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2025-2026学年上海市闵行中学高一（上）段考化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共36分。
1.化学符号“”左上角的数字“35”表示( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数
2.下列模型能表示碳14原子结构的是( )
A. B.
C. D.
3.科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为( )
A. 57 B. 61 C. 108 D. 293
4.下列关于的叙述，错误的是( )
A. 质子数是11 B. 电子数为11 C. 中子数是11 D. 质量数是23
5.离子中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是( )
A. B. C. D.
6.Q元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，说法不正确的是( )
A. 表示的质量分数 B. 表示的丰度
C. 表示Q元素的相对原子质量 D. 表示的相对原子质量
7.铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为，自然界中和原子个数比是( )
A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
8.Q元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，说法不正确的是( )
A. 表示的质量分数 B. 表示的丰度
C. 表示Q元素的相对原子质量 D. 表示的相对原子质量
9.某元素原子的最外层电子数为4，则其核电荷数可能为( )
A. 4 B. 8 C. 14 D. 18
10.下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是( )
A. He和H B. 和 C. 和Cl D. 和Ar
11.硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为
C. Si元素的电子式为： D. Mg与Si的本质区别是质子数不同
12.下列化学用语不正确的是( )
A. 镁离子的电子式： B. 钠原子的结构示意图为
C. 氮负离子的电子式： D. 和核内中子数之比为1：2
13.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A. B. C. D.
14.下列说法中一定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
15.有相同氧原子数目的和它们的物质的量之比为( )
A. 3：4 B. 4：3 C. 2：3 D. 2：1
16.在标准状况下，1升某气体的质量为，则该气体可能是( )
A. B. NO C. CO D.
17.为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )
A. 含个氢分子的氢气 B. 标准状况下氨气
C. 8g甲烷甲烷的摩尔质量为 D. 二氧化碳
18.标准状况下，由与组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是( )
A. 该混合气体的密度为 B. 与的质量之比为11：24
C. 该混合气体的平均摩尔质量为 D. 与的物质的量之比为3：1
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
19.卢瑟福的粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子含有______个中子和______个电子，粒子是______填正或负离子，它的结构示意图为______。
20.有下列微粒或物质：①、、②、③白磷、红磷④。⑤H、D、T⑥、、，回答下列问题：
互为同位素的是______。
互为同素异形体的是______。
①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。
的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。
21.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题设表示阿伏加德罗常数：
元素 相关信息
A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍
B B元素的离子的电子排布与Ne相同
C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一
D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子
、C的元素符号分别为______、______、B、D的元素名称分别为______、______。
的结构示意图为______，的电子式为______。
元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单阴离子含有______个核外电子。
22.在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。
左侧充入的气体是______。
左右两侧的体积之比为______。
左右两侧的气体密度之比为______。
左右两侧的原子个数之比为______。
三、简答题：本大题共3小题，共32分。
23.食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。
食用色素一一胭脂红，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是______。
A.1mol胭脂红与氮气含有的氮原子数相等
B.1mol胭脂红分子中含有49个原子
C.1mol该化合物中硫元素的质量是96g
D.该化合物的摩尔质量为604g
三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。的质量为______，含有氮原子的个数为______。______含有的氢原子与中含有的氢原子的数目相同。
在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，具有抗氧化、抑制杂菌的作用，发酵酒卫生。食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为标准要求小于，则1L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是______mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为______。
氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是______。
A.同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等
B.同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等
C.同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等
D.同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同
24.在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。
硫酸溶液的含义是______。
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含有1mol氢离子
C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D.1L硫酸溶液中含98g硫酸
有硫酸500mL，含有的溶质的质量为______g，溶液中为______，为______，在标准状况下，4LHCl溶于水配成盐酸，其物质的量浓度为______。
25.如下所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：
密度：
HCl的质量分数：
求原浓盐酸的物质的量浓度______。
计算出______。
向反应后的溶液中加入的溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液，则V的值是______。写出计算过程
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】2 0 正离子
20.【答案】①⑤；
③；
9；5；
11：12。
21.【答案】S；O；钠；氢；
；；
；。
22.【答案】；
2：1；
1：2；
5：1。
23.【答案】
C；
；或；；
；1：2；
CD。
24.D；
49；2；1；。
25.根据可得，
根据可得，，
根据可知，消耗为，所以溶液体积为，
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