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杭州二中2025学年第一学期高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含有非极性共价键的是
A. NaCl B. C. NaOH D. HCOOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl中只有离子键，不含非极性共价键，A错误；
B．中内的O-O键为同种原子间的非极性共价键，B正确；
C．NaOH中OH-含O-H极性键，不含非极性键，C错误；
D．HCOOH中所有共价键均为不同原子间的极性键，D错误；
故答案选B。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 基态S原子的价电子轨道表示式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. p-p键形成的轨道重叠示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态S原子价电子为3s23p4，3p轨道有3个轨道，根据洪特规则，4个电子应先分占3个轨道（自旋平行），再成对，轨道表示式：，A错误；
B．反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为，题目结构简式中两个甲基在同侧，为顺式结构，B错误；
C．p-p键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成σ键），C错误；
D．NH3中心N原子价层电子对数=，有1对孤对电子，VSEPR模型为正四面体形，图示符合，D正确；
故答案选D。
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Cl>P>S B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 非金属性：Si【答案】D
【解析】
【详解】A．在同一周期元素中，第一电离能从左往右有逐渐增大的趋势，但第VA族的p轨道处于半充满状态，其第一电离能反而比其右侧的VIA族大，故P、S、Cl的第一电离能为：，A正确；
B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则由O元素的非金属性大于S元素可知其简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则由Ca元素的金属性小于Ba元素可知碱性：，C正确；
D．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：，D错误；
故答案为：D。
4. 下列实验原理或方法不正确的是
A. 可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 可用升华法除去中
C. 可用萃取碘水中 D. 可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐析是通过高浓度盐溶液使蛋白质析出，饱和溶液会使蛋白质发生盐析沉淀，可以提纯蛋白质，A正确；
B．NH4Cl受热可能发生分解，不能用加热升华法除去中，B错误；
C．I2在CCl4中的溶解度大于H2O，且CCl4不溶于水，可用萃取碘水中的I2，C正确；
D．碳酸钠溶液中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，分液即可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；
故选B。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 石墨中存在范德华力，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 硬度大，可用作耐火材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨的层状结构中，层间范德华力较弱，易滑动，可用作润滑剂，A项正确；
B．单晶硅的半导体特性与导电性相关，熔点高并非其作为半导体的原因，B项错误；
C．SO2的漂白性基于其与有机色素的化合作用，与还原性无直接关系，C项错误；
D．Al2O3的耐火性源于高熔点，硬度大对应的是耐磨材料，D项错误；
答案选A。
6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水
B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高
C 环氧丙烷共聚物(PPC)结构为 PPC易降解
D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，苯酚在水中溶解度较小，故A错误；
B．MgO晶体中离子键强，为离子晶体，故熔点高，故B正确；
C．PPC结构中含酯基，酯基易水解断裂，因此该共聚物易降解，故C正确；
D．聚乙烯分子链以碳碳单键连接，单键可自由旋转使链易卷曲，外力作用下链伸直，撤去外力后恢复卷曲，故具有弹性，故D正确；
选A。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：
B. 与HI溶液反应：
C. 金属铜溶于浓硫酸：
D. 溶液中通入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池负极反应中，Pb应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb + - 2e- = PbSO4，A错误；
B．Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，方程式为，B错误；
C．浓硫酸与Cu反应时，浓硫酸以分子形式参与，离子方程式为，C错误；
D．少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为，D正确；
故答案选D。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①可用配制溶液
B. 装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液
C. 装置③可用于苯甲酸的重结晶
D. 装置④可用于蒸馏分离溴与
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解KCl固体，A项错误；
B．标准NaOH溶液滴定未知浓度HCl时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，B项正确；
C．苯甲酸重结晶需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置③是用坩埚在灼烧，C项错误；
D．蒸馏分离溴与CCl4时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误；
