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浙江省金华市婺城区2025.9.24初三科学独立作业（第1-2章）
1．（2025九上·婺城月考）按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；⑧钢。对上述物质的分类正确的是(　　)
A．属于有机物的有⑤⑦ B．属于单质的有⑥⑦⑧
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的是②
2．（2025九上·婺城月考）铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是（）
A．不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构
B．只要接触了空气或水，铁就会生锈
C．铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁
D．铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性
3．（2025九上·婺城月考）下列操作中能使溶液的 pH 减小的是（　　）
①在水中通入二氧化硫②在水中加入生石灰③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液④向水中不断吹气
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
4．（2025九上·婺城月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C．农业上用熟石灰改良酸性土壤
D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗
5．（2025九上·婺城月考）下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，‘最终仍有沉淀的是（）
A．FeCl3和KOH B．MgCl2和 AgNO3
C．Na2CO3和 CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3
6．（2025九上·婺城月考）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的 Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
7．（2025九上·婺城月考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
8．（2025九上·婺城月考）如图所示，两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的现象。下列对反应现象的说法中，错误的是(　　).
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
9．（2025九上·婺城月考）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
10．（2025九上·婺城月考）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的(　　)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
11．（2025九上·婺城月考）如图为科学学习中老师为学生准备的一幅漫画，下列与漫画有关的叙述正确的是（　　）
A．金属1得到电子的能力比金属2强
B．该反应中金属元素的化合价不一定发生改变
C．此反应可能是复分解反应
D．该反应不可能是
12．（2025九上·婺城月考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
13．（2025九上·婺城月考）向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
14．（2025九上·婺城月考）小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤 后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。则②的无色滤液中（　　）
A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2
15．（2025九上·婺城月考） Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3。为了能较长时间观察到白色絮状沉淀，某科学兴趣小组设计了如图所示装置。下列关于此实验的说法正确的是（　　）
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A 中铁与稀硫酸的反应是
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将 A 中的溶液压入 B中
D．Fe(OH)2|的白色絮状沉淀现象是在 A 装置中产生的
16．（2025九上·婺城月考）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）H2S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。
A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色
C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应
17．（2025九上·婺城月考）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因：　 　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒　 　(填“能”或“不能”)再次保持水平。
18．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
19．（2025九上·婺城月考）我国航母在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一反应为 ，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀。
20．（2025九上·婺城月考）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到　 　的现象，可得出的结论是金属活动性：Mg>Fe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是　 　。
21．（2025九上·婺城月考）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③中加入的物质B是　 　。
22．（2025九上·婺城月考）调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸(HAc)溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。
（1）有关不锈钢的描述，下列说法正确的是____(填字母)。
A．是一种合金 B．属于金属材料
C．是一种混合物 D．是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·婺城月考）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解____填字母)。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为 则X/的化学式为　 　。
24．（2025九上·婺城月考）在中国南海海域实现可燃冰试采成功标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰的主要成分的化学式为( 回答下列问题。
（1）若某种可燃冰中CH4与H2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n=　 　
（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式(提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)：　 　。
25．（2025九上·婺城月考）某科学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
甲：
乙：
丙：
丁： 丁通过查资料得知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]
请你完成对上述方案的评价并回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是　 　同学的方案。
（2）最优化的是　 　同学的方案。
26．（2025九上·婺城月考）为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称是　 　。
（2）溶液A 是　 　。
（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验目的 　 　(填“能”或“不能”)。
27．（2025九上·婺城月考）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
（1）【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一： Cr、 Al、 Cu。
猜想二： Al、 Cr、 Cu 。
猜想三： 　 　
（2）【实验和探究】
小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想　 　成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为　 　
（3）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是　 　。
【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有①　 　；
② 通过金属与盐溶液反应比较 。
28．（2025九上·婺城月考）某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验(操作规范)，测定水中氢、氧元素的质量比。(不考虑外界气体进入的影响)
