H2O
NaOH
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
干燥的HCl气流带走水蒸气，抑制FeCl3的水解
7、下列叙述正确的是（ ）
A、用图1装置制取无水氯化镁
B、利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
C、KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
D
8、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④⑤⑥

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