资源简介

16.(
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。不
AI(OH),
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
氢氧化物
5.4
6.3
1.5
开始沉淀的pH
3.7
6.7
8.3
3.2
完全沉淀的pH
4.7
B.“氧化”中可能产生有毒气体C2
I.O
A.“滤渣1”含有铜单质
C.“调pH=b”范围：4.7≤pH<5.4
D.分离“蓝矾”的操作：过滤、干燥
14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是
复他量
府，卧遗道
Y,时负中，A
还原
还原
W:克象0
A面
氧化
氧化
顾卡货段心某
甲际原，d
,血灵中丙
Fe2O3
FeO
面心立方一岩盐结构
面心立方一反尖晶石结构
六方最密堆积一
刚玉结构
已知：①常温下，FeO表现为金属导体（但电阻率高），FezO,为绝缘体，固态FeO,具有优
良导电性。
②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，
塑性差。
A.在Fe0晶胞中，与O2-最近且等距离的O2数目为12
B.FO,的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性
,黄自黄货尘中甲A
CF ，O,的面，心立方一反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性的黄坐中S
D.F ，O,晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度暨司变武：意百盛中S○
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.(15分)氮族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。氨与光气(C0C12)、亚硫酰氯
(SOC12)会发生氨解反应（生成含氨基的化合物）；肼常作发射火箭的推进剂，可由尿素[C0
(NH2)2]在碱性条件下与次氯酸钠反应制备，它具有还原性，能除去锅炉中的少量氧气；
NF3常作半导体制造中的“清洁刻蚀剂”。回答下列问题：
(1)基态N原子的电子排布图为
,实验室向溴水中通入氨气会
生成氮气和盐M,M的化学式为
鲫料对非麻野姆体舍中蜘[8+]不日
(2)过量氨与光气反应的化学方程式为
,光气的电子式为
,氨与亚硫酰氯反应生成A和氯化
铵，A的结构式为
(3)尿素与含NaC1O和NaOH的混合溶液反应能制得N2H4、NazCO3、NaCl和H2O,该反
应的离子方程式为
(4)极稀的硝酸和锌恰好完全反应只生成两种盐和水，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物
质的量之比为
(5)NH,和NF,的空间结构相似，但是NH,常作配体，而NF 不能作配体，其主要原因是
(6)键能：H一N键
(填“>”“<”或“=”)H一P键；PH3、NH3分子的键角分别为
93.6°、106.7°，产生差异的主要原因是
【高三化学第4页（共6页）】

展开更多......

收起↑