答案选B。
9. 有关 的说法不正确的是
A. 分子中至少有12个原子共平面
B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C. 与FeCl3溶液作用显紫色
D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
【答案】C
【解析】
【详解】A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确；
B．该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与—NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确；
C．该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C错误；
D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，D正确；
答案选C。
10. 下列物质转化流程正确的是
选项 目标产物 制备方案
A HCl 浓硫酸与氯化钠共热
B S在足量氧气中燃烧
C Al 电解熔融
D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸是高沸点酸，盐酸是挥发性酸，由高沸点酸制备挥发性酸的原则可知，可以用浓硫酸与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，A正确；
B．硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，C错误；
D．乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾反应制备乙二酸，D错误；
故选A。
11. 已知电解质的溶解也可以看成是反应，25℃时下列反应的焓变和平衡常数如表所示，相关判断以及可能原因均正确的是
反应
-77.249
-25.066 4.290
277.387
3.741 39.04
A. 溶于水是 增过程，可能原因是与形成水合离子
B. NaCl溶于水是熵增过程，可能原因是会破坏水分子间氢键
C. 的溶解度极小，可能原因是与间作用力离子键百分数大
D. NaCl溶解度大于，可能原因是NaCl溶解吸热而溶解放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca3(PO4)2的溶解焓变ΔH为负，但Ksp极小，说明ΔG＞0，反应非自发，虽然生成离子可能熵增，但水合作用可能导致系混乱程度减小，即熵减，因此溶解过程实际熵减，A错误；
B．NaCl溶解的ΔH＞0，但Ksp较大，说明ΔG＜0，因此ΔS＞0，Cl 破坏水分子间氢键，增加溶液混乱度，导致熵增，B正确；
C．Ag和S的电负性相差较小，共价键百分数较大，C错误；
D．由表格可知NaCl溶解时ΔH＞0，Na2CO3溶解时ΔH＜0，焓变为负值有利于自发进行，因此二者溶解度应该从熵的角度分析，NaCl溶解度大于Na2CO3是因NaCl溶解熵增显著（ΔS＞0），而Na2CO3溶解虽放热但熵减（ΔS＜0），导致ΔG负值较小，D错误；
故选B。
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是
A. 过程中可能生成
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸
【答案】D
【解析】
【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中“加氧脱氢”，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极的电极反应式为：，据此分析作答。
【详解】A．电极a上，胱氨酸中硫原子之间的化学键断裂生成半胱氨酸，则过程中可能生成中间体，A项正确；
B．b为阳极，a为阴极，H+为阳离子，电解池中向阴极移动，B项正确；
C．电极b为阳极，3-甲基吡啶中-CH3氧化为-COOH，反应式为，C项正确；
D．由分析可知，生成2 mol半胱氨酸转移2 mol电子，生成1 mol烟酸转移6 mol电子，在得失电子守恒下，3 mol半胱氨酸转移3 mol电子，应生成0.5 mol烟酸，D项错误；
答案选D。
13. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体
B. S位于元素周期表p区
C. 该物质的化学式为
D. 与S等距且最近H的个数为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质是一种新型超导材料，超导材料指在某一温度下，电阻可变为零的导体，具有导电性，其不属于分子晶体，A错误；
B．S在第三周期第ⅥA 族，位于元素周期表p区，B正确；
C．利用均摊法，该晶体中S的个数为，H原子的个数为，故化学式为，C正确；
D．与S等距且最近的H在质点S所在的棱心，个数为6个，D正确；
故选A。
14. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是
A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率
B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤
C. 化合物1→化合物2发生了加成反应
D. 图甲过程中Fe的化合价有发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意和图甲可知，化合物1先消耗、后生成为反应的催化剂，催化剂可加快的转化速率，A正确；
B．图乙中由中间体I1形成中间体I2的反应活化能③最大，活化能最大的步骤反应速率最慢，为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤，B正确；
C．化合物1中Fe-H键与CO2发生反应，O=C=O中的一条双键打开，Fe和H分别加到C和O上形成化合物2，发生加成反应，C正确；
D．由图甲可知，该流程中铁的成键数目并未改变，所以反应过程中铁元素的化合价没有发生变化，D错误；
故选D。
15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B. 的溶度积常数
C. 反应的平衡常数K的值为
D. 时，溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
16. 可用碘量法测定某固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量固体样品，配制成溶液；
②取待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量充分反应；
④以淀粉为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗。