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验时，先使A 中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是　 　。
（3）实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为m1，反应后为m2；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为m3，反应后为m4；用实验数据表示水中 H、O元素的质量比为(要求写计算式，不要求结果)　 　。
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有　 　性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比A　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
29．（2025九上·婺城月考）课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）气体X的化学式为　 　。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。(已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体)
①小科依次连接各装置的导管口： e→ 　 　(填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：　 　。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
30．（2025九上·婺城月考）实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小睿想利用如图所示装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下(已知，无水硫酸铜能吸收气体中的水蒸气。本实验中假设水被完全吸收)：
（1）称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭 A1，打开A2，滴加稀硫酸直到A 中不再产生气泡，下一步的操作是　 　，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为　 　。
（3）A装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因是　 　(用化学方程式表示)。
31．（2025九上·婺城月考）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收；该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
32．（2025九上·婺城月考）某工厂废液中含有 CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程图收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为 这个反应所属的基本反应类型是　 　。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是　 　。
（3）现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜
33．（2025九上·婺城月考）草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是 。某兴趣小组为了测定草木灰中 的含量，取某草木灰40g放入锥形瓶中，将40g稀盐酸分4次(每次10g)加入锥形瓶中，所得溶液总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下表(假设草木灰中除 外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
所加稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是第　 　次。
（2）第一次加入稀盐酸后产生气体的质量为　 　g。
（3）求草木灰中 K2CO3的质量分数。
34．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为了测定该盐酸中溶质的质量分数，小科在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）该盐酸的溶质质量分数。
（2）当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量。
（3）当滴入6g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量。
35．（2025九上·婺城月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）图甲中酒精灯的作用是　 　。
（2）固体样品中氧化铁的质量是　 　g。
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】 A.根据有机物的定义判断；
B.根据单质的定义判断；
C.根据碱的定义判断；
D.根据氧化物的定义判断。
【解答】 A．有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，石墨是含有碳元素的单质，因此不是有机物，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，钢是由铁和碳两种元素组成的混合物，不是单质，故B错误；
C．碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，故C错误；
D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 A.根据防止铁锈蚀的措施分析；
B.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
C.根据氧气的化学性质分析；
D.根据金属的物理性质与用途分析。
【解答】 A.不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构，故A正确；
B.铁与氧气和水充分接触时容易生锈，接触了空气或水，铁不一定会生锈，故B错误；
C.铁在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故C错误；
D.铁能制成各种餐具主要是利用了它的导热性，故D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可。
【解答】 ①在水中通入二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，pH减小，故①符合题意；
②在水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，pH增大，故②不合题意；
③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH增大，故③不合题意；
④向水中不断的吹气，二氧化碳与水反应生成碳酸，pH减小，故④符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故A正确不合题意；
B. 氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，故B正确不合题意；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故C正确不合题意；
D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 依据选项中的物质情况结合加入稀盐酸后物之间的反应分析解答，其是否反应的依据主要是利用复分解反应的发生条件完成。
【解答】 A.FeCl3和KOH两者能反应生成氢氧化铁的沉淀，但氢氧化铁又能与盐酸反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以最终无沉淀生成，故A错误；
B.氯化镁和硝酸银反应生成的氯化银沉淀难溶于盐酸，故B正确；
C.碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀沉淀会与盐酸反应而溶解，故C错误；
D.硝酸钡和碳酸钾反应的碳酸钡沉淀会与盐酸反应而溶解，故D错误。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，故A符合题意；
B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故B不合题意；
C.过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故C不合题意；
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据给定物质的之间反应的现象进行分析和解答。
【解答】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A正确不合题意；
B.盐酸和石灰石即盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确不合题意；
C.盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热，故C正确不合题意；
D.石蕊遇酸变红遇碱变蓝，所以氢氧化钠溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变蓝而非变红，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别，只要有气体、有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断。
【解答】 A.A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；
B.黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；
C.有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开，故C错误；
