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洛阳强基联盟高二10月联考化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）
A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐
2.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是（ ）
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气
3.常温下，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液 B.水电离出的的溶液
C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.滴入酚酞溶液不变色的溶液
4.下列方程式书写正确的是（ ）
A.水解：
B.在水中电离：
C.用溶液除锅炉水垢：
D.用氨水除去溶液中的杂质：
5.稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是（ ）
A.加热 B.加水 C.加入固体 D.加入溶液
6.一定温度下，向0.1 的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量均保持不变的是（ ）
A.溶液的pH B.的电离程度
C.溶液的导电能力 D.
7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液呈中性
B.0.1 的溶液中含数目为0.3
C.溶液中的
D.加热蒸干溶液可得到固体
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液：、、、
B.由水电离的的溶液：、、、
C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
9.已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是（ ）
A.pH=3的HF溶液中由水电离出的
B.稀释后溶液pH=4
C.稀释过程中可能存在
D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大
10.利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH[]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动
B.向水中加碱（忽略温度变化），可能引起由c向d的变化
C.b点温度下，0.1 的NaOH溶液pH为13
D.图中标注的四点的关系：a＜b＜c=d
11.实验室制取乙炔时常混有气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②溶液检验是否除尽。已知常温下：，，，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.若NaOH溶液足量，①中离子方程式为
B.溶液中存在
C.常温下，用NaOH溶液吸收时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH＜7
D.反应的
12.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 探究氢离子浓度对（黄色）、（橙红色）相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动
D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀
13.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知℃时，下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.M点溶液温度变为℃时，溶液中增大
D.℃时向N点体系中加入AgCl固体，AgCl可继续溶解
14.室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.表示pH与的关系曲线
B.溶液中
C.溶液呈中性时，
D.混合溶液的pH=7.1时，
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
（1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。
①图1中醋酸的电离程度最大的是 （填“a”“b”或“c”）。
②图1中从b点到c点，溶液中的比值 （填“减小”“增大”或“不变”，下同）， 。
（2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 盐酸、2 mL 2 醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。
①图2中表示醋酸的是曲线 （填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②图2中曲线在200 s后重合，原因是 。
（3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 （填“盐酸”或“醋酸溶液”）。
（4）常温下，有pH均为3的、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。
（5）常温下，测得a 的溶液的pH=b，此温度下，的电离平衡常数（用含a和b的代数式表示） ，向该溶液中加入少量固体，电离平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
16.（15分）以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题：
（1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： ，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中 。
（2）常温下，0.1 的盐酸中，由水电离出的 。
（3）直接蒸发溶液 （填“能”或“不能”）得到，理由是
。
（4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。
①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 的高锰酸钾溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点的现象为 。
②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）：
次数 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.50 10.95
2 1.50 11.90
3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示
则富碘卤水中碘离子的浓度为 （结果保留2位小数）。
③下列操作可能导致结果偏高的是 （填字母）。
A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定
C.摇动锥形瓶时液体溅出 D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗
17.（14分）、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）常温时，0.1 的溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的 。
② （填精确计算式，无需计算出结果）。
（2）80℃时，0.1 的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：
。
（3）常温时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 。
②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：
。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
18.（14分）以镁铝复合氧化物（MgO-）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/MgO-）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。
（2）在加热条件下，尿素[]在水中发生水解反应，放出 （写化学式，下同）和 两种气体。
（3）下列说法错误的是 （填字母）。
A.“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物
B.“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热
C.“焙烧”过程中，应使用蒸发皿
D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为
（4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是
。
（5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的pH= 。
（6）①易溶于水，其水溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
②溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为 。

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