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化学月考试卷
一、单选题（每题3分，共14题，共42分）
1.纳米材料是一类微粒直径为1~100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是（ ）
A.能产生丁达尔效应 B.加入盐酸能发生化学反应
C.在静置状态下很快就会形成沉淀 D.纳米ZnO不能透过半透膜
2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、复分解、分解 D.置换、化合、分解、复分解
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
关于此反应的认识正确的是（ ）
A.物质H一定是该反应的催化剂 B.G、P相对分子质量之比为
C.在反应物和生成物中，G、P的质量比为 D.待测值为13
5.下列说法中，正确的是（ ）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.的水溶液均能导电，所以均是电解质
C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6.下列物质分类的组合中完全正确是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质
A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸
B 橄榄油
C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石
D 水银 CaO 熔融NaCl
A.A B.B C.C D.D
7.在同一溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
9.下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是（ ）
反应及其离子方程式 评价及分析
A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确
B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式
C 铁与稀硫酸反应： 正确
D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开
A.A B.B C.C D.D
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用澄清石灰水检验气体：
B.铜与硝酸银溶液反应：
C.氢氧化镁与稀硫酸反应：
D.Fe与稀反应制：
11.某无色溶液可能含有中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验：
①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
下列推断错误的是（ ）
A.原溶液中不可能含有和 B.原溶液中若含有，则可能含有
C.原溶液中若含有，则一定含有 D.原溶液中若含有，则一定不含
12.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A. B.
C.、、、 D.、、、
13.某溶液中可能含有、（溶液呈弱酸性）、（溶液呈中性）中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加溶液，产生沉淀质量与所加溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A.对应溶液的pH： B.原溶液中一定含有HCl
C.b点溶液中的溶质只有 D.不能确定原溶液中是否含有
14.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.b点反应的化学方程式为
B.把稀溶液换成浓溶液，电导率曲线不变
C.溶液的酸性：
D.c点溶液呈中性
二、填空题（共4大题，总分58分）
15.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质（如下图所示），即可与下图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是______。
（2）可由生石灰与水反应制得，该反应能______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）利用图中：能与______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。
（4）利用图中④：与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式______。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。
（5）中铬元素是价，则其中铁元素是______价，是一种酸根离子，则属于______（选填序号）。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
（6）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（选填序号）。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.分散质粒子都可以通过滤纸
C.二者均能产生丁达尔现象
16.甲同学在实验室制备胶体，操作及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；
②向沸水中逐滴加入5 6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
（1）上述三种分散系分别属于哪一类______。它们的本质区别是______。
（2）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象______。
（3）向②中滴加稀硫酸会有什么现象______。
（4）乙同学认为向溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取胶体，你认为正确吗______。说明原因______。
17.有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有______（填编号，下同），属于强电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的物质有______。
（2）ⅰ．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：______；
ⅱ．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：______；
ⅲ．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：______；
ⅳ．当⑤与过量的⑥混合，写出该离子方程式：______。
18.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。
（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：______。
（3）写出C与溶液反应的离子方程式：______。
（4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式______。
《高一化学月考试卷》参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D C B B C C A
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
二、填空题（除标注每空2分，共58分）
15.（14分）（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物
（4） （5） +2 C （6）B
15.（13分）（1） ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 （3分） 本质区别是分散质粒子的直径大小
（2）② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象
（3） 先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。（3分）备注：答出现红褐色沉淀给1分
（4） 不正确（1分） 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液
16．（16分）（1） ①⑤⑥⑦ ⑤⑥⑦ ③⑩ ②④⑧⑨
（2）
17.（15分）（1） BaCl2 AgNO3 CuSO4 （2）
（3）
（4） （3分）（备注：答对一个的一分）

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