D.K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不能鉴别，故D错误。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.盐酸能和镁反应生成氯化镁和氢气；
B.氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
C.硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应；
D.碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 A.加入盐酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入盐酸，故A不合题意；
B.加入氢氧化钠时，氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入氢氧化钠，故B不合题意；
C.因为硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量，故C符合题意；
D.加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入碳酸钠溶液，故D符合题意。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据金属原子的性质判断；
B.根据化合价的知识判断；
C.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
D.根据图片分析反应中的物质种类即可。
【解答】A. 化学反应中，金属通常表现为失去电子（被氧化），而非得到电子，故A错误；
B.反应前金属的化合价为0价，反应后化合物中金属元素的化合价肯定不是零，故B错误；
C.根据图片可知，单质和化合价反应生成新的单质和化合物，应该为置换反应，故C错误；
D.根据图片可知，该反应为A+BNO3=B+ANO3，与 不同，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故选：B．
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。
【解答】 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。
A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B.c点时硝酸亚铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D.取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀。
【解答】①甲中：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；
乙中：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
②有气泡产生，说明乙中肯定含有碳酸钠，而甲中肯定含有稀盐酸，那么甲中肯定没有氢氧化钙存在；
③取出滤液后滴加碳酸钠，无明显现象，说明无色滤液中肯定不存在稀盐酸和氯化钙；
④取出滤液后滴加盐酸，有气泡产生，说明无色滤液中肯定存在剩余的碳酸钠。
综上所述，②中无色滤液中一定含有反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。
【解答】 A.装入药品后应打开止水夹，等把A、B中的空气排出后，关闭止水夹，故A错误；
B.装置A中铁与稀硫酸的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B错误；
C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D.Fe（OH）2的白色沉淀现象是在B装置中产生的，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）化学
（2）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；
（2）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，结合酸的化学性质分析判断。
【解答】 （1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质。
（2）A．氢硫酸能与氢氧化钠溶液反应，故A正确不合题意；
B．氢硫酸不能使酚酞试液变红色，故B错误符合题意；
C．氢硫酸能与某些盐溶液反应，例如能和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故C正确不合题意；
D．氢硫酸能与某些金属反应，例如能和锌反应生成硫化锌和氢气，故D正确不合题意。
故选B。
17．【答案】（1）
（2）不能
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析。
【解答】 （1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：；
（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端。
18．【答案】（1）氢氧化钠和过量的氢氧化钙
（2）5.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据B点是氢氧化钙过量的点进行分析；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式进行计算碳酸钠的质量。
【解答】 （1）B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（2）根据图像可知，实验生成碳酸钙沉淀5g，
设碳酸钠质量为x，
，
；
解得：x=5.3g。
19．【答案】（1）SO3
（2）氧气和水蒸气
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）根据铁生锈的条件的知识分析解答。
【解答】 （1）由 可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为SO3 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水蒸气接触而被锈蚀。
20．【答案】单位时间内镁比铁反应产生气泡多；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答。
【解答】 镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多；金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高。
21．【答案】（1）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（2）H2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图片可知， 硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。
【解答】 （1）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌，所以步骤③中加入的物质B是H2SO4。
22．【答案】（1）A
（2）Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析。
【解答】 （1）不锈钢属于铁的合金，属于混合物，属于金属材料，故选ABC；
（2）由题意可知，锰与醋酸（HAc）反应生成二价锰盐。故反应物是锰和醋酸，生成物是醋酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑。
23．【答案】（1）B
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
【解答】（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用可把排放的二氧化碳转化为甲醇，会消耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，
故选B；
（2）反应物中碳原子个数2个，氢原子的个数为8个，氧原子的个数为4个，生成物中氢原子个数为4个，氧原子个数为2+2X个，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变可知，每个X总中含有2个氢原子，一个碳原子，一个氧原子，所以X的化学式为CH2O。
24．【答案】（1）8
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据微观反应示意图以及化学方程式的写法来分析。
【解答】 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为：（12+1×4）：[n（1×2+16）=1：9，则n=8；
（2）由微观反应示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成C2H4和氢气，则反应的方程式为：。
25．【答案】（1）乙
（2）甲
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 按照要求从理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案得出合理的结论。
【解答】 （1）铜的活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁发生置换反应，因此乙同学的方案一定不能达到预期目的；
（2）最优化的是甲同学，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸按照1：1的微粒个数比反应产生硫酸铜，从理论上和经济上都合理。
26．【答案】（1）酚酞
（2）硫酸
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，A、C中无明显现象，说明A、C显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸进行分析。
【解答】 （1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸。
27．【答案】（1）Al、Cu、Cr
