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江苏省镇江中学2024~2025学年高二上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应
B．任何熵增的反应都一定是自发反应
C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率
D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀
2．金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是
A．纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀
B．一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量
C．地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法
D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
3．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g) H＝－57.3 kJ·mol－1
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s) H2，则 H1＞ H2
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c()由降到时，需要10 s，那么c()由降到时，所需反应的时间为
A．等于2.5 s B．等于5 s C．大于5 s D．小于5s
5．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列说法中正确的是
A．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-) B．c(H+)随着温度的升高而降低
C．水的电离过程是吸热过程 D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)
6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．O2在电极b上发生氧化反应
B．溶液中OH-向电极b移动
C．反应消耗的O2与生成的N2的物质的量之比为3：2
D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-= N2＋6H+
7．一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应：，下列有关叙述错误的是
A．升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间
B．增加的量，平衡不移动
C．恒温、恒压条件下，充入稀有气体，平衡不移动
D．容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态
8．铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是
A．阳极发生的反应为Al3++3e- =Al B．在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥
C．电解质溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D．阳极和阴极的质量变化相等
9．在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是
A．平衡后，再充入一定量SO3(g)，达新平衡后SO3的物质的量分数增大
B．充入一定量的Ar，反应速率加快
C．SO2、SO3的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
D．该反应低温下能自发进行，则H>0
10．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：
D．图Ⅳ所示电池中，是还原剂，电池工作过程中被氧化为
11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
12．一定条件下的可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲所示：T1B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+bP2>P3
C．图丙所示：点E时，v正>v逆
D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b>c+d
13．利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应I：
反应II：
反应III：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。
下列说法不正确的是
A．ΔH3 = +206 kJ·mol-1
B．700℃时，M点的大于N点的是反应II导致的
C．使用合适的催化剂可以提高合成气的产率
D．当=2.5时，温度高于900℃后减小是由与反应III平衡逆向移动
二、解答题
14．国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-270kJ·mol-1。几种化学键的键能如表所示：
化学键 CH HH HO CO
键能/kJ·mol-1 413 436 a 745
则a= 。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为 (填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为 。
②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过 molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为 。
(3)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58kJ·mol-1
反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2
反应III：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.77kJ·mol-1
反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
(4)利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是 。
(5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。
①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为 mol。
②生成乙烯的电极反应式是 。
15．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
① 2.5 0.15
② 1.0 2.5
③
(1)据反应①与②可推导出与之间的关系，则= (用表示)。
(2)反应③的 0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时 (填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。
反应时间/min 0 1 2 3 4
1.02 0.62 0.42 0.32 0.32
①反应在2min内以表示的化学反应速率为 。
②该温度下的反应的平衡常数为 。
16．不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ mol-1；
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269kJ mol-1。
上述主反应的ΔH= 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价，X处V元素化合价为 。
②NO转化为N2的机理可描述为 。
③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。
(3)工业上含氮化合物污染物处理以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。
(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。
三、填空题
17．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．C
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．C
11．D
12．C
13．D
14．(1)463
(2) 自左至右 CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 0.6 O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)41.19
(4)
(5) 0.6 2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O
15．(1)K1K2
(2)<
(3)<
(4) 0.075 mol/(L·min) 1.2
16．(1)-1630kJ·mol-1
(2) +5 O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O-和Cu2+，部分NO与*O-、Cu2+反应生成NO2和Cu+；*NH3与钒催化剂反应生成*NH2，+5价V变为+4价V，NO或NO2与*NH2、+4价V反应生成N2和H2O，+4价V变为+5价V，如此循环往复 O2+2SO2+2NH3+2H2O2NH4HSO4
(3)2N2O5+O2+4e =4
(4)温度高于450℃时，NH3与O2反应生成NOx的速率大于NOx被NH3还原的速率，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量或温度高于450℃时，NOx被NH3还原的反应所用的催化剂失活
17． bd 减小 减小 > > > c ab

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