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高二化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A C D B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D C B A D C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)减小 　(2)减小 　1.33×10－3 mol·L－1·min－1　
(3)15～20 min，25～30 min　 (4)ab　 d
17.（14分）
答案：(1)－224.2　(2)放热　50%　5
(3)①甲为绝热容器，反应②放热使体系温度升高，压强增大　
②c点温度高且生成物浓度大　
③小于
18.（14分）
答案：(1)冷凝管　b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4
(3)③　酚酞　④　(4)0.24　(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响
19.（14分）
答案：(1)HNO3(硝酸或稀硝酸)　(2)①4Au＋O2＋8KCN＋2H2O===4K[Au(CN)2]＋4KOH　②避免CN－大量水解生成HCN，污染环境　③4×10－20　(3)1∶2
(4)①　②pH>10时，易使催化剂Cu2＋形成Cu(OH)2沉淀湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)
A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1
2.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)??Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
3.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是(　　)
A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2—N===O是中间产物
C．Ti4＋是催化剂
D．Ti4＋…NH2—N===O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应
4.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A．2 s后物质A的转化率为15%
B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
5.已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋2W(s)　ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)＝0.12 mol·L－1·min－1。下列有关说法正确的是(　　)
A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56
B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
C．若T2>T1，T2时K＝1.52，则该反应的ΔH>0
D．若其他条件不变，T3温度下，K＝1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%
6.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ　CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－58 kJ·mol－1；
反应ⅱ　CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋42 kJ·mol－1。
下列说法不正确的是(　　)
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于反应向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率增大，反应ⅱ的限度同时增大
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比例
7.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
图1　　　　　　　　图2
图3　　　　　　　　图4
A．图1表示反应mA(s)＋nB(g)??pC(g)在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的正反应速率比y点的快
B．图2表示反应A(g)＋B(s)??C(s)＋D(g)的速率-时间图像，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大压强
C．图3表示反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH>0
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。常温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，CH3COOH的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
10.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。滴定管的最小刻度为0.10 mL。
下列说法正确的是(　　)
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
11.在CH3COONa溶液中加入下列物质，可使水解平衡向左移动且溶液pH变大的是(　　)
A．加入适量CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释
12.氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HCN)≈10－8
B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．该混合溶液中c(HCN)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)
13.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
14.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形式与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[图中的物质只有Hg(OH)2为难溶物；pCl＝－lg c(Cl－)]。下列说法不正确的是(　　)
A．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol·L－1的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2
B．Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是Hg2＋水解生成Hg(OH)2
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2===HgCl＋＋Cl－
D．当溶液pH保持在5，pCl由2变为6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2分)
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)(2分)；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为________(3分)。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。(2分)
(4)根据图示判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)(2分)；20 min时改变的反应条件可能是________(2分)。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
17.（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：
①NO2(g)＋CO(g)??NO(g)＋CO2(g)　ΔS1＝－13.2 J·K－1·mol－1
②2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)　ΔS2＝－197.8 J·K－1·mol－1
③2NO2(g)＋4CO(g)??N2(g)＋4CO2(g)　ΔS3
(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS(忽略ΔH、ΔS随温度的变化)，则ΔS3＝________ J·K－1·mol－1。(2分)
(2)反应①的平衡常数lg Kp与的关系如图1：
图1
反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应(2分)；温度为t K下，向恒容密闭容器中加入1 mol CO(g)和1 mol NO2(g)(只发生反应①)，测得起始压强为20 kPa，达到平衡时，NO2的转化率为________(2分)；NO的分压为________ kPa(2分)。