（2）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；通过金属与酸反应比较
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．
（2）【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．根据题中现象，写化学方程式进行．
（3）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．
【总结与归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．
【解答】（1） 【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；
（2）【实验和探究】
根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
28．【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）（m4-m3-m1+m2）：（m1-m2）
（4）吸水；偏高
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）锌能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
（2）根据实验过程中的注意事项来分析；
（3）根据氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，即水中氧元素的质量；装置D的总质量的增加量是生成的水的质量，再用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量；
（4）浓硫酸具有吸水性；如果没有用浓硫酸进行干燥，那么装置D增重的质量则不全部是生成水的质量。
【解答】 （1）装置A中，锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）氢气是可燃性气体，所以在完成氢气的性质实验时必须先验纯，为了使玻璃管中的空气被完全排出，防止发生危险，应该先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应；
（3）通过方程式可知氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，又因为氧化铜中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的质量为：m1-m2；
装置D的总质量的增加量是生成的水的质量，所以生成水的质量为：m4-m3；
所以水中氢元素的质量为：m4-m3-（m1-m2）=m4-m3-m1+m2，
所以氢、氧元素的质量比为：（m4-m3-m1+m2）：（m1-m2）。
（4）洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。若不进行干燥，那么装置D增重的质量就不全部是生成水的质量，计算出来的氢元素的质量偏大，则导致氢元素和氧元素的质量比偏大。
29．【答案】（1）放热
（2）SO2
（3）c→d；反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；
（2）硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；
（3）①根据实验目的确定器材的组装顺序；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．
【解答】 （1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应。
（2）铁和硫的反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2。
（3）① 实验目的是验证黑色固体中是否有铁剩余，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，该气体需要通过氢氧化钠溶液吸收。因此，气体应从发生装置（e）先通过氢氧化钠溶液（吸收硫化氢），再通过测量水的装置（排出水的体积反映产生的氢气量），依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。
30．【答案】（1）关闭A2，打开A1，通入氮气
（2）47%
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据排净装置内生成的二氧化碳的方法来分析；
（2）根据产生的二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出所需碳酸钠的质量，利用数据计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数；
（3）根据反应开始时，氢氧化钠先与硫酸反应来分析。
【解答】 （1）实验结束后，要将生成的二氧化碳全部从装置内排出，从而被装置C中的碱石灰完全吸收，所以关闭 A1，打开A2，滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡，下一步的操作是关闭A2，打开A1，通入氮气，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）装置C增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，为：34.4g-30g=4.4g，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则：
；
解得：x=10.6g；
干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）开始滴加稀硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以A 装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡。
31．【答案】（1）6.6
（2）解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
；
解得：x=8g；
样品中氧化铁的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数。
【解答】 （1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g。
32．【答案】（1）置换反应
（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯
（3）解：设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 64
4t x
；
解得：x=1.6t
答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据置换反应的概念分析；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据硫酸铜的质量计算生成铜的质量．
【解答】 （1）根据方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯。
33．【答案】（1）三、四
（2）0.32
（3）解：生成二氧化碳总量为0.32g+0.32g+0.24g=0.88g；
设草木灰中K2CO3的质量为x，
；
解得：x=2.76g；
草木灰中K2CO3的质量分数为。
答：草木灰中K2CO3的质量分数为6.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分别计算出每次实验中生成二氧化碳的质量，通过比较确定哪组实验中盐酸有剩余；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成气体的质量；
（3）根据表格数据计算反应生成二氧化碳的总质量，根据反应的方程式计算出参加反应的 碳酸钾的质量，最后计算出草木灰中K2CO3的质量分数。
【解答】 （1） 第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g；
第二次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量59.38g，说明生成二氧化碳：49.68g+10g-59.36g=0.32g；
第三次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量69.12g，说明生成二氧化碳：59.36g+10g-69.12g=0.24g；
说明第三次实验后碳酸钾已完全反应，盐酸有剩余；
根据分析可知，以上四次实验，其中盐酸有剩余的是三、四次。
（2）根据分析可知，第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g。
34．【答案】（1）解： 设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
；
解得：x=0.73g；
；
解得：y=1.17g；
该盐酸的溶质质量分数为：。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（2）解：恰好完全反应消耗的盐酸的质量为10g，氢氧化钠溶液的质量为8g，则所以所得溶液的质量为8g+10g=18g。
答：当pH刚好为7时所得溶液的质量为18g。
（3）解：无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量，
当滴入6g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算盐酸的溶质质量分数；
（2）溶液质量等于氢氧化钠溶液质量与加入稀盐酸的溶液质量；
（3）根据质量守恒定律分析。
35．【答案】（1）除去尾气中的CO，防止空气污染
（2）8
（3）解：设生成的H2质量为y，则
；
解得：x=0.4g；
则反应后所得溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）考虑尾气的处理；
（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（3）根据质量守恒定律计算出溶液的质量。
【解答】 （1）图甲中最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染。
