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陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期阶段性测评（二）
高二年级 化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求）
1. 已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)= CO2(g)ΔH2根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.金刚石比石墨稳定
2．1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l
3. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．C． D．
4．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是（ ）
A．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
B．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
5．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
6．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=6mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=9mol·L-1·min-1
7．在一恒温恒容容器中，表明反应A(g)+2B(g)C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均分子量不再改变
8．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
9. 在一个恒温恒压的密闭容器中发生反应：，充入和,得到X与时间的关系如下图所示。X可以是（ ）
A．的体积分数 B．K值
C． D．混合气体的密度
10. 下列说法中错误的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是（ ）
A.x+y12. mA(g)+nB(g) pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＞p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强
13. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的ΔH= (a b c) kJ mol 1
B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
C．CaO提高了催化重整反应速率
D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
向某密闭容器中加入0．3 molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是（ ）
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol
非选择题(本题共4个小题，共58分)
（15分）已知：①H20(g)=H2(g)+1/2 O2 (g) ΔH=+241.8 KJ/mol ②C(s)+1/2 O2(g)= C0(g) ΔH=-110.5 KJ/mol
③C(s)+ O2(g)= C02(g) ΔH=-393.5 KJ/mol ④N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 KJ/mol
请回答：（1）上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。
（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。
（3）10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式： 。
（5）若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为a、b,则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 。
16．（15分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1) 写出该反应的离子方程式： 。
(2) 该反应V—t图象如下图,反应开始一段时间后，速率迅速上升的原因是:
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 Y 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(3)实验3中X= Y= 。
(4)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ 合成氨实验: N2（g）+ 3H2（g） 2 NH 3（g）△H<0
(5) 某温度下,在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示：
时间(min) 0 t1 t2 t3 t4
NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.35 0.4 0.4
0 t1min， mol·L-1·min-1；该达平衡后再充入N21mol、NH30.2 mol，则此时上述反应
移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
17. (14分）CO与H2可作为众多工业产品的合成气，回答下列问题：
I、利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强
c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来
(2)该反应的平衡常数表达式为 K= 。
(3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如I图所示。
图I 图II
①0~2min内，v(NO)= 。
②平衡时，N2的体积分数为 。
Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图II所示。
(4)图中压强p1 p2(填“>”或“<”，下同)。温度为T1，压强p1时，D点反应速率：v正 v逆。
(5)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
18．(14分)以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
① K1 ② K2
(1)写出反应 2NO（g）+ 2CO（g） N2（g）+ 2CO2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）及反应热ΔH= （用ΔH1、ΔH2表示）。
(2)下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是 (填序号)。
A.增大反应体系的压强 B.使用优质催化剂 C.适当降低温度 D.增大NO的浓度
(3)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应 COS(g)+H2O(g) H2S（g）+ CO2(g) △H<0
测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol T1/℃ T2/℃
0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min
2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60
①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)= 。
②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1 T2(填“＞”，“＜”或“=”)。
③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量 (填序号)。
等于1.2mol b．等于2.4mol c． d．大于2.4mol
实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时， 。

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