已知：
下列说法正确的是
A. 步骤①可用托盘天平称量固体
B. 步骤②发生反应
C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的
D. 步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得纯度偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；
B．酸性条件下不可能生成，正确反应式应包含和，B错误；
C．煮沸驱赶，确保后续滴定仅测定剩余生成的，C正确；
D．提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余量偏大，纯度结果偏小，D错误；
故答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氮族元素(N、P、、、)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。
（1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。
A. 砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3
B. 键角：
C. 、、、、的电负性逐减小
D. 键长：
（2）某化合物的晶胞如图：
①该化合物化学式为___________；的配位数为___________。
②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。
（3）浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已知王水与金反应生成，写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验该反应产生的气体___________(要求利用该气体的氧化性或还原性)。
（4）已知亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成，亚砷酸与足量氢氧化钠反应生成，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。
（5）某兴趣小组以铋赭石［主要成分为］为原料制备(难溶于冷水)的流程如下：
①滤液1中的主要阴离子有___________；
②在沉淀转化步骤中已经生成产物，则X为___________(要求不引入其他新元素)；
③酸性条件下，固体可氧化为，写出转化为的离子方程式___________。
【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 6 ③.
（3） ①. ②. 收集反应生成的气体，通入适量空气，若无色气体迅速变红棕色，则反应产生的气体为NO
（4）分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：的结构为 ，三个羟基上的氢均可电离
（5） ①. 、 ②. ( 、、过氧化钠也可) ③.
【解析】
【分析】以铋箔石［主要成分为］为原料制备(难溶于冷水)，将铋赭石加硝酸浸溶液，过滤得到含的滤液，加入足量NaOH溶液转化为沉淀，继续加入NaOH溶液和进行沉淀转化得到，再经过一系列操作得到成品备，据此分析解答。
【小问1详解】
A．砷（As）是33号元素，位于第四周期第VA族，根据构造原理，基态As原子的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；
B．PH3和NH3中心原子价层电子对数为3+=4，切均含有1个孤电子对，分子空间结构均为三角锥形，由于氮（N）的电负性大于磷（P），成键电子对之间的排斥作用增强，导致NH3的键角大于PH3的键角，B正确；
C．同主族元素，从上往下电负性依次减小，则、、、、的电负性逐减小，C正确；
D．中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp杂化，的中心原子价层电子对数为2+=3，杂化方式为sp2，s轨道成分越多N-O的重叠程度越大，键长越短，则键长：，D正确；
故选BCD。
小问2详解】
①该晶胞中，Ca个数=，N个数=，H原子个数=，故其化学式为；上下前后左右都有阴离子，故其配位数为6；
②该化合物与足量盐酸反应生成氯化铵、氯化钙和氢气，反应的方程式为：。
【小问3详解】
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，王水与金反应生成，同时HNO3被还原生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。检验NO可以将其氧化为红棕色的NO2，方法为：收集反应生成的气体，通入适量空气，若无色气体迅速变红棕色，则反应产生的气体为NO。
【小问4详解】
亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成，亚砷酸与足量氢氧化钠反应生成，说明是二元酸，是三元酸，原因是：分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：的结构为，三个羟基上的氢均可电离。
【小问5详解】
①在沉淀步骤中发生的反应为：，则过滤后的滤液1的主要阴离子为：；
②由分析可知，沉淀要转化为，需要加入氧化剂，则X为( 、、过氧化钠也可)；
③酸性条件下，固体可氧化为，同时有Bi3+生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
18. 降低空气中含量在环保方面有重要意义。
（1）工业上用制备的主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②下列条件能改变反应Ⅱ中平衡转化率的措施有___________。
A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比
（2）3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。
②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。
（3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。
①中间体X的结构简式为___________。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是___________。
（4）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。
①的空间构型为___________。
②阴极表面发生的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. AD
（2） ①. ②. 降低反应活化能，加快反应速率
（3） ①. ②. 右侧两个甲基的空间位阻较大，易进攻左侧碳原子或难进攻右侧碳原子