（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则
；
解得：x=8g。
1 / 1浙江省金华市婺城区2025.9.24初三科学独立作业（第1-2章）
1．（2025九上·婺城月考）按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；⑧钢。对上述物质的分类正确的是(　　)
A．属于有机物的有⑤⑦ B．属于单质的有⑥⑦⑧
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的是②
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；酸、碱、盐的鉴别；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】 A.根据有机物的定义判断；
B.根据单质的定义判断；
C.根据碱的定义判断；
D.根据氧化物的定义判断。
【解答】 A．有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，石墨是含有碳元素的单质，因此不是有机物，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，钢是由铁和碳两种元素组成的混合物，不是单质，故B错误；
C．碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，故C错误；
D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，故D正确。
故选D。
2．（2025九上·婺城月考）铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是（）
A．不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构
B．只要接触了空气或水，铁就会生锈
C．铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁
D．铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 A.根据防止铁锈蚀的措施分析；
B.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
C.根据氧气的化学性质分析；
D.根据金属的物理性质与用途分析。
【解答】 A.不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构，故A正确；
B.铁与氧气和水充分接触时容易生锈，接触了空气或水，铁不一定会生锈，故B错误；
C.铁在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故C错误；
D.铁能制成各种餐具主要是利用了它的导热性，故D错误。
故选A。
3．（2025九上·婺城月考）下列操作中能使溶液的 pH 减小的是（　　）
①在水中通入二氧化硫②在水中加入生石灰③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液④向水中不断吹气
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可。
【解答】 ①在水中通入二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，pH减小，故①符合题意；
②在水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，pH增大，故②不合题意；
③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH增大，故③不合题意；
④向水中不断的吹气，二氧化碳与水反应生成碳酸，pH减小，故④符合题意。
故选D。
4．（2025九上·婺城月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C．农业上用熟石灰改良酸性土壤
D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故A正确不合题意；
B. 氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，故B正确不合题意；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故C正确不合题意；
D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2025九上·婺城月考）下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，‘最终仍有沉淀的是（）
A．FeCl3和KOH B．MgCl2和 AgNO3
C．Na2CO3和 CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 依据选项中的物质情况结合加入稀盐酸后物之间的反应分析解答，其是否反应的依据主要是利用复分解反应的发生条件完成。
【解答】 A.FeCl3和KOH两者能反应生成氢氧化铁的沉淀，但氢氧化铁又能与盐酸反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以最终无沉淀生成，故A错误；
B.氯化镁和硝酸银反应生成的氯化银沉淀难溶于盐酸，故B正确；
C.碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀沉淀会与盐酸反应而溶解，故C错误；
D.硝酸钡和碳酸钾反应的碳酸钡沉淀会与盐酸反应而溶解，故D错误。
故选B。
6．（2025九上·婺城月考）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）
A．过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的 Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，故A符合题意；
B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故B不合题意；
C.过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故C不合题意；
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故D不合题意。
故选A。
7．（2025九上·婺城月考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
8．（2025九上·婺城月考）如图所示，两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的现象。下列对反应现象的说法中，错误的是(　　).
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据给定物质的之间反应的现象进行分析和解答。
【解答】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A正确不合题意；
B.盐酸和石灰石即盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确不合题意；
C.盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热，故C正确不合题意；
D.石蕊遇酸变红遇碱变蓝，所以氢氧化钠溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变蓝而非变红，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2025九上·婺城月考）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别，只要有气体、有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断。
【解答】 A.A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；
B.黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；
C.有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开，故C错误；
D.K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不能鉴别，故D错误。
故选B。
10．（2025九上·婺城月考）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的(　　)
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.盐酸能和镁反应生成氯化镁和氢气；
B.氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
C.硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应；
D.碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 A.加入盐酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入盐酸，故A不合题意；
B.加入氢氧化钠时，氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入氢氧化钠，故B不合题意；
C.因为硫酸钾不能和稀硫酸、镁等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量，故C符合题意；
D.加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入碳酸钠溶液，故D符合题意。
故选C。
11．（2025九上·婺城月考）如图为科学学习中老师为学生准备的一幅漫画，下列与漫画有关的叙述正确的是（　　）
A．金属1得到电子的能力比金属2强
B．该反应中金属元素的化合价不一定发生改变
C．此反应可能是复分解反应
D．该反应不可能是
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据金属原子的性质判断；
B.根据化合价的知识判断；
