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湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷
一、单选题
1．下列措施能降低化学反应速率的是
A．石墨合成金刚石时增大压强
B．和水制备乙炔时使用饱和食盐水
C．溶液制备氧气时加入少量固体
D．与稀硫酸制备氢气时加入少量固体
2．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
3．下列叙述中正确的是
A．高温下，反应能自发进行，则其
B．其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应
D．与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧
4．在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是
A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度
B．时可能增大了反应物活化分子百分数
C．时刻，改变的条件一定是催化剂
D．Q(g)的体积分数最高的时间段是
5．下列图示与对应叙述不相符的是
A．图1各物质均为气体，热化学方程式为：
B．图2为在绝热恒容密闭容器中发生反应，a、b、c三点中，c点逆反应速率最大，且曲线上点都未达到平衡状态
C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点中，的转化率最高的是b点
D．图4中，对于恒温下的反应，F点存在
6．下列实验操作、现象、结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动
B 向等体积、等的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后 HA溶液产生 更多的氢气 说明
C 溶液中存在：，向其中滴加5~10滴溶液 溶液变为橙色 平衡向逆反应方向 移动
D 向2支盛有5 mL分别为和溶液的试管中，同时 加入溶液 的溶液产生气泡速率快 浓度越大，化学 反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
7．向一容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 和一定量，发生反应。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：(正)(逆)
B．平衡常数：
C．气体平均相对分子质量：
D．M点时，该反应的平衡常数
8．DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“＊”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A．该反应反应物的键能小于生成物的键能
B．生成“过渡态I”的过程是该反应的决速步
C．·OH在该反应过程中起催化作用
D．该历程的总反应为：
9．某反应的速率方程为，其中为速率常数，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是
0.20 0.40 0.40 0.80
0.10 0.10 0.20 0.30 0.40
1.2 2.4 2.4 3.6
A．表中 B．速率常数
C．增大反应物的浓度，v末必增大 D．速率常数催化剂有关
10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态
B．气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C．升高温度，若增大，则
D．加入一定量氩气，平衡不移动
11．已知反应：(红棕色)(无色)，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
A．b点的操作是压缩注射器，b点到c点透光率下降是因为平衡正向移动
B．c点与a点相比，增大，减小
C．e点：
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
12．合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：
A．若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
B．如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ
C．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c
D．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示
13．已知反应：时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
容 器 温度 起始时物质的 浓度／() 10分钟时物质的 浓度／(mol)
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是
A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态
C．乙中，反应可能达到化学平衡状态
D．丙中，a一定大于0.5
14．恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应 △H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是
A．若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内
B．2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
15．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(体积：)中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述正确的是
A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．容积为的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为
D．容积为cL的容器的平衡转化率小于
16．恒压下，向密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．曲线a代表乙酸的分布分数
C．CO的平衡转化率：L点小于M点
D．L、M、N三点的平衡常数：
17．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断下列说法正确的是
A．硫酸在冰醋酸中的电离方程式：H2SO4=2H++
B．从酸碱质子理论出发，醋酸根离子属于酸
C．从酸碱质子理论出发，四种酸的酸性在水中差别不大的原因是：水分子结合质子能力过强
D．在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强
18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-210kJ·mol-1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1
B．若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%
C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动。
D．若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L
二、解答题
19．现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩
(1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)。
已知：时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO HCN
电离平衡 常数
(2)体积相同、相同的①；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>②
c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余
(3)向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(5)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
①三点对应的溶液中的电离程度最大的是 。
②若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 。(填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
20．I：已知与溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(忽略溶液混合引起的体积变化)通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置(夹持装置略)如图。实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。
编号 的苯溶液 溶液 水浴温度
A 含， 溶液20 mL
B 含， 溶液20 mL
C 含， 溶液20 mL
(1)仪器“甲”的名称为 。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是 。
(2)实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴 (填物质名称)溶液。
(3)该实验探究了 对化学反应速率的影响。
II．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验 编号 实验温 度 试管中所加试剂及其用量 溶液褪 至无色所 需时间
溶液 溶液 溶液
① 25 3.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7
(4)表中 。
(5)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)，实验结论为 。
(6)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为 。
21．CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．m点：
B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度
C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ
D．时刻改变的反应条件可能是降低温度
(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
压强(Pa)
浓度() 0.08 0.20 0.44
①压强从到，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是 。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后， (填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为 。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
22．甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
I．甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：
①；
②
(1)反应②在 ℃(用含“a”的式子表示)开始自发进行反应。
(2)研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知：
第一步：
第二步：
则第三步反应的热化学方程式为 。
(3)一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为 ；以后，曲线a下降的原因是 。
II．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。
(4)该反应自发进行的条件是 (填“任意温度”、“高温”或“低温”)。
(5)中压强最大的是 ，若，则N点对应状态下，该反应的压强平衡常数 。
(6)温度高于时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．A
9．B
10．A
11．D
12．B
13．C
14．C
15．B
16．B
17．C
18．B
19．(1)⑤⑩
(2)ac
(3)
(4)AB
(5) c BD
20．(1) 三口烧瓶 过量
(2)淀粉
(3)反应温度和反应物浓度
(4)2.0
(5) ②③ 温度升高，反应速率增大
(6)0.01
21．(1)B
(2)AB
(3) 不 压强增大为原来的两倍，CO浓度的变化大于两倍，说明增大压强时H2O变为液体，平衡正向移动
(4)＞
(5)4：3
22．(1)
(2)
(3) CO 曲线a代表，温度高于达到平衡时，体系中含量很低，说明反应①几乎完全进行，升温，以反应②平衡逆向移动为主，的物质的量减小
(4)高温
(5)
(6)高于时，温度为主要影响因素，反应受压强影响的程度很小

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