(3)向体积均为1 L的容器中加入2 mol CO(g)和2 mol NO(g)(只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化如图2：
图2
①甲容器中，开始压强增大的原因是______________________________(2分)。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是__________________(2分)。
③c点对应的平衡常数________d点对应的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)(2分)。
18.（14分）某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是____________(2分)，水通入A的进口为____________(2分)。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________________。(2分)
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(1分)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________________________________；(2分)
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号，①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)(1分)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1(2分)。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________(2分)。
19.（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：
已知：Ⅰ.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN)＝5×10－10；
Ⅱ.Au＋＋2CN－??[Au(CN)2]－，平衡常数K＝1×1038。
(1)“酸浸”步骤中所用的酸是________________________。(2分)
(2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN)2]。
①其化学方程式为_____________________________________。(2分)
②该步骤中金的溶解速率在80 ℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10～20 ℃，可能原因是______________________________。(2分)
③已知2H＋＋[Au(CN)2]－??Au＋＋2HCN，该反应的平衡常数＝__________。(2分)
(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。(2分)
(4)“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。现以Cu2＋为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN－，CN－的去除率随溶液初始pH变化如图所示。
①Cu2＋价电子的轨道表示式为____________________。(2分)
②当“脱金贫液”初始pH>10时，CN－的去除率下降的原因是_____________________
__________________________。(2分)湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)
A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1
解析：D　若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，A错误；SO2和O2的反应为可逆反应，无法求出生成2 mol SO3时放出的热量，B错误；由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应放出热量，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH<－114.6 kJ·mol－1，C错误；31 g白磷(P4)的物质的量为＝0.25 mol，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol P4(白磷，s)转化为4 mol P(红磷，s)放出4b kJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D正确。
2.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)??Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
解析：B　W是纯固体，量的改变不影响反应速率，A错误；升温，正、逆反应速率均增大，B正确；体积一定时加入氦气，物质的量浓度不变，不影响反应速率，C错误；压缩体积，单位体积内的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，D错误。
3.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是(　　)
A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2—N===O是中间产物
C．Ti4＋是催化剂
D．Ti4＋…NH2—N===O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应
解析：A　根据反应历程，参加反应的物质有NH3、NO、O2，因此总反应的化学方程式为4NH3＋2NO＋2O23N2＋6H2O，故A错误；根据题中信息得知Ti4＋…NH2—N===O是中间产物，故B正确；Ti4＋在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和化学性质未变，因此Ti4＋是催化剂，故C正确；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此Ti4＋…NH2－N===O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应，故D正确。
4.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A．2 s后物质A的转化率为15%
B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
解析：C　
2 s后物质A的转化率为×100%＝30%，A错误；当v(C)＝2v(B)时，不能判断正逆反应速率的关系，则不能判断该反应是否达到了平衡状态，B错误；增加A的物质的量，平衡正向移动，则B的转化率增大，C正确；该反应的ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D错误。
5.已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋2W(s)　ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)＝0.12 mol·L－1·min－1。下列有关说法正确的是(　　)
A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56
B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
C．若T2>T1，T2时K＝1.52，则该反应的ΔH>0
D．若其他条件不变，T3温度下，K＝1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%
解析：D　根据Z的平均速率可知，平衡时c(Z)＝1.2 mol·L－1，c(X)＝0.9 mol·L－1，c(Y)＝0.9 mol·L－1，平衡常数K＝＝≈1.78，A项错误；平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B项错误；升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH <0，C项错误；T3温度下，K＝1.96，设消耗的Y的物质的量浓度为x mol·L－1，列出三段式：
平衡常数K＝＝1.96，解得x≈0.62，Y的平衡转化率为×100%≈41.3%，D项正确。
6.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ　CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－58 kJ·mol－1；
反应ⅱ　CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋42 kJ·mol－1。
下列说法不正确的是(　　)
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于反应向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率增大，反应ⅱ的限度同时增大