C.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
D.根据图片分析反应中的物质种类即可。
【解答】A. 化学反应中，金属通常表现为失去电子（被氧化），而非得到电子，故A错误；
B.反应前金属的化合价为0价，反应后化合物中金属元素的化合价肯定不是零，故B错误；
C.根据图片可知，单质和化合价反应生成新的单质和化合物，应该为置换反应，故C错误；
D.根据图片可知，该反应为A+BNO3=B+ANO3，与 不同，故D正确。
故选D。
12．（2025九上·婺城月考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故选：B．
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．
13．（2025九上·婺城月考）向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。
【解答】 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。
A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B.c点时硝酸亚铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D.取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误。
故选B。
14．（2025九上·婺城月考）小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤 后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。则②的无色滤液中（　　）
A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀。
【解答】①甲中：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；
乙中：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
②有气泡产生，说明乙中肯定含有碳酸钠，而甲中肯定含有稀盐酸，那么甲中肯定没有氢氧化钙存在；
③取出滤液后滴加碳酸钠，无明显现象，说明无色滤液中肯定不存在稀盐酸和氯化钙；
④取出滤液后滴加盐酸，有气泡产生，说明无色滤液中肯定存在剩余的碳酸钠。
综上所述，②中无色滤液中一定含有反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠。
故选C。
15．（2025九上·婺城月考） Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3。为了能较长时间观察到白色絮状沉淀，某科学兴趣小组设计了如图所示装置。下列关于此实验的说法正确的是（　　）
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A 中铁与稀硫酸的反应是
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将 A 中的溶液压入 B中
D．Fe(OH)2|的白色絮状沉淀现象是在 A 装置中产生的
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。
【解答】 A.装入药品后应打开止水夹，等把A、B中的空气排出后，关闭止水夹，故A错误；
B.装置A中铁与稀硫酸的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B错误；
C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D.Fe（OH）2的白色沉淀现象是在B装置中产生的，故D错误。
故选C。
16．（2025九上·婺城月考）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）H2S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。
A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色
C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应
【答案】（1）化学
（2）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；
（2）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，结合酸的化学性质分析判断。
【解答】 （1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质。
（2）A．氢硫酸能与氢氧化钠溶液反应，故A正确不合题意；
B．氢硫酸不能使酚酞试液变红色，故B错误符合题意；
C．氢硫酸能与某些盐溶液反应，例如能和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故C正确不合题意；
D．氢硫酸能与某些金属反应，例如能和锌反应生成硫化锌和氢气，故D正确不合题意。
故选B。
17．（2025九上·婺城月考）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因：　 　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒　 　(填“能”或“不能”)再次保持水平。
【答案】（1）
（2）不能
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析。
【解答】 （1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：；
（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端。
18．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
【答案】（1）氢氧化钠和过量的氢氧化钙
（2）5.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据B点是氢氧化钙过量的点进行分析；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式进行计算碳酸钠的质量。
【解答】 （1）B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（2）根据图像可知，实验生成碳酸钙沉淀5g，
设碳酸钠质量为x，
，
；
解得：x=5.3g。
19．（2025九上·婺城月考）我国航母在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一反应为 ，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀。
【答案】（1）SO3
（2）氧气和水蒸气
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）根据铁生锈的条件的知识分析解答。
【解答】 （1）由 可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为SO3 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水蒸气接触而被锈蚀。
20．（2025九上·婺城月考）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到　 　的现象，可得出的结论是金属活动性：Mg>Fe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是　 　。
【答案】单位时间内镁比铁反应产生气泡多；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答。
【解答】 镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多；金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高。
21．（2025九上·婺城月考）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③中加入的物质B是　 　。
【答案】（1）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（2）H2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图片可知， 硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。
【解答】 （1）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌，所以步骤③中加入的物质B是H2SO4。
22．（2025九上·婺城月考）调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸(HAc)溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。
（1）有关不锈钢的描述，下列说法正确的是____(填字母)。
A．是一种合金 B．属于金属材料
C．是一种混合物 D．是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析。
【解答】 （1）不锈钢属于铁的合金，属于混合物，属于金属材料，故选ABC；
（2）由题意可知，锰与醋酸（HAc）反应生成二价锰盐。故反应物是锰和醋酸，生成物是醋酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑。
23．（2025九上·婺城月考）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解____填字母)。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为 则X/的化学式为　 　。
【答案】（1）B
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
【解答】（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用可把排放的二氧化碳转化为甲醇，会消耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，
