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2025-2026学年第一学期高三年级第一次阶段性监测答案
一、单项选择题
2
3
5
8
9
10
11
12
13
B
A
D
D
C
D
D
二、
非选择题
14.
(1I)取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaC12溶液，产生白色沉淀，
证明Na2SO,被氧化
(3分)
(2)a
(2分)
(3)③滴入几滴淀粉溶液
(3分)
滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复
(3分)
④根据关系式：k~2S0，则M=cNaS,0,:”NaS,0
2
0.1000moL×22.00×103L=1.100x103mol,n()=4×m2)=4.400×103mol,
(2分)
2
c)=nT-4.400x103mol=4.400x102molL
(1分)
0.1L
15.
(1)1
(2分)
HCOO
CH3
CH
CH
(2)
或
(3分)
CI
HCOO
CH3COO
CH2OOCCH
(3)
(3分)
COCH3
(4)酯基、羰基
(2分)
(5)
02
02
OCH.CCH,CH.OHC→0HCGH,CH.CHO化，H0oCaH.aH,c0oh0Ca0C0H.aH,(coa
DMF
OH
CICH,
HCHO,HCI
ZnCl2,△
(5分)
16.
(1)①.KHCO3
(2分)
②.K2CO4具有强氧化性，使钢制吸收塔内壁形成致密氧化膜
(3分)
细菌
4Fe+SO+4H,OFeS+3Fe(OH),+20H
(2)
②
(3分)
②.液滴中心出现蓝色沉淀，液滴边缘溶液显红色
(2分)
(3)①.抑制Sn2+的水解
(2分)
防止Sn2+被氧化
(2分)
②.4.45g
n(K2Cr20)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,由反应计量关系得：
100
nfe2)=6x0.002mol=0.012mol,样品中铁元素的总物质的量为0.012×20=-0.06mol。
(1分)
设铁制品中FeOOH的物质的量为xmol,单质Fe的物质的量为ymol。铁元素守恒：
FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：x+y=O.06mol(1),质量守恒：铁制品总质量
为5.01g,Fe0OH的摩尔质量为89gmol1,Fe的摩尔质量为56gmol1,故：
89x+56y=5.01g(2),联立方程求解x=0.05mol,
m(Fe00H=n×M=0.05molx89g/mol=4.45g。
(2分)
17.
(1)
1NH4+3Fe3*+2S03+6H2O-NH4Fe3(SO4)2(OH)64+6H*
(3分)
②部分Fe3*转化为Fe(OHD3沉淀，溶液中Fe3+浓度降低
(3分)
(2)
①3C1O+2NH4=N2↑+3CI+3H20+2H
(3分)
②温度升高，CIO水解生成的HC1O增多，HCIO受热易分解
(3分)
③部分氨氮被氧化为NO2或NO3而留在溶液中
(3分)2025~2026学年第一学期高三年级第一次阶段性监测
化学试卷
2025.10
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-561-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1,第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于
A.有机材料
B.无机非金属材料
C.金属材料
D.复合材料
2.利用反应2Ca(OH2+4NO2=CaNO3)2十CaNO22+2H20吸收NO2。下列说法正确的是
A.Ca基态核外电子排布式为[Ar]3d
B.NO空间结构为三角锥形
C.Ca(NO2)2中既含离子键也含极性共价键
D.中子数为9的氮原子：N
3.下列从含B2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
浓盐酸
热空气
C2
3,溶液7
含Br
SO.
Mno
稀溶液
溶液好
含HB
-dr-
溶液进
甲
分
A.用装置甲吹出Br2蒸气并吸收
B.用装置乙制取C12
C.用装置丙制取Br2
D.用装置丁蒸馏回收Br2
4.钢铁治炼所得铁水中含有Si、P、S等元素，常用Mg、Ca(OH2等物质进行脱硫。下列
说法正确的是
A.Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d4s2
B.铁位于周期表第4周期VIB族
C.第-电离能：1(P)>1,(S)>1,(Si)
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
5.下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A.制纯碱：NaCl(aq)CO,NaHCO3△
→Na2C03
B.制硫酸：FeS2→S03H0→HS0,
C.制硝酸：NH.A→NOO→HNO,
D.制漂白粉：NaC1(aq)_电解，C2石→Ca(CIO2
高三化学第1页共6页
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回宾
6.下列说法正确的是
11.探究
步罗
A.NaO2的电子式为Nat女：dNa
步
B.常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
C.新制氯水光照后，溶液酸性会增强
步
D.常温下，Na2O2与水反应生成11.2L02,转移电子的物质的量为1mol
7.下列化学反应表示正确的是
A.将A1片投入NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H,O=2Na+2[AI(OHm,J+3H2个
A
B.电解饱和NaCL溶液：2NaC电解2Na+CL,↑
E
C.向NaHCO,溶液中加入过量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O
D.向NaC10溶液中通入过量SO2气体：CI0~+SO2+H,0=HC1O+HSO
12.室
8.通过电解废旧锂电池中的LiM血，O,可获得难溶性的Li,CO,和MnO2,电解示意图如下（其
尼
中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
他闲
下列说法正确的是
电极A
电极
A.电极A为阳极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应：4OH+Mn2+.2e一MnO2t2H20
C.电解一段时间后溶液中M如浓度保持不变
LiMn:O
滤布
D.电解结束，可通过调节pH除去M如2*，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3
9.化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下：
(CH]CO)2O
COCH
有机溶剂回流
13.
下列说法不正确的是
A.X分子存在顺反异构体
B.Y分子能与盐酸反应
C.1molZ最多能和6molH2发生加成反应
D.Y+Z的反应类型为取代反应
10.钒催化剂对H,0,氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其
中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A.步骤①反应为V02+H,02→VO;+OH+H
B.步骤③正、逆反应的活化能关系为卫玉C.VO支在催化循环中起氧化作用
D.步骤③生成的物质Z是H2
高三化学第2页共6页
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