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比例
解析：B　增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以有利于反应ⅰ向生成甲醇的方向进行，但是平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误。
7.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
图1　　　　　　　　图2
图3　　　　　　　　图4
A．图1表示反应mA(s)＋nB(g)??pC(g)在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的正反应速率比y点的快
B．图2表示反应A(g)＋B(s)??C(s)＋D(g)的速率-时间图像，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大压强
C．图3表示反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH>0
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
解析：B　 A．由图1可知，x点的压强比y点的小，x点B的转化率比y点的大，故x点B的分压比y点的小，所以x点的正反应速率比y点的慢，A错误；B.由图2可知，在t1时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确；C.由图3可知，在M点之前，反应未达平衡，在M点之后，随着温度的不断升高，A的百分含量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，C错误；D.图4表示速率-时间关系曲线，图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)t，D错误。
8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
解析：C　 A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同，错误。
9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。常温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，CH3COOH的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
解析：A　常温下，CH3COOH溶液的AG＝lg ＝7，即＝107，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可得c(H＋)＝10－3.5 mol·L－1，而在CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3.5 mol·L－1，故CH3COOH的电离平衡常数Ka＝≈＝10－5，A正确；A点的AG＝lg ＝0，即＝1，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，而当加入NaOH溶液20.00 mL时，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液应显碱性，B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据元素质量守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，C错误；当V(NaOH溶液)>20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D错误。
10.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。滴定管的最小刻度为0.10 mL。
下列说法正确的是(　　)
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
解析：D　甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，A项错误；溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，B项错误；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，C项错误；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D项正确。
11.在CH3COONa溶液中加入下列物质，可使水解平衡向左移动且溶液pH变大的是(　　)
A．加入适量CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释
解析：C　CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移动，溶液的pH变小，A项错误；加入NaCl固体，CH3COO－的水解平衡不移动，溶液的pH不变，B项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－的水解平衡向左移动，溶液pH变大，C项正确；加水稀释，CH3COO－的水解平衡向右移动，但溶液的体积增大，c(OH－)减小，溶液pH变小，D项错误。
12.氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HCN)≈10－8
B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．该混合溶液中c(HCN)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)
解析：B　若浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合，Ka＝，但是c(HCN)≠c(CN－)，Ka无法计算，A错误；混合溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，该混合溶液中c(CN－)13.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
解析：A　反应的平衡常数K＝＝＝，故A正确；化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，溶解平衡向左移动，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故D错误。
14.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
解析：D　A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；B.M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.0005 mol硝酸银，则c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；C.N点纵坐标的数值是4，则在Ag2CrO4沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4，c(Ag＋)＝2×10－4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正确；D.相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO)＝10－4 mol/L，Q对应的纵坐标数值应是4.0，即c(CrO)＝10－4 mol/L，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误。
15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形式与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[图中的物质只有Hg(OH)2为难溶物；pCl＝－lg c(Cl－)]。下列说法不正确的是(　　)
A．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol·L－1的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2
B．Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是Hg2＋水解生成Hg(OH)2
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2===HgCl＋＋Cl－
D．当溶液pH保持在5，pCl由2变为6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
解析：C　0.001 mol·L－1的盐酸的pH＝3，pCl＝3，由题图可知，此时汞元素的主要存在形态是HgCl2，A正确；Hg2＋水解生成难溶的Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊，B正确；由题图中汞元素的存在形态可知，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是2HgCl2??HgCl＋＋HgCl，C错误；根据题图可知，当溶液pH保持在5，pCl由2变为6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2分)
