资源简介

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1
A
B
C
D
6
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B
C
D
11
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B
C
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B
C
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2
A
B
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B
C
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B
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B
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B
C
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B
C
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C
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C
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C
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A
B
C
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A
B
C
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A
B
C
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)永昌县第一高级中学2025-2026-1第一次月考答题卡
高二化学
(
条形码粘贴处
)
班级：_____________
正确填涂:$ 错误填涂:%^&*
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
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15
题(每空2分，共
14
分)
（2）
（3）
①
②
_____________________________
（4）
______________ __________
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题(每空2分共1
4
分)
（
1
）
（2）
___________________
（3）
（4）
（5）
_____________________
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第一部分 客观题
(每题3分，共4
2
分)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17
题(每空2分，共1
6
分)
（
1
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（2）
（3）
（4）
（
5
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题(每空2分，共1
4
分)
（1）
（2）
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禁止作答区
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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禁止答题
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)2025-2026-1学年高二化学第一次月考卷
参考答案
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C D C B C A D A D C B B
非选择题：本题共4个小题，共58分。
（14分，每空2分）
BD
434
① NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-251KJ/mol ② 无
-223 < 较低
（14分，每空2分）
(1)0.005
(2)0.28 mol　30%
(3)锥形瓶
(4)水浴加热
(5)4.0　 6.0
(16分，每空2分）
(1)CaCO3CaO＋CO2↑　吸热　
①－128　②409.25
D
243
（14分，每空2分）
①a ②bd
①> ②0.5 ③17.9 ④ c >永昌县第一高级中学2025-2026-1第一次月考试卷
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是（ ）
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
2．下列说法正确的是 （ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C．由 可知：金刚石比石墨更稳定
D．已知，，则
3．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
4．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是（ ）
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
5．在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
6．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1；
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1。由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 （ ）
A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为
B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应的化学方程式为
D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．减小压强，平衡向生成X的方向移动
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D．增大c(X)，则c(Y)和K增大
11．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．升温，A的转化率提高
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（ ）
A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入，使容器的体积增大
13．一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是（ ）
A．内， B．该温度下的平衡常数为4
C．的转化率为 D．平衡后升高反应温度，减小
14．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
(1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。
A．反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生
C．表示的是吸热反应的能量变化 D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：
共价键
键能 436 247
则键的键能为 。
(3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。
①请写出该反应的热化学方程式： 。
②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。
(4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
i．直接氯化：
ii．碳氯化：
则反应的；该反应的 S____0(填“>”、“<”或“=”)，在______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
16．(14分)Ⅰ.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.40 mol无色气体N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得如下：
(1)0~40 s内，v(NO2)=　　　　mol·L-1·s-1。
(2)0~20 s，气体颜色加深，此时余下的N2O4的物质的量为　　　mol，N2O4的转化率为　　　　。
Ⅱ.NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器等略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0 mol·L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0 mL N2所需的时间，重复多次取平均值。
(3)仪器A的名称为　　　　。
(4)若需控制体系的温度为36 ℃，采取的合理加热方式为　　　　。
(5)测定的实验数据如表所示。
V1=　　　　，V3=　　　　。
17.(16分）二氧化碳是一种常见的气体，它不仅是绿色植物光合作用不可缺少的原料，而且在生产、生活中都有重要的用途。近年来，由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响，二氧化碳含量逐渐增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。
(1).已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为__________________________________；该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2).已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=== CH2==CH2(g)＋4H2O(g)
①几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
则该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1。
②几种化学键的键能如表所示：
则a＝____________。
(3).丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。
(4).盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
　　B． 　　C． 　　D．
(5).下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
热化学方程式：，则键的键能为____。
18.（14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内， 。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ，a点的正反应速率 (填>、<或=)b点的逆反应速率。

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