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【单元复习训练】
第五单元《化学反应的定量关系》单元复习训练（01卷）
（相关相对原子质量：H﹣1、C﹣12、N﹣14、O﹣16、Al﹣27、S﹣32、Mn﹣55、Zn﹣65）
湖北省石首市文峰初级中学 刘涛（正高级教师）
班级： ；姓名： ；评价： 。
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
2．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为（ ）
A．CO B．CH4
C．CH3OH D．C2H5OH
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43
C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
4．在反应C＋2ZnO2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后，锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶l
6．下列关于2H2O2 2H2O＋O2↑的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应前后分子的个数不变
C．生成的H2O和O2的分子个数比为2∶1
D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17∶4
7．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X不属于氧化物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2
D．X中氧元素的质量分数为60%
8．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D．该图示能表示实验室里过氧化氢制取氧气的反应
9．工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应的化学方程式可表示为NO＋O2＝NO2
10．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
11．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气： 。
（2）运动场上，发令枪的弹药中含有红磷，撞击发热生成白烟： 。
（3）军事上用镁用作照明弹： 。
（4）水蒸气和铁在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气： 。
12．写出下列反应的化学方程式。
（1）传统烟花含硫燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。分别写出氢气燃烧和电解水的化学方程式 、 。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成难溶性的氢氧化镁，该反应的化学方程式是 　 　。
13．中国空间站的核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水的化学方程式为_________。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有_____性。
（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
①反应中发生改变的粒子是 （填具体微观的粒子）。
②在舱内，该转化的化学方程式为 。
14．某化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。通过计算回答：
（1）该反应中二氧化锰起到的作用是 。最终制得氧气的质量是 g。
（2）求该种过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（要求有计算过程）
【参考答案】
1～10．D、C、D、B、B、C、C、B、B、A；
11．（1）2H2O2 2H2O＋O2↑；（2）4P＋5O22P2O5；（3）2Mg＋O22MgO；（4）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑。
12．（1）S＋O2SO2；
（2）2H2＋O22H2O；2H2O (
通电
)2H2↑＋O2↑；
（3）MgH2＋2H2O＝Mg（OH）2↓＋2H2↑。
14．（1）2H2O (
通电
)2H2↑＋O2↑；（2）吸附；；（3）①氢分子和二氧化碳分子（或H2和CO2）；
4H2＋CO22H2O＋CH4。
15．（1）催化作用；0.8；（2）2.5%。

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