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河北省示范高中联盟2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．赵州桥是世界上现存最早、保存最完善的古代单孔敞肩石拱桥，其材料运用堪称典范。赵州桥的核心材料的主要成分属于
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．碱
2．国产大飞机，特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料——第三代铝锂合金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是
A．工业上可由电解熔融的制备单质铝 B．铝锂合金的熔点比Al高
C．锂在氧气中燃烧只能生成 D．镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
3．下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是
A．新制氯水 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
4．下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是
A．用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B．用酒精洗涤试管内壁黏附的S
C．用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D．用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag
5．河北省创新举措，推动钢铁产业高端化、绿色化转型。炼铁的核心反应为，下列有关说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应
B．22.4 L的CO参加反应时，转移电子数目
C．等物质的量的CO和中碳原子数目均为
D．CO和均属于酸性氧化物
6．下列有关方程式正确的是
A．向溶液中通入少量
B．侯氏制碱：、
C．向溶液中滴入，使反应完全：
D．用NaOH溶液吸收尾气：
7．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推说法错误的是
A．NaOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，KOH溶液也不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．可以通过化合反应制取，也可以通过化合反应制取
C．Na可保存在煤油中，K也可保存在煤油中
D．Al能将氧化铁中的铁置换出来，也能将氧化镁中的镁置换出来
8．二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是
A．升高温度，气体颜色加深，则该反应
B．恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大
C．恒温恒压时，充入Ar，平衡向右移动
D．恒温恒容时，充入Ar，二氧化氮的平衡转化率增大
9．利用下列装置进行气体制备实验，能达到相应实验目的的是
A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫 B．碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳
C．硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 D．锌粒和稀硫酸反应制取氢气
10．部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸
B．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→e→a的转化关系
C．若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却
D．若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀
11．是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是
A．电极b连接电源的负极，发生还原反应
B．电极a表面生成的电极反应式：
C．当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生
D．当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g
12．天然骨骼的主要无机成分为。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Z的一种单质易自燃，下列叙述错误的是
A．X、Y两元素能形成、两种常见物质
B．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质还原性最强
C．可用作食品干燥剂
D．和反应可释放出气体
13．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“焙烧”可将Cu、CuS转化为CuO，该过程中产生的污染物会形成酸雨
B．“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子
C．“一系列操作”是指蒸发结晶
D．“反应”一步中若整个过程无红棕色气体产生，则生成硝酸铜的化学方程式为
14．我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是
A．反应的
B．综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在高温条件下有利于反应自发进行
C．反应机理中决速步的反应方程式为
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，导致氨气的体积分数减小
二、解答题
15．钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)在工业上，获取金属钠的方法是 (用化学方程式表示)。
(2)关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。
A．和中阴阳离子个数比不同
B．剩余的钠应放回煤油中
C．和含有相同的分子数目
D．等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等
(3)欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有 种是不需要的，还需要的玻璃仪器有 ，实验中需要称量NaOH固体 g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为 L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为 。
(5)向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。
16．高铁酸钾是一种非常重要的无机化合物，因其强大的氧化性和环境友好性而被誉为“绿色”化学品。一种制备的流程如下：
回答下列问题：
(1)“预处理”过程中试剂a是 ，其目的是除掉铁屑表面的油污。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式 。
(2)写出“制备”过程中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目 。反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)“转化”步骤中析出晶体的原理为：相同条件下其溶解度 (填“大于”或“小于”)，反应类型为 。
(4)作为性能优良的水处理剂，主要原因是 。
(5)“操作1”的名称为 ，“操作2”为重结晶、过滤、 (已知受热易分解；在干燥环境中相对稳定，但在潮湿空气中或水中会逐渐分解；难溶于乙醇)。
17．亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。
已知：①沸点：；
②酸性溶液能氧化NO生成。
I、实验室制备亚硝酸钠。
(1)图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为 ，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为 。
(2)过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为 。
(3)装置4中的试剂可用______。(填序号)
A．NaOH溶液 B．酸性溶液 C．澄清石灰水 D．溶液
Ⅱ、探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。
操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气；
操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸，装置A中产生红棕色气体；
操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。
(4)确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是 。
(5)如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为 (用离子方程式解释)。
(6)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
(7)I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是 。
18．2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。
I、加氢制乙醇会发生反应：
反应1：
反应2：
(1)①加氢制备和的热化学方程式为 ，该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。
②恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是 (填序号)。
A．每断裂键，同时断裂键
B．混合气体的压强不随时间而改变
C．的体积分数不随时间而改变
D．
Ⅱ、加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。
已知：①甲醇沸点64.7℃；
②分子筛膜能选择性分离出。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为 (填序号)。
a．降温至60℃ b．增大的浓度 c．扩大容器体积
d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 f．使用分子筛膜
(3)700℃，有分子筛时，K可能是图中的 (填“A”“B”或“C”)。
(4)若500℃时，向2 L密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则 ，该温度下的平衡常数 。
(5)制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．B
15．(1)
(2)B
(3) 4 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 24.0 偏大
(4) 8.96
(5)
16．(1) 热的溶液(或NaOH溶液)
(2)
(3) 小于 复分解反应
(4)具有强氧化性，可消毒杀菌，反应生成的Fe(Ⅲ)水解可形成胶体，吸附聚沉水中的悬浮物
(5) 过滤 乙醇洗涤、低温烘干
17．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下
(2)硝酸钠()
(3)B
(4)进入装置C的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅
(5)
(6)
(7)将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气(合理即可)
18．(1) < BC
(2) 放热 abf
(3)B
(4) 2.5
(5)

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