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湖南省常德市汉寿县汉寿县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学变化都伴随者能量变化
C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量
D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－
B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
3．下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B．20℃30mL3mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D．20℃10mL2mol/L的硫酸溶液
4．牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．电解质
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．、、平衡混合气加压后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
6．用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是
A．酸、碱混合前应分别测量其温度
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大
7．下列说法不正确的是
A．中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需的物质的量相同
B．常温下，浓度均为的氨水和溶液中，溶液的导电能力更强
C．常温下，的溶液一定是酸溶液
D．向溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性
8．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(ads)+2H2 (g) H1
反应②：C(ads)+ CO2(g)2CO(g) H2
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．增大压强，能加快反应速率，但需要改进设备、增加动力、增大投资，经济效益差，且“合成气”产率降低
B．CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) H= +(E1-E3)kJ·mol-1
C．升高温度有利于提高“合成气”的产率
D．能量变化图中：E4+E2>E5+E1
9．水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是
A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
10．已知反应：，下列说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，K值增大
B．达到化学平衡时，
C．达到平衡后，加压，气体平均摩尔质量增大
D．达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大
11．用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应 B．反应中NH3能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
12．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时的体积分数：
C．时改变的条件：向容器中加入 D．平衡常数：
13．已知在温度和时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在A、C两点处，水的离子积常数：
B．升高温度可实现由C点到A点
C．时，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的
D．图中矩形POMA的面积表示时水的离子积常数的值
14．20℃时，配制一组mol/L的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该温度下，的电离平衡常数
B．a点：
C．b点：
D．向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液：
二、解答题
15．酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸HA的浓度，回答下列问题：
(1)标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为 ，滴定时溶液应装入 (填仪器名称)
(2)滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸HA。(用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为)滴定时，最好选用 作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是
(3)根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是 (保留四位有效数字)
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第1次 20.00 0.40 20.50
第2次 20.00 2.10 22.25
第3次 20.00 1.05 21.10
(4)下列操作会造成的测定结果偏高的是_______
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外
C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
D．滴定结束时，仰视读数
(5)用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定。现有的四种酸它们的值如表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是 (填化学式)
酸
4.2 5.1 2.8 2.4
16．为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。
如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。
实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：
(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和 。
(2)检查A装置气密性的操作是 。
(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。
实验装置 实验药品 制备原理
实验1 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为：① ；
实验2 ② ； 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③ 。
(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为 。（列式子，不计算结果）
(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是 和 。
17．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题：
(1)若生成,吸收热量，相关化学键的键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。
化学键 C-H H-H H-O
键能/ 414 436 467
①的键能为 (用含a的式子表示)
②当体系温度等于时。温度大于T时 (填“>”“<”或“=”)0。
③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有 (填标号)。
A． B．气体压强不再变化
C．单位时间每消耗同时产生 D．与的物质的量之比为1：3
(2)在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强的关系如图所示。
①X表示 (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式 。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为
③若q点对应的纵坐标为30。此时甲烷的转化率为 ，该条件下平衡常数 (保留两位有效数字)。
18．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化转化为；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
沉淀物
完全沉淀的
(1)浸出过程中加入的主要目的是 。
(2)向浸出液中加入的离子反应方程式： 。
(3)已知：常温下 ； ；；则该流程中所用溶液的pH 7(填“”或“”或“”)。
(4)加入溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有 _______填字母代号。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的溶液 D．稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，萃取剂的作用是 ；其使用的适宜范围是 (填字母代号)。
A． B． C．
(6)热分解质量变化过程如图所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是在空气中加热。、、均为纯净物；点所示产物的化学式是
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D A D C B C C
题号 11 12 13 14
答案 B B A D
15．(1) 碱式滴定管
(2) 酚酞 最后一滴(或半滴)溶液滴下后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)
(4)AD
(5)、
16． 长颈漏斗 连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 B 氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出 8V1:11.2(m1-m2) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰(或氧化钙等) 干燥管(或U形管)
17．(1) 1282-4a < AB
(2) 压强 q>n>m 25% 0.19
18．(1)将、还原为、
(2)
(3)<
(4)A
(5) 除去溶液中的 B
(6)

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