故选B；
（2）反应物中碳原子个数2个，氢原子的个数为8个，氧原子的个数为4个，生成物中氢原子个数为4个，氧原子个数为2+2X个，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变可知，每个X总中含有2个氢原子，一个碳原子，一个氧原子，所以X的化学式为CH2O。
24．（2025九上·婺城月考）在中国南海海域实现可燃冰试采成功标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰的主要成分的化学式为( 回答下列问题。
（1）若某种可燃冰中CH4与H2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n=　 　
（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式(提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)：　 　。
【答案】（1）8
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据微观反应示意图以及化学方程式的写法来分析。
【解答】 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为：（12+1×4）：[n（1×2+16）=1：9，则n=8；
（2）由微观反应示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成C2H4和氢气，则反应的方程式为：。
25．（2025九上·婺城月考）某科学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
甲：
乙：
丙：
丁： 丁通过查资料得知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]
请你完成对上述方案的评价并回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是　 　同学的方案。
（2）最优化的是　 　同学的方案。
【答案】（1）乙
（2）甲
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 按照要求从理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案得出合理的结论。
【解答】 （1）铜的活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁发生置换反应，因此乙同学的方案一定不能达到预期目的；
（2）最优化的是甲同学，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸按照1：1的微粒个数比反应产生硫酸铜，从理论上和经济上都合理。
26．（2025九上·婺城月考）为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称是　 　。
（2）溶液A 是　 　。
（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验目的 　 　(填“能”或“不能”)。
【答案】（1）酚酞
（2）硫酸
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，A、C中无明显现象，说明A、C显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸进行分析。
【解答】 （1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸。
27．（2025九上·婺城月考）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
（1）【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一： Cr、 Al、 Cu。
猜想二： Al、 Cr、 Cu 。
猜想三： 　 　
（2）【实验和探究】
小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想　 　成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为　 　
（3）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是　 　。
【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有①　 　；
② 通过金属与盐溶液反应比较 。
【答案】（1）Al、Cu、Cr
（2）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；通过金属与酸反应比较
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．
（2）【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．根据题中现象，写化学方程式进行．
（3）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．
【总结与归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．
【解答】（1） 【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；
（2）【实验和探究】
根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
28．（2025九上·婺城月考）某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验(操作规范)，测定水中氢、氧元素的质量比。(不考虑外界气体进入的影响)
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验时，先使A 中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是　 　。
（3）实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为m1，反应后为m2；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为m3，反应后为m4；用实验数据表示水中 H、O元素的质量比为(要求写计算式，不要求结果)　 　。
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有　 　性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比A　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）（m4-m3-m1+m2）：（m1-m2）
（4）吸水；偏高
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）锌能和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
（2）根据实验过程中的注意事项来分析；
（3）根据氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，即水中氧元素的质量；装置D的总质量的增加量是生成的水的质量，再用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量；
（4）浓硫酸具有吸水性；如果没有用浓硫酸进行干燥，那么装置D增重的质量则不全部是生成水的质量。
【解答】 （1）装置A中，锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）氢气是可燃性气体，所以在完成氢气的性质实验时必须先验纯，为了使玻璃管中的空气被完全排出，防止发生危险，应该先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应；
（3）通过方程式可知氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，又因为氧化铜中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的质量为：m1-m2；
装置D的总质量的增加量是生成的水的质量，所以生成水的质量为：m4-m3；
所以水中氢元素的质量为：m4-m3-（m1-m2）=m4-m3-m1+m2，
所以氢、氧元素的质量比为：（m4-m3-m1+m2）：（m1-m2）。
（4）洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。若不进行干燥，那么装置D增重的质量就不全部是生成水的质量，计算出来的氢元素的质量偏大，则导致氢元素和氧元素的质量比偏大。
29．（2025九上·婺城月考）课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）气体X的化学式为　 　。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。(已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体)
①小科依次连接各装置的导管口： e→ 　 　(填“c→d”或“d→c”)→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：　 　。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
【答案】（1）放热
（2）SO2
（3）c→d；反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；
（2）硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；
（3）①根据实验目的确定器材的组装顺序；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．
【解答】 （1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应。