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)(2分)；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为________(3分)。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。(2分)
(4)根据图示判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)(2分)；20 min时改变的反应条件可能是________(2分)。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
解析：(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的倾斜程度突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案：(1)减小 　(2)减小 　1.33×10－3 mol·L－1·min－1　
(3)15～20 min，25～30 min　 (4)ab　 d
17.（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：
①NO2(g)＋CO(g)??NO(g)＋CO2(g)　ΔS1＝－13.2 J·K－1·mol－1
②2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)　ΔS2＝－197.8 J·K－1·mol－1
③2NO2(g)＋4CO(g)??N2(g)＋4CO2(g)　ΔS3
(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS(忽略ΔH、ΔS随温度的变化)，则ΔS3＝________ J·K－1·mol－1。(2分)
(2)反应①的平衡常数lg Kp与的关系如图1：
图1
反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应(2分)；温度为t K下，向恒容密闭容器中加入1 mol CO(g)和1 mol NO2(g)(只发生反应①)，测得起始压强为20 kPa，达到平衡时，NO2的转化率为________(2分)；NO的分压为________ kPa(2分)。
(3)向体积均为1 L的容器中加入2 mol CO(g)和2 mol NO(g)(只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化如图2：
图2
①甲容器中，开始压强增大的原因是______________________________(2分)。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是__________________(2分)。
③c点对应的平衡常数________d点对应的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)(2分)。
解析：(1)根据盖斯定律，由2×①＋②得2NO2(g)＋4CO(g)??N2(g)＋4CO2(g)　ΔS3＝2ΔS1＋ΔS2＝－224.2 J·K－1·mol－1。(2)由图可知，随着温度升高，Kp减小，平衡逆向移动，则反应①为放热反应；温度为t K下，lg Kp＝0，Kp＝1，设反应达平衡时NO2转化x mol，列出三段式：
　　　　　NO2(g)＋CO(g)??NO(g)＋CO2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 1－x 1－x x x
反应前后气体的分子数不变，则Kp＝＝1，解得x＝0.5，故达到平衡时，NO2的转化率为×100%＝50%，NO的分压为×20 kPa＝×20 kPa＝5 kPa。(3)②b、c两点压强一样，c点对应绝热条件下的平衡状态，体系温度高，且反应已达到平衡生成物浓度较大，故c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率。③反应②为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故c点对应的平衡常数小于d点对应的平衡常数。
答案：(1)－224.2　(2)放热　50%　5
(3)①甲为绝热容器，反应②放热使体系温度升高，压强增大　
②c点温度高且生成物浓度大　
③小于
18.（14分）某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是____________(2分)，水通入A的进口为____________(2分)。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________________。(2分)
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(1分)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________________________________；(2分)
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号，①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)(1分)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1(2分)。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________(2分)。
解析：(1)根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图2中③方法排气泡；滴定终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的变色范围(8～10)内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.0900 mol·L－1×0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1。(5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。
答案：(1)冷凝管　b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4
(3)③　酚酞　④　(4)0.24　(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响
19.（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：
已知：Ⅰ.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN)＝5×10－10；
Ⅱ.Au＋＋2CN－??[Au(CN)2]－，平衡常数K＝1×1038。
(1)“酸浸”步骤中所用的酸是________________________。(2分)
(2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN)2]。
①其化学方程式为_____________________________________。(2分)
②该步骤中金的溶解速率在80 ℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10～20 ℃，可能原因是______________________________。(2分)
③已知2H＋＋[Au(CN)2]－??Au＋＋2HCN，该反应的平衡常数＝__________。(2分)
(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。(2分)
(4)“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。现以Cu2＋为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN－，CN－的去除率随溶液初始pH变化如图所示。
①Cu2＋价电子的轨道表示式为____________________。(2分)
②当“脱金贫液”初始pH>10时，CN－的去除率下降的原因是_____________________
__________________________。(2分)
解析：(1)“酸浸”的目的是将Ag、Fe2O3溶解除去，故选硝酸。(2)①由题意，结合氧化还原反应规律知，浸出步骤中Au与氧气、KCN溶液反应生成K[Au(CN)2]和KOH。③已知Ka(HCN)＝＝5×10－10，Au＋＋2CN－??[Au(CN)2]－的平衡常数K＝＝1×1038，则2H＋＋[Au(CN)2]－??Au＋＋2HCN的平衡常数＝＝
＝
×＝4×10－20。(3)用Zn还原K[Au(CN)2]生成Au，Zn的化合价由0变为＋2，Au的化合价由＋1变为0，则消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。(4)Cu2＋价电子排布式为3d9，价电子的轨道表示式为。
答案：(1)HNO3(硝酸或稀硝酸)　(2)①4Au＋O2＋8KCN＋2H2O===4K[Au(CN)2]＋4KOH　②避免CN－大量水解生成HCN，污染环境　③4×10－20　(3)1∶2
(4)①　②pH>10时，易使催化剂Cu2＋形成Cu(OH)2沉淀

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