（4） ①. 平面三角形 ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则反应Ⅲ的ΔH= (49.5kJ mol 1)-(+41.2kJ mol 1)= 90.7 kJ mol 1；该反应H<0、S<0，当温度较低时，，故该反应低温下自发；
②反应Ⅱ的H>0，若升高温度，反应正向移动，可以增大H2的转化率；该反应反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率；投料比[n(CO2):n(H2)]不同，H2的转化率不同，综上所述，能改变H2的平衡转化率的有AD两个选项。
【小问2详解】
①由图可知，240℃时，甲醇的产率为30%，由起始二氧化碳的物质的量为1mol，反应管出口处检测到二氧化碳的物质的量为0.68mol可知，甲醇的选择性为=93.75%；
②由图可知，在催化剂表面修饰羟基可以降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率。
【小问3详解】
①由反应机理图中反应物和生成物的结构可推知，中间体X的结构简式为；
②由反应机理可知，若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，因为是右侧两个甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，Nu-易进攻左侧碳原子或难进攻右侧碳原子。
【小问4详解】
①HCOO 的中心原子C的价层电子对数为，C的孤电子对数为0，则其空间构型为平面三角形；
②CO2(碳元素为+4价)在左侧电极转化为HCOO (碳元素为+2价)，则CO2被还原，左侧电极为阴极，根据电荷守恒和原子守恒，阴极反应式可写2CO2+2e +H2O=HCOO +HCO。
19. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。
Ⅰ．性质探究：
实验一向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二
向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
Ⅱ．纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称取置于圆底烧瓶中，准确加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
已知：25℃时，的、；的、。回答下列问题：
（1）“实验一”中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近___________。
A. 14 B. 13 C. 12 D. 11
（2）若“实验一”中S过量，则反应时会生成。的阴离子能与形成配合物离子，画出的结构并圈出与形成配位键的S原子___________。
（3）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。
（4）实验数据如下：
加入工业品硫实验数据
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 23.98 48 24 24.22 24.02
进行空白实验，平均消耗标准溶液40.00mL。应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。
【答案】（1）B （2）或
（3） ①. ②. 增大硫在水中的溶解度 ③. 乙醇可能会被氧化成乙酸，与KOH反应，干扰后续测定
（4） ①. 2、4 ②.
【解析】
【分析】实验一中，向试管中加入工业品硫和KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，发生的反应为：，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，是因为K2SO3与BaCl2反应生成了BaSO3白色沉淀，反应方程式为：，加足量盐酸后沉淀完全溶解，是因为BaSO3能与盐酸反应，生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为：。
实验二中，向试管中加入工业品硫、KOH水溶液和双氧水，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，首先，硫与KOH发生反应，同时双氧水作为强氧化剂，会将硫与KOH反应的产物进一步氧化，反应生成了含硫酸根（）的化合物，反应方程式为：，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为溶液中的与Ba2+结合生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式为：，加足量盐酸后沉淀不溶解，是因为BaSO4不溶于盐酸，这也证明了沉淀是BaSO4，进一步说明反应过程中生成了硫酸根离子。
纯度测定时，取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，发生的反应为：，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇，冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，发生的反应为：、，将溶液转移至锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定，此时是用盐酸滴定溶液中剩余的KOH，最后做空白实验，是为了消除实验中KOH乙醇溶液、H2O2等试剂以及实验操作本身带来的误差，通过空白实验数据与样品实验数据对比，能更准确计算出与工业硫反应的KOH的量，进而确定工业硫的相关含量等。
【小问1详解】
“实验一”中硫和KOH发生反应，则0.3molS与0.6molKOH反应生成0.2mol，还剩余0.2molKOH，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，发生中和反应，剩余0.1molHCl，0.1mol HCl与0.2mol 发生反应，则得到的100mL溶液中，此时以的第一步水解为主，，，，则，因此在25℃时，pH最接近13，故选B。
【小问2详解】
可看作是中的一个O原子被S原子取代，取代O原子的那个S原子与形成配位键，结构如图或。
【小问3详解】
“实验二”中淡黄色固体溶解生成了含硫酸根（）的化合物，化学反应方程式为；硫难溶于水，因此加入乙醇，可增大硫在水中的溶解度；样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，原因是：乙醇可能会被氧化成乙酸，与KOH反应，干扰后续测定。
【小问4详解】
加入工业品硫实验数据中，第2组滴定后读数为48 mL，与第1组23.98 mL、第3组24.00 mL、第5组24.02 mL偏差较大，应舍弃，差值计算中，第4组数据差值为24.22 mL，与其他组数据（第1组23.98 mL、第3组24.00 mL、第5组24.02 mL）偏差较大，应舍弃，所以应舍弃的是2、4；加入工业品硫实验的有效数据为第1、3、5组，，根据反应，与硫反应的KOH的物质的量等于空白实验中HCl的物质的量减去样品实验中HCl的物质的量，即，由可知，，则工业品硫的纯度为：（32为硫的摩尔质量）。
