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泰安一中2025-2026学年上学期10月学情诊断
高二化学试题卷
2025.10
本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Ag108
第1卷（选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()
A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.合成氨采用2×10'~5×10？Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高
C.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
D.镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
2.下列说法正确的是()
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4fe(s)+302(g)一2Fe0(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.3mo1H2与1mo1N混合反应生成NH,转移电子的数目小于6×6.02×10
D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△代0，下列各项对示意图的解释与图
像相符的是(
NH的
N的
速率
混合气
体积分数
转化率
体总压、
有催化剂
强
无催化剂
时间
温度
时间
0
时间
①
③
④
A.①压强对反应的影响(p>p)
B.②温度对反应的影响
C.③恒容平衡体系增加N对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
4.下列有关说法正确的是（)
A.恒容绝热容器中，发生反应H(g)+I2(g)2HI(g),当压强不变时反应达到平衡状态
B.S(g)+02(g)S02(g)△H1,S(s)+02(g)S02(g)△H2,则△H>△H2
C.室温下，反应NH,C1(s)H(g)+HC1(g)不能自发进行，说明该反应的△HK0
D.一定温度下CaC0,(s))=Ca0(s)+C02(g),压缩容器体积，再次达到新平衡后，C02
浓度增大
高二年级化学试卷
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5.已知C1,(g)+C0(g)=C0C12(g)的速率方程v=kc(C0)c(C1),该反应可认为经
过以下反应历程：第一步：C122C1快速平衡：第二步：C1+C0C0C1快速平衡：
第三步：C0C1+C12→C0C12+C1慢反应，下列说法正确的是()
A.速率方程v=kc(C0)c(C1)2中k只受温度影响
B.c(C0)、c(C1)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C.该总反应的速率主要取决于第三步反应
D.第三步反应的有效碰撞频率较大
6.新型H2O2液态电池的工作原理如图所示(、b均为石墨电极)。下列有关说法错
误的是(
负载
气体c1
A.电极a为负极，发生氧化反应
H,O,+KOH
H.O2+H,SO,
B.放电时，负极区溶液pH减小
C.正极电极反应式为H2O2-2e-+2OH=2H2O+O2T
D.若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接PbO2电极
阴离子交换膜
7.将C0,转化为甲醇的原理为C0,(g)+3H2(g)三CH,0H(g)+H0(g)△H<0.500℃时，
在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1mo1C02、3mo1H2,测得C02浓度与CH,0H
浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是()
↑c/(mol·L
1.00
A.500℃时该反应的平衡常数K=3mo12·L
0.75
B.平衡时H2的转化率为75%
0.50
0.25
C.曲线X可以表示CHOH(g)或H0(g)的浓度变化
0
10 t/min
D.从反应开始到10min时，H的反应速率v(H)=0.225mol/(L·min)
8.将反应Cu(s)+2Ag(aq)=Cu(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正
确的是()
X
G
银
A.电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu
电流
B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag)增大
CuSO,溶液E
C.外电路中电流由银极流向铜极
D.当X电极质量变化0.64g时，Y溶液质量变化2.16g
9.对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
△H<0。下列结论中错误的是()
A.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
B.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8
倍，则m十n>p十q
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新
平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于
原来的1/2
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