资源简介

仙城中学2025-2026学年度第一学期单元检测
高一化学
2025.10
检测时间：75分钟满分：100分
一，单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共39分）
1.下列变化属于化学变化的是
A.矿石研碎
B.碘的升华
C.氨气液化
D.金属腐蚀
2.仅能在水溶液里导电的电解质是
A.烧碱
B.氯化氢
C.蔗糖
D.二氧化硫
3.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Mg (OH)
HNO3
NaHSO.
Ca0
Si02
B
NaOH
NaHSO,
Na SO
Na,0
S02
C
Cuz (OH)2CO3
CH COOH
NaCl
Na20
S0
D
Na CO
H.SO
CuS0
A1203
CO.
4.用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是
A.H→H
B.H02→02
C.MnOi→Mn2+
D.Zn→Zn2+
5.在含有大量H、Ca2+、C1的溶液中，还可能大量存在的离子是
A.OH
B.CO
C.Ag'
D.Mg2+
6.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A.Fe,0→Fe2(S0)3
B.Zn→ZnC1
C.NaOH→NaCl
D.BaCl2→BaS0,
7.在2HS+S0,一2H0+3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.16:17
8.下列电离方程式不正确的是
A.HNO,-H*+NO.
B.NHNO,-NH +NO
C.Na,C0,—Na2++C0
D.Ba (OH)2=Ba2++20H
9.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A.KOH溶液
B.鸡蛋清溶液
C.盐酸
D.NaNO,溶液
10.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是
得到2×e
得到2×e
A.2NaS
-Na2 S
B.Br2-2KI
2KBr+I2
失去2e
失去2×e
得到2e
得到2e
C.Zn+CuSO=ZnSO+Cu
D.CuO+H2
失去2e
失去2×e
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否有丁达尔效应
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小
D.是否均一、透明、稳定
12.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO
+S+3C点燃
KS+N2↑+3C02↑。该反应中被还原的元素是
A.S
B.N
C.N和S
D.N和C
13.下列离子方程式书写正确的是
A.将氧化铜与稀盐酸混合：0+2H=H,0
B.铁粉与稀HS0,反应：2Fe十6H=2Fe3++3H↑
C.醋酸溶液除去水垢中的CaC0,:2H+CaC0,=H,0+C0,↑+Ca+
D.将硝酸银与氯化钾溶液混合：Ag+C1ˉ=AgC1↓
二.解答题（方程式类每空3分，其余无说明每空2分；共61分)
14.(15分)(1)取少量Fe,0,粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程式为
,反应后得到的FC1,溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子反应
方程式为
,此反应属于
反应（填基本反应类型）。
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，
(A.向沸水中加入2mL饱和FeC1
溶液；B.将沸水加入到装2mL饱和FeCl,溶液的烧杯中)继续煮沸至溶液呈
色，
即可制得Fe(OH)胶体。
(3)Fe(OH)3胶体可用于净水，明矾[KA1(S0,)2·12H0]也是常见净水剂，是由两种金属离子
和一种酸根离子构成的复盐KA1(S0)2在水中的电离方程式为
15.(13分)(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧
化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuS0,·5H,0晶体。请
用序号填空：
上述物质中，可导电的是
上述物质中，属于非电解质的是
上述状态下的电解质中，不能导电的是
(2)根据酸电离出H的数目可将酸分为一元酸（如HC1)、二元酸（如HSO)、三元酸（如HPO),

展开更多......

收起↑