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高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A B C A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)Ca、Cl、O　 Ca(ClO4)2　
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O　
(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH　
(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH
17.（14分）
答案：(1)－2　4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4　
(2)SO2　As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2　
(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　
(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O　
(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O
18.（16分）
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大　
(3)收集到水的体积　
(4)没有　相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等　Ⅱ. L·mol－1
19.（12分）
答案：(1)CaC2O4　CaCO3　
(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑　
(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑　
(4)C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋
D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋＋OH－
4.下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是(　　)
选项 A B C D
溶液 Na2SO3 溶液 FeSO4 溶液 KI溶液 NaOH 溶液
所选试 剂或试纸 BaCl2 溶液 KSCN 溶液 AgNO3 溶液 pH 试纸
6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、Cl－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是(　　)
A．沉淀甲是H2SiO3
B．干燥的气体甲可能是纯净物
C．溶液X中一定存在K＋、AlO、CO和SiO
D．取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl－
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
8.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A．生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子
B．还原性：N2H4>Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化
9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL　　　　　 B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　)
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
13.下列说法正确的是(　　)
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验
②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置
③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
图1　　　　　图2　　　　　图3
A．①②　　 B．②③　　
C．①④　 D．①②③
14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
15.依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg2＋会比Ca2＋优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和O2－，而Ca2＋与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是(　　)
A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑
B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和。请回答：
(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________
____________________________(3分)。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。
17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移
0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)(2分)。则反应Ⅱ的化学方程式是____________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为__________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________(2分)。
18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
图1　　　　　　　　　　图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________
_______________________________________________________________(2分)。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________
_____________________________________________(3分)。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/mL V1 V2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________(3分)。
19.（12分）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是____________，B是______________
____________(3分)。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)由A得到B的化学方程式为______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。_________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
解析：C　常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A正确；羟基磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为Ca5(PO4)3(OH)，是无机物，B正确；熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，C错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：B　淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋
D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋＋OH－
解析：D　Cu(OH)2会与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，A错误；浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，B错误；Fe2＋会被HNO3氧化成Fe3＋，C错误；NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，D正确。
4.下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
解析：C　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。
5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是(　　)
选项 A B C D
溶液 Na2SO3 溶液 FeSO4 溶液 KI溶液 NaOH 溶液
所选试 剂或试纸 BaCl2 溶液 KSCN 溶液 AgNO3 溶液 pH 试纸
解析：B　Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验SO需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符合题意；Fe2＋在溶液中易被氧化为Fe3＋，Fe3＋会与SCN－形成配合物，溶液变为红色，试剂选择正确，符合题意；I－易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符合题意；NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有CO，试剂选择错误，不符合题意。
6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、Cl－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是(　　)
A．沉淀甲是H2SiO3
B．干燥的气体甲可能是纯净物
C．溶液X中一定存在K＋、AlO、CO和SiO
D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl－
解析：D　加过量HCl有沉淀生成，说明一定有SiO，生成沉淀是H2SiO3沉淀，A正确；加HCl有气体生成说明溶液中含有CO，生成的气体是CO2，因此干燥的气体甲可能是纯净的CO2，B正确；向溶液X中加入过量稀盐酸，反应产生的气体甲是CO2，说明溶液含有CO；由于CO与Mg2＋、Al3＋会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2＋、Al3＋；反应产生沉淀甲为H2SiO3沉淀，溶液中含有SiO，同时得到溶液甲，向其中加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为Al(OH)3沉淀，无色溶液甲中含有Al3＋，该Al3＋是AlO与过量H＋反应产生，因此原溶液中一定含有AlO；根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子K＋，故溶液X中一定含有K＋、AlO、CO和SiO，C正确；所取溶液甲中一定含有过量的稀盐酸，盐酸中含有Cl－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液一定会产生AgCl白色沉淀，因此根据有白色沉淀，不能证明溶液X中含有Cl－，D错误。
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
解析：D　A项，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应；B项，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有元素化合价变化，没有利用氧化还原反应；C项，用盐酸去除铁锈过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应；D项，84消毒液有效成分NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应。
8.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A．生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子
B．还原性：N2H4>Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化
解析：C　4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反应中Cu的化合价降低，每生成8 mol CH3COOH，转移4 mol电子，生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子，故A正确；N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：N2H4>Cu2O，故B正确；Cu2O是还原产物，N2是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化，故D正确。