20. 他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下：
已知：
（1）化合物A的含氧官能团名称是___________；
（2）C的结构简式为___________；
（3）写出D→E的化学方程式___________；
（4）下列说法正确的是___________；
A. A→B过程中加入的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B. B中环上1号N原子碱性强于2号N原子
C. E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成
D. A的水溶性弱于B
（5）已知，请写出X的结构简式___________；
（6）以和为有机原料，设计化合物A的合成路线___________(用合成图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）羧基 （2）
（3） （4）AC
（5） （6） (最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以)
【解析】
【分析】化合物A与CH3OH反应酯化反应生成化合物B；化合物B与C得到D，根据已知信息，可推出化合物C的结构为；D与发生取代反应生成E，由E的分子式和F的结构式可得E为；与CH3NH2发生取代反应生成F，据此回答问题。
【小问1详解】
由化合物A的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基；
【小问2详解】
由分析可得，C的结构简式为；
【小问3详解】
D→E发生取代反应，化学方程式为；
【小问4详解】
A．A→B过程中加入的目的是把羧基转化成-COCl，-COCl活性更强更容易与CH3OH发生取代反应，A正确；
B．B中1号N原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1号N原子的一对电子对形成大键，2号N原子有1对孤电子对，则2号N原子更易与H+形成配位键，因此B中环上2号N原子碱性强于1号N原子，B错误；
C．E→F的过程中除了F还有CH3OH、HCl两种小分子产物生成，C正确；
D．A存在羧基，能与水形成氢键，因此A的水溶性强于B，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
B与反应生成，成环生成，则X的结构简式为；
【小问6详解】
根据已知信息和在一定条件下反应生成，与氢气发生加成反应得到，水解加热，然后先酸化再碱化得到，因此化合物A的合成路线为：杭州二中2025学年第一学期高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含有非极性共价键的是
A. NaCl B. C. NaOH D. HCOOH
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 基态S原子的价电子轨道表示式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. p-p键形成的轨道重叠示意图：
D. 的VSEPR模型：
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Cl>P>S B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 非金属性：Si4. 下列实验原理或方法不正确的是
A. 可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 可用升华法除去中
C. 可用萃取碘水中的 D. 可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 石墨中存在范德华力，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 硬度大，可用作耐火材料
6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水
B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高
C 环氧丙烷共聚物(PPC)结构为 PPC易降解
D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：
B. 与HI溶液反应：
C. 金属铜溶于浓硫酸：
D. 溶液中通入少量：
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①可用配制溶液
B. 装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液
C. 装置③可用于苯甲酸的重结晶
D. 装置④可用于蒸馏分离溴与
9. 有关 的说法不正确的是
A. 分子中至少有12个原子共平面
B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C. 与FeCl3溶液作用显紫色
D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
10. 下列物质转化流程正确的是
选项 目标产物 制备方案
A HCl 浓硫酸与氯化钠共热
B S在足量氧气中燃烧
C Al 电解熔融
D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应
A. A B. B C. C D. D
11. 已知电解质的溶解也可以看成是反应，25℃时下列反应的焓变和平衡常数如表所示，相关判断以及可能原因均正确的是
反应
-77.249
-25.066 4.290
277.387
3.741 39.04
A. 溶于水是 增过程，可能原因是与形成水合离子
B. NaCl溶于水是熵增过程，可能原因是会破坏水分子间氢键
C. 的溶解度极小，可能原因是与间作用力离子键百分数大
D. NaCl溶解度大于，可能原因是NaCl溶解吸热而溶解放热
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是
A 过程中可能生成
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸
13. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体
B. S位于元素周期表p区
C. 该物质的化学式为
D. 与S等距且最近的H的个数为6
14. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是
A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率
