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备战2026高考 化学实验基础高考真题集
试卷难度
难度 题数
容易 1
较易 8
适中 19
较难 2
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 0.4 氯碱工业；常见无机物的制备
2 0.4 物质分离、提纯综合应用；过滤
3 0.94 物质水溶液的导电性；碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；焰色试验；实验安全防护
4 0.65 物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备
5 0.65 电镀；乙醇的消去反应；氨气的实验室制法；蒸馏与分馏
6 0.85 沉淀转化；蒸发与结晶；萃取和分液；物质分离、提纯的常见化学方法
7 0.65 物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；其他含铝化合物；磷元素及其化合物
8 0.65 蛋白质的盐析；简单配合物的成键；化学实验方案的设计与评价
9 0.85 乙酸乙酯制备实验的装置及操作；仪器使用与实验安全；化学实验基本操作
10 0.65 氯气的实验室制法；氨气的实验室制法；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；常见气体的制备与收集
11 0.85 化学实验基本操作；化学科学对人类文明发展的意义
12 0.65 离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
13 0.65 常见无机物的制备；物质制备的探究；实验方案评价
14 0.85 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；铵根离子的检验；物质检验和鉴别的基本方法选择及应用
15 0.85 氧化还原反应定义、本质及特征；氧化还原反应在生活、生产中的应用；油脂的水解；蒸馏与分馏
16 0.65 常见有机物的制备；羧酸
17 0.65 乙醇催化氧化；醛类的银镜反应；实验方案评价
18 0.85 盐类水解在生活、生产中的应用；电镀；配合物的应用；化学实验基本操作
19 0.65 氯气与碱溶液反应；次氯酸及其性质和用途；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究
20 0.65 常用仪器及使用方法；蒸馏与分馏；萃取和分液；二氧化硫的化学性质
21 0.65 常见气体的制备与收集
22 0.65 化学实验基本操作；实验安全
23 0.65 钠与水反应原理；仪器使用与实验安全；化学实验基本操作；常见气体的制备与收集
24 0.65 盐类水解规律理解及应用；沉淀转化；化学实验方案的设计与评价
25 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
26 0.65 常用仪器及使用方法；蒸馏与分馏；萃取和分液；常见有机物的制备
27 0.65 溶度积规则及其应用；物质分离、提纯的常见化学方法；物质分离、提纯综合应用
28 0.85 钠单质的保存与用途；仪器使用与实验安全；常用仪器及使用方法；化学实验基本操作
29 0.85 电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用；物质性质的探究
30 0.65 物质分离、提纯的常见化学方法；物质分离、提纯综合应用
一、单选题
1．（2025·福建·高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na和
2．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净
B．“洗涤”后所得固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
3．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
4．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若完全转化，则水相中溶质只有 B．测定水相中的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
5．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·浙江·高考真题）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用萃取碘水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸
C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用浓溶液将转化为
7．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的
8．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象 结论
A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖
B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的
C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应
D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性：
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是
A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释
C．用溶液吸收 D．溶解固体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
12．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
13．（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为，也可制备纯净的
D．配制溶液需加盐酸和金属
14．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
15．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
16．（2025·湖北·高考真题）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液
C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定
17．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a中现象体现了的还原性
B．b中既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
18．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
20．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验 B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl D．固体与水
22．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
23．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
26．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是
A．试剂X可选用粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
28．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
29．（2022·北京·高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置 序号 电解质溶液 实验现象
① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有
② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素
下列分析不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：、
C．随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
30．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
试卷第1页，共3页
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《备战2026高考化学实验基础高考真题集》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C B C C C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C D B D D D D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A B D D B A B C C
1．D
【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝；
【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；
B．“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确；
C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确；
D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误；
故选D。
2．D
【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。
【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确；
B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确；
C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确；
D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误；
故答案选D。
3．C
【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；
B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；
C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；
D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．若完全转化，反应生成，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除外还有丙酮，A错误；
B．产率需实际产品质量与理论产量计算，含量仅反映反应生成的量（转化率），未考虑产品分离过程中的损失，无法直接计算产率，B错误；
C．有机相需干燥除去水分，无水是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有机相，C正确；
D．操作Ⅰ为蒸馏（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二溴丙酮析出），二者操作不同，D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；
B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；
C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；
D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；
C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；
D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确；
故答案为C。
7．C
【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析；
【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；
B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确；
C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；
D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确；
B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确；
C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；
D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确；
故选C。
9．A
【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确；
B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误；
C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误；
D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；
B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；
C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；
D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A错误；
B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B正确；
C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C正确；
D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确；
故选A。
12．D
【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；
C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；
故选D。
13．C
【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。
【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；
B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；
C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；
D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
16．D
【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；
B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；
C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；
D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；
答案选D。
17．D
【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。
【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；
B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；
C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；
D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；
D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
19．D
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；
B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；
B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；
C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；
D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意；
故选C。
22．A
【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；
C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；
D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；
故选A。
23．B
【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；
B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；
C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；
D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确；
故选D。
25．D
【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；
D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；
答案选D。
26．B
【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；
故选B。
27．A
【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。
【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；
B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确；
C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；
D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确；
答案选A。
28．B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
故选B。
29．C
【详解】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确；
B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确；
C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误；
D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确；
答案选C。
30．C
【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。
【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；
B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；
C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；
D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；
答案选C。
答案第1页，共2页
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