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高一化学月考试卷
可能用到的原子量：O 16 Ne 20 H 1 Mg 24 Na 23 Cl 35.5 C 12 S 32 N 14
单选题
1．下列说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖
2．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
3．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是
A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液
B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水
C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度
D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液
4．下列叙述正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L
③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
A．① B．② C．③ D．④
5．课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是
A．坩埚钳 B．玻璃棒
C．瓷坩埚 D．泥三角
A．A B．B C．C D．D
6．《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是
A．蒸发 B．升华 C．蒸馏 D．灼烧
7．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制
B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高
D．需要称量的NaClO固体质量为144.0g
8．将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是
A．15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应
B．生成的和的分子个数比为2：3
C．R中碳、氢原子个数比为3：1
D．R中只含有碳、氢元素
9．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
10．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
二、不定项选择（每题有一个或两个选项，错选不得分，漏选得2分）
11．在标准状况下有：①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是
A．体积：③>②>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>①>③>④ D．氢原子个数：①>③>④>②
12．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
13．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA
B．标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L
C．标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA
D．50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA
15．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式不正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．饱和溶液的体积为
D．时，A的溶解度为
三、填空题
16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。
(2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。
(3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。
(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。
(6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
17．实验室用如图所示浓盐酸配制240 mL0.5 mol/L的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F．
(3)若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是______(不定项)。
A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容
C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(4)配制稀盐酸需要量取上述浓盐酸 (计算结果保留小数点一位)，取配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下的体积为 。实际测得生成的体积比理论值偏小，可能的原因是 (写出一点即可)。
(5)若用该稀盐酸中和某溶液，消耗盐酸，则该溶液的浓度为 。
18．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的化学方程式为 。
(2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____
A．溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．酚酞溶液
Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。
(4)将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。
(5)新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(6)若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。
A． B． C． D．
19．化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。
I．制备
a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。
(1)B装置中试剂为 (填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为 。
(2)若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式： 。
Ⅱ．探究与水的反应
b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。
c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。
试卷第1页，共3页
(3)根据的现象，预测与反应为两步，依次为 ；。
Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因
提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。
d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。
e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。
f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。
(4)步骤的现象说明猜想 不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为 。
(5)步骤可以得出结论： 。
(6)若忽略反应过程中溶液体积的变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中 ；请指出实验Ⅲ中的不足之处： (写一点即可)。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。
I.用无水固体配制的溶液。请回答：
(1)为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量 g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为 (填序号)。
(2)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。
A．称取相同质量的固体进行配制
B．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：(3)写出加热样品时发生的化学反应方程式 。
(4)装置a的作用是 。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A．样品分解不完全 B．装置之间缺少干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。
(6)取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。
编号 1 2 3 4 5 6
所加物质 无 lg和适量食醋 适量酵母
A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C B C A B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 BD AB A BD A
16．(1)2：1
(2)1mol/L
(3)11.2g
(4)32g/mol
(5)0.15mol/L
(6)6：3：2
(7)mol/L
17．(1)11.8
(2) 250 mL容量瓶
(3)AC
(4) 10.6 0.28 盐酸挥发/装置漏气
(5)0.4
18．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)CO2
(3)BD
(4) H+ HClO Cl2
(5)D
(6)B
19．(1) 浓硫酸 球形干燥管
(2)
(3)
(4) 1 双氧水使酚酞褪色
(5)降低温度，酚酞褪色速率减慢
(6) 4 实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同
20．(1) 5.300 ①⑤④③②
(2)BD
(3)
(4)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果
(5)AC
(6)C

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