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江苏省邗江中学2025-2026-1-高二年级10月检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是
A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污
B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
C. 用明矾可以对自来水杀菌消毒
D. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
2. 一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是
A. 图示过程中只有一个基元反应
B. 由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH<0
C. 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D. 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
3. 下列说法中正确的是
A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 向0.1 mol L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小
4. 下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极的质量减小
B. 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，说明该反应ΔH>0
C. 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加
D. 高压氧舱治疗CO中毒的原理是HbCO(g)+O2(g)HbO2(aq)+CO(g)，增大c(O2)有利于反应正向进行
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO
B. lg>0溶液：Cl－、Na+、SO、K+
C. 在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO、Na+
D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、NH、S2－、Br－
6. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 由C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，石墨能量更高
B. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将2 mol N2和6 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 16 g N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5 kJ热量：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－267 kJ·mol－1
7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
探究方案 探究目的
A 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 温度对化学平衡移动的影响
B 向1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4是否水解
C 用pH计测定NH4HSO3溶液的pH，pH<7 HSO的电离程度大于水解程度
D 测量乙酸溶液和甲酸溶液的pH，乙酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性
8. 某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH=－lg c(OH－)。下列说法不正确的是
A. b点温度高于25 ℃
B. b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的
c(H＋)=10-2 mol·L 1
C. 仅升高温度，可从b点变为a点
D. b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
9. 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2－可以在固体电解质ZrO2－Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A. 图中的多孔电极b上发生氧化反应
B. O2－在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极
C. 当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应
D. 多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
10. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B. 酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO－)
C. 导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
11. 下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是
A. 用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
C. 图丙是常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点
D. 图丁是I2+I－I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A. 实验1所得溶液中：c(H+)B. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体
C. 实验2所得溶液中：c(SO)D. 实验3所得溶液中：c(OH－)+2c(SO)=2c(Fe2+)+c(H+)
13. CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1
反应Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝+41.2 kJ·mol－1
压强分别为p1、p2时，将=1∶3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的ΔS<0
B. 曲线③、④表示CO的选择性，且p1>p2
C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K(I)>K(II)
D. 保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强
二、非选择题：包括4小题，共61分。
14. (13分)研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图中对应反应的热化学方程式为 ▲ 。
图1 图2
(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH。有关化学反应能量变化过程如图2所示。
图中反应的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
(3)某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。
①X的成分是 ▲ 。
②当1 mol NH3脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为 ▲ 。
图3 图4
(4)采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图4所示(图中电极均为石墨电极)。
①直流电源的负极为 ▲ (填“A”或“B”)；该电解装置应选择 ▲ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②若以处理NO2为模拟实验，阳极发生的电极反应为 ▲ 。
15. (14分)一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。
已知：金属离子转化为氢氧化物沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6
完全沉淀 9.0 3.2 6.7
(1)“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有 ▲ (填序号)。
A. 升高酸浸温度 B. 适当加快搅拌速度 C. 缩短酸浸时间 D. 粉碎废铜渣
(2)常温下，“除铁”时调节pH调的范围为 ▲ ，滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(3)①“沉铜”时有气体逸出，写出“沉铜”时发生反应的离子方程式： ▲ 。
②“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25 ℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(CO)∶c(HCO)= ▲ 。
(4)由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中， ▲ 。(已知：Fe3+在pH≥3.2时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。实验中需要使用CuO粉末、pH计)
16. (17分)根据要求回答下列问题：
Ⅰ. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液的pH，如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 11.1
(1)①少量二氧化碳通入NaCN溶液中的离子方程式为 ▲ 。
②常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=
▲ mol·L－1(填准确数值)。
③现有浓度为0.02 mol·L－1的HCN与0.01 mol·L－1 NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是 ▲ (填字母编号)。
A. c(H＋)＞c(OH－) B. c(OH－)＞c(H＋)
C. c(H＋)+c(HCN)=c(OH－) D. c(HCN)+c(CN－)=0.01 mol·L－1
Ⅱ. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(2)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 ▲ 。
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ▲ ；滴定达到终点时的实验现象是 ▲ 。
(4)步骤Ⅲ中a的读数如右图所示，则Cr2O的含量为 ▲ g·L－1。(写出计算过程)
(5)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是_____▲____(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
17. (17分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3平衡产率的有 ▲ (填字母)。
A. 及时从反应体系中分离出CH3OCH3 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入1 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.2，则0~5 min内v(H2O)= ▲ 。
(4)二甲醚还可用CO2合成：
反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示，其中CH3OCH3的选择性=×100％。
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②220 ℃时，若起始投入3 mol CO2、6 mol H2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的平衡选择性为75%，此时理论上剩余H2的物质的量为 ▲ mol；该温度下反应I的平衡常数K= ▲ (结果保留两位有效数字)。不改变反应时间和温度，一定能提高图中A 点CH3OCH3选择性的措施有 ▲ (写一条即可)。
③合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是 ▲ 。
高二化学月考试卷参考答案
1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D 9. C 10. D 11. B 12. C 13. B
14. (1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol－1
(2)－226
(3)N2和H2O 5.6 L
(4)①A(1分) 阳
②NO2－e－+H2O=NO+2H+
15. (1)BD
(2)3.2~5.6(或3.2≤pH<5.6) Fe(OH)3
(3)①2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O ②10-1.75∶1
(4)边搅拌边加入氧化铜粉末(1分)，至用pH计测溶液pH大于等于3.2，静置、过滤(1分，无过滤后面不看不得分)，将滤液加热浓缩至饱和、冷却至室温结晶，过滤(1分)，将所得沉淀于80-120 ℃下干燥(1分)(共4分)
16. (1)CO2+H2O+CN－=HCN+HCO BD
(2)酸式滴定管
(3)淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色
(4)2.16(3分)
(5)CD
17. (1)－246.1
(2)AC
(3)0.016 mol·L-1·min-1
(4)①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0(1分)，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，转化为CH3OCH3的平衡转化率下降(1分)，且上升幅度超过下降幅度(1分)
②3 0.092 增大压强，或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
③温度过低，反应速率慢(1分)；温度过高，CO的选择性过大，CH3OCH3的选择性减小(1分)

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