B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤
C. 化合物1→化合物2发生了加成反应
D. 图甲过程中Fe的化合价有发生改变
15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B. 的溶度积常数
C. 反应的平衡常数K的值为
D. 时，溶液中
16. 可用碘量法测定某固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量固体样品，配制成溶液；
②取待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量充分反应；
④以淀粉为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗。
已知：
下列说法正确的是
A. 步骤①可用托盘天平称量固体
B. 步骤②发生反应
C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的
D. 步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得纯度偏大
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氮族元素(N、P、、、)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。
（1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。
A. 砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3
B. 键角：
C. 、、、、电负性逐减小
D. 键长：
（2）某化合物的晶胞如图：
①该化合物的化学式为___________；的配位数为___________。
②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。
（3）浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已知王水与金反应生成，写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验该反应产生的气体___________(要求利用该气体的氧化性或还原性)。
（4）已知亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成，亚砷酸与足量氢氧化钠反应生成，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。
（5）某兴趣小组以铋赭石［主要成分为］为原料制备(难溶于冷水)的流程如下：
①滤液1中的主要阴离子有___________；
②在沉淀转化步骤中已经生成产物，则X为___________(要求不引入其他新元素)；
③酸性条件下，固体可氧化为，写出转化为的离子方程式___________。
18. 降低空气中含量在环保方面有重要意义。
（1）工业上用制备的主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②下列条件能改变反应Ⅱ中的平衡转化率的措施有___________。
A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比
（2）3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。
②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。
（3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。
①中间体X的结构简式为___________。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是___________。
（4）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。
①的空间构型为___________。
②阴极表面发生的电极反应式为___________。
19. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。
Ⅰ．性质探究：
实验一向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二
向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
Ⅱ．纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称取置于圆底烧瓶中，准确加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
已知：25℃时，的、；的、。回答下列问题：
（1）“实验一”中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近___________。
A. 14 B. 13 C. 12 D. 11
（2）若“实验一”中S过量，则反应时会生成。的阴离子能与形成配合物离子，画出的结构并圈出与形成配位键的S原子___________。
（3）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。
（4）实验数据如下：
加入工业品硫实验数据
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 000
滴定后读数/mL 23.98 48 24 24.22 24.02
进行空白实验，平均消耗标准溶液40.00mL。应舍弃数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。
20. 他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下：
已知：
（1）化合物A的含氧官能团名称是___________；
（2）C的结构简式为___________；
（3）写出D→E化学方程式___________；
（4）下列说法正确的是___________；
A. A→B过程中加入的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B. B中环上1号N原子碱性强于2号N原子
C. E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成
D. A的水溶性弱于B
（5）已知，请写出X的结构简式___________；
（6）以和为有机原料，设计化合物A的合成路线___________(用合成图表示，无机试剂任选)。

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