9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL　　　　　 B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
解析：A　由题意可知，Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等即
n(Cu)＝2n(O2)＝＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　)
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析：D　整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂，A正确；过程Ⅰ中的反应物为Ni2＋、NO，产物为Ni3＋、O－、N2，对应的化学反应为
2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2，B正确；过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为
2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
解析：A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g(0.05 mol)H2O2含有氧原子数为0.1NA，B不正确；溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L(0.5 mol)Cl2通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
解析：B　A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32 g，m(H2O)＝18 g，各为1 mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1 mol H2O中σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
13.下列说法正确的是(　　)
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验
②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置
③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
图1　　　　　图2　　　　　图3
A．①②　　 B．②③　　
C．①④　 D．①②③
解析：C　图1为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，①正确；配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，②错误；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，③错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，④正确，故选C。
14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
解析：A　饱和溶液的物质的量浓度为
c(A)＝＝＝ mol·L－1，A不正确；饱和溶液中溶质的质量分数为w(A)＝×100%＝×100%＝%，B正确；溶液的体积为V＝＝ mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S g，
则w(A)＝＝，得S＝，D正确。
15.依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg2＋会比Ca2＋优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和O2－，而Ca2＋与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是(　　)
A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑
B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
解析：B　由题意可知Mg2＋和CO优先于Ca2＋向外扩散，因此第一阶段可视为碳酸镁分解阶段，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为
CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑，故A正确；第二阶段为碳酸钙分解，若其完全分解时质量分数变化为(76－52)%＝24%，B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为
：(76－64)%＝12%，可知此时碳酸钙分解率为50%，故B错误；C点为完全分解产物，固体成分为氧化镁和氧化钙，故C正确；第二阶段反应温度高于第一阶段，温度越高反应速率越快，固体损失相同质量的时间短，曲线斜率较大，故D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和。请回答：
(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________
____________________________(3分)。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。
解析：(1)根据已知信息，与A发生反应的HCl的物质的量为
0.0250 mol－0.0150 mol＝0.01 mol，A为难溶于水、可溶于盐酸的碳酸盐，
故n(A)＝n(HCl)＝0.005 mol，根据m(A)＝0.500 g可推知M(A)＝＝100 g·mol－1，A为CaCO3，因此X中含有Ca元素，1.195 g X中n(Ca)＝n(CaCO3)＝0.005 mol；水溶液D中加入足量硝酸银后得到浅黄色固体E，再加入足量氨水后，沉淀部分溶解得到AgI和无色溶液G，G加入足量HNO3后，形成了白色固体H，故H为AgCl，由此可知X中含有Cl元素，且n(Cl)＝n(AgCl)＝＝0.01 mol；剩余第三种元素的质量＝1.195 g－0.005 mol×40 g·mol－1－0.01 mol×35.5 g·mol－1＝0.64 g。已知X＋Na2CO3—→CaCO3↓＋无色溶液B，溶液B中加入足量HI，得棕黄色溶液C，即无色溶液B可将I－氧化为I2，故可推测X应为氯的含氧酸的钙盐，第三种元素为O，且n(O)＝＝0.04 mol，故X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)＝1∶2∶8，X的化学式为Ca(ClO4)2。
(2)由图可知，B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的化学反应方程式为8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O；(3)由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH；(4)由图可知，溶液I为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子、铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH。
答案：(1)Ca、Cl、O　 Ca(ClO4)2　
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O　
(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH　
(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH
17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)(2分)。则反应Ⅱ的化学方程式是_________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为__________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________(2分)。
解析：(1)雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2＋发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4＋。
(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g(即0.01 mol)As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。
(3)双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，As元素化合价由＋3变化为＋5。
(4)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。
(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。
答案：(1)－2　4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4　
(2)SO2　As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2　
(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　
(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O　
(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O
18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
图1　　　　　　　　　　图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________
_______________________________________________________________(2分)。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________
_____________________________________________(3分)。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/mL V1 V2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________(3分)。
解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol　　 　　3 mol
mol　　　 mol
Vm＝ L·mol－1。
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大　
(3)收集到水的体积　
(4)没有　相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等　Ⅱ. L·mol－1
19.（12分）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是____________，B是____________(3分)。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)由A得到B的化学方程式为______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。_________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
解析：(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y，则：
由CaC2O4·H2O　～A
146　　　　x
100 mg　　87.7 mg
所以x≈128，
CaC2O4·H2O相对分子质量为146，A与 CaC2O4·H2O的相对分子质量相差18，则A为CaC2O4；
由CaC2O4·H2O　～　B
146　　　　y
100 mg　　68.5 mg
y≈100，则B为CaCO3。
(2)A为CaC2O4，CaC2O4·H2O分解生成CaC2O4与H2O，该温度下，水为气态，反应方程式为CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑。
(3)A为CaC2O4，B为CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3与CO，反应方程式为CaC2O4CaCO3＋CO↑。
(4)当加热至1100 ℃～1200 ℃时，由图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对分子质量为＝55.48，C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近，故C为CaO。
答案：(1)CaC2O4　CaCO3　
(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑　
(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑　
(4)C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO

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