（2）铁和硫的反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2。
（3）① 实验目的是验证黑色固体中是否有铁剩余，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，该气体需要通过氢氧化钠溶液吸收。因此，气体应从发生装置（e）先通过氢氧化钠溶液（吸收硫化氢），再通过测量水的装置（排出水的体积反映产生的氢气量），依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；
②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。
30．（2025九上·婺城月考）实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小睿想利用如图所示装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下(已知，无水硫酸铜能吸收气体中的水蒸气。本实验中假设水被完全吸收)：
（1）称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭 A1，打开A2，滴加稀硫酸直到A 中不再产生气泡，下一步的操作是　 　，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为　 　。
（3）A装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）关闭A2，打开A1，通入氮气
（2）47%
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据排净装置内生成的二氧化碳的方法来分析；
（2）根据产生的二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出所需碳酸钠的质量，利用数据计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数；
（3）根据反应开始时，氢氧化钠先与硫酸反应来分析。
【解答】 （1）实验结束后，要将生成的二氧化碳全部从装置内排出，从而被装置C中的碱石灰完全吸收，所以关闭 A1，打开A2，滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡，下一步的操作是关闭A2，打开A1，通入氮气，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）装置C增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，为：34.4g-30g=4.4g，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则：
；
解得：x=10.6g；
干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）开始滴加稀硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以A 装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡。
31．（2025九上·婺城月考）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收；该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
【答案】（1）6.6
（2）解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
；
解得：x=8g；
样品中氧化铁的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数。
【解答】 （1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g。
32．（2025九上·婺城月考）某工厂废液中含有 CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程图收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为 这个反应所属的基本反应类型是　 　。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是　 　。
（3）现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜
【答案】（1）置换反应
（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯
（3）解：设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 64
4t x
；
解得：x=1.6t
答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据置换反应的概念分析；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据硫酸铜的质量计算生成铜的质量．
【解答】 （1）根据方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯。
33．（2025九上·婺城月考）草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是 。某兴趣小组为了测定草木灰中 的含量，取某草木灰40g放入锥形瓶中，将40g稀盐酸分4次(每次10g)加入锥形瓶中，所得溶液总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下表(假设草木灰中除 外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
所加稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是第　 　次。
（2）第一次加入稀盐酸后产生气体的质量为　 　g。
（3）求草木灰中 K2CO3的质量分数。
【答案】（1）三、四
（2）0.32
（3）解：生成二氧化碳总量为0.32g+0.32g+0.24g=0.88g；
设草木灰中K2CO3的质量为x，
；
解得：x=2.76g；
草木灰中K2CO3的质量分数为。
答：草木灰中K2CO3的质量分数为6.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分别计算出每次实验中生成二氧化碳的质量，通过比较确定哪组实验中盐酸有剩余；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成气体的质量；
（3）根据表格数据计算反应生成二氧化碳的总质量，根据反应的方程式计算出参加反应的 碳酸钾的质量，最后计算出草木灰中K2CO3的质量分数。
【解答】 （1） 第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g；
第二次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量59.38g，说明生成二氧化碳：49.68g+10g-59.36g=0.32g；
第三次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量69.12g，说明生成二氧化碳：59.36g+10g-69.12g=0.24g；
说明第三次实验后碳酸钾已完全反应，盐酸有剩余；
根据分析可知，以上四次实验，其中盐酸有剩余的是三、四次。
（2）根据分析可知，第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g。
34．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为了测定该盐酸中溶质的质量分数，小科在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）该盐酸的溶质质量分数。
（2）当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量。
（3）当滴入6g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量。
【答案】（1）解： 设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
；
解得：x=0.73g；
；
解得：y=1.17g；
该盐酸的溶质质量分数为：。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（2）解：恰好完全反应消耗的盐酸的质量为10g，氢氧化钠溶液的质量为8g，则所以所得溶液的质量为8g+10g=18g。
答：当pH刚好为7时所得溶液的质量为18g。
（3）解：无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量，
当滴入6g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算盐酸的溶质质量分数；
（2）溶液质量等于氢氧化钠溶液质量与加入稀盐酸的溶液质量；
（3）根据质量守恒定律分析。
35．（2025九上·婺城月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）图甲中酒精灯的作用是　 　。
（2）固体样品中氧化铁的质量是　 　g。
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量。
【答案】（1）除去尾气中的CO，防止空气污染
（2）8
（3）解：设生成的H2质量为y，则
；
解得：x=0.4g；
则反应后所得溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）考虑尾气的处理；
（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（3）根据质量守恒定律计算出溶液的质量。
【解答】 （1）图甲中最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染。
（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则
；
